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2019-2020学年天津市河东区九年级上学期化学期末试题及答案
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这是一份2019-2020学年天津市河东区九年级上学期化学期末试题及答案，共17页。试卷主要包含了 下列物质，其中属于纯净物的是， 下列实验操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
答题中可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 陶瓷烧制B. 火药使用
C. 粮食酿酒D. 甲骨刻字
【答案】D
【解析】
【详解】A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2. 下列物质，其中属于纯净物的是
A. 海水B. 空气C. 液氧D. 不锈钢
【答案】C
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上的物质组成，据此判断。
【详解】A、海水含有水、泥沙以及很多可溶性物质，由多种物质组成属于混合物，不符合题意；
B、空气是由多种气体组成属于混合物，不符合题意；
C、液氧时氧气的液态形式，是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，含有铁和其他物质，属于混合物，不符合题意；
答案为：C。
3. 生活中的下列物质，不属于溶液的是（ ）
A. 蔗糖水B. 蒸馏水C. 食盐水D. 矿泉水
【答案】B
【解析】
【详解】A、蔗糖水是蔗糖溶于水后形成的溶液，选项正确；
B、蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物，不是溶液，选项错误；
C、食盐水是氯化钠溶于水后形成的溶液，选项正确；
D、矿泉水是某些无机盐溶于水形成的溶液，选项正确，故选B。
【点睛】溶液是溶质和溶剂两类物质组成的混合物，即溶液中至少含有两种物质。
4. 下列实验操作中正确的是
A. 过滤B. 倾倒液体
C. 检查气密性D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A.过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”，操作中要用玻璃棒引流，烧杯口要紧挨玻璃棒，玻璃棒要轻靠在三层滤纸处，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，错误；
B.倾倒液体时，瓶口要紧挨试管口，标签要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，错误；
C.检查装置气密性，要先将导管一端放入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
D.加热液体时要使用酒精灯的外焰进行加压，试管内液体容积不能超过试管容积的三分之一，拇指要按在试管夹的长柄处，错误；
故选C。
5. 下列关于燃烧和灭火的说法正确的是
A. 空气中混有可燃性气体遇明火一定发生爆炸
B. “火要心虚”是为了增大可燃物与空气的接触面积
C. 吹灭蜡烛是使蜡烛隔绝空气而灭火
D. 木柴着火用水浇灭是降低了木柴的着火点
【答案】B
【解析】
【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③达到燃烧所需的最低温度即着火点）、灭火原理（①或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下），据此结合灭火方法进行分析解答。
【详解】A、空气中混有可燃性气体遇明火可能发生爆炸，故选项说法错误；
B、“火要心虚”能增大可燃物与空气的接触面积，故选项说法正确；
C、吹灭蜡烛是使蜡烛降温到着火点以下而灭火，故选项说法错误；
D、木柴着火用水浇灭是利用了使温度降低到可燃物的着火点以下的原理，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
故选：B。
6. 某同学在探究溶解度的影响因素时。取两只一样的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入食盐，并使之充分溶解，直到饱和。其目的是想研究溶解度与
A. 溶剂种类的关系B. 温度的关系
C. 搅拌的关系D. 溶质种类的关系
【答案】B
【解析】
【分析】此题是对物质溶解度影响因素的探究，取两只一样的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入食盐，并使之充分溶解，直到饱和。其目的是想研究解度与温度的关系进行实验。
【详解】取两只一样的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入食盐，并使之充分溶解，直到饱和。其目的是想研究溶解度与温度的关系，而溶剂都是水，溶质都是蔗糖，所以与溶剂种类、溶质种类无关，而搅拌不影响物质的溶解度。
故选：B。
7. 金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质，关于它们说法正确的是
A. 物理性质相似B. 碳原子排列方式相同
C. 属于同种物质D. 在足量的空气中充分燃烧都能生成二氧化碳
【答案】D
【解析】
【分析】本题牵扯到几种碳单质，解题时要把握住“结构决定性质，性质决定用途”这一结论，凡是由碳元素组成的单质都具备碳单质的化学性质，它们充分燃烧后的产物都是二氧化碳。
【详解】A、金刚石、石墨和C60中碳原子的排列不同，所以物理性质也不同，故选项说法错误；
B、金刚石、石墨和C60中碳原子的排列不同，故选项说法错误；
C、金刚石、石墨和C60是3种不同的物质，故选项说法错误；
D、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，完全燃烧后的产物是二氧化碳，故选项说法正确。
故选：D。
8. 下列有关化学知识应用的叙述正确的是
A. 用催化剂可以将水变成汽油
B. 用过滤的方法把硬水变成软水
C. 根据沸点不同，石油可以分离出另一种混合物汽油
D. 用泡沫灭火器熄灭由图书馆资料燃着的大火
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂只能改变反应速率，不能改变元素种类，水中含有氢元素和氧元素，而汽油中含有碳元素，所以水不可能变成汽油，故选项说法错误；
B、硬水软化的方法：加热煮沸、蒸馏，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，所以不能把硬水变成软水，故选项说法错误；
C、石油分馏是利用各物质的沸点不同，进行混合物的分离，可以分离出另一种混合物汽油，故选项说法正确；
D、图书档案着火时用的是液态二氧化碳灭火器，不能用泡沫灭火器，泡沫灭火器的残留物会对图书档案造成二次伤害。故选项说法错误。
故选：C。
9. 有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（ ）
A. 甲＞乙＞丙B. 甲＞丙＞乙C. 丙＞乙＞甲D. 乙＞甲＞丙
【答案】A
【解析】
【详解】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，说明乙的金属活动性比银强，即乙＞Ag；而丙没有变化，说明丙的金属活动性比银弱，即Ag＞丙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙，故选A。
10. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是
A. 该反应有单质生成B. 图中的反应物可能是两种氧化物
C. 参加反应的两种分子个数比为1∶1D. 原子在化学变化中是可再分的
【答案】D
【解析】
