福建省三明第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）

这是一份福建省三明第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Ag 108
一、选择题（共16题，1-14每题3分，15-16每题4分，共50分，每题只有一个正确答案）
1．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是（ ）
A．铜板打上铁铆钉后铜板不易被腐蚀
B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀
C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道
D．阴极的电极反应式为
2．下列关于电化学的知识中，说法不正确的是（ ）
A．用铜电极电解稀硫酸时，阳极铜逐渐变轻
B．惰性电极电解，若阴阳两极仅产生、，一段时间后浓度可能增大，也可能不变
C．两金属单质、电解质溶液形成原电池，负极材料在金属活动性顺序表中不一定更靠前
D．在电解铜工艺中，阳极铜失去的电子一定等于阴极中得到的电子
3．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极：
B．惰性电极电解NaOH溶液的阳极：
C．Mg-空气-NaOH溶液形成的原电池的负极：
D．乙醇燃料电池，以KOH为电解质溶液的负极：
4．下列说法正确的是（ ）
A．在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0．
B．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
C．自发进行的反应一定能快速进行
D．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
5．下列在常温下能自发进行的反应，既是，又是的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
①恒温时，增大体系压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，通常升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大
③催化剂能降低反应活化能，增大反应速率常数，提高反应速率，从而改变焓变
④由于固体和纯液体的浓度是个常量，因此不能用固体表示化学反应速率
⑤增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
⑥增加反应物的量，化学反应速率可能不变
A．②⑤⑧B．②⑥C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧
7．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥
8．下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
A．①Cu-Zn-稀硫酸构成原电池
B．②铜牌镀银，当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初
C．③装置中电子由a极经导线到b，再经过电解质溶液流向a
D．④验证NaCl溶液（含酚酞）的电解产物
9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分
解反应已经达到化学平衡的是（ ）
①②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变
⑤体系的平均相对分子质量不变
A．②③④B．②③C．①②③④D．①②④⑤
10．下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是（ ）
已知：① ，② ，
③ 。
A．
B．反应①逆反应的活化能为
C．键能关系：
D．相同条件下，反应的③速率最慢
11．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环（b），如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铁锈环的主要成分是，铁片腐蚀过程发生的反应为、
B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为
C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为
D．铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域
12．下列反应及其自由能与温度T的关系如下图所示：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅱ在时，能自发进行
B．相同温度下，的主要原因可能是
C．
D．400K时，平衡常数
13．为探究浓差原电池的原理（当两池中电解质溶液浓度相等时，电流计指针指向0），某同学做如下实验（盐桥中为用琼脂封装的溶液），电流计指针发生了偏转。下列说法错误的是（ ）
A．盐桥中琼脂封装的溶液不可替换为KCl溶液
B．左侧烧杯中硝酸银溶液浓度将增大
C．当转移1ml电子时，负极所在的烧杯中溶液增重170g
D．盐桥换成铜丝，电流计指针不偏转
14．有学者结合实验和计算机模拟结果，得出汽车尾气中NO和CO气体的反应历程分三步进行，如图所示，其中TS表示过渡态，的速率方程为，下列说法正确的是（ ）
A．历程中三步反应均放热
B．历程中第三步的活化能最大
C．其他条件不变，缩小容器容积，可增大NO与CO的反应速率
D．其他条件不变，增大CO的浓度，可以增大NO与CO的反应速率
15．第三代混合动力车，汽车上坡或加速时，电动机提供电能：在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解质溶液。镍氢电池充放电原理简化如图所示，总反应为，下列说法正确的是（ ）
A．混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极
B．在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为
C．混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的向乙电极周围移动
