2019-2020学年天津市红桥区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2019-2020学年天津市红桥区九年级上学期化学期中试题及答案，共20页。试卷主要包含了单选题，选择题，填空题，推断题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. “建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A. 实时监测工厂排放的废气
B. 施用大量农药以减少植物病虫害
C. 生活垃圾定时定点分类回收
D. 绿色出行，积极践行低碳生活
【答案】B
【解析】
【详解】A、实时监测工厂排放的废气，防止空气污染，符合这一理念，故A错误；
B、施用大量农药以减少植物病虫害，施用大量农药会污染环境，不符合这一理念，故B正确；
C、推广垃圾定时定点分类回收，可减少污染，回收资源，符合这一理念，故C错误；
D、绿色出行，积极践行低碳生活，减少二氧化碳的排放，符合这一理念，故D错误。故选B。
2. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 冰川融化B. 轮胎爆炸C. 玻璃破碎D. 食物腐烂
【答案】D
【解析】
【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。冰川融化无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 轮胎爆炸无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C. 玻璃破碎无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
3. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. 钙元素B. 硅元素C. 铝元素D. 铁元素
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中含量较多的前五种元素依次为氧、硅、铝、铁、钙等，其中铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
故选C。
4. 下列实验操作正确的是
A. 放入铁钉B. 倾倒稀酸
C. 滴加溶液D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、试管平放，放入铁钉后缓慢立起来。避免铁钉直接放入打碎试管底部，故A不正确；
B、倾倒液体时瓶盖倒放在实验台，倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，故B正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，正确的操作方法是胶头滴管垂直悬空滴加，滴管不可伸入试管内，防止污染药品，故C不正确；
D、熄灭酒精灯用灯帽将其盖灭,盖灭后需再重盖一次,让空气进入,免得冷却后盖内造成负压使盖打不开.决不允许用嘴吹灭，故D不正确。故选B。
5. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；
D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
6. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．则X的化学式为（ ）
A. SB. SO2C. Ag2SD. SO3
【答案】C
【解析】
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S。
故选C。
7. 2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A. 氯属于金属元素
B. 氯的原子序数是17
C. 氯原子核外有17个电子
D. 氯的相对原子质量是35.45
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，带“气”字旁，属于非金属元素，故A错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，该元素的原子序数为17，故B正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17，故C正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，故D正确。故选A。
【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
8. 下列对有关事实的微观解释，不合理的是
A. 过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子
B. 水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大
C. 电解水属于化学反应——分子种类发生了改变
D. 水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A. 过氧化氢溶液含有水分子和过氧化氢分子，两者为不同种分子，属于混合物，A选项不符合题意
B. 水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大，而不是水分子体积变大，B选项符合题意
C. 电解水是水分子变为氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，属于化学变化，C选项不符合题意
D. 水分子和过氧化氢分子，两者为不同种分子，是因分子构成不同，D选项不符合题意
故选B
9. 下列说法中，错误的是（ ）
A. C60可用作超导材料B. 木炭可用作电池电极
C. 石墨可用于制铅笔芯D. 金刚石可用于裁割玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】A、C60具有金属光泽，有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀、在光、电、磁等领域有潜在的应用前景，故A正确。
B、石墨用作电池的电极，是因为石墨具有导电性，木炭导电性较差，故B错误；
C、石墨很软且在纸上划过会留下痕迹，故可用于制作铅笔芯，故C正确；
D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于裁割玻璃，故D正确。故选B。
10. 某同学用下图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（ ）
A. 所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应
B. 在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞
C. 红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落
D. 仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应，确保实验结果的准确，故A正确；
B、在空气里点燃红磷后，为防止集气瓶中空气逸出，应迅速把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞，故B错误；