【详解】A、因生成物中存在一种大小相等的两个白球构成的分子，则该物质中只有一种元素，则属于单质，故A说法正确；
B、由图可知，反应物中的物质都是由不同的小球形成的分子，则都是两种元素组成的物质，即都可能是氧化物，故B说法正确；
C、由微观示意图可知，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应；则反应参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故C说法正确；
D、由图可知，反应前后原子种类不变、原子个数不变，整个过程是分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故D说法不正确。
故选D。
【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，进而可判断该变化为两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子．据此进行分析判断。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)
11. 如图所示，20℃时，将盛有KNO3饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的
A. 硝酸铵固体B. 生石灰C. 氢氧化钠固体D. 冰块
【答案】AD
【解析】
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，饱和的硝酸钾溶液若析出溶质说明硝酸钾溶解度减小，温度降低，据此判断。
【详解】A、根据分析，硝酸铵固体溶于水会使水温降低，符合题意；
B、生石灰与水会反应生成氢氧化钙同时放出热量，根据分析，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水会使水温升高，根据分析，不符合题意；
D、冰块放入水中会使水温降低，根据分析，符合题意；
答案为：AD。
【点睛】分析溶解度的影响因素以及饱和溶液结晶的方法。
12. 如图所示，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，下列说法不正确的是（ ）
A. 氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染
B. 在此循环中发生了反应：2H2O通电2H2↑+O2↑
C. 燃料电池可以将化学能转化为电能
D. 光照条件下分解水，急待解决的问题是寻找合适的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气作燃料的产物是水，优点是无污染且燃烧热值高，故正确，不符合题意；
B、根据图示，循环中水分解是在光催化剂的作用下，而不是通电，故错误，符合题意；
C、燃料电池可以将化学能转化为电能，故正确，不符合题意；
D、光照条件下分解水，急待解决的问题是寻找合适的催化剂，故正确，不符合题意。
故选B
13. 下列做法能达到实验目的的是
A. 鉴别氯化钠和碳酸钙粉末：加适量水
B. 粗略地测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷
C. 除去CO2中少量的CO：将气体通入足量澄清的石灰水中
D. 证明二氧化碳的密度比空气大：用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
【答案】A
【解析】
【详解】A、鉴别氯化钠和碳酸钙粉末：加适量水，溶于水的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，正确。
B、粗略地测定空气中氧气的含量：不能用铁丝代替红磷，因为铁丝需要在氧气中才能点燃，错误。
C、除去CO2中少量的CO：将气体通入足量澄清的石灰水中将二氧化碳反应掉了，没能除掉杂质，错误。
D、证明二氧化碳的密度比空气大：用烧杯罩住一支燃着的蜡烛，一段时间蜡烛熄灭，能证明二氧化碳不支持燃烧，但不能证明二氧化碳的密度比空气大，错误。
故选A 。
14. 下列关于溶液的说法错误的是
A. 饱和溶液析出晶体后，即变成不饱和溶液
B. 在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含溶质质量多
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变
【答案】AC
【解析】
【详解】A、固体物质从其饱和溶液中以晶体的形式析出，余下的溶液还是这一温度下的饱和溶液，故选项说法错误；
B、在溶液里进行的化学反应，反应物之间接触面积大，通常反应比较快，故选项说法正确；
C、同种溶质的饱和溶液，是同温度下溶质质量分数最大的，所以一定比同温度下它的不饱和溶液的溶质质量分数大，但是溶质的多少无法判断，故选项说法错误；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量可能不变，例如通过蒸发溶剂或改变温度，故选项说法正确。
故选：AC。
15. 某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2:1,现取一定量的混合粉末高温煅烧,充分反应后得到固体5.6g,则生成气体的质量与下列最接近的是
A. 0.32gB. 0.4gC. 0.44gD. 0.55g
【答案】D
【解析】
【分析】根据钙元素质量前后不变可求出对应的原混合物中氧元素的质量，进而得出生成的二氧化碳中的氧元素的质量，进而求出二氧化碳的质量。
【详解】CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，所以充分反应后所得5.6g固体为氧化钙，其中钙元素的质量为，氧元素的质量为5.6g-4g=1.6g。由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与氧元素的质量比为 2：1，则原混合物中氧元素的质量为，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2g﹣1.6g＝0.4g，则对应的二氧化碳的质量为。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 物质的性质决定其用途，从下列物质中选择适当的序号填空：
①石墨 ②C60 ③氮气 ④干冰 ⑤一氧化碳 ⑥红磷
（1）用于人工降雨的是_____。
（2）用于粮食保护气的是_____。
（3）用于超导和医学领域的是_____。
（4）用作电池的电极的是_____。
（5）属于有毒气体的是_____。
（6）用于测定空气中氧气含量的是_____。
【答案】（1）④ （2）③
（3）② （4）①
（5）⑤ （6）⑥
【解析】
【小问1详解】
干冰升华吸热可使空气中水蒸气冷凝成小水滴形成降雨，故填：④；
【小问2详解】
氮气化学性质稳定，可做保护气，故填：③；
【小问3详解】
C60 具有超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等优异性能，可用于超导和医学领域，故填：②；
【小问4详解】
石墨能导电，能用作电池的电极，故填：①；
小问5详解】
一氧化碳有毒，故填：⑤；
【小问6详解】
红磷燃烧后生成五氧化二磷，可用于测定空气中氧气含量，故填：⑥。
17. 化学与生产、生活息息相关，请你用所学化学知识回答下列问题。
（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的_____作用。
（2）用灯帽盖灭酒精灯的火焰，其原理是_____。
（3）二氧化碳是空气中的重要物质，但大气中过多的二氧化碳会造成气候变暖，人类试图用海水吸收过多的二氧化碳，海水吸收过程中发生的化学反应之一为__（用化学方程式表示）。
【答案】（1）乳化 （2）隔绝空气（或氧气）
（3）CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【小问1详解】
