河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了已知CO中毒原理，对于可逆反应等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率
2．常温常压下，断裂气体分子中1ml化学键所吸收的能量或形成气体分子中1ml化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据：
反应的反应热，则的数值为
A．389B．395C．295D．436
3．下列各组化学反应中，的是
A．
B．
C．
D．
4．下列热化学方程式及其描述正确的是
A．乙醇燃烧热的热化学方程式：
B．稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：
（l）
C．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为
D．下，将和㗐于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为
5．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是
A．时．是熵减反应
B．的反应在任何温度下都能自发进行
C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应
D．可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零
6．已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将CO中毒辣的病人放入高压氧舱中接受治疗B．新制氯水久置，会变为无色透明
C．工业制硫酸中常采用和在常压下合成D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇
7．对于可逆反应：。下列叙述正确的是
A．反应物的每一次碰撞发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
B．升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加
D．增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小
8．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①
②
③
④，则的正确表达式为
A．B．
C．D．
9．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法错误的是
A．，单斜，，正交B．正交硫比单斜硫稳定
C．若加入合适催化剂，可以使，单斜的焓变降低
D．反应①表示断裂和单斜）中的共价键所吸收的能量比断裂中的共价键所吸收的能量少297.16kJ
10．可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．达到平衡后，增加Y的是，平衡正向移动B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
C．，且D．达到平衡后，加入催化剂．平衡正向移动
11．下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是
12．下列图像及有关叙述正确的是
A．图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中温度三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点
B．图乙表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线
C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁是反应中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且
13．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用（简称DMF）在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上）,下列说法正确的是
A．该反应为放热反应，且减小压强可增大DMF的平衡转化率
B．若1mlDMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量
C．该历程的最大能垒(活化能)为1.19eVD．该反应中涉及极性键、非极性键的断裂与生成
14．一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6mlCO、1.6mlNO，发生反应，经过一段时间后达平衡。不同时间测得如下表所示：
下列说法错误的是
A．该温度下，该反应的平衡常数
B．反应在前10s的平均速率为
C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时，则反应的
D．相同温度下，起始时向容器中充入，则此时
15．可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下：
反应1：
反应2：
分别在下，将1：3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性（S）的变化如图所示。已知：或。下列说法正确的是
A．反应
B．后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主
C．时，反应2的平衡常数
D．时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，延长反应时间可能达到
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定（密度都近似为）。
I．配制溶液：
（1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是______（填字母）。
II．中和热的测定：
该小组每次取用盐酸和NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示：
（3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。实验中采用的NaOH溶液的原因是______。
