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浙江省金华市东阳市横店联考2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题(无答案)
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这是一份浙江省金华市东阳市横店联考2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量，推理是学习化学时常用的思维方式，下列关于化肥的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
练习范围：九上第一章至第二章第2节止
考生须知：
1．全卷共四大题，35小题，满分160分。考试时间为120分钟。
2．本卷答案必须填写在答题纸的相应位置上。写在试题卷、草稿纸上均无效。
3．答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；0—16；N—14；S—32；Fe—56；Ca—40；Cl—35．5
Na—23；Mg—24；Cu—64；Zn—65。
温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！
卷Ⅰ
说明：本卷共有一大题，15小题，共45分。请用2B铅笔在答题纸上将你认为正确的选项对应的小方框涂黑、涂满。
一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）
1．“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。“可乐”瓶应放入下列四个垃圾桶中的（ ）
A．可回收垃圾B．其他垃圾C．有害垃圾D．易腐垃圾
2．东阳特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（ ）
A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液B．酿酒时糯米发酵形成酒精
C．制作火腿时将成品切块包装D．制作蜜枣时晒干水分
3．正确的科学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体B．稀释浓硫酸
C．检查气密性D．测溶液pH
4．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
5．推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（ ）
A．碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
B．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
6．进行气体的收集、除杂或检验实验时，都可以使用如图所示的多功能装置（瓶内的物质随需要而变化），下列使用方法中，正确的是（ ）
A．排水法收集氧气时，由a口进气
B．排空气法收集氢气时，由a口进气
C．除去氧气中少量的二氧化碳时，由b口进气
D．检验氢气中是否含有氯化氢气体时，由a口进气
7．下列有关金属的用途与性质不相对应的是（ ）
A．用铝做导钱——铝具有导电性B．用铁制铁锅——铁具有良好的导热性
C．用铜制铜丝——铜具有延展性D．用银做装饰品——银具有美丽的颜色
8．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为，下列有关叙述中错误的是（ ）
A． 在水溶液中的电离方程式为
B．溶液能使酚酞试液变红
C．因为是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl₂溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
9．下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl₂溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．溶液B．溶液C．溶液D．稀盐酸
10．下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．属于钾肥
B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
D．长期施用化肥会使土壤板结
11．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A．偏向有锌的一边B．偏向有铁的一边C．不偏转D．无法判断
12．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A．B．C．D．
13．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）
14．下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是（ ）
A．B．
C．D．
15．向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法，不正确的是（ ）
A．滤液M中一定存在，可能含有
B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu
D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
卷Ⅱ
说明：本卷共有三大题，17小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”的相应位置上。
二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分）
16．某同学参照生物的二歧分类检索，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了右图所示的分类检索表，请帮他将图中“？”中的有关内容补充完整。
（1）2a：________________________________________________。
（2）3a：________________________________________________。
17．某实验小组探究酸的化学性质：
（1）将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，紫色石蕊试液变__________；
（2）将带锈的铁钉放入试管后加入稀盐酸，先看到铁锈［其主要成分为____________（填化学式）］先消失，溶液呈__________，过了一会后又看到有气泡产生，溶液逐渐变为绿色。
18．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A—H编号后，做如下实验。
（1）上述各个反应中，属于中和反应的是__________（填字母）；
（2）实验中观察到试管G中产生的现象是________________________________________；
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是____________________。