用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的乳化作用，可以将油污分散成小油滴，形成乳浊液除去。
【小问2详解】
用灯帽盖灭酒精灯的火焰，其原理是隔绝空气（或氧气），破坏燃烧的条件之一。
【小问3详解】
海水吸收二氧化碳过程中发生的化学反应之一为水和二氧化碳反应生成碳酸，对应化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
18. 水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要性。
（1）要除去水样中的色素可向其中加入_____；日常生活中常用____来检验硬水和软水。
（2）电解水时正极产生______，负极产生_____。（写化学式）。
（3）饮用水的消毒剂，除了目前采用的液氯以外，还补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）。用 NH2Cl消毒时，发生反应的化学方程式为：NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式是_____；HClO中Cl的化合价是__价。
（4）图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。t1℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的a、b两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图2所示的现象。
①t1℃时，_____（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
②当温度为___时，a、b两物质的溶解度相等。
③将t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：a____b （填“＞”、“＜”或“＝”）。
④向100g t2℃的水中加入35g a固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a的晶体析出，则析出晶体的质量是_______g。
【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 肥皂水
（2） ①. O2 ②. H2
（3） ①. H2O ②. +1
（4） ①. A ②. t2℃ ③. < ④. 5
【解析】
【小问1详解】
要除去水样中的色素可向其中加入活性炭，因为活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素及异味；日常生活中常用肥皂水来检验硬水和软水，加了肥皂水软水中会出现大量泡沫，硬水中会出现大量浮渣。
【小问2详解】
电解水时正极产生气体较少为氧气，负极产生产生气体较多为氢气。故填：O2； H2。
【小问3详解】
依据方程式NH2Cl+X=NH3+HClO，结合质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变；反应前：氮原子1个，氢原子2个，氯原子1个；反应后：氮原子1个，氢原子4个，氯原子1个，氧原子1个，所以一个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以为水分子，对应X的化学式是H2O；依据化合物中正负化合价代数和为0，氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以HClO中Cl的化合价是+1价。
【小问4详解】
①t1℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液，因为有固体剩余。
②当温度为t2℃时，a、b两物质的曲线相交，所以两物质的溶解度相等。
③将t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，两物质的溶解度均下降，有溶质析出，均为饱和溶液。降温到t1℃时，溶解度：a＜b，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：a＜b。
④向100g t2℃的水中加入35g a固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a的晶体析出，则析出晶体的质量是5g，因为t2℃时a物质的溶解度为30g，也就是100g水中最多可以溶解30g的a物质。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中燃烧_____。
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的反应_____。
（3）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳_____。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
小问1详解】
一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：；
【小问2详解】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
【小问3详解】
碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：。
【点睛】本题主要考的是常见物质的化学性质，发生化学反应的化学方程式的书写，注意配平和条件以及箭头。
20. 金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下列是有关金属的问题。
（1）以下关于铁的叙述，错误的是 。
A. 生铁和钢都是铁元素的单质B. 铁是电和热的导体
C. 铁制品在潮湿的空气中会生锈D. 铁丝能在空气中燃烧
（2）地壳中金属元素的含量最高是_____（用元素符号表示）。
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不用铁制品配制波尔多液，请用化学方程式表示理由：______。
（4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀的主要原因是铁跟____等物质相互反应的结果。
（5）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是____。（用化学反应方程式表示）
（6）要用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以生产含杂质3%的生铁__吨。（计算结果精确到0.1）。
【答案】（1）AD （2）Al
（3）
（4）水和氧气（或空气）
（5）
（6）577.3
【解析】
【小问1详解】
A、生铁和钢都是铁的合金，选项错误；B、铁是金属，具有导热性和导电性，选项正确；C、铁制品在潮湿的空气中会与水和氧气反应生锈，选项正确；D、铁只能在纯氧中燃烧不能在空气中燃烧，选项错误；故选：AD；
【小问2详解】
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故填：；
【小问3详解】
波尔多液中的硫酸铜会与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不用铁制品配制波尔多液，化学方程式为：；
【小问4详解】
铁在空气中锈蚀的主要原因是铁跟空气中的水和氧气故共同作用生成铁锈，故填：水和氧气（或空气）；
【小问5详解】
铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，是因为铝在常温下可以和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，化学方程式为：；
【小问6详解】
氧化铁中铁元素质量与炼出的生铁中铁的质量相等，计算：，故填：577.3.