C、红磷燃烧时，要夹紧止水夹，以防止集气瓶中空气逸出，导致实验结果不准确，故C错误；
D、仍用本装置，不能只把红磷换成燃烧的本炭，因为碳在空气中燃烧产生气体，瓶内的气压不降低，水不能倒流，不能够更精确测定空气里氧气的含量，故D错误。故选A。
【点睛】利用燃烧法测定空气中氧气含量可燃物的要求是足量且燃烧产物是固体；在空气中就能燃烧且只能与空气中的氧气反应。
二、选择题
11. 下列各组物质,按单质、氧化物、混合物顺序排列的是( )
A. 石墨、氯酸钾、石油B. 铜、氧化镁、盐酸
C. 臭氧、二氧化硫、冰水混合物D. 液态氧、干冰、空气
【答案】BD
【解析】
【详解】A、石墨属于单质，氯酸钾属于化合物，但不是氧化物，石油属于混合物，故A错误；
B、铜属于单质，氧化镁属于氧化物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B正确；
C、臭氧属于单质，二氧化硫、冰水混合物中只有水分子，都属于氧化物，故C错误；
D、液态氧属于单质，干冰属于氧化物，空气属于混合物，故D正确。故选BD
【点睛】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
12. 在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为( )
A. 7：1B. 7：8C. 7：16D. 7：32
【答案】B
【解析】
【详解】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，根据质量守恒定律可知，同时生成D的质量=36g+56g-28g=64g；
设：D的化学式量为x。

x=16；则C和D的化学式量之比=14：16=7：8。故选B。
13. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A. 甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B. 乙一定是反应的催化剂
C. 参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1
D. 甲、丁一定都是单质
【答案】C
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前、后甲的质量减少了30g-16g=14g，故是反应物，参加反应的甲质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g-4g=2g；丁是生成物，生成的质量为24g-8g=16g；由质量守恒定律，乙的质量在化学反应前后不变，所以m仍为3g，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】根据以上分析可知：
A、该反应是甲和丙反应生成丁，根据化学反应中元素的种类不变，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故A错误；
B、乙的质量在化学反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；
C、参加反应的甲、丙的质量比一定=14g：2g=7：1，故C正确；
D、甲、丁在该反应发生了化合反应，不一定都单质，故D错误。故选C。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
14. 根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是( )
A. 表示的是同种原子
B. 易与结合,形成稳定的化合物
C. 都是原子失电子后形成的粒子
D. 表示的粒子都是相对稳定结构
【答案】BD
【解析】
【详解】A、根据不同种元素本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定 ，可知：图中三种粒子的质子数不同，不是同种原子；故A错误；
B、根据与通过得失电子达到稳定结构，与形成稳定的氯化钠化合物，故B正确；
C、根据核电荷数质子数核外电子数，为阳离子，失去电子形成；可知：为阳离子，失去电子形成；根据核电荷数质子数核外电子数，为阴离子，得到电子形成；可知：为阴离子，得到电子形成，故C错误；
D、根据通常认为最外层电子数为8是一种稳定结构，粒子的最外层电子数都为8，所以都是相对稳定结构，故D正确。故选BD。
15. 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 该反应中，Z是由Y分解生成的
B. 一个Y和W分子中均有10个电子
C. 参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7
D. 化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
【答案】BC
【解析】
【详解】根据所学知识和题中信息知，6NO＋4NH3 5N2 ＋6H2O。A、该反应中，Z是由X和Y反应生成的，故A错误；B、一个Y和W分子中均有10个电子，故B正确；C、参加反应的X与生成的Z的质量比为6×﹙14＋16﹚∶5×28＝9：7，故C正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D错误。
点睛∶催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变。
三、填空题
16. （1）3个氮原子______；
（2）相对分子质量最小的氧化物______；
（3）铝离子______
（4）硫酸亚铁______
（5）5个五氧化二磷分子______
（6）高锰酸钾中锰元素的化合价______
【答案】 (1). 3N (2). (3). (4). (5). (6).
【解析】
【详解】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。3个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字3，故填：3N；
（2）相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铝离子带有3个单位的正电荷，铝离子表示为：；
（4）硫酸亚铁中铁元素为价，硫酸根为价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，其化学式为；
（5）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。5个五氧化二磷分子就是在五氧化二磷化学式的前面加上数字5，5个五氧化二磷分子表示为：；
（6）高锰酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设高锰酸钾中锰元素的化合价为 x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7，锰元素的化合价为，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。高锰酸钾中锰元素的化合价表示为：
17. 写出下面反应的化学方程式．
红磷在空气中燃烧______；
镁条在空气中燃烧______；
铁丝在氧气中燃烧______；
加热氯酸钾和二氧化锰混合物______．
【答案】 (1). (2). (3). (4).
