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山东省烟台市龙口第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(无答案)
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这是一份山东省烟台市龙口第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(无答案)，共11页。试卷主要包含了单项选择题，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．钢中加入一些稀土元素，可以改善钢的性能
B．补铁剂和维生素C一起服用是因为维生素C具有还原性，可促进铁的吸收
C．节日燃放五彩缤纷的烟花，其中绿色烟花可能是添加了铜元素
D．胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘
2.下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是
A．除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥
B．实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的～之间
C．浓硫酸可以干燥SO2但不能干燥SO3
D．配制Na2SiO3溶液时加入少量NaOH以防止其水解
3.下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是
A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气
C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止 D．称量10.05g固体
4.某兴趣小组在实验室模拟侯氐制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCO3晶体的析出
5.下列化学用语解释事实或过程正确的是
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
B．用已知浓度的KMnO4溶液滴定草酸，反应离子方程式为2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O
D．铅蓄电池放电时正极反应：pbSO4(s)+2e-=Pb(s)+(aq)
6.甲酸在纳米级磁性Fe3O4-Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现的催化还原，从而减少污染。下列说法错误的是
A．将磁性Fe3O4-Pd处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解速率
B．在整个历程中，1mlH2可完全还原1ml
C．总反应方程式为2+5HCOOH＋2H+N2↑+5CO2↑+6H2O
D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强氧化性的作用
7.我国学者发明了一种新型多功能甲醛–硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是
A．CuAg电极反应为2HCHO+2H2O-4e-=2HCOO-+H2↑+2OH-
B．CuRu电极反应为+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-
C．放电过程中，OH-通过质子交换膜从左室传递到右室
D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH
8.贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”
研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下：下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度
9.硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。
已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++Ka=5.8×10-10
②≈0.38.
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B．硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C．25℃时，0.01ml/L硼酸水溶液的pH≈6.38
D．等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性
10.研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化的方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
反应；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
在恒压、CO2和H2起始物质的量之比一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醛的选择性随温度的变化如图所示。
CH3OCH3的选择性=×100%。
下列说法不正确的是
A．反应I在A点和B点时的化学平衡常数：K(A)大于K(B)
B．当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量稀有气体Ar，不利于提高CO2的平衡转化率
C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性高
D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验现象与实验操作不匹配的是
A.A B.B C.C D.D
12.如图所示是以TiO2光电极作辅助电极，以Na2S4溶液和NaI溶液为初始电解液组成的二次电池，充电时TiO2光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3.下列说法正确的是
A．放电时M极的电极反应式：4S2--6e-=
B．充电时生成1mlNaI3，理论上有2mlNa+转移到M电极室
C．放电时TiO2光电极产生的电子转移给
D．充电过程中光能直接转化为电能
13.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同
C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为ClO-+2C2++4OH-+H2O=2C(OH)3↓+Cl-
D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大
14.实验室常以SbCl3和Cl2为原料制备SbCl5，其制备(Ⅰ)和纯化(Ⅱ)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解：SbCl5的熔点3.5℃，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法正确的是
A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B．试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙
C．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D．Ⅰ中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理
15.常温下，向20mL0.1ml/LNaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知Ka(HN)=3.0×10-5，下列说法错误的是
A．Ka(HM)=3.0×10-6
B．滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(M-)>c(HN)
C．随着HM溶液的加入的值变大
D．滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(HN)+c(OH-)+2c(N-)=c(HM)+c(Na+)+c(H+)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成的重要还原剂，实验室利用氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合、搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAH4晶体。
I．制备无水AlCl3
已知AlCl3的沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的Cl2与铝粉反应制备无水AlCl3(夹持装置略去)。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置的连接顺序(从左至右)为A→__________。
(3)装置D的作用是____________。
I．制备LiAlH4
已知：①LiH、AlCl3、LiAlH4均溶于乙醚，LiAlH4难溶于苯；
②乙醚沸点34.5℃，易溶于苯。
(4)制取LiAlH4的实验原理_____________(用化学方程式表示)。
(5)搅拌温度不能过高的原因是____________；操作B是_________，乙醚经回收提纯后可循环使用。
Ⅲ．测定产品纯度
(6)实际生产中LiAlH4的纯度是关键指标，常温常压下，称取mg LiAlH4样品，按图所示装置测定纯度，反应前量气管读数为V1mL，倾斜Y形管，将足量蒸馏水注入样品中(LiAlH4遇水会发生剧烈水解生成大量H2，其它杂质与水不反应)，反应完毕冷却后，量气管读数为V2mL。由图可知，该装置中的量气管由______(填“酸式”或“碱式”)滴定管改装，该样品纯度为________(用含m、V1、V2的代数式表示，常温常压下气体摩尔体积约为24.3L/ml)。
17.氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示：
(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是______(填标号)。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为________。
(2)制备BN的化学方程式为___________。
(3)图1中多孔球泡的作用是___________。
(4)当三颈烧瓶中出现___________的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是___________。
(5)为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：
ⅰ。称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为铵盐；
ⅱ。向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用的稀硫酸吸收；
ⅲ。用0.1000ml/LNaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。
①氮化硼样品的纯度为_________(保留四位有效数字)。
②下列实验操作可能使祥品纯度测定结果偏高的是______(填标号)。
A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收
B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．滴定时选用酚酞作指示剂
18.工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3，NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。
(1)用足量(NH4)2SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为________。
(2)“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣中含有的主要物质是________和BaSO4.