21. 下图中都是初中化学常接触的物质，它们存在如图所示关系。A、B是组成元素相同的两种液体，D能使澄清石灰水变浑浊，甲、乙是气体单质，E和F都是黑色固体。（注：反应条件及部分物质省略）丙是目前世界年产量最高的金属单质，丁是红色固体单质。
试回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：C_____；G_______；乙_____。
（2）写出图中编号②的化学反应方程式：② _____。
（3）图中属于化合反应的最多有_____个。
【答案】（1） ①. CO ②. CaCO3 ③. H2
（2）
（3）2##两
【解析】
【分析】A、B是组成元素相同的两种液体，且A生成B和甲，所以A为过氧化氢，B为水，甲为氧气，F在反应前后没有变化，且为黑色固体，所以F为催化剂二氧化锰；B生成气体甲和乙，水电解生成氢气和氧气，所以乙为氢气；氧气和黑色固体丙生成黑色固体E，所以丙为铁，E为四氧化三铁；D能使澄清石灰水变浑浊，所以D为二氧化碳；二氧化碳通入溶液Y中生成白色沉淀G，所以Y为氢氧化钙，G为碳酸钙；氧气反应生成C，C和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，所以C为一氧化碳；铁和溶液X反应生成H和丁，且H为浅绿色溶液，所以H为可溶性的亚铁盐，丁是红色固体，所以丁是铜，X是铜的盐溶液，代入框图，推断合理。
【小问1详解】
根据分析可知，C为一氧化碳，其化学式为：CO；G为碳酸钙，其化学式为：CaCO3；乙为氢气，其化学式为：H2；
小问2详解】
反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
根据分析及框图可知，图中符合化合反应的有：氧气和碳反应生成一氧化碳，氧气和铁反应生成四氧化三铁，共2个。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22. 根据如图所示实验回答问题。
（1）实验一：铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。
（2）实验二：小卵石、石英砂的作用_____，如图净化后的河水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）实验三：集气瓶中水的作用是_____。
（4）实验四：测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量物质_____的质量（写物质的化学式）。
【答案】（1）可燃物与空气或（氧气）接触
（2） ①. 过滤 ②. 混合物
（3）防止高温融化物坠落炸裂集气瓶（符合题意即可）
（4）CO2
【解析】
【小问1详解】
实验一中，铜片上的白磷与氧气接触燃烧而热水中的白磷不与氧气接触不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
【小问2详解】
实验二中，小卵石、石英砂的作用是过滤其中的某些不溶性杂质，用此装置净化后得到的水仍然含有一些可溶性物质，属于混合物；
【小问3详解】
实验三中，铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为防止高温生成物溅落炸裂瓶底，需要在集气瓶内加少量的水；
【小问4详解】
实验四中，盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳扩散到空气中，因此通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，是因为没有称量物质二氧化碳的质量。
23. 根据如图实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中仪器a、b的名称：a___，b_____。
（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。装置中应进行怎样的改进______。
（3）实验室制取二氧化碳，需要控制生成气体的流速，其发生和收集装置为_______。
（4）实验室检验二氧化碳气体已收集满的方法是_____。
【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 在试管口加一小团棉花（符合题意即可）
（3）CD##DC （4）用一根燃着的小木条伸到集气瓶口处，若火焰立即熄灭则满。（符合题意即可）
【解析】
【小问1详解】
由装置图可知仪器a是试管，仪器b是锥形瓶。
【小问2详解】
高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 防止加热时固体粉末进入导管，要在试管口放一团棉花。
【小问3详解】
实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取CO2可选用的发生装置是B或C，装置C中使用分液漏斗的优点是可以控制反应的速率，从而可以控制生成气体的流速。二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以常温下，收集CO2的方法是向上排空气法，故发生装置选C，收集装置选D。
【小问4详解】
二氧化碳的验满方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条立即熄灭，证明已集满。
24. 如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图③中玻璃棒的作用是_______。
（2）用图1中表示的序号来表示配制溶液的正确操作顺序_______。
（3）称量NaCl时，天平平衡后状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为_______；若当时药品与砝码放反了，称取药品的质量应为_______。
（4）根据计算需要量取水的体积是_______mL，水的密度为1g/mL，应选择_______的量筒（选50mL或100mL或200mL）；读数时，视线应该与_______保持水平。
（5）溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质的质量分数会_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
【答案】 ①. 搅拌，加速溶解 ②. ②⑤①④③ ③. 18.2g ④. 11.8g ⑤. 163.8 ⑥. 200mL ⑦. 凹液面的最低处 ⑧. 不变
【解析】
【详解】（1）图③中，使用玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故填：搅拌，加速溶解；
（2）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；故填：②⑤①④③；
（3）食盐的质量=砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g；药品与砝码放反了，根据天平的工作原理有：砝码=食盐的质量+游码，故食盐的质量=15g-3.2g=11.8g；故填：18.2g；11.8g；
（4）所配溶液的质量为：=182g，所以需要水的质量=182g-18.2g=163.8g，水的密度为1g/mL，即需要水的体积为163.8g÷1g/mL =163.8mL；一般量筒选择的原则是选择与要取体积相等或比所取体积大且最接近的，故应选择200mL的量筒；读数时，视线应该与液体凹液面的最低处保持水平；故填：163.8；200mL；凹液面的最低处；
（5）根据溶质的质量分数=×100%，溶液质量有损失，不影响溶质的质量分数；故填：不变。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖。
（1）木糖醇由__种元素组成；木糖醇的相对分子质量为________；
（2）一个木糖醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为________；
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为________（结果保留至 0.1%）。
