2019-2020学年天津市北辰区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2019-2020学年天津市北辰区九年级上学期化学期中试题及答案，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题10小题，每题2分，共20分）
1. 下列过程中发生了化学变化的是
A. 衣服晾干B. 石蜡融化C. 粮食酿酒D. 酒精挥发
【答案】C
【解析】
【详解】A、衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石蜡融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2. 地壳中含量最多的元素是
A. 硅B. 氧C. 铁D. 铝
【答案】B
【解析】
【详解】本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的元素是氧。
3. 下列未计入空气污染指数的是
A. 臭氧B. 氢气C. D. 二氧化氮
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化氮、臭氧、都属于空气污染指数项目，氢气不属于空气污染指数项目，故选B。
4. 下列试验操作中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向上手心，瓶口紧挨着试管口，图中所示操作方法正确，不符合题意；
B、块状固体放入试管中时，要先将试管横放，再将药品放在试管口，再将试管竖起，图中所示操作方法正确，不符合题意；
C、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，不能接触试管壁，图中所示操作方法错误，符合题意；
D、检查装置气密性步骤：连接装置，将导管一端浸入水中，两手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，图中所示操作方法正确，不符合题意。故选C。
5. 下列前者属于混合物，后者属于氧化物的是
A. 空气 高锰酸钾B. 氯酸钾 二氧化锰C. 氧气 二氧化硫D. 稀有气体 一氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、氯酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于混合物；二氧化锰是由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、稀有气体是氦气、氖气、氩气等气体总称，属于混合物； 一氧化碳是由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意。故选D。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
6. 氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则物质X为（ ）
A. SiOB. O2C. SiF4D. SiF
【答案】C
【解析】
【详解】反应物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为1，2，4，4，生成物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为0，2，4，0，根据质量守恒定律，X的化学式为SiF4 ，故选C。
7. 下列含氮化合物中，氮元素的化合价最高的是
A. —氧化氮（NO）B. 硝酸（）C. 二氧化氮（）D. 氨（）
【答案】B
【解析】
【详解】A、—氧化氮（NO）中，氧元素显-2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价；
B、硝酸（）中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HNO3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，则y=+5价；
C、二氧化氮（）中，氧元素显-2价，设NO2中氨元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-2）×2=0，则z=+4价；
D、氨（）中，氢元素显+1价，设NH3中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：a+（+1）×3=0，则a=-3价。含氮化合物中，氮元素的化合价最高的是硝酸（）。含氮化合物中，氮元素的化合价最高的是硝酸（）。故选B。
【点睛】掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
8. 如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是
A. 硅属于非金属元素B. 硅原子的原子核外有14个电子
C. 硅原子在化学变化中易失电子D. 硅的原子质量为28.09
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，硅元素名称中含有“石”旁，硅属于非金属元素，故A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硅元素的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，硅原子的原子核外有14个电子，故B正确；
C、根据硅原子结构示意图可知，硅原子最外电子数为4，硅原子在化学变化中易失电子，故C正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素相对原子质量为28.09，相对原子质量不是原子的真实质量，硅的原子质量不为28.09，故D错误。故选D。