（4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？______（填“能”或“不能”），其原因是______。
（5）实验中测得的数据如表所示：
假设反应后渗液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成1ml时的反应热：______（结果保留两位有效数字）。
（6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液
d．实验装置保温、隔热效果差
17．（14分）用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题：
（1）资料1：。总反应的化学方程式为______，KI在该反应中的作用是______。
（2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断错误的是______（填字母）。
A．加入KI后降低了反应所需的活化能B．加入KI后该反应的活化分子百分数减小
C．是放热反应
（3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：也可催化的分解反应。碘易溶于，碘的溶液（密度大于水）显紫红色。
①加并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显______色，说明有生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．水溶液中______的浓度降低。
③以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于两试管中。A试管中加入适量，B试管中不加，分别振荡、静置。则两试管中观察到的现象是______。
（4）资料。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的溶液中加入溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），达平衡后，相关微粒浓度如下：
则______，进而推出该平衡体系中除了含有外，一定还含有其他含碘微粒，理由是______。
18．（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题：
已知：①平衡常数
②平衡常数
③平衡常数
（1）平衡常数______（用表示）。
（2）温度下，在2L恒容密闭容器中按照1：3投料比发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到______试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像。
②平衡时容器内的压强为______（填含的代数式）；该反应的平衡常数为______（保留分数形式）。
③下列事实能说明反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A．和的物质的量之比保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．每生成，同时生成D．容器内混合气体的压强保持不变
（3）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应③，在不同催化剂（M型、N型）条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。
①温度下，使用______（填“M”或“N”）型催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用表示，则______（填“>”“<”或“=”）。
②a点______b点（填“>”“<”或“=”）。
③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是（不考虑催化剂活性丧失问题）______。
19．（14分）甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
写出与反应生成和的热化学方程式：______。
（2）已知：受热分解生成气态。工业上可以利用硫与为原料制备，发生反应：。
①在恒温恒容条件下，假设完全分解为，且与初始物质的量之比为2：1，则当体积分数为时，的转化率为______。
②一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图1所示。据图分析，生成的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于的原因是______。
（3）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ．
恒定压强为100kPa时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。
①反应在______（填字母）条件下能自发进行。
A．低温B．高温C．任意温度
②图中表示CO的物质的是分数随温度变化的曲线是______（填“m”或“n”）。
③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：______。
④上述条件下，时，反应I的压强平衡常数的计算表达式为______（是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。
2024～2025学年度上学期10月质量检测・高二化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题給出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】B
【解析】然料电池的能量利用率不能达到，A错误；化学电源是将化学能转化为电能的装置，C错误，碱性锌锰干电池是一次电池，D错误。
2.【答案】D
【解析】两反应均在下发生，化学反应的焓变与过程条件无关，根据化学方程式的物质的量的关系，可以得出结论：不符合题意；钠与氧气的反应为放热反应，反应的焓变小于零，反应的焓变与化学计量数成正比，对于放热反应，化学计量数越大，放热越多，故不符合题意；CaO溶于水生成是放热反应，分解是吸热反应，，则，C不符合题意；的能量小于，则燃烧生成（1）时放热更多，放热反应，放热越多，越小，则，D符合题意。
3.【答案】C