【答案】 ①. 3 ②. 152 ③. 5：12：5 ④. 39.5%
【解析】
【详解】（1）木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，木糖醇的相对分子质量为：12×5+1×12+16×5=152
（2）一个木糖醇分子由5个碳原子、12个氢原子、5个氧原子构成，所以一个木糖醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为5：12：5。
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为：×100%=39.5%
26. 贝壳的主要成分是碳酸钙。现将 100g 稀盐酸加入到 30g 贝壳样品中（杂质不溶于水也不参与反应）恰好完全反应，称得剩余物质的质量为 121.2g。请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）8.8；（2）14.6%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=100g+30g-121.2g=8.8g;
（2）设稀盐酸的质量为x
=
x=14.6g
稀盐酸的溶质质量分数为100%=14.6%
答题中可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 陶瓷烧制B. 火药使用
C. 粮食酿酒D. 甲骨刻字
【答案】D
【解析】
【详解】A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2. 下列物质，其中属于纯净物的是
A. 海水B. 空气C. 液氧D. 不锈钢
【答案】C
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上的物质组成，据此判断。
【详解】A、海水含有水、泥沙以及很多可溶性物质，由多种物质组成属于混合物，不符合题意；
B、空气是由多种气体组成属于混合物，不符合题意；
C、液氧时氧气的液态形式，是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，含有铁和其他物质，属于混合物，不符合题意；
答案为：C。
3. 生活中的下列物质，不属于溶液的是（ ）
A. 蔗糖水B. 蒸馏水C. 食盐水D. 矿泉水
【答案】B
【解析】
【详解】A、蔗糖水是蔗糖溶于水后形成的溶液，选项正确；
B、蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物，不是溶液，选项错误；
C、食盐水是氯化钠溶于水后形成的溶液，选项正确；
D、矿泉水是某些无机盐溶于水形成的溶液，选项正确，故选B。
【点睛】溶液是溶质和溶剂两类物质组成的混合物，即溶液中至少含有两种物质。
4. 下列实验操作中正确的是
A. 过滤B. 倾倒液体
C. 检查气密性D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A.过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”，操作中要用玻璃棒引流，烧杯口要紧挨玻璃棒，玻璃棒要轻靠在三层滤纸处，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，错误；
B.倾倒液体时，瓶口要紧挨试管口，标签要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，错误；
C.检查装置气密性，要先将导管一端放入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
D.加热液体时要使用酒精灯的外焰进行加压，试管内液体容积不能超过试管容积的三分之一，拇指要按在试管夹的长柄处，错误；
故选C。
5. 下列关于燃烧和灭火的说法正确的是
A. 空气中混有可燃性气体遇明火一定发生爆炸
B. “火要心虚”是为了增大可燃物与空气的接触面积
C. 吹灭蜡烛是使蜡烛隔绝空气而灭火
D. 木柴着火用水浇灭是降低了木柴的着火点
【答案】B
【解析】
【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③达到燃烧所需的最低温度即着火点）、灭火原理（①或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下），据此结合灭火方法进行分析解答。
【详解】A、空气中混有可燃性气体遇明火可能发生爆炸，故选项说法错误；
B、“火要心虚”能增大可燃物与空气的接触面积，故选项说法正确；
C、吹灭蜡烛是使蜡烛降温到着火点以下而灭火，故选项说法错误；
D、木柴着火用水浇灭是利用了使温度降低到可燃物的着火点以下的原理，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
故选：B。
6. 某同学在探究溶解度的影响因素时。取两只一样的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入食盐，并使之充分溶解，直到饱和。其目的是想研究溶解度与
A. 溶剂种类的关系B. 温度的关系
C. 搅拌的关系D. 溶质种类的关系
【答案】B
【解析】
【分析】此题是对物质溶解度影响因素的探究，取两只一样的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入食盐，并使之充分溶解，直到饱和。其目的是想研究解度与温度的关系进行实验。
【详解】取两只一样的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入食盐，并使之充分溶解，直到饱和。其目的是想研究溶解度与温度的关系，而溶剂都是水，溶质都是蔗糖，所以与溶剂种类、溶质种类无关，而搅拌不影响物质的溶解度。
故选：B。
7. 金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质，关于它们说法正确的是
A. 物理性质相似B. 碳原子排列方式相同
C. 属于同种物质D. 在足量的空气中充分燃烧都能生成二氧化碳
【答案】D
【解析】
【分析】本题牵扯到几种碳单质，解题时要把握住“结构决定性质，性质决定用途”这一结论，凡是由碳元素组成的单质都具备碳单质的化学性质，它们充分燃烧后的产物都是二氧化碳。
【详解】A、金刚石、石墨和C60中碳原子的排列不同，所以物理性质也不同，故选项说法错误；
B、金刚石、石墨和C60中碳原子的排列不同，故选项说法错误；
C、金刚石、石墨和C60是3种不同的物质，故选项说法错误；
D、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，完全燃烧后的产物是二氧化碳，故选项说法正确。
故选：D。
8. 下列有关化学知识应用的叙述正确的是
A. 用催化剂可以将水变成汽油
B. 用过滤的方法把硬水变成软水
C. 根据沸点不同，石油可以分离出另一种混合物汽油
D. 用泡沫灭火器熄灭由图书馆资料燃着的大火
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂只能改变反应速率，不能改变元素种类，水中含有氢元素和氧元素，而汽油中含有碳元素，所以水不可能变成汽油，故选项说法错误；
B、硬水软化的方法：加热煮沸、蒸馏，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，所以不能把硬水变成软水，故选项说法错误；
C、石油分馏是利用各物质的沸点不同，进行混合物的分离，可以分离出另一种混合物汽油，故选项说法正确；
D、图书档案着火时用的是液态二氧化碳灭火器，不能用泡沫灭火器，泡沫灭火器的残留物会对图书档案造成二次伤害。故选项说法错误。
故选：C。
9. 有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（ ）
A. 甲＞乙＞丙B. 甲＞丙＞乙C. 丙＞乙＞甲D. 乙＞甲＞丙
【答案】A
【解析】
【详解】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，说明乙的金属活动性比银强，即乙＞Ag；而丙没有变化，说明丙的金属活动性比银弱，即Ag＞丙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙，故选A。
10. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是
A. 该反应有单质生成B. 图中的反应物可能是两种氧化物
C. 参加反应的两种分子个数比为1∶1D. 原子在化学变化中是可再分的
【答案】D
【解析】
【详解】A、因生成物中存在一种大小相等的两个白球构成的分子，则该物质中只有一种元素，则属于单质，故A说法正确；
B、由图可知，反应物中的物质都是由不同的小球形成的分子，则都是两种元素组成的物质，即都可能是氧化物，故B说法正确；
C、由微观示意图可知，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应；则反应参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故C说法正确；
D、由图可知，反应前后原子种类不变、原子个数不变，整个过程是分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故D说法不正确。
故选D。
【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，进而可判断该变化为两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子．据此进行分析判断。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)
11. 如图所示，20℃时，将盛有KNO3饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的
A. 硝酸铵固体B. 生石灰C. 氢氧化钠固体D. 冰块
【答案】AD
【解析】
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，饱和的硝酸钾溶液若析出溶质说明硝酸钾溶解度减小，温度降低，据此判断。
【详解】A、根据分析，硝酸铵固体溶于水会使水温降低，符合题意；
B、生石灰与水会反应生成氢氧化钙同时放出热量，根据分析，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水会使水温升高，根据分析，不符合题意；
D、冰块放入水中会使水温降低，根据分析，符合题意；
答案为：AD。
【点睛】分析溶解度的影响因素以及饱和溶液结晶的方法。
12. 如图所示，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，下列说法不正确的是（ ）
A. 氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染
B. 在此循环中发生了反应：2H2O通电2H2↑+O2↑
C. 燃料电池可以将化学能转化为电能
D. 光照条件下分解水，急待解决的问题是寻找合适的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气作燃料的产物是水，优点是无污染且燃烧热值高，故正确，不符合题意；
B、根据图示，循环中水分解是在光催化剂的作用下，而不是通电，故错误，符合题意；
C、燃料电池可以将化学能转化为电能，故正确，不符合题意；
D、光照条件下分解水，急待解决的问题是寻找合适的催化剂，故正确，不符合题意。
故选B
13. 下列做法能达到实验目的的是
A. 鉴别氯化钠和碳酸钙粉末：加适量水
B. 粗略地测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷
C. 除去CO2中少量的CO：将气体通入足量澄清的石灰水中
D. 证明二氧化碳的密度比空气大：用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
【答案】A
【解析】
【详解】A、鉴别氯化钠和碳酸钙粉末：加适量水，溶于水的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，正确。
B、粗略地测定空气中氧气的含量：不能用铁丝代替红磷，因为铁丝需要在氧气中才能点燃，错误。
C、除去CO2中少量的CO：将气体通入足量澄清的石灰水中将二氧化碳反应掉了，没能除掉杂质，错误。
D、证明二氧化碳的密度比空气大：用烧杯罩住一支燃着的蜡烛，一段时间蜡烛熄灭，能证明二氧化碳不支持燃烧，但不能证明二氧化碳的密度比空气大，错误。
故选A 。
14. 下列关于溶液的说法错误的是
A. 饱和溶液析出晶体后，即变成不饱和溶液
B. 在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含溶质质量多
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变
【答案】AC
【解析】
【详解】A、固体物质从其饱和溶液中以晶体的形式析出，余下的溶液还是这一温度下的饱和溶液，故选项说法错误；
B、在溶液里进行的化学反应，反应物之间接触面积大，通常反应比较快，故选项说法正确；
C、同种溶质的饱和溶液，是同温度下溶质质量分数最大的，所以一定比同温度下它的不饱和溶液的溶质质量分数大，但是溶质的多少无法判断，故选项说法错误；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量可能不变，例如通过蒸发溶剂或改变温度，故选项说法正确。
故选：AC。
15. 某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2:1,现取一定量的混合粉末高温煅烧,充分反应后得到固体5.6g,则生成气体的质量与下列最接近的是
A. 0.32gB. 0.4gC. 0.44gD. 0.55g
【答案】D
【解析】
【分析】根据钙元素质量前后不变可求出对应的原混合物中氧元素的质量，进而得出生成的二氧化碳中的氧元素的质量，进而求出二氧化碳的质量。
【详解】CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，所以充分反应后所得5.6g固体为氧化钙，其中钙元素的质量为，氧元素的质量为5.6g-4g=1.6g。由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与氧元素的质量比为 2：1，则原混合物中氧元素的质量为，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2g﹣1.6g＝0.4g，则对应的二氧化碳的质量为。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 物质的性质决定其用途，从下列物质中选择适当的序号填空：
①石墨 ②C60 ③氮气 ④干冰 ⑤一氧化碳 ⑥红磷
（1）用于人工降雨的是_____。
（2）用于粮食保护气的是_____。
（3）用于超导和医学领域的是_____。
（4）用作电池的电极的是_____。
（5）属于有毒气体的是_____。
（6）用于测定空气中氧气含量的是_____。
【答案】（1）④ （2）③
（3）② （4）①
（5）⑤ （6）⑥
【解析】
【小问1详解】
干冰升华吸热可使空气中水蒸气冷凝成小水滴形成降雨，故填：④；
【小问2详解】
氮气化学性质稳定，可做保护气，故填：③；
【小问3详解】
C60 具有超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等优异性能，可用于超导和医学领域，故填：②；
【小问4详解】
石墨能导电，能用作电池的电极，故填：①；
小问5详解】
一氧化碳有毒，故填：⑤；
【小问6详解】
红磷燃烧后生成五氧化二磷，可用于测定空气中氧气含量，故填：⑥。
17. 化学与生产、生活息息相关，请你用所学化学知识回答下列问题。
（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的_____作用。
（2）用灯帽盖灭酒精灯的火焰，其原理是_____。
（3）二氧化碳是空气中的重要物质，但大气中过多的二氧化碳会造成气候变暖，人类试图用海水吸收过多的二氧化碳，海水吸收过程中发生的化学反应之一为__（用化学方程式表示）。