19．金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与__________等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是______________；
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，将Z放到Y溶液中，Y溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。
20．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
①用pH试纸测试废水溶液，测得pH为2。
②取一定量废水溶液，加入溶液，无现象。
③另取一定量废水溶液，加入溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
④向滤液中加入溶液，得到红褐色沉淀B。
由此可知：该废水溶液呈__________性，所得的红褐色沉淀B为__________，废水溶液中肯定含有的盐是__________。
21．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：________________________________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是________________________________，在C点时溶液中的溶质是____________。
第21题图
22．一包固体粉末，可能由、、中的一种或几种组成。为确定其组成，进行如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
第22题图
（1）根据实验可以确定白色沉淀是__________；该固体粉末的组成可能有__________种。
（2）若实验取固体粉末12g，生成白色沉淀2.5g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则固体粉末由__________________________组成。
三、实验与探究题（本大题共有5小题，23题6分，24题10分，其余每小题8分，共40分）
23．在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题：
（1）该探究过程中发生的反应的实质是______________________________________；
（2）D点对应的混合物反应完全后，所得溶液中的离子有______________________；
（3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是__________（填序号）。
①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤
③稀硫酸除铁锈
24．初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）写出C中发生反应的化学方程式____________________________。
（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。于是，同学们将废液进行过滤，并对过滤所得滤液中所含溶质成分进行进一步的探究。
【提出问题】滤液中一定含有什么溶质？
【假设猜想】通过分析上述实验，小科猜想：滤液中除酚酞外一定含有氯化钠和氢氧化钠，你认为他的猜想合理吗？请说明理由________________________________。
【实验验证】小科对滤液中可能含有的溶质成分进行实验验证。取一定量的滤液，向其中滴加几滴氯化钙溶液，结果立即出现了白色沉淀。据此实验，对滤液中溶质的成分，小科可以得出的结论是____________________________________________。
【拓展提高】有同学认为，需要对小科的实验操作进行改进，才能最终确认滤液中所含溶质的成分，请写出该同学对小科实验操作的改进方案及改进操作后可能会出现的实验现象和对溶质成分的判断结果。
方案：______________________________________________________________________；
现象：________________________________________________________________________；
结果：________________________________________________________________________。
25．粗盐中含有等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为____________。该反应的基本反应类型为__________。
（2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和__________（填化学式）。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有__________（填化学式）。
26．通入澄清石灰水中能产生明显的现象，因此常用澄清石灰水检验实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，但无明显现象。
提出问题：能否“制造现象”获得与氢氧化钠发生化学反应的证据？
【实验一】小东设计了如方案一所示的实验，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验过程中观察到U形管左侧液面__________右侧液面，由此证明能与氢氧化钠发生反应（填“高于”“等于”或“低于”）。
【实验二】小阳查阅资料后设计了如方案二所示的实验，也获得了化学反应的证据。
查阅资料：易溶于酒精，微溶于酒精，且两者都不与酒精反应。
实验步骤：
步骤一：锥形瓶中装入适量的石灰石，分液漏斗中装入适量的稀盐酸，按方案二连接装置，甲试管中装入一定量的10%水溶液，乙试管中装入等量的10%酒精溶液。
步骤二：打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向甲、乙两试管通入气体。
步骤三：观察甲、乙试管中出现的现象。发现甲试管没有明显现象，乙试管有白色沉淀析出。
（2）实验制取二氧化碳的原理是：_______________________（用化学方程式表示）。
（3）解释乙装置中出现白色沉淀的原因：________________________________。
实验结论：能与氢氧化钠发生反应。
实验反思：研习小组通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法：
方法一：通过观察反应物的减少。
方法二：通过观察生成物的__________。
27．某同学做“盐酸与碳酸钠反应”的实验，设计了如图1所示装置。
【发现问题一】使用过程中，他们发现使用锥形瓶和气球，要看见现象，所需药品量较多，于是将装置进行了改进，改进后的装置如图2所示。
图1 图2图3
（1）改进后的装置中，细玻璃管的作用是：①显示小药瓶内外气压差，帮助判断瓶中是否有气体生成：②____________________________________________________；