【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
9. 对以下实验现象叙述正确的是
A. 硫在空气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰
B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 木炭在氧气中燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳
D. 把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体，故A错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故B错误；
C、木炭在氧气中燃烧生成使澄清石灰水变浑浊二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故C错误。
D、氧气能支持燃烧，把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，故D正确。
故选D。
【点睛】掌握常见物质燃烧现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称。出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。
10. 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是
A. 反应物属于单质，生成物一定是化合物
B. 在化学变化中，分子和原子都不可再分
C. 化学反应前后原子种类和数目不变，质量改变
D. 该反应既不是化合反应，也不是分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、由反应物、生成物的微观构成可知，反应物都是由同一种分子构成，都属于纯净物，它们的分子是由同种原子构成，属于单质；生成物是由两种不同的原子构成的同种的分子构成，属于化合物，故A正确；
B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，故B错误；
C、化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，故C错误；
D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，故D错误。故选A。
【点睛】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意）
11. 建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式，下列对宏观事实的微观解释，不正确的是
A. 夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断的运动
B. 气体可压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小
C. 氧气和臭氧（）性质不完全相同——构成物质的分子不同
D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速度越快。
【答案】B
【解析】
【详解】A、夏季在校园里闻到阵阵花香是由于分子在不断的运动的缘故，故A正确；
B、气体可压缩储存于钢瓶中是由于压强增大，气体分子间隙变小，分子大小不变，故B错误；
C、氧气和臭氧（）性质不完全相同是由于构成物质的分子不同的缘故，故C正确；
D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是由于温度越高，分子运动速度越快的缘故，故D正确。故选B。
12. 下列实验方案或操作中，不能达到目的的是
A. 用肥皂水区分软水和硬水
B. 用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
C. 用燃着的木条区分吸入的空气和呼出的空气
D. 用观察颜色的方法区分二氧化锰，氧化镁和四氧化三铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、硬水和肥皂水接触产生的肥皂泡少，软水和肥皂水接触产生的肥皂泡多，现象不同，可以鉴别，能达到目的，不符合题意；
B、加入二氧化锰产生大量气泡的是过氧化氢，无明显变化的是水，可以鉴别，能达到目的，不符合题意；
C、将燃着的木条伸入吸入的空气和呼出的空气中，无明显变化的是吸入的空气，熄灭的是呼出的空气，现象不同，可以鉴别，能达到目的，不符合题意；
D、二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体，氧化镁是白色固体，用观察颜色的方法不能区分二氧化锰和和四氧化三铁，不能达到目的，符合题意。故选D。
【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂和方法，根据出现不同的现象才能鉴别
13. 2019年9月29日，中国女排荣获女排世界杯冠军，女排队员在平时都经历了艰苦的训练，在剧烈运动时肌肉里产生乳酸（）会导致肌肉酸痛，下列说法错误的是
A. 乳酸中碳、氢、氧元素个数之比为1:2:1
B. —个乳酸分子中含有12个原子
C. 乳酸是由乳酸分子构成的
D. 乳酸的相对分子质量为90
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据乳酸（）化学式可知，乳酸中碳、氢、氧原子个数之比为1:2:1，元素只讲种类，不论个数，故A错误；
B、1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则一个乳酸分子共含有12个原子，故B正确；