【解析】摩尔燃烧焓是指101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，A错误；稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1ml水时，放出的热量为为弱碱，B错误；完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则完全燃烧生成氮气和气态水时，放出534kJ的热量，热化学方程式为，C正确；氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，则1ml氨气、3ml氢气完全反应放热大于38.6kJ，且该反应不是在298K条件下反应，故需要注明反应的温度与压强，D错误。
4.【答案】B
【解析】电子由负极经过金属外壳移向正极，B错误。
5.【答案】C
【解析】铁锅表面加聚四氟乙烯涂层隔绝氧气和水，可有效保护铁锅不被腐蚀，A正确；由于锌比铁活泼，锌为电源的负极连接，作阴极而被保护，C错误；越靠近海水底端氧气含量越少，铁棒腐蚀速率越慢，中间部位与海水接触且氧气含量较多，腐蚀速率较快，D正确。
6.【答案】B
【解析】反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，A错误；、的反应，则，因此在任何温度下都能自发进行，B正确；冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的物理过程，不是化学反应，C错误；吸热的熵增反应，在高温条件下也能自发进行，D错误。
7.【答案】A
【解析】根据盖斯定律正确。
8.【答案】C
【解析】为固体，增加的量，平衡不移动，错误；根据甲图，先拐先平衡，故，可知升高温度，的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；根据乙图，先拐先平衡，，可知增大压强，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，则正确，D错误。
9.【答案】D
【解析】在碱性氢氧燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极的电极反应式：，A正确；铅蓄电池充电时，二氧化铅是电解池的阳极，水分子作用下硫酸铅在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅、氢离子和硫酸根离子，电极反应式：，B正确；用情性电极电解饱和食盐水时，阴极上电离产生的得到电子生成，则阴极的电极反应式：，C正确；用情性电极电解硝酸银溶液发生的反应为硝酸银溶液电解生成银、氧气和硝酸，反应的离子方程式：，D错误。
10.【答案】C
【解析】CB极上得到电子生成甲醇，为正极发生还原反应，VB极上水失去电子生成氧气，为负极发生氧化反应，因此CB极的电势高于VB极的电势，错误；CB电极发生的电极反应式：，每生成16g（即0.5ml）甲醇，电路中转移3ml电子，C正确；该反应是在光照催化剂条件下，反应条件不是电解，D错误。
11.【答案】C
【解析】合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨气的含量降低，故。根据图示可知、c三点处于同一温度下进行，反应开始时的物质的量越多，化学平衡正向移动，反应正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中的转化率就越高，故c点的平衡转化率最高，错误；由图可知温度升高，减小，故升高温度平衡逆向移动，则该反应错误；时若改变的条件是缩小容器的体积，瞬时突然增大，后平衡逆向移动，逐渐减小，由于温度不变，化学平衡常数不变，则新平衡时与原平衡时相等，C正确，反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，说明X代表温度，代表压强且错误。
12.【答案】D
【解析】由题意和表中数据可知，在该温度下列出三段式：
反应的平衡常数正确；由分析可知反应在16s时已达到化学平衡状态，故该恒容密闭容器内的压强不再发生改变，B正确；根据表格数据，该温度平衡时，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，说明CO浓度减小，平衡正向移动，正反应吸热，，C正确；起始时向容器中充入，反应正向进行，错误。
13.【答案】B
【解析】放电时电极A为负极，电极材料为Li，发生的电极反应式：，A错误；放电时，B为正极，电极反应式：，可以达到“大气固碳”，B正确；充电时，电池的总反应：，C错误；放电时，B为正极，电极反应式：当，有4ml电子转移时，有4mlLi+从电极A移向电极B，增加的质量为，则电路中每通过1ml电子时，正极区质量增加错误。
14.【答案】B
【解析】甲烷然料电池，碱性环境下，负极的电极反应式：正确：乙装置中，Fe电极为阳极，水中的氢离子得电子生成氢气，余下氢氧根离子，石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气，为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，则X应阻止生成的移向阳极，故乙中X为阳离子交换膜，B错误；电极b与Pt电极（通一极）相连接作阳极，电极a作阴极，且电镀池中的浓度不变，C正确；乙中一共产生气体2.24L（标准状况下）时，其物质的量为0.1ml时，各产生0.05ml的氢气和氯气，则电路中转移0.1ml电子，则b电极质量减少10.8g，D正确。
15.【答案】D
【解析】根据甲图中电流的方向可知，b极为阳极，a极为阴极，A正确；惰性电极电解一定浓度溶液，总反应为，结合图乙可知，通过0.2ml电子时电解产生1.12LO2，然后电解硫酸溶液,发生反应2H2O2H2↑+O2↑,P~Q段收集到的气体为H2和O2的混合气体，B正确；曲线段表示的体积变化，P点段表示和混合气体3.36L，由电解水反应可知，0.2ml电子通过时，生成，从开始到点收集到的混合气体中为为0.1ml，混合气体的平均摩尔质量为正确；从开始到点收集到的混合气体为为0.1ml，依据反应可知，生成Cu为0.1ml，则要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入或0.1mlCuO和错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）5.5（1分）
（2）abe（少选且正确得1分，有错不给分）
（3）减少实验过程中的热量损失（答案合理均可）为保证盐酸被完全中和（答案合理均可）
（4）不能（1分）铜质搅拌器导热良好，易造成热量损失，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值与理论值有偏差（大案合理均可）