(3)“蒸氨”时会出现白色固体ZnSO4·Zn(OH)2，运用平衡移动原理解释原因__________。
(4)“沉锌”步骤①中加入足量NH4HCO3溶液将臼色固体转化为ZnCO3的离子方程式为______________。
(5)“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图1、图2所示。
己知：ⅰ。固体失重质量分数=×100%
ⅱ。比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。
①280℃时煅烧ZnCO3，300min后固体失重质量分数为33.3%，则ZnCO3的分解率为_____(保留到小数点后一位)。
②根据图1和图2，获得高产率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnО比表面积>40m2/g)产品ZnO的最佳条件是________(填字母序号)。
a．恒温280℃，60~120min b．恒温300℃，240~300min
c．恒温350℃，240~300min d．恒温550℃，60~120min
19.二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳，还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收和提纯，合理利用，意义重大。在“碳达峰”、“碳中和”的国家战略下，将CO2和CO转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
(1)由CO2制取CH4的部分反应如下：
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ/ml；
②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H2=-246.0kJ/ml；
③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H3=-131.0kJ/ml。
则反应2C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g)的△H=______kJ/ml。
(2)若在体积为1.0L的恒容密闭容器中充入xmlCO2和ymlH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①关于图1，下列有关说法正确的是_______。
A．该反应为△H>0
B．若加倍投料，曲线A不可变为曲线B
C．当3v正(CO2)=v逆(H2)，该反应达到平衡状态
D．容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态
②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，v逆(a)_____v逆(c)
(“>”、“<”或“=”)；T2时，起始压强为10MPa，则Kp=_____MPa(列式计算；保留两位小数；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ/ml，控制CO2和H2初始投料比为1：1，分别在不同温度T1、T2、T3下反应，达到平衡后，CO2的转化率分别为50%、60%、75%，已知反应速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。k正-k逆最大的是温度_______(填“T1”、“T2”或“T3”)。
(4)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO-，装置如图所示。
装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是_______，标准状况下，当阳极生成O2的体积为112mL时，测得阴极区内的c(HCOO-)=0.008ml/L，则电解效率_________。(忽略电解前后溶液体积的变化)
已知：电解效率=×100%。
20.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题：(1)CO2与CO2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1ml化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如表所示：
则△H2__________。
(2)CO2资源化利用是实现碳中和的重要途径。科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池，可将CO2转化为甲酸，如图所示，双极隔膜由一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中H+和OH-的来源。
放电时，正极的电极反应式为__________；双极隔膜中左侧的离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)在某纳米级催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸，其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态，该历程中决速步骤的化学方程式为__________。
(4)以CO2和CH4催化重整制备合成气。在密闭容器中充入物质的量均为0.4ml的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．同时断裂2mlC-H键和1mlH-H键 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率有2v正(CO2)=v正(H2) D．容器中混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均摩尔质量保持不变
②由图丙可知，压强p1________p2(填“>”“<”或“=”，下同)；压强为p2时，Y点速率v正______v逆。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则压强为p2时，X点对应温度下的Kp=________(用含p2的代数式表示)。实验操作
实验现象
A
已知[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O △H>0，[CuCl4]2-为黄绿色，将盛有2mL0.5ml/LCuCl2溶液的试管加热
溶液变为蓝色
B
将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中
铜丝溶解，溶液变为蓝色，生成红棕色气体
C
向盛有溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量
先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
D
用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁
有晶体析出
物质
CO2(g)
CO(g)
CH3OH(g)
H2O(g)
H2(g)
标准摩尔生成焓(kJ/ml)
-393.51
-110.5
-201.17
-241.82
0
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．钢中加入一些稀土元素，可以改善钢的性能
B．补铁剂和维生素C一起服用是因为维生素C具有还原性，可促进铁的吸收
C．节日燃放五彩缤纷的烟花，其中绿色烟花可能是添加了铜元素
D．胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘
2.下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是
A．除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥
B．实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的～之间
C．浓硫酸可以干燥SO2但不能干燥SO3
D．配制Na2SiO3溶液时加入少量NaOH以防止其水解
3.下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是
A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气
C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止 D．称量10.05g固体
4.某兴趣小组在实验室模拟侯氐制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCO3晶体的析出
5.下列化学用语解释事实或过程正确的是
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
B．用已知浓度的KMnO4溶液滴定草酸，反应离子方程式为2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O
D．铅蓄电池放电时正极反应：pbSO4(s)+2e-=Pb(s)+(aq)
6.甲酸在纳米级磁性Fe3O4-Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现的催化还原，从而减少污染。下列说法错误的是
A．将磁性Fe3O4-Pd处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解速率
B．在整个历程中，1mlH2可完全还原1ml