C、根据乳酸（）化学式可知，乳酸是由乳酸分子构成，故C正确；
D、乳酸的相对分子质量=12×3+1×6+16×3=90，故D正确。故选A。
14. 以下说法正确的是
A. 水污染的来源主要包括工业污染，农业污染和生活污染
B. 如果量取液体时俯视读数，则量取的液体体积偏大
C. 用酒精灯给试管中的物质加热应先预热再集中加热
D. ag碳和ag氧气充分反应后生成的二氧化碳质量为2ag。
【答案】AC
【解析】
【详解】A、水污染的来源主要包括工业污染，农业污染和生活污染，故A正确；
B、如果量取液体时俯视读数，读数比实际体积大，则量取的液体体积偏小，故B错误；
C、为防止试管受热不均而炸裂，用酒精灯给试管中的物质加热应先预热，再集中加热，故C正确；
D、碳与氧气反应生在二氧化碳的化学方程式为：C + O2 CO2，根据化学方程式可知，每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的CO2，由于碳与氧气的质量比不为1：1，ag碳和ag氧气不能恰好完全反应，反应后生成的二氧化碳质量不为2ag，故D错误。故选AC。
15. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是
A. a一定是反应物
B. x+y=20
C. x的取值范围一定是0≤x≤30
D. 反应生成c与d的质量比为2∶1
【答案】C
【解析】
【分析】反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。c质量增多20g-10g=10g，故c是生成物，d质量增多20g-15g=5g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15g，而b只有5g，属于a肯定是反应物。
【详解】A．a一定是反应物，正确；
B．如果b是反应物，则（30-x）+（5-y）=10+5,变形得：x+y=20，如果b是生成物，30-x=10+5+(y-5),变形得：x+y=20，正确；
C．x不可能是30，错误；
D．反应生成c与d的质量比为10:5=2:1，正确。故选C。
【点睛】本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。
第Ⅱ卷
三、填空题（本大题共4题，共20分）
16. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活，请从下列物质中选择适当的物质序号填空①酒精②氧气③二氧化碳④活性炭⑤石墨
（1）可用于制造铅笔芯的是___________
（2）可用来灭火的是___________
（3）可用作燃料的是___________
（4）可用于及医疗急救的是___________
（5）可用作制糖工业脱色的是___________
【答案】 (1). ⑤ (2). ③ (3). ① (4). ② (5). ④
【解析】
【详解】（1）石墨是最软的矿物之一，可用于制造铅笔芯，故填：⑤
（2）二氧化碳一般不能燃烧也不能支持燃烧，可用来灭火，故填③；
（3）酒精具有可燃性，实验室中常用作燃料，故填①；
（4）氧气能供给呼吸，可用于及医疗急救，故填②；
（5）活性炭具有呼吸性，能吸附色素和异味，可用作制糖工业脱色，故填④。
17. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。
（1）取用液体，没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取___mL。
（2）给试管里的液体加热，液体体积一般不要超过试管容积的_______。
（3）取用广口瓶中的金属颗粒，需要使用仪器是___________
【答案】 (1). l~2mL (2). l/3 (3). 镊子
【解析】
【详解】（1）取用液体，没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取l~2mL；
（2）给试管里的液体加热，为防止液体沸腾时测出，液体体积一般不要超过试管容积的1/3；
（3）取用广口瓶中的金属颗粒，需要使用仪器是镊子
18. 建立宏观､微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点,回答下列问题:
（1）请填写表格中的内容:甲______;丙_______;丁_______｡
（2）金属汞是由_______构成的｡
（3）A､B､C､D是四种粒子的结构示意图
①A､B､C､D结构示意图中,属于同种元素的粒子是_______(填字母);D中x的数值是____;
②A粒子与B､C､D中______(填字母)的化学性质相似｡
【答案】 (1). 离子 (2). 分子 (3). 元素 (4). 汞原子 (5). BC (6). 8 (7). B
【解析】
【详解】（1）硫酸铜和氯化钠都是由离子构成的物质，所以甲为离子；金属、金刚石、石墨都是由原子构成的，乙为原子；氢气、氧气都是分子构成的，丙为分子；物质都是由元素组成的，丁为元素；
（2）金属汞是由汞原子直接构成的；
（3）在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。①质子数决定元素的种类，A､B､C､D结构示意图中，属于同种元素的粒子是B、C ；原子中，质子数等于核外电子数，D中x的数值是8；②原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子彼此化学性质相似，不是稳定结构的原子，最外层电子数相同的化学性质相似。A粒子与B的化学性质相似｡
19. 某化学反应方程式为，请回答
（1）已知一定质量的B与恰好完全反应，生成和，则参加反应的B的质量是_____g
（2）已知B与C的相对分子质量比为，恰好完全反应，可生成，请计算，该反应中参加反应的A与B的质量比为____________。
【答案】 (1). 16 (2).