【解析】
【详解】红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是．
镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：．
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：．
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
18. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
根据所学知识回答：
（1）13号元素的符号是______；11号元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）9号元素的原子结构示意图为其中x为________。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图___________。
（3）由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为__________；由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为____________。
【答案】 (1). A1 (2). 金属 (3). (4). 7 (5). OH- (6). NH4HCO3（或（NH4）2CO3）
【解析】
【详解】分析：（1）根据金属由原子构成的物质，它的元素符号表示这种物质，进行解答；
根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；进行解答；
（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；
根据非金属元素易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答；
（3）根据1号元素和8号元素分别是H，O，组成的阴离子符号即可解答；
根据1、6、7和8号元素分别是H，C，N，O，组成的盐的化学式即可解答．
解：
（1）根据金属由原子构成的物质，它的元素符号表示这种物质，因此13号元素的符号是Al；；
根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；可知11号元素属于金属元素；
故答案Al；金属；
（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得9=2+x，x=7；
根据非金属元素易得到电子，形成阴离子；达到8个电子稳定结构；所以该离子的结构示意图为：故答案为7；；
（3）根据1号元素和8号元素分别是H，O，组成的阴离子符号为：OH-；
根据1、6、7和8号元素分别是H，C，N，O，组成的盐的化学式为：NH4HCO3（或（NH4）2CO3）；
故答案为OH-； NH4HCO3（或（NH4）2CO3）．
点评：本题考查学生根据元素周期表知识进行综合分析解题的能力．
四、推断题
19. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A为暗紫色固体,B为黑色固体,E为无色液体,其中D能使带火星的木条复燃,将G放入D中燃烧,可观察到火星四射,生成黑色固体请根据图中物质间的相互转化关系,回答有关问题。
（1）A是 ______ ；B是 ______ ；D是 ______ 。
（2）将G放入D中燃烧时,现象为 ______ 为了防止集气瓶被炸裂,应在集气瓶底 ______ 。
（3）反应的基本类型 ______ ,固体B起 ______ 作用。
【答案】 (1). 高锰酸钾 (2). 二氧化锰 (3). 氧气 (4). 火星四射,剧烈燃烧,生成黑色固体，放出热量 (5). 放少量的水或沙子 (6). 分解反应 (7). 催化
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体，高锰酸钾为暗紫色固体，加热分解生成锰酸钾、黑色二氧化锰和氧气，A是高锰酸钾，B是二氧化锰； E为无色液体，其中D能使带火星的木条复燃，所以D是氧气，C是锰酸钾；将G放入氧气中燃烧，可观察到火星四射，生成黑色固体H，铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，所以G是铁，H是四氧化三铁， E分解会生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）A是高锰酸钾，B是二氧化锰，D是氧气；
（2）将G放入D中燃烧时，现象为：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体，放出热量，为了防止集气瓶被炸裂，应在集气瓶底放少量水或沙子；
（3）反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应是一种物质分解生成水和氧气，基本类型为：分解反应，固体B起催化作用。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、简答题
20. 水是生命之源“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验,a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为 ______ ,反应的化方程式为 ______ ,该实验证明水是由 ______ 组成的；
（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康,在生活中可用 ______ 区分硬水和软水；实现硬水软化的简单方法 ______ 。
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 ______填字母；
A 步骤中可加入明矾作絮凝剂
B X试剂可以是活性炭
C 步骤的作用是消毒杀菌
D 净化后的水为纯净物
（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法。 ______
【答案】 (1). 8：1 (2). (3). 氢元素、氧元素 (4). 肥皂水 (5). 加热煮沸 (6). D (7). 利用洗菜水浇花
【解析】
【详解】（1）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为8：1，反应的化方程式为：，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验证明水是由氢元素、氧元素组成的；
（2）在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；实现硬水软化的简单方法加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度
（3）A 步骤中可加入明矾作絮凝剂，故A正确；
B X试剂可以是活性炭，故B正确；
C 步骤的作用是消毒杀菌，故C正确；
D 净化后的水中仍然含有溶于水的物质，是混合物，故D错误。故选D。
（4）生活中节约用水的具体做法：利用洗菜水浇花、用完水拧紧水龙头等。
21. （1）从微观角度看,一个水分子是由______构成的
（2）保持二氧化碳性质的是______
（3）9号元素F和17号元素Cl的化学性质相似的原因是______
（4）在通常状态下,氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶于水后可得到氨水。
如图甲所示,A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。实验时,将少量浓氨水滴在A试管的棉花上,观察到白色棉花变红,说明氨水呈碱性。再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是______,说明氨气分子在运动。
氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是,需要补充两个图形才能把图乙中第三个方框补充完整。这两个图形对应的分子式分别是______和______。
【答案】 (1). 一个氧原子和两个氢原子 (2). 二氧化碳分子 (3). 最外层电子数相同 (4). 试管B中白色棉花变红 (5). (6).