C．总反应方程式为2+5HCOOH＋2H+N2↑+5CO2↑+6H2O
D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强氧化性的作用
7.我国学者发明了一种新型多功能甲醛–硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是
A．CuAg电极反应为2HCHO+2H2O-4e-=2HCOO-+H2↑+2OH-
B．CuRu电极反应为+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-
C．放电过程中，OH-通过质子交换膜从左室传递到右室
D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH
8.贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”
研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下：下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度
9.硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。
已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++Ka=5.8×10-10
②≈0.38.
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B．硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C．25℃时，0.01ml/L硼酸水溶液的pH≈6.38
D．等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性
10.研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化的方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
反应；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
在恒压、CO2和H2起始物质的量之比一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醛的选择性随温度的变化如图所示。
CH3OCH3的选择性=×100%。
下列说法不正确的是
A．反应I在A点和B点时的化学平衡常数：K(A)大于K(B)
B．当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量稀有气体Ar，不利于提高CO2的平衡转化率
C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性高
D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验现象与实验操作不匹配的是
A.A B.B C.C D.D
12.如图所示是以TiO2光电极作辅助电极，以Na2S4溶液和NaI溶液为初始电解液组成的二次电池，充电时TiO2光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3.下列说法正确的是
A．放电时M极的电极反应式：4S2--6e-=
B．充电时生成1mlNaI3，理论上有2mlNa+转移到M电极室
C．放电时TiO2光电极产生的电子转移给
D．充电过程中光能直接转化为电能
13.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同
C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为ClO-+2C2++4OH-+H2O=2C(OH)3↓+Cl-
D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大
14.实验室常以SbCl3和Cl2为原料制备SbCl5，其制备(Ⅰ)和纯化(Ⅱ)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解：SbCl5的熔点3.5℃，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法正确的是
A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B．试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙
C．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D．Ⅰ中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理
15.常温下，向20mL0.1ml/LNaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知Ka(HN)=3.0×10-5，下列说法错误的是
A．Ka(HM)=3.0×10-6
B．滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(M-)>c(HN)
C．随着HM溶液的加入的值变大
D．滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(HN)+c(OH-)+2c(N-)=c(HM)+c(Na+)+c(H+)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成的重要还原剂，实验室利用氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合、搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAH4晶体。
I．制备无水AlCl3
已知AlCl3的沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的Cl2与铝粉反应制备无水AlCl3(夹持装置略去)。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置的连接顺序(从左至右)为A→__________。
(3)装置D的作用是____________。
I．制备LiAlH4
已知：①LiH、AlCl3、LiAlH4均溶于乙醚，LiAlH4难溶于苯；
②乙醚沸点34.5℃，易溶于苯。
(4)制取LiAlH4的实验原理_____________(用化学方程式表示)。
(5)搅拌温度不能过高的原因是____________；操作B是_________，乙醚经回收提纯后可循环使用。
Ⅲ．测定产品纯度
(6)实际生产中LiAlH4的纯度是关键指标，常温常压下，称取mg LiAlH4样品，按图所示装置测定纯度，反应前量气管读数为V1mL，倾斜Y形管，将足量蒸馏水注入样品中(LiAlH4遇水会发生剧烈水解生成大量H2，其它杂质与水不反应)，反应完毕冷却后，量气管读数为V2mL。由图可知，该装置中的量气管由______(填“酸式”或“碱式”)滴定管改装，该样品纯度为________(用含m、V1、V2的代数式表示，常温常压下气体摩尔体积约为24.3L/ml)。
17.氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示：
(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是______(填标号)。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为________。
(2)制备BN的化学方程式为___________。
(3)图1中多孔球泡的作用是___________。
(4)当三颈烧瓶中出现___________的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是___________。
(5)为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：
ⅰ。称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为铵盐；
ⅱ。向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用的稀硫酸吸收；
ⅲ。用0.1000ml/LNaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。
①氮化硼样品的纯度为_________(保留四位有效数字)。
②下列实验操作可能使祥品纯度测定结果偏高的是______(填标号)。
A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收
B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．滴定时选用酚酞作指示剂
18.工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3，NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。
(1)用足量(NH4)2SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为________。
(2)“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣中含有的主要物质是________和BaSO4.