【解析】
【详解】（1）已知一定质量的B与恰好完全反应，生成和，根据质量守恒定律，则参加反应的B的质量=11.2g+13.2g-8.4g=16g；
（2）设：4gB与C完全反应，消耗C的质量为x。根据题意有： x=2.8g； 根据质量守恒定律可知，参加反应的A质量=2.8g+3.3g-4g=2.1g；反应中参加反应的A与B的质量比=2.1g：4g=21:40。
四、简答题（本大题共3题，共20分）
20. 写出下列反应的化学方程式。
（1）铁在氧气中燃烧_________
（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气_________
（3）碳在高温条件下与氧化铜反应_________
【答案】 (1). (2). (3). C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
【解析】
【详解】（1）铁在氧气中燃烧生在四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）碳在高温条件下与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑。
21. 水是人类宝贵的自然资源。
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_______（填字母）。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏 D 过滤
（3）在过滤操作中，玻璃棒的作用是_________
（4）下图为电解水实验装置图正负极产生气体的体积比约为_______；此反应的化学方程式为_______
（5）爱护水资源应从我们日常节约用水做起，请你写出一条日常节水的具体建议______
【答案】 (1). 煮沸 (2). C (3). 引流 (4). (5). (6). 用淘米水浇花
【解析】
【详解】（1）天然水煮沸，水中的可溶性钙、镁化合物，转化沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）A 静置沉淀，只能除去水中的不溶性杂质；
B 吸附沉淀，只能除去水中的不溶性杂质；
C 蒸馏能除去水中的所有杂质，是相对净化程度较高一种净化方法；
D 过滤，只能除去水中的不溶性杂质；故选C；
（3）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
（4）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。下图为电解水实验装置图正、负极产生气体的体积比约为1：2；此反应的化学方程式为；
（5）爱护水资源应从我们日常节约用水做起，日常节水的具体建议：用淘米水浇花；
22. 全面了解物质的化学性质，能够帮助我们多角度认识物质
（1）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳___________
（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时放热，其化学方程式是______.对比碳充分燃烧，可以确定的是在上述两种情况下，______（填序号）的不同影响生成产物的种类。
A 反应物的质量比 B 反应的持续时间 C 反应时温度。
（3）碳在高温下可以与金属氧化物发生还原反应，下图碳还原氧化铜的实验中，两只试管中的现象是____，冶金工业中高温下用焦炭将铁的氧化物从矿石里还原出来，反应的化学方程式为________
【答案】 (1). 单质碳的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长 (2). (3). A (4). 装有氧化铜的试管中黑色固体变红色，装有澄清石灰水的试管中变浑浊 (5). （合理即可）
【解析】
【详解】（1）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长；
（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时放热，其化学方程式是，根据化学方程式可知，每24份质量的碳与32份质量的氧气反应生成56份的质量一氧化碳，碳充分燃烧的化学方程式是，根据化学方程式可知，每12份质量的碳与32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳，对比碳充分燃烧，可以确定的是在上述两种情况下，反应物的质量比的不同影响生成产物的种类。故选A；
（3）碳还原氧化铜的实验中试管中的现象是装有氧化铜试管中黑色固体变红色，装有澄清石灰水的试管中变浑浊，冶金工业中高温下用焦炭将铁的氧化物从矿石里还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式可以为。
五、实验题（本大题共3题，共20分）
23. 根据下列装置图回答问题
（1）写出仪器a、b的名称a__________ b_________
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________；所选用A作为发生装置，该装置中的不足是_________
（3）用排水法收集氧气时，当气泡_____出现方可收集氧气，收集氧气满后将集气瓶_____（填“正”或“倒”）放在桌面上，除了常见的收集装置，F可以用于收集氧气。在F中充满水，则氧气应从______（填“c”或“d”）端通入
（4）工业中，为了获得大量的氧气，通常以空气为原料，利用液氧与液氮的______不同将氮气蒸发出来，从而得到液氧。
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 水槽 (3). (4). 未在试管口处放置一小团棉花 (5). 连续均匀 (6). 正 (7). d (8). 沸点
【解析】
【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，仪器b的名称水槽；
（2）用高锰酸钾制取氧气的生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；所选用A作为发生装置，该装置中的不足是未在试管口处放置一小团棉花，高锰酸钾粉末会进入导管；