【发现问题二】有同学用图2装置，向盛有少量稀盐酸的小药瓶中滴加a mL碳酸钠溶液，稀盐酸中立即有气泡产生；但若是向盛有少量碳酸钠的小药瓶中滴加a mL稀盐酸溶液，却没有出现明显的现象。这是为什么呢？
查阅资料发现，①碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，其反应是分两步进行的，第一步发生反应的化学方程式为：；②碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性，氯化钙溶液呈中性；③碳酸氢钠与可溶性钙盐、钡盐不反应。
【探究实验1】碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，这步反应真的发生了么？
（2）同学们依据现象得出“碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，第一步发生反应的化学方程式确实为：。”请你说明观察到的哪个实验现象能支持同学的结论？__________；
（3）为了完成探究目的，步骤Ⅰ中的溶液还可以用__________代替；
【探究实验2】为进一步验证该反应分两步进行，同学们进行了如图3所示实验（装置气密性良好）。
步骤一：用注射器1向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高；
步骤二：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，图3澄清石灰水不浑浊；
步骤三：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至________；
步骤四：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，图3澄清石灰水变浑浊。
（4）补充步骤三中未全的实验操作和预期现象：____________________。
四、综合题（本大题共有5小题，28题4分，30题7分，其余小题均为8分，共35分）
28．每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，颜色变__________色。
（2）一个花青素分子中共有__________个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素（列式计算）？
29．往稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠固体至过量，根据实验事实，请在下图中画出随着氢氧化钠固体的加入，溶液总质量的变化情况，并说明理由。
30．东阳卢宅素有“北故宫、南卢宅”之称，聚集了从明景泰年间直至民国的古建筑，浓缩了明清六百年的民居风貌精华。这些古建筑之所以能保存完好，可能与当时所用的建筑材料有关。某同学从一些古建筑维修现场搜集了一些散落的旧墙灰进行研究：取16.0克旧墙灰（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑逸出）。反应开始，烧杯及所盛物质的总质量为200.0克。实验数据记录如下：
（1）该小组因故没有记录下反应时间为16分钟时的数据m。你由表中数据推测，m应该是__________克。
（2）反应生成的总质量为________克。
（3）根据实验数据，请列式计算此旧墙灰中碳酸钙的质量分数。
31．黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%～65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH__________7（填“>”“=”或“<”）。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为）多少毫升？（精确到小数点后一位）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
32．将燃烧的蜡烛放入图甲所示装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体积分数表示）：
（1）甲同学认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后，用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，观察到白磷燃烧的现象，从而否定了自己的猜想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%。
（2）甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。乙同学不赞同，他改变图甲装置中的气体成分，只进行了一次实验，就否定了甲同学的观点。以下是乙同学进行实验所设计的表格（局部）：请将表格中的最后一栏内容补充完整。
（3）根据资料表明蜡烛熄灭的原因是：随着蜡烛的燃烧，氧气含量下降，产热速度变慢；当产热量小于散热量，烛芯的温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭。该小组同学依据此信息提出低温环境中可燃物更难燃烧这一观点。为验证该观点，设计如下实验步骤：
a．设计对照环境：选择两套相同的图甲装置分别置于__________环境中实验。
b．进行实验：用激光使蜡烛的温度达到着火点，同时点燃蜡烛。
c．数据测定：蜡烛熄灭后对烛焰附近的氧气含量进行测量。
d．分析数据：________________________________。
e．换用不同容器重复上述实验。
f．得出结论：以上观点正确。选项
物质（括号内为杂质）
试剂或操作方法
A
过滤、洗涤、干燥
B
粉末（粉末）
适量稀盐酸
C
溶液（溶液）
适量溶液、过滤
D
点燃
1a 溶液呈蓝色……………………硫酸铜溶液
1b 溶液呈无色………………………2
2a ？ …………………………氯化钠溶液
2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色……3
3a滴加氯化钡溶液有沉淀产生…… ？
3b滴加氯化钡溶液无沉淀产生……R
实验步骤
实验现象
步骤I：取少许待测溶液于一支试管中，加入过量的溶液
产生白色沉淀
步骤Ⅱ：取步骤I中上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液呈红色
反应时间/分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
烧杯及所剩物质总质量/克
200.0
199.0
198.0
197.2
196.5
196.0
195.7
195.6
m
195.6
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
实验
氧气含量
二氧化碳含量
蜡烛能否燃烧
A
21%
7.4%
_________________________________________
B
13.8%
7.4%
_________________________________________
练习范围：九上第一章至第二章第2节止
考生须知：
1．全卷共四大题，35小题，满分160分。考试时间为120分钟。
2．本卷答案必须填写在答题纸的相应位置上。写在试题卷、草稿纸上均无效。
3．答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；0—16；N—14；S—32；Fe—56；Ca—40；Cl—35．5