D．混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小
16．化学在环境保护中起着相当重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解的原理如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．电解池中电源的正极为B，负极为A
B．电解池阴极的电极反应式为：
C．在电解池中右侧发生氧化反应，左侧发生还原反应
D．电解过程中转移2ml电子，则膜两侧电解液质量变化差为14.4g
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
17．（1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

已知：碳的摩尔燃烧焓为
（2）以为原料，运用电解法制备高锰酸钾，装置如图。
①阳极的电极反应式为______
②电解一小短时间，溶液的pH将______（填“增大”“不变”“减小”）。
（3）双极膜（BP）可以在电场作用下，使水分子快速解离为和，并通过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的过程如图所示，已知盐室中生成实现捕获。
①左侧双极膜中水电离的______（化学式）移向阴极室
②C为______（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜
③极的电极反应式为______
④装置用甲醇（）-氧气燃料电池（正极通入氧气和二氧化碳，熔融为电解质）做电源，则负极的电极反应式为______
18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
（1）请完成此实验设计，其中：______，______。
（2）实验①、②探究的是______对化学反应速率的影响
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）。
（4）利用实验①中的数据，计算用示的化学反应速率为______。
（5）该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是______。
②若该小组同学提出的假设成立，和实验②相比，应观察到______现象。
19．（1）已知在448℃时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为______
（2）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1ml 和3ml ，在500℃下发生反应，。实验测得和的物质的量（n）随时间变化如图所示：
①500℃达平衡时，的转化率为______，10分钟内该反应为______，
②500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），
③500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为0.5ml/L，则此时______（填“>”“<”或“=”），其原因是______
（3）已知在938K时可逆反应：达到平衡（1ml 含2ml ）
①能判断该反应达到平衡状态的依据是____（填序号，多选）。
A．容器内气体的物质的量不变B．不变
C．D．断开1ml ，则消耗1ml CO
E．铁的质量不再改变F．体系的温度不再改变
②若再通入一定量，则______，（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是______
20．（1）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。
②A点处______（填“大于”“小于”或“等于”）。
②图中表示变化的曲线是______。
③平衡后，体系中的压强变为原来的______%
（2）反应，在不同条件下的化学反应速率如下：
①②
③④
上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为______。
（3）一种“碘钟实验”是将浓度均为的0.01、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。
资料：该实验的总反应为。
反应分两步进行，第ⅰ步：，第ⅱ步：……
②第ⅱ步的离子方程式是______
②是______（填“催化剂”或“中间产物”）
三明一中2024-2025学年上学期10月月考
高二化学科参考答案
一、选择题（共16小题，1-14每题3分，15-16每题4分，共50分，每题只有一个正确选项）
二、解答题（共3道题，共50分）
17．（共11分）（1）（2分）
（2）①（2分） ②增大（1分）
（3）①（1分） ②阴离子（1分）
③或（2分）
④（2分）
18．（共13分）（1）2.0（2分） 3.0（2分） （2）浓度（1分） （3）②③（2分）
（4）或（2分）
（5）①对该反应有催化作用（2分） ②实验④中溶液褪色更快（2分）
19．（共16分）（1）7（2分）
（2）①75%（1分） （1分） 5.33（2分） ③>（2分）
，（1分），则平衡正向移动（1分），正反应速率大于逆反应速率（1分）
（3）①BE（2分） ②不变（1分）
（1分） 温度不变，K值不变，故不变（1分）
20．（共10分）（1）①大于（1分） ②a（2分） ③78.3（2分）
（2）④③（1分） ①②（1分）
（3）①（2分） ②中间产物（1分）实验
序列
实验
温度
/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色
所需时间/min
0.6ml/L
溶液
3ml/L
溶液
0.05ml/L
溶液
①
25
3.0
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
2.0
3.0
1.0
实验
序列
实验
温度
/℃
试管中所加试剂及其用量
再向试管
中加入某
种固体
溶液褪至无色
所需时间/min
0.6ml/L
溶液
3ml/L
溶液
0.05ml/L
溶液
①
25
2.0
3.0
2.0
3.0
t
时间/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
D
C
B
C
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
D
C
B
D