(3)“蒸氨”时会出现白色固体ZnSO4·Zn(OH)2，运用平衡移动原理解释原因__________。
(4)“沉锌”步骤①中加入足量NH4HCO3溶液将臼色固体转化为ZnCO3的离子方程式为______________。
(5)“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图1、图2所示。
己知：ⅰ。固体失重质量分数=×100%
ⅱ。比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。
①280℃时煅烧ZnCO3，300min后固体失重质量分数为33.3%，则ZnCO3的分解率为_____(保留到小数点后一位)。
②根据图1和图2，获得高产率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnО比表面积>40m2/g)产品ZnO的最佳条件是________(填字母序号)。
a．恒温280℃，60~120min b．恒温300℃，240~300min
c．恒温350℃，240~300min d．恒温550℃，60~120min
19.二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳，还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收和提纯，合理利用，意义重大。在“碳达峰”、“碳中和”的国家战略下，将CO2和CO转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
(1)由CO2制取CH4的部分反应如下：
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ/ml；
②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H2=-246.0kJ/ml；
③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H3=-131.0kJ/ml。
则反应2C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g)的△H=______kJ/ml。
(2)若在体积为1.0L的恒容密闭容器中充入xmlCO2和ymlH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①关于图1，下列有关说法正确的是_______。
A．该反应为△H>0
B．若加倍投料，曲线A不可变为曲线B
C．当3v正(CO2)=v逆(H2)，该反应达到平衡状态
D．容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态
②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，v逆(a)_____v逆(c)
(“>”、“<”或“=”)；T2时，起始压强为10MPa，则Kp=_____MPa(列式计算；保留两位小数；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ/ml，控制CO2和H2初始投料比为1：1，分别在不同温度T1、T2、T3下反应，达到平衡后，CO2的转化率分别为50%、60%、75%，已知反应速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。k正-k逆最大的是温度_______(填“T1”、“T2”或“T3”)。
(4)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO-，装置如图所示。
装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是_______，标准状况下，当阳极生成O2的体积为112mL时，测得阴极区内的c(HCOO-)=0.008ml/L，则电解效率_________。(忽略电解前后溶液体积的变化)
已知：电解效率=×100%。
20.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题：(1)CO2与CO2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1ml化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如表所示：
则△H2__________。
(2)CO2资源化利用是实现碳中和的重要途径。科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池，可将CO2转化为甲酸，如图所示，双极隔膜由一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中H+和OH-的来源。
放电时，正极的电极反应式为__________；双极隔膜中左侧的离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)在某纳米级催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸，其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态，该历程中决速步骤的化学方程式为__________。
(4)以CO2和CH4催化重整制备合成气。在密闭容器中充入物质的量均为0.4ml的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．同时断裂2mlC-H键和1mlH-H键 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率有2v正(CO2)=v正(H2) D．容器中混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均摩尔质量保持不变
②由图丙可知，压强p1________p2(填“>”“<”或“=”，下同)；压强为p2时，Y点速率v正______v逆。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则压强为p2时，X点对应温度下的Kp=________(用含p2的代数式表示)。实验操作
实验现象
A
已知[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O △H>0，[CuCl4]2-为黄绿色，将盛有2mL0.5ml/LCuCl2溶液的试管加热
溶液变为蓝色
B
将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中
铜丝溶解，溶液变为蓝色，生成红棕色气体
C
向盛有溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量
先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
D
用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁
有晶体析出
物质
CO2(g)
CO(g)
CH3OH(g)
H2O(g)
H2(g)
标准摩尔生成焓(kJ/ml)
-393.51
-110.5
-201.17
-241.82
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