黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

这是一份黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Al-27
第Ⅰ卷 (选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是。
A. 氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂
B. 医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥与胶体的性质也有关
C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D. 节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验
2. 下列过程中，颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 浓硝酸长时间放置，溶液变为黄色 B. 放置时间较长的苯酚固体，变为粉红色
C. 氯化铁溶液遇硫氰化钾溶液变红色 D. 酸性K2Cr2O7溶液滴入乙醇，溶液变为绿色
3. 下列化学用语错误的是
A. 的VSEPR模型：
B. 基态原子的价电子轨道表示式：
C. 的电子式：
D. 在水溶液中的电离方程式：
4. 在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是
A. NH、Al3+、SO、NOB. K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO
C. K+、NH、MnO、SOD. Na+、K+、NO、HSO
5. 下列说法错误的是
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
C. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2=2Na2O+O2↑
6. NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 中含有氧原子数为
B. 2.6g C2H2和苯蒸气的混合物中含有的键数目为
C. 25℃，下，氢气中质子的数目为
D. 溶液含有个电子
7. 下列实验对应的离子方程式正确的是
A. 将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：
B 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：
C. 溶液中加入少量硫酸镁溶液：
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：
8. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（）
A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定存在Cl-
B. 向只可能存在以下阴离子：OH-、、、某溶液中先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，最终有白色沉淀，则原溶液中一定存
C. 向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定存在
D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变红，则说明原溶液一定存在Fe2+
9. 小组同学配制250mL1.00ml/LH2SO4溶液，计算出所需18ml/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是
A．计算需要18ml/L的浓硫酸的体积约为13.9mL
B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶
C．配制过程中正确的操作顺序为：b–d–f–a–g–c–e
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小
10. 下列说法不正确的是
A. 某硝酸密度为1.42g•cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2ml//L
B. 将100g浓度为1.0ml/L的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5ml/L，则水的体积大于100mL
C. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1ml•L-1，或有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1ml•L-1
D. VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则溶液中的物质的量浓度为ml/L
11. FeS2具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的(晶胞中的其他已省略)。下列叙述正确的是
A. Fe2+的最高能层的电子排布式为3d6
B. 基态Fe2+共有24种不同空间运动状态的电子
C. FeS2晶胞中距离每个最近的S有8个
D. 晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心
12. 研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
下列说法不正确的是
A. 由②中现象i可知，与水反应有生成
B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为是大
C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是大
D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终不能变成红色
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
14. 检验补铁剂中铁元素价态时，KSCN(C为+4价)会与酸性KMnO4溶液发生如下反应：22KMnO4+ 10KSCN+28H2SO4=16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O。下列说法不正确的是
A. 该反应的氧化产物只有N2
B. 每生成标准状况下22.4LN2时，转移22ml电子
C. KMnO4在反应中体现氧化性
D. 氧化剂与还原剂之比为11:5
15. 某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2ml/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A. 溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+
B. III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O
C. 原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-
D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g
第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
16. （14分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
（1）下列物质：①纯H2SO4②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)2固体⑥KHSO4固体⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水。能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是______。
（2）Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的方法是_______。
（3）硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸(H2C2O4)溶液发生反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________。
（4）过氧化钠粉末与水反应的化学方程式：_____。
（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)_______(填序号)。
A. LB. LC. LD. L
17. （14分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃，制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。

实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题：
（1）乙醇与氢溴酸反应的化学方程式是________。
（2）装置A的作用是________。
（3）步骤②中在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，两种试剂加入的顺序是________(填写正确选项的字母)。
A先加浓硫酸再加乙醇 B.先加乙醇再加浓硫酸 C.两者不分先后
（4）如果加热后发现未加碎瓷片，应如何操作：
（5）反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体(Br2)产生，反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的________(填写正确选项的字母)。
A. 碳酸钠溶液B. 乙醇C. 四氯化碳D. Na2SO3溶液
（6）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，过滤。然后进行的实验操作是________(填写正确选项的字母)。
A.分液 B.蒸馏 C.萃取
（7）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是________。
18. （13分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1 857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：
Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为________价，Cr原子的价层电子排布式________。
②高温氧化时反应Cr化学方程式为________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___、铝热反应。
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______、______。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2＋)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO在酸性条件下被Fe2＋还原为Cr3＋的离子方程式：_______。
②若处理含1 ml CrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 ml FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为_______。
19. （14分）G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：
已知： (呈碱性，易被氧化)
请回答下列问题：
（1）A→B除生成B外，还有HCl生成。A的名称为________。
（2）C中官能团名称为________。
（3）⑥的反应类型为_______。
（4）设置反应①目的是________。
（5）写出D→E的化学反应方程式_______。
（6）M是G的一种含苯环同分异构体，满足下列条件的M有________种。
①分子结构中含一个六元环，且环上有四个支链
1ml该物质与足量NaHCO3反应生成2mlCO2
写出其中环上一氯代物只有一种的M异构体结构简式________。（写出其中一种即可）
哈师大青冈实验中学2024～2025学年高三上学期10月份考试
化学试题答案
1A 2C 3D 4A 5D 6B 7D 8D 9D 10B 11D 12C 13D 14A 15C
16. （14分） （每空2分）（1） ②③⑧⑨ ①⑤⑥⑧ ④⑦
（2）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液体变成红褐色，停止加热
（3） （4） （5） B
17.（14分）（每空2分）（1）
（2）导气，冷凝回流 （3）B （4）立即停止加热，冷却后加入碎瓷片，重新加热（5）AD
（6）B （7）加入氢氧化钠溶液，加热后，再加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则含有溴元素
18. （13分）（除标注外，每空2分）(1)①. ＋3（1分） 3d54s1 ②. 4Fe(CrO2)2＋7O2＋8Na2CO32Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2 ③. 灼烧使Cr(OH)3分解 (2) NaCrO2（1分） Cr2(SO4)3（1分） (3) ①. 3Fe2＋＋CrO＋8H＋=3Fe3＋＋Cr3＋＋4H2O ②. Cr2Fe20O27
19. （14分）（每空2分）（1）3-甲基苯酚或间甲基苯酚
（2）羧基、酯基 （3）取代反应
（4）保护酚羟基，防止其被氧化
（5） +HNO3 +H2O
（6） ①.16 ②.
实验步骤
实验仪器
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需18ml/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
量筒
托盘天平
烧瓶
250ml容量瓶
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
编号
①
②
③
④
操作
现象
溶液变红色，20秒后褪色
i.产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii溶液变红色，10分钟后褪色
i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色。
ii.变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
选项
实验操作和现象
结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色
浓硫酸具有强氧化性
B
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
C
检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
证明溶液中含有Fe2+
D
在某溶液中加入浓NaOH溶液，并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有NH