（5）
（6）bd（少选且正确得1分，有错不给分）
【解析】（1）容量瓶没有240mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体。
（2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙。
（3）详见答案。
（4）详见答案。
（5）根据实验数据可知，实验3中的数据是异常的应舍去，所以温度差的平均值是。
（6）用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会造成所取盐酸体积偏大，放出的热量偏多，最终结果的数值偏大，a错误；把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，造成热量损失，最终结果的数值偏小，b正确；将50mL氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液，无影响，c错误；实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，最终结果的数值偏小，d正确。
17.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）①氧气（或氧气浓度）（1分）②铁钉与水接触（答案合理均可）（1分）
（2）①吸氧
②析氢
（3）替代空气中的氧气起氧化剂作用（或利于在钢铁表面形成保护膜）（答案合理均可）
（4）负（1分）
【解析】(1)①对比可知实验A和实验C是探究氧气浓度对铁钉锈蚀的影响。
②对比实验B和实验C可说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉需要与水接触。C中正极发生的电极反应式：。
(2)详见答案。
(3)密闭式循环冷却水系统中氧气浓度较低,故的作用是替代空气中的氧气起氧化剂作用(或利于在钢铁表面形成保护膜)。
18.【答案】(除特殊标注外,每空2分)
(1)①负产生气池（或其他合理答案）（各1分）
②R(1分)
③变大由题给反应可知每消耗，转移15ml电子，生成，但阴极只消耗15ml，即随着电解的进行，溶液中氢离子浓度增大（答案合理均可）
（2）①电极负载电极b（或由电极a经过负载移向电极b）（1分）
②0.5（1分）
（3）（1分）
【解析】（1）①由电极上发生的电极反应可知电极为阳极，电极为阴极，极为电源负极，电池工作一段时间后，电极R上的实验现象为产生无色气体。
②电解池工作时，溶液中向阴极（R极）移动。
③详见答案。
（2）①电子由负极经过负载移向正极，即由电极负载电极；电极上发生的电极反应为。
②标准状况下，每消耗硫化氢时，由电极a上发生的电极反应可知，会有经过质子固体电解质膜进入正极区。
（3）充电时电池的阳极电极反应式为；此时，石墨电极上发生的反应为，则转移，石墨电极的质量将增加的质量，即增重3.5g。
19.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）①②放热（1分）时甲烷平衡转化率约，低于时，浓度明显偏小，造成反应速率减慢（答案合理均可）
（3）①B（1分）②m
③由于反应I正反应吸热，随温度升高，反应向正反应方向进行的程度较大，使氢气的物质的量逐渐增大，随者反应的进行，同时发生反应II，升高温度，反应II正反应放热，平衡向逆反应方向移动，使氢气的物质的量减小（或之前以反应I为主，之后以反应II为主，含量会先增大后减小）（答案合理均可）
④或或其他合理答案）
【解析】（1）根据盖斯定律，热化学方程式②+③-2×①，可得，。
（2）①根据题意假设物质的量分别为，反应消耗甲烷的物质的量为，建立三段式：
当的体积分数为时即，解得，则的转化率为。
②据图分析，升高温度，甲烷的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则生成的反应为放热反应。根据图中分析工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于可能的原因是时甲烷平衡转化率高达，低于时，浓度明显偏小，且反应速率慢。
（3）①根据盖斯定律，由I-II可得，该反应的，则该反应在高温条件下能自发进行。
②温度高于后以反应II为主，反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，即CO的物质的量分数一直增大，反应II是放热反应，升高温度平衡逆向移动，的物质的量分数不断减小，所以曲线m表示CO的物质的量分数与温度的变化关系，曲线n表示的物质的量分数与温度的变化关系。
③详见答案。
④假设起始时甲烷的物质的量为1ml，水蒸气的物质的量为平衡时反应I消耗了水蒸气，反应II消耗了水蒸气，三段式表示：
据图可知C平衡时甲烷的物质的量分数为0.04，则，解得，平衡时氢气的物质的量分数为0.50，则，带入得，平衡时一氧化碳的体积分数为0.06，则，水的体积分数为，由题干可知平衡时压强，所以反应I的压强平衡常数的计算表达式为.化学键
键能
414
a
896
436
选项
实验操作及现象
结论
A
密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深
增大压强。平衡向逆反应方向移动
B
向等体积浓度均为的溶液中分別漓入溶液和的溶液，的溶液褪色较快
其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快
C
在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较块达到平衡状态
催化剂可以增大化学反应速率，降低反应的反应热
D
取溶液。加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色
与发生的反应为可逆反应
0
5
10
15
20
1.6
1.2
0.9
0.8
0.8
名称
托盘天平
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
实验次数
反应物的温度
反应前体系的温度
反应后体系的温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
1
25.4
25.2
25.3
28.5
3.2
2
24.5
24.5
24.5
27.5
3.0
3
24.9
24.5
24.7
26.8
1.8
微粒
浓度
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
B
C
B
A
C
D
C
C
D
B
B
D