【答案】（1）乳化 （2）隔绝空气（或氧气）
（3）CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【小问1详解】
用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的乳化作用，可以将油污分散成小油滴，形成乳浊液除去。
【小问2详解】
用灯帽盖灭酒精灯的火焰，其原理是隔绝空气（或氧气），破坏燃烧的条件之一。
【小问3详解】
海水吸收二氧化碳过程中发生的化学反应之一为水和二氧化碳反应生成碳酸，对应化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
18. 水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要性。
（1）要除去水样中的色素可向其中加入_____；日常生活中常用____来检验硬水和软水。
（2）电解水时正极产生______，负极产生_____。（写化学式）。
（3）饮用水的消毒剂，除了目前采用的液氯以外，还补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）。用 NH2Cl消毒时，发生反应的化学方程式为：NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式是_____；HClO中Cl的化合价是__价。
（4）图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。t1℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的a、b两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图2所示的现象。
①t1℃时，_____（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
②当温度为___时，a、b两物质的溶解度相等。
③将t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：a____b （填“＞”、“＜”或“＝”）。
④向100g t2℃的水中加入35g a固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a的晶体析出，则析出晶体的质量是_______g。
【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 肥皂水
（2） ①. O2 ②. H2
（3） ①. H2O ②. +1
（4） ①. A ②. t2℃ ③. < ④. 5
【解析】
【小问1详解】
要除去水样中的色素可向其中加入活性炭，因为活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素及异味；日常生活中常用肥皂水来检验硬水和软水，加了肥皂水软水中会出现大量泡沫，硬水中会出现大量浮渣。
【小问2详解】
电解水时正极产生气体较少为氧气，负极产生产生气体较多为氢气。故填：O2； H2。
【小问3详解】
依据方程式NH2Cl+X=NH3+HClO，结合质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变；反应前：氮原子1个，氢原子2个，氯原子1个；反应后：氮原子1个，氢原子4个，氯原子1个，氧原子1个，所以一个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以为水分子，对应X的化学式是H2O；依据化合物中正负化合价代数和为0，氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以HClO中Cl的化合价是+1价。
【小问4详解】
①t1℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液，因为有固体剩余。
②当温度为t2℃时，a、b两物质的曲线相交，所以两物质的溶解度相等。
③将t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，两物质的溶解度均下降，有溶质析出，均为饱和溶液。降温到t1℃时，溶解度：a＜b，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：a＜b。
④向100g t2℃的水中加入35g a固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a的晶体析出，则析出晶体的质量是5g，因为t2℃时a物质的溶解度为30g，也就是100g水中最多可以溶解30g的a物质。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中燃烧_____。
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的反应_____。
（3）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳_____。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
小问1详解】
一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：；
【小问2详解】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
【小问3详解】
碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：。
【点睛】本题主要考的是常见物质的化学性质，发生化学反应的化学方程式的书写，注意配平和条件以及箭头。
20. 金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下列是有关金属的问题。
（1）以下关于铁的叙述，错误的是 。
A. 生铁和钢都是铁元素的单质B. 铁是电和热的导体
C. 铁制品在潮湿的空气中会生锈D. 铁丝能在空气中燃烧
（2）地壳中金属元素的含量最高是_____（用元素符号表示）。
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不用铁制品配制波尔多液，请用化学方程式表示理由：______。
（4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀的主要原因是铁跟____等物质相互反应的结果。
（5）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是____。（用化学反应方程式表示）
（6）要用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以生产含杂质3%的生铁__吨。（计算结果精确到0.1）。
【答案】（1）AD （2）Al
（3）
（4）水和氧气（或空气）
（5）
（6）577.3
【解析】
【小问1详解】
A、生铁和钢都是铁的合金，选项错误；B、铁是金属，具有导热性和导电性，选项正确；C、铁制品在潮湿的空气中会与水和氧气反应生锈，选项正确；D、铁只能在纯氧中燃烧不能在空气中燃烧，选项错误；故选：AD；
【小问2详解】
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故填：；
【小问3详解】
波尔多液中的硫酸铜会与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不用铁制品配制波尔多液，化学方程式为：；
【小问4详解】
铁在空气中锈蚀的主要原因是铁跟空气中的水和氧气故共同作用生成铁锈，故填：水和氧气（或空气）；
【小问5详解】
铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，是因为铝在常温下可以和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，化学方程式为：；
【小问6详解】
氧化铁中铁元素质量与炼出的生铁中铁的质量相等，计算：，故填：577.3.
