山西现代双语学校南校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

这是一份山西现代双语学校南校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟； 试卷满分：100分
一、单选题（每题3分，共16×3=48分）
1.（）下列说法正确的是（ ）
①由一种元素组成的物质一定是纯净物
②冰水混合物是纯净物
③CuSO4·5H2O是混合物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
A.①和④B.②和⑤C.③和④D.全部
2.下列说法正确的是（ ）
A.金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
B.Na2O与Na2O2属于同素异形体
C.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
D.氯化钠晶体中存在离子但不能导电
3.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（ ）
A.NaHSO4、KCl、纯碱、BaCl2：盐类
B.CaO、Fe2O3、CO2、Na2O碱性氧化物
C.HF、HNO3、HCl、H2SO4：强酸
D.空气、Fe(OH)3胶体、冰水混合物：混合物
4.2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为1~10nm。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是（ ）
A.葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nm
B.根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体
C.利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化钠溶液
D.科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
5（）.下列叙述中正确的是（ ）
A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都
可写成的形式
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
6.下列反应中，是非氧化还原反应的是（ ）
①②HCl+NaOH=NaCl+H2O
③④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
⑤
A.②④B.①③C.①②③D.②④⑤
7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（ ）
A.B.
C.D.
8.下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是（ ）

A.NaCl固体中含有能自由移动的离子B.图2中a离子是Na+
C.NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化D.熔融NaCl通电后发生了电离
9.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.碳酸钙和稀盐酸反应：
B.大理石与醋酸反应：
C.硝酸银与稀盐酸反应：
D.铁粉溶于稀硫酸：
10.在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.无色溶液：、、、
B.加入铁粉放出H2的溶液：、、、
C.使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、Mg2+、CH3COO-、
D.澄清透明溶液：K+、Cu2+、、
11.下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A.反应①②③④均属于氧化还原反应
B.反应①中的单质C为还原剂
C.反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂
D.反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解
12.（）下列各组反应可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.HNO3和石灰石反应，HCl和NaHCO3反应
B.BaCl2和CuSO4反应，Ba(OH)2和H2SO4反应
C.H2SO4和Fe(OH)3反应，HCl和KOH反应
D.足量HNO3和Na2CO3反应，足量H2SO4和K2CO3反应
13.（）下列对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有
B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有
C.加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
14（《5·3》P16-5改编）.用5个Na2SO3恰好将2个离子还原，已知被氧化为，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A.+1B.+2C.+3D.+4
15（改编）.田径运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（ ）
A.上述反应中Cl的化合价由+7价变为-1价
B.KCl是氧化产物
C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D.上述反应中消耗3个P时，转移电子的物质的量为15个
16（）.某无色澄清溶液中只可能含有①Na+ ② ③Cl- ④ ⑤ ⑥H+ ⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：
下列结论正确的是（ ）
A.该实验无法确定原溶液中是否含有③B.原溶液中可能含有的离子是①③
C.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
二、填空题（共4道题，每空两分）
17（12分）.按照要求回答下列问题：
取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到饱和的FeCl3溶液，用此溶液进行以下实验：
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入制取的饱和的FeCl3溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈色，停止加热。Fe(OH)3胶体____________(填“能”或“不能”)
透过半透膜，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。
（2）小明想用最简单的方法判断是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为________________________________________________，该方法称为_______________________。胶体与其他分散系不同的根本原因是_________________________。
18（18分）.（部分改编）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活
中都有广泛的用途。
（1）金属Cu可与硝酸反应，请配平，并用双线桥表示反应中电子转移情况：
________Cu+________HNO3=________Cu(NO3)2+________NO↑+________H2O
①该反应中，硝酸体现了________性和________性
②每生成1个NO分子，被还原的HNO3有________个，转移了________个电子。
③该反应的离子方程式为________________________________________________________。
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______________性。
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。
19（22分）.阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是________________（填序号，下同）；
属于非电解质的是________________。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式：________________________________________________。
将⑧与④混合，写出离子反应方程式_______________________________________________。
将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_________________________________________。
（3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为________________________。
（4）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式________________________。
（5）写出Ba(OH)2的溶液与KHSO4的溶液恰好中和时的离子方程式：。
（6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是________、________、________(填序号)。
A.B.C.
①向NH3·H2O溶液中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
参考答案：
1~5：BDAC B6~10：AABAD 11~15：BDBBD 16：C
17.（1）红褐 不能 （胶体）+3HCl
（2）有一条光亮的通路 丁达尔效应 分散质粒子直径的大小不同
18.（1）
①氧化 酸 ②2 1 ③
（2）氧化性 （3）还原性
19.（1）①②④⑤⑥ ⑨⑪
（2）
（3）
（4）Na2HGO3
（5）
（6）②③①步骤
操作
现象
（1）
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
（2）
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成