【解析】
【详解】（1）从微观角度看，一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳性质的是二氧化碳分子；
（3）9号元素F和17号元素Cl的化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
（4）a如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在运动。
b、由在纯氧中燃烧的化学方程式可知：，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，第三个方框中缺少1个氮分子和1个水分子，化学式分别是：、
六、探究题
22. 根据如图所示实验装置回答有关问题
（1）写出标有序号的仪器名称：a______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式______。
（3）实验室制用稀盐酸和大理石取二氧化碳气体,其反应的化学方程式为______,检验二氧化碳是否收集满的方法是______。
（4）实验室用高锰酸钾来制取氧气的化学方程式______,应选择的气体发生装置为______填写装置的字母代码,下同,该装置不足是______。
（5）用C装置收集氧气的时机是______。
（6）用2Ng的高锰酸钾加热,完全反应可制得氧气ag；如改用加热Ng高锰酸钾和Ng氯酸钾的混合物完全反应可制得氧气bg：则a______填“、或”
【答案】 (1). 试管 (2). (3). (4). 把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则集满 (5). (6). A (7). 试管口没有放一团棉花 (8). 气泡均匀连续冒出时 (9).
【解析】
【详解】（1）a是试管；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室制用稀盐酸和大理石取二氧化碳气体，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（4）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；
（5）用C装置收集氧气的时机是气泡均匀连续冒出时；
（6）根据化学方程式；可知：316g高锰酸钾完全反应生成32g氧气；245g氯酸钾完全反应生成96g氧气，所以加热N g高锰酸钾和N g氯酸钾的混合物，完全反应制得的氧气质量一定大于2N g高锰酸钾完全反应生成的氧气质量，则。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
23. 我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,通过学习,同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来,
（1）小明查阅了大量的资料后,建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验,他的理由是 ______ 。
（2）同学们按如图装置进行实验,当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时 ______ ,填写“可以”或者“不能”确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
（3）写出反应的化学方程式 ______ ,反应现象为 ______ 。
（4）该实验中,试管口略向下倾斜的原因是 ______ 。
（5）为了使氧化铜中的铜完全被还原,对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例,你建议选择 ______填写字母,简要说明你的理由 ______ 。
A 36：3 ：3 ：3
【答案】 (1). 增大反应的接触面积,使反应要充分 (2). 不能 (3). (4). 黑色粉末变为红色 (5). 防止冷凝水倒流引起试管炸裂 (6). a (7). 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而被部分消耗,故稍过量的炭粉有利于反应的进行
【解析】
【详解】（1）用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，可以增大反应的接触面积，使反应要充分；
（2）当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时不能确定氧化铜和炭粉已经开始反应，因为可能是炭粉与试管内的氧气反应；
（3）碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，可以观察到的反应现象为黑色粉末变为红色；
（4）该实验中，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
（5）根据化学方程式可知，氧化铜和炭粉二者的质量比为：160：12=40：3；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而被部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行，为了使氧化铜中的铜完全被还原，建议选择a。
七、计算题
24. 如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌由______种元素组成
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为______。
（3）葡萄糖酸锌中______元素的质量分数最大,其质量分数为______。
（4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为______精确到
【答案】（1）4；（2）455；（3）氧；；（4）
【解析】
【详解】（1）由葡萄糖酸锌的化学式可知，它由碳、氢、氧、锌4种元素组成；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：；
（3）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为：：：，则葡萄糖酸锌中质量分数最大的元素为氧元素。葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数为；
（4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为。
【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。
25. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下:
请回答下列问题:
(1)a=_______。
(2)受热分解的氯酸钾的质量为____(精确到0.1g)。
【答案】(1)4.5；(2)12.3g
【解析】
【详解】解：二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g
由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
3
6
8
反应后的质量/g
16
m
4
24