（3）为防止收集到的氧气不纯，用排水法收集氧气时，当气泡连续均匀出现方可收集氧气；氧气的密度大于空气，收集氧气满后将集气瓶正放在桌面上，除了常见的收集装置，F可以用于收集氧气。在F中充满水，氧气的密度小于水，则氧气应从d端通入；
（4）工业中，为了获得大量的氧气，通常以空气为原料，利用液氧与液氮的沸点不同，将氮气蒸发出来，从而得到液氧。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
24. 如图是初中化学中的一些重要试验，请回答；
用A图测定的结果是天平不平衡，其原因是______．
图红磷在空气中燃烧的化学方程式为______关于该实验的下列说法中，正确的是______填序号．
①实验时红磷一定要足量；②红磷熄灭后立即打开弹簧夹；③点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管；④该实验前先检验装置的气密性；⑤最终进入瓶中的水的体积约为氧气的体积．
某同学利用C图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，蜡烛中含有氢元素，他依据的现象是______．
【答案】 (1). 反应后二氧化碳气体逸出； (2). 4P+5O22P2O5 (3). ①③④⑤ (4). 烧杯内壁有水珠
【解析】
【详解】本题主要考查了质量守恒定律及其应用，空气组成的测定等。
（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钠和稀盐酸的质量之和等于氯化钠溶液与二氧化碳的质量之和，由于反应后二氧化碳气体逸出，乙中反应后天平不平衡；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是4P+5O22P2O5；①利用该装置测定氧气在空气中的含量时为把氧气耗尽，实验时红磷一定要足量，正确；②红磷熄灭集气瓶中温度较高，气体膨胀，容器内的气压较大，为使结果更准确一般是冷却后再打开弹簧夹，错误；③红磷燃烧放热，为了防止集气瓶内的空气逸出，点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，正确；④测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，最终进入瓶中的水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积，为了实验结果准确，装置的气密性应良好，该实验前先检验装置的气密性，正确；⑤根据④中的分析，最终进入瓶中的水的体积约为氧气的体积，正确。故选①③④⑤；
（3）烧杯内壁有水珠，根据质量守恒定律可确定蜡烛中含有氢元素。
25. A-G是初中化学常见的物质，己知D.E.F是单质，其它物质均是化合物，其中G能使澄清石灰水变浑浊。反应①中B的质量和化学性质均不改变。
（1）写出下列物质的化学式C____；F_____.
（2）反应②的基本反应类型是_____.
（3）写出反应①的化学方程式_____.
（4）在进行反应④之前还需要进行的实验操作是______.
【答案】 (1). (2). (3). 分解 (4). (5). 验纯
【解析】
【分析】G能使澄清石灰水变浑浊，则G是二氧化碳；C通电发生分解反应，C可能是水，反应①中B的质量和化学性质均不改变，B可能是催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则A是过氧化氢，B是二氧化锰，E是氧气；水通电分解生成氢气和氧气，F是氢气，氢气和氧气点燃时生成水，D是单质，D与氧气生成二氧化碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则D是碳，代入框图，推理成立。
【详解】根据以上分析可知：
（1）物质C是水，化学式为：；F是氢气，化学式为：；
（2）反应②是水通电分解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型是化合反应；
（3）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）反应④是氢气和氧气点燃时生成水，在进行反应④之前为防止爆炸，还需要进行的实验操作是检验纯度（验纯）。
【点睛】本题是框图式推断题。要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜完成解答，最后放到整道题目的环境去验证。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
26. 维生素主要存在于蔬菜水果，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力
（1）维生素C中含有_______种元素（填数字）
（2）维生素c中氢、氧元素的质量比为________
（3）维生素c中氧元素的质量分数为__________
（4）_________克碳酸钙中与44克维生素c中含等质量的碳元素。
【答案】（1）3；（2）；（3）54.5%；（4）150
【解析】
【详解】（1）根据维生素C化学式可知，维生素C中含有3种元素；
（2）维生素C中氢、氧元素质量比为8：（16×6）=1：12；.
（3）维生素C中氧元素质量分数=；
（4）设44克维生素C中碳元素质量与质量为x的碳酸钙中碳元素质量相等。
解得：x=150g。
27. 取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：
（1）通过计算确定剩余固体的成分和质量_________。
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）.
【答案】（1）；； 8.7g；（2）剩余固体中氧元素的质量分数是36.2%
【解析】
【详解】（1）设生成3.2g氧气，需高锰酸钾的质量为x，同时生成锰酸钾的质量为y。

x=31.6g
y=19.7g
根据质量守恒定律可知，生成二氧化锰的质量=31.6g-19.7g-3.2g=8.7g；
所以剩余固体的成分和质量是：高锰酸钾的质量=47.4g-31.6g=15.8g，锰酸钾的质量为19.7g，二氧化锰质量为8.7g；
（2）47.4g的高锰酸钾中氧元素的质量=；
剩余固体中氧元素的质量分数=。A倾倒液体
B取用固体
C滴加液体
D检查装置气密性
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/ g
x
y
20
20