广东省广州市培英中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(无答案)

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（完卷时间75分钟；满分100分）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，其中1-10题，每小题2分；11-16题，每题4分，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变．下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）
A．C原子的杂化类型为B．属于高分子化合物
C．熔点高、硬度大D．属于半导体材料
2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下．下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．分子式为B．含有2种官能团
C．所有原子可能处于同一平面D．能与溴水发生加成反应
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态铁原子价电子的轨道表示式：
B．电子式表示的形成过程：
C．的键电子去轮廓图：
D．次氯酸的结构式：
4．下列实验装置对应的操作正确的是（ ）
A．加热溶液B．制备乙酸乙酯C．从碘水中萃取D．制备溴苯并证明
并分液提取碘 发生取代反应
5．设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．时，氦气所含分子数为
B．由乙烯、丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为
C．的盐酸与醋酸溶液中氢离子数目均为
D．与足量水蒸气反应转移电子数为
6．下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．利用绿矾制备电极材料的前驱体的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．溶解过程中可抑制的水解
B．可以用溶液判断反应是否完全
C．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
8．亚氯酸钠用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下：
已知：．下列有关离子反应错误的是（ ）
A．溶液呈碱性的原因：
B．用足量氨水吸收含的尾气：
C．反应①中主要发生的反应：
D．反应②中主要发生的反应：
9．利用下列实验药品，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．铋酸钠是分析化学中的重要试剂．某同学设计实验制取铋酸钠，装置如下图所示（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下表．
下列说法错误的是（ ）
A．装置B用于除去中
B．装置C中反应的离子方程式为：
C．拆除装置前必须进行的操作是关闭，打开
D．装置D用于除去多余的氯气
11．和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置（已省略夹持装置）如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．制备氯气可以采用浓盐酸与反应
B．两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性
C．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
D．试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀
12．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．中科院福建物构所制备了一种新型的铋基有机复合框架电池用其做电极能大大提高放电效率，电池结构如图所示．
已知：双极膜能在直流电场的作用下，将膜复合层间的解离成和并移向两极．
下列说法错误的是（ ）
A．锌片为负极
B．放电时，电极上发生的反应：
C．该电池工作时，锌片上每消耗锌，双极膜内将解离
D．铋基有机复合框架在电池中主要起吸附、催化转化为的作用
14．“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值．氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W
B．工业制硝酸的基础是X到Y
C．雷雨天空气中存在的物质转化：
D．汽车尾气处理中可能涉及反应：
15．寿山石的主要成分为为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，基态Y原子有2个未成对电子，W的L层电子数是M层的2倍．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径B．简单氢化物的稳定性
C．电负性D．Z最高价氧化物的水化物呈两性
16．合成甲醚的反应：，实现了二氧化碳资源化利用．在相同容器和催化剂的作用下，该反应在投料比分别为时，测得的平衡转化率随温度变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．代表投料比为1.5的是曲线I
C．图中各点，不可能同一时刻到达平衡
D．反应平衡常数：
二、非选择题：本题共4小题，共56分．
17．碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等．实验室制备六水合碘酸钙并测定碘酸钙的方法如下．
I．六水合碘酸钙的制备
已知：．
①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热；
②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入和溶液，析出白色沉淀；
③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品．
（1）仪器a的名称为_______，装置b的作用是_______．
（2）步骤①中加热方式是_______，判断反应完全的现象是_______．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为_______．
（4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是_______．
Ⅱ．测定碘酸钙的
称取样品并配成饱和溶液，取该溶液于碘量瓶，加过量溶液和稀，加入指示剂，用，标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液．测定过程中发生下列反应：．
（5）指示剂为_______（填试剂），滴定终点现象为_______．
18．铋及其化合物在医药、电子、量子材料等高精尖领域有重要的应用．一种从电解铜的副产物阳极泥熔炼渣（主要含和少量的等元素）中提取铋及贵金属银和金的工艺如图．已知：的氧化性强于．
（1）位于元素周期表第六周期第VA族，其基态原子的价层电子排布式为_______．
（2）“酸溶”时，以形式进入浸出液中，反应的离子方程式为_______．
（3）在溶液中会发生水解反应，结合平衡移动原理，解释“沉铋”时的作用：_______．
（4）经过“酸溶”后，和在滤渣中进一步富集，“溶金”的过程中转化为，“操作I”之后可以重新得到金粉，则X可能是_______．
A．B．C．D．
（5）“脱砷”时，会转化为可溶的，该过程发生反应的化学方程式为_______．
（6）用“还原”时，并没有隔绝空气．一定温度下，的沉淀率随反应进行会先增大后减小．解释一段时间后的沉淀率逐渐减小的原因：______________．
19．“诺氟沙星”（化合物G）是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药，其工业合成路线如下（部分试剂和条件略去）：
（1）A的化学名称是_______．
（2）B的结构简式为_______．
（3）C生成D的反应类型为_______．
（4）从结构角度分析，D能与反应的原因是_______．
（5）由D到E的化学方程式为_______．
（6）G中含氧官能团的名称是_______．
（7）具有相同官能团的B的芳香族同分异构体还有_______种；其中核磁共振氢谱显示2组峰的所有同分异构体结构简式是_______．
20．一种从含锗氧化锌烟尘（主要含及少量的氧化物）中分离回收锌、锗的流程如下：
已知：①
②废电解液中主要含和少量
回答以下问题：
（1）“酸浸”时，烟尘中硫化物转化为硫单质．
①可提高“酸浸”效率的措施有_______（写一种即可）．
②从“滤渣1”中可回收的金属主要有_______．
③该温度下，的．
反应的平衡常数_______．结合平衡移动原理，分析“酸浸”过程通入的目的是_______．
（2）“中和还原”时，溶液中与反应生成S，该反应离子方程式为_______．
（3）“沉锗”时，与结合生成的沉淀中含有（结构简式如图1）．
图1 图2 图3
①基态原子的核外电子排布式为_______．
②（单宁）的结构简式为_______．
（4）“滤液4”经电沉积回收锌，电解时阴极反应式为_______．经电沉积后的液体可以在_______循环利用（填流程操作）．
（5）一种锗晶胞结构如图2，与锗原子距离最近且相等的锗原子有_______个，锗原子C的原子坐标为[或]，锗原子B的原子坐标为_______．将该晶胞沿图中体对角线投影，图2中锗原子B投影后的位置是图3的_______号位（填数字）．
选项
甲
乙
丙
A
B
C
C
d
实验目的
实验药品
A
检验加碘盐中的
加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋
B
判断淀粉是否水解
淀粉溶液、硫酸溶液、银氨溶液
C
比较镁和铝的金属性强弱
溶液、溶液、溶液
D
探究浓度对化学平衡移动的影响
溶液、溶液、溶液
物质
性质
不溶于冷水，浅黄色
难溶于水，白色
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
氯化铜在碱性溶液中生成沉淀
能与氨水反应生成络合离子
B
金属钠与水反应生成氢气
金属钠表面变暗
C
铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾
铜丝质量增加
D
氯化铵受热易分解
可用加热法除去氯化钠中的氯化铵