21. 下图中都是初中化学常接触的物质，它们存在如图所示关系。A、B是组成元素相同的两种液体，D能使澄清石灰水变浑浊，甲、乙是气体单质，E和F都是黑色固体。（注：反应条件及部分物质省略）丙是目前世界年产量最高的金属单质，丁是红色固体单质。
试回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：C_____；G_______；乙_____。
（2）写出图中编号②的化学反应方程式：② _____。
（3）图中属于化合反应的最多有_____个。
【答案】（1） ①. CO ②. CaCO3 ③. H2
（2）
（3）2##两
【解析】
【分析】A、B是组成元素相同的两种液体，且A生成B和甲，所以A为过氧化氢，B为水，甲为氧气，F在反应前后没有变化，且为黑色固体，所以F为催化剂二氧化锰；B生成气体甲和乙，水电解生成氢气和氧气，所以乙为氢气；氧气和黑色固体丙生成黑色固体E，所以丙为铁，E为四氧化三铁；D能使澄清石灰水变浑浊，所以D为二氧化碳；二氧化碳通入溶液Y中生成白色沉淀G，所以Y为氢氧化钙，G为碳酸钙；氧气反应生成C，C和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，所以C为一氧化碳；铁和溶液X反应生成H和丁，且H为浅绿色溶液，所以H为可溶性的亚铁盐，丁是红色固体，所以丁是铜，X是铜的盐溶液，代入框图，推断合理。
【小问1详解】
根据分析可知，C为一氧化碳，其化学式为：CO；G为碳酸钙，其化学式为：CaCO3；乙为氢气，其化学式为：H2；
小问2详解】
反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
根据分析及框图可知，图中符合化合反应的有：氧气和碳反应生成一氧化碳，氧气和铁反应生成四氧化三铁，共2个。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22. 根据如图所示实验回答问题。
（1）实验一：铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。
（2）实验二：小卵石、石英砂的作用_____，如图净化后的河水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）实验三：集气瓶中水的作用是_____。
（4）实验四：测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量物质_____的质量（写物质的化学式）。
【答案】（1）可燃物与空气或（氧气）接触
（2） ①. 过滤 ②. 混合物
（3）防止高温融化物坠落炸裂集气瓶（符合题意即可）
（4）CO2
【解析】
【小问1详解】
实验一中，铜片上的白磷与氧气接触燃烧而热水中的白磷不与氧气接触不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
【小问2详解】
实验二中，小卵石、石英砂的作用是过滤其中的某些不溶性杂质，用此装置净化后得到的水仍然含有一些可溶性物质，属于混合物；
【小问3详解】
实验三中，铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为防止高温生成物溅落炸裂瓶底，需要在集气瓶内加少量的水；
【小问4详解】
实验四中，盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳扩散到空气中，因此通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，是因为没有称量物质二氧化碳的质量。
23. 根据如图实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中仪器a、b的名称：a___，b_____。
（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。装置中应进行怎样的改进______。
（3）实验室制取二氧化碳，需要控制生成气体的流速，其发生和收集装置为_______。
（4）实验室检验二氧化碳气体已收集满的方法是_____。
【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 在试管口加一小团棉花（符合题意即可）
（3）CD##DC （4）用一根燃着的小木条伸到集气瓶口处，若火焰立即熄灭则满。（符合题意即可）
【解析】
【小问1详解】
由装置图可知仪器a是试管，仪器b是锥形瓶。
【小问2详解】
高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 防止加热时固体粉末进入导管，要在试管口放一团棉花。
【小问3详解】
实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取CO2可选用的发生装置是B或C，装置C中使用分液漏斗的优点是可以控制反应的速率，从而可以控制生成气体的流速。二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以常温下，收集CO2的方法是向上排空气法，故发生装置选C，收集装置选D。
【小问4详解】
二氧化碳的验满方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条立即熄灭，证明已集满。
24. 如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图③中玻璃棒的作用是_______。
（2）用图1中表示的序号来表示配制溶液的正确操作顺序_______。
（3）称量NaCl时，天平平衡后状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为_______；若当时药品与砝码放反了，称取药品的质量应为_______。
（4）根据计算需要量取水的体积是_______mL，水的密度为1g/mL，应选择_______的量筒（选50mL或100mL或200mL）；读数时，视线应该与_______保持水平。
（5）溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质的质量分数会_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
【答案】 ①. 搅拌，加速溶解 ②. ②⑤①④③ ③. 18.2g ④. 11.8g ⑤. 163.8 ⑥. 200mL ⑦. 凹液面的最低处 ⑧. 不变
【解析】
【详解】（1）图③中，使用玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故填：搅拌，加速溶解；
（2）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；故填：②⑤①④③；
（3）食盐的质量=砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g；药品与砝码放反了，根据天平的工作原理有：砝码=食盐的质量+游码，故食盐的质量=15g-3.2g=11.8g；故填：18.2g；11.8g；
（4）所配溶液的质量为：=182g，所以需要水的质量=182g-18.2g=163.8g，水的密度为1g/mL，即需要水的体积为163.8g÷1g/mL =163.8mL；一般量筒选择的原则是选择与要取体积相等或比所取体积大且最接近的，故应选择200mL的量筒；读数时，视线应该与液体凹液面的最低处保持水平；故填：163.8；200mL；凹液面的最低处；
（5）根据溶质的质量分数=×100%，溶液质量有损失，不影响溶质的质量分数；故填：不变。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖。
（1）木糖醇由__种元素组成；木糖醇的相对分子质量为________；
（2）一个木糖醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为________；
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为________（结果保留至 0.1%）。
【答案】 ①. 3 ②. 152 ③. 5：12：5 ④. 39.5%
【解析】
【详解】（1）木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，木糖醇的相对分子质量为：12×5+1×12+16×5=152
（2）一个木糖醇分子由5个碳原子、12个氢原子、5个氧原子构成，所以一个木糖醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为5：12：5。
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为：×100%=39.5%
26. 贝壳的主要成分是碳酸钙。现将 100g 稀盐酸加入到 30g 贝壳样品中（杂质不溶于水也不参与反应）恰好完全反应，称得剩余物质的质量为 121.2g。请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）8.8；（2）14.6%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=100g+30g-121.2g=8.8g;
（2）设稀盐酸的质量为x
=
x=14.6g
稀盐酸的溶质质量分数为100%=14.6%
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