Na—23；Mg—24；Cu—64；Zn—65。
温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！
卷Ⅰ
说明：本卷共有一大题，15小题，共45分。请用2B铅笔在答题纸上将你认为正确的选项对应的小方框涂黑、涂满。
一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）
1．“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。“可乐”瓶应放入下列四个垃圾桶中的（ ）
A．可回收垃圾B．其他垃圾C．有害垃圾D．易腐垃圾
2．东阳特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（ ）
A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液B．酿酒时糯米发酵形成酒精
C．制作火腿时将成品切块包装D．制作蜜枣时晒干水分
3．正确的科学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体B．稀释浓硫酸
C．检查气密性D．测溶液pH
4．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
5．推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（ ）
A．碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
B．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
6．进行气体的收集、除杂或检验实验时，都可以使用如图所示的多功能装置（瓶内的物质随需要而变化），下列使用方法中，正确的是（ ）
A．排水法收集氧气时，由a口进气
B．排空气法收集氢气时，由a口进气
C．除去氧气中少量的二氧化碳时，由b口进气
D．检验氢气中是否含有氯化氢气体时，由a口进气
7．下列有关金属的用途与性质不相对应的是（ ）
A．用铝做导钱——铝具有导电性B．用铁制铁锅——铁具有良好的导热性
C．用铜制铜丝——铜具有延展性D．用银做装饰品——银具有美丽的颜色
8．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为，下列有关叙述中错误的是（ ）
A． 在水溶液中的电离方程式为
B．溶液能使酚酞试液变红
C．因为是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl₂溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
9．下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl₂溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．溶液B．溶液C．溶液D．稀盐酸
10．下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．属于钾肥
B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
D．长期施用化肥会使土壤板结
11．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A．偏向有锌的一边B．偏向有铁的一边C．不偏转D．无法判断
12．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A．B．C．D．
13．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）
14．下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是（ ）
A．B．
C．D．
15．向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法，不正确的是（ ）
A．滤液M中一定存在，可能含有
B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu
D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
卷Ⅱ
说明：本卷共有三大题，17小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”的相应位置上。
二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分）
16．某同学参照生物的二歧分类检索，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了右图所示的分类检索表，请帮他将图中“？”中的有关内容补充完整。
（1）2a：________________________________________________。
（2）3a：________________________________________________。
17．某实验小组探究酸的化学性质：
（1）将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，紫色石蕊试液变__________；
（2）将带锈的铁钉放入试管后加入稀盐酸，先看到铁锈［其主要成分为____________（填化学式）］先消失，溶液呈__________，过了一会后又看到有气泡产生，溶液逐渐变为绿色。
18．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A—H编号后，做如下实验。
（1）上述各个反应中，属于中和反应的是__________（填字母）；
（2）实验中观察到试管G中产生的现象是________________________________________；
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是____________________。
19．金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与__________等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是______________；
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，将Z放到Y溶液中，Y溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。
20．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
①用pH试纸测试废水溶液，测得pH为2。
②取一定量废水溶液，加入溶液，无现象。
③另取一定量废水溶液，加入溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
④向滤液中加入溶液，得到红褐色沉淀B。
由此可知：该废水溶液呈__________性，所得的红褐色沉淀B为__________，废水溶液中肯定含有的盐是__________。
