新疆维吾尔自治区喀什第二中学2025届高三上学期9月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份新疆维吾尔自治区喀什第二中学2025届高三上学期9月月考化学试题（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，制备水合肼等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：元素及其化合物、物质结构与性质、有机化学基础。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ni 59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．焰火中红色来源于钠盐灼烧B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．家用陶瓷碗主要成分为SiO2和MgOD．切开的茄子放置后切面变色涉及化学反应
2．文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材料属于蛋白质的是（ ）
A．透雕龙凤纹重环玉佩B．老青铜错金马
C．朱克柔缂丝作品D．贾湖骨笛
3．侯氏制碱法涉及反应。下列说法正确的是（ ）
A．键能：N—H>O—HB．H2O的空间结构：V形
C．CO2的结构式：O—C—OD．NH3不能形成分子间氢键
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ）
A．4.4 g CO2中含有的数目为
B．0.2 ml Na与足量O2反应时，产物中阴离子数目一定为
C．标准状况下，2.24 L C2H2中π键的数目为
D．22.2 g CaCl2固体中分子数目为
5．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．在空气中燃烧钠
B．鉴别Na2CO3和NaHCO3
C．探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．验证干燥的氯气不具有漂白性
6．制备水合肼（）并处理铜氨废液回收铜粉（有N2生成）的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．键角：NH3>H2O
B．第一电离能：O>N>C
C．1个中含有12个σ键
D．中碳原子与氮原子的杂化方式相同
7．下列关于Cu及其化合物离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Cu加入到FeCl3溶液中：
B．将CuO加入到稀醋酸中：
C．将Cu加入到H2O2、稀H2SO4中：
D．将加入到过量盐酸中：
8．某中枢神经兴奋剂X的结构如图所示，下列有关X的说法中正确的是（ ）
A．苯环上的二氯代物有6种（不包括立体异构）
B．X分子中只有1个手性碳原子
C．X发生消去反应可能得到两种有机产物
D．X可以与NaOH溶液反应
9．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ ）
A．W为CuS
B．可通过排水法收集X
C．将氧气通入Y溶液中，溶液的pH将增大
D．常温下将M加入蒸馏水中，水的电离度可能降低
10．我国科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯（DMC）需经历三步反应，示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①②③中仅涉及极性键的断裂和生成
B．总反应过程中每消耗1 ml CO2则生成1 ml H2O
C．根据酯化反应原理分析，步骤③甲醇中的C—O键发生断裂
D．1 ml DMC在NaOH溶液中完全水解，消耗2 ml NaOH
11．高分子膜材料“ETFE”是透明建筑结构中品质优越的替代材料，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法错误的是（ ）
A．“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的结构
B．合成“ETFE”的反应为缩聚反应
C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子
D．CF2=CF2和CH2=CH2均不存在顺反异构体
12．将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的H2O和8.96 L（标准状况）的CO2。X的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列关于X的说法错误的是（ ）
A．化合物X的摩尔质量为
B．化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基
C．符合条件的X有1种
D．X分子中所有的碳原子有可能在同一个平面上
13．近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的和脱除SiH4，CaF2晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．F、Si和Ca电负性依次减小
B．SiH4中Si采用sp3杂化
C．每个CaF2晶胞中含有4个和8个
D．图中a处原子分数坐标为（0，0，0），则b处原子分数坐标为
14．已知某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．化合物中各原子均达到8电子稳定结构
B．原子半径：W>X>Y>Z
C．Z的氢化物的水溶液可以保存在玻璃瓶中
D．简单氢化物的热稳定性：Y>X>Z
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）一种从汽车废弃催化剂（主要含有金属Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2）中回收铂的工艺流程如图所示。
已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸（H2PtCl6）；③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）H2PtCl6中Pt的化合价为______；灼烧的目的是____________________。
（2）为了提高“酸浸”效率，温度不宜过高的原因是____________________。
（3）“酸浸”工序中，铂发生反应的化学方程式为____________________，该反应中HNO3的作用是____________________；若将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，其优点为____________________。
（4）“滤液”中含有的金属阳离子主要为______，通过调节pH回收其他金属，当开始沉淀时，溶液中的浓度为______。
（5）铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：
由图可知，Pt浸出的最佳条件为____________________（从加热时间、方式及固液比角度回答，数据取整数）。
16．（15分）Na2CO3和NaHCO3可相互转化。根据如下实验装置图，回答下列问题：
（小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球）
（1）烧杯B中能观察到的现象为____________________。
（2）为防止装置发生倒吸现象，整个实验结束时的具体操作是____________________。
（3）该装置利用了Na2CO3和NaHCO3的______（填某种性质）不同。有关化学方程式为____________________。
（4）烧杯B中发生反应的离子方程式为____________________。
（5）Na2CO3与NaHCO3在装置中的位置能否交换？______（填“能”或“否”）。在盛Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，产生此现象的原因可能为____________________。
（6）将Na2CO3溶液转化为NaHCO3溶液，可采取的方法是____________________；写出有关反应的化学方程式：____________________。
17．（14分）次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化生成高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下：
已知：①（条件：温度较低）；
②（条件：温度较高）。
回答下列问题：
（1）反应①应在______（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，该反应的离子方程式为____________________。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________________。
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为____________________；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是____________________。
（4）K2FeO4可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：，K2FeO4处理水中悬浮颗粒物的原理是____________________。
（5）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高K2FeO4水溶液稳定性的物质是______（填字母）。
A．Na2SO3B．KOHC．CH3COOHD．
18．（15分）有机物（I）是治疗心动过速的一种药物，某合成路线如下：
已知：结构不能稳定存在，会失去H2O转化为。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）D的结构简式为______；E分子中含氧官能团的名称为______。
（3）F→G的反应类型为______。
（4）G→H的化学反应方程式为____________________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有______种（不含立体异构）；其中苯环上一溴代物有两种的结构简式为______（任写一种）。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生水解反应；
③能被新制悬浊液氧化；
④除苯环外无其他环状结构。
（6）参照上述合成路线，设计以A为原料制备对羟基苯甲酸（）的合成路线：____________________（其他无机、有机试剂任用）。
喀什二中高三年级9月月考·化学试卷
参考答案、提示及评分细则
1．D 钠元素灼烧焰色呈黄色，A项错误；温室气体主要是指二氧化碳，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B项错误；陶瓷的主要成分为硅酸盐，C项错误；茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它遇到氧气之后，发生化学反应生成一些有色的物质，D项正确。
2．C 玉是特殊的石头，不属于蛋白质，A项不符合题意；青铜属于合金，B项不符合题意；丝的主要成分为蛋白质，C项符合题意；骨头的主要成分为钙盐，不属于蛋白质，D项不符合题意。
3．B 键能：N—HO>C，B项错误；1个中含有16个σ键，C项错误；中碳原子与氮原子的杂化方式不同，D项错误。
7．C 铜不能置换出铁，A项错误；醋酸不能拆开写，B项错误；铜单质加入到H2O2、稀H2SO4中离子方程式为，C项正确；不能拆开写，D项错误。
8．A 当苯环上有两个氯原子时，苯环一共有3个取代基其中有2个取代基相同，故有6种同分异构体，A项正确；与—OH、—CH3相连的碳原子均是手性碳原子，B项错误；发生消去反应的官能团是—OH，只能得到一种有机产物，C项错误；X中没有官能团可与NaOH反应，D项错误。
9．D S与Cu反应生成Cu2S，A项错误；SO2溶于水，不可通过排水法收集，B项错误；将氧气通入Y溶液中生成强酸硫酸，溶液的pH减小，C项错误；若M为NaHSO4，则其抑制水的电离，D项正确。
10．C 步骤①②③仅涉及极性键的断裂与生成，A项正确；总反应方程式为，消耗的CO2和生成的H2O的物质的量相等，B项正确；根据酯化反应的原理分析，甲醇中应是O—H键发生断裂，C项错误；DMC为CH3OCOOCH3，属于酯类，在碱性条件下可发生水解：，1 ml DMC完全水解消耗NaOH的物质的量为2 ml，D项正确。
11．B CF2=CF2、CH2=CH2的链节分别为—CF2—CF2—、—CH2—CH2—，A项正确；该反应属于加聚反应，B项错误；乙烯是平面形结构，则CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子，C项正确；CF2=CF2和CH2=CH2中每个不饱和碳原子上连有两个氢原子，则不具有顺反异构，D项正确。
12．B 由X的质谱图可知X的相对分子质量为136，摩尔质量为，A项正确；由红外光谱图知，X含有苯环，占6个C原子，还含有C=O、C—O—C、C—C、C—H，存在的是酯基不是醚键、羰基，B项错误；X要符合下列条件：①属于酯类，说明含有酯基；②分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其结构简式为，所以符合结构特征的有机物有1种，C项正确；若结构简式为，甲基的碳原子可能与苯环在同一平面，D项正确。
13．D 电负性：F>Si>Ca，A项正确；SiH4中Si采用sp3杂化，B项正确；根据均摊法，每个CaF2晶胞中含有个数为，含有8个，C项正确；图中b处原子分数坐标为，D项错误。
14．B X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，由Y与W是同一主族元素可知，Y为氧元素，W为硫元素。Z形成一个共价键，且原子序数介于氧和硫之间，则Z为氟元素。X形成3个共价键且原子序数小于氧，则X为氮元素。由化合物的结构图可知，S元素不满足8电子稳定结构，A项错误；原子半径：S>N>O>F，B项正确；Z的氢化物的水溶液为氢氟酸，可以和玻璃中SiO2发生反应，不可以保存在玻璃瓶中，C项错误；元素的非金属性：Z>Y>X（F>O>N），则简单氢化物的热稳定性：Z>Y>X（HF>H2O>NH3），D项错误。
15．（1）+4；除去积碳及有机物（各1分）
（2）HCl、HNO3均易挥发，且HNO3易分解（2分）
（3）（2分）；作氧化剂（1分）；避免生成氮的氧化物，防止污染大气（1分）
（4）、、；（各2分）
（5）微波加热到109℃，约5分钟，固液比约为2（2分）
16．（1）烧杯B中澄清石灰水变浑浊（2分）
（2）先将导气管从A、B烧杯中取出，再熄灭酒精灯（2分）
（3）热稳定性（1分）；（2分）
（4）（2分）
（5）否；大试管中空气受热膨胀时逸出（各1分）
（6）向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体；（各2分）
17．（1）温度较低；
（2）与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境
（3）；酒精挥发时带走水分，易于干燥
（4）与水反应生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物
（5）B（每空2分）
18．（1）对甲基苯酚（4-甲基苯酚）（1分）
（2）；羧基、（酚）羟基（各2分）
（3）取代（酯化）反应（1分）
（4）（2分）
（5）16；或（各2分）
（6）（或其他合理答案）（3分）金属离子
开始沉淀的pH
3.5
9.5
2.2
沉淀完全（）的pH
4.7
11.1
3.2