21．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：________________________________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是________________________________，在C点时溶液中的溶质是____________。
第21题图
22．一包固体粉末，可能由、、中的一种或几种组成。为确定其组成，进行如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
第22题图
（1）根据实验可以确定白色沉淀是__________；该固体粉末的组成可能有__________种。
（2）若实验取固体粉末12g，生成白色沉淀2.5g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则固体粉末由__________________________组成。
三、实验与探究题（本大题共有5小题，23题6分，24题10分，其余每小题8分，共40分）
23．在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题：
（1）该探究过程中发生的反应的实质是______________________________________；
（2）D点对应的混合物反应完全后，所得溶液中的离子有______________________；
（3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是__________（填序号）。
①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤
③稀硫酸除铁锈
24．初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）写出C中发生反应的化学方程式____________________________。
（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。于是，同学们将废液进行过滤，并对过滤所得滤液中所含溶质成分进行进一步的探究。
【提出问题】滤液中一定含有什么溶质？
【假设猜想】通过分析上述实验，小科猜想：滤液中除酚酞外一定含有氯化钠和氢氧化钠，你认为他的猜想合理吗？请说明理由________________________________。
【实验验证】小科对滤液中可能含有的溶质成分进行实验验证。取一定量的滤液，向其中滴加几滴氯化钙溶液，结果立即出现了白色沉淀。据此实验，对滤液中溶质的成分，小科可以得出的结论是____________________________________________。
【拓展提高】有同学认为，需要对小科的实验操作进行改进，才能最终确认滤液中所含溶质的成分，请写出该同学对小科实验操作的改进方案及改进操作后可能会出现的实验现象和对溶质成分的判断结果。
方案：______________________________________________________________________；
现象：________________________________________________________________________；
结果：________________________________________________________________________。
25．粗盐中含有等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为____________。该反应的基本反应类型为__________。
（2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和__________（填化学式）。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有__________（填化学式）。
26．通入澄清石灰水中能产生明显的现象，因此常用澄清石灰水检验实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，但无明显现象。
提出问题：能否“制造现象”获得与氢氧化钠发生化学反应的证据？
【实验一】小东设计了如方案一所示的实验，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验过程中观察到U形管左侧液面__________右侧液面，由此证明能与氢氧化钠发生反应（填“高于”“等于”或“低于”）。
【实验二】小阳查阅资料后设计了如方案二所示的实验，也获得了化学反应的证据。
查阅资料：易溶于酒精，微溶于酒精，且两者都不与酒精反应。
实验步骤：
步骤一：锥形瓶中装入适量的石灰石，分液漏斗中装入适量的稀盐酸，按方案二连接装置，甲试管中装入一定量的10%水溶液，乙试管中装入等量的10%酒精溶液。
步骤二：打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向甲、乙两试管通入气体。
步骤三：观察甲、乙试管中出现的现象。发现甲试管没有明显现象，乙试管有白色沉淀析出。
（2）实验制取二氧化碳的原理是：_______________________（用化学方程式表示）。
（3）解释乙装置中出现白色沉淀的原因：________________________________。
实验结论：能与氢氧化钠发生反应。
实验反思：研习小组通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法：
方法一：通过观察反应物的减少。
方法二：通过观察生成物的__________。
27．某同学做“盐酸与碳酸钠反应”的实验，设计了如图1所示装置。
【发现问题一】使用过程中，他们发现使用锥形瓶和气球，要看见现象，所需药品量较多，于是将装置进行了改进，改进后的装置如图2所示。
图1 图2图3
（1）改进后的装置中，细玻璃管的作用是：①显示小药瓶内外气压差，帮助判断瓶中是否有气体生成：②____________________________________________________；
【发现问题二】有同学用图2装置，向盛有少量稀盐酸的小药瓶中滴加a mL碳酸钠溶液，稀盐酸中立即有气泡产生；但若是向盛有少量碳酸钠的小药瓶中滴加a mL稀盐酸溶液，却没有出现明显的现象。这是为什么呢？
查阅资料发现，①碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，其反应是分两步进行的，第一步发生反应的化学方程式为：；②碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性，氯化钙溶液呈中性；③碳酸氢钠与可溶性钙盐、钡盐不反应。
【探究实验1】碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，这步反应真的发生了么？
（2）同学们依据现象得出“碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，第一步发生反应的化学方程式确实为：。”请你说明观察到的哪个实验现象能支持同学的结论？__________；
（3）为了完成探究目的，步骤Ⅰ中的溶液还可以用__________代替；
【探究实验2】为进一步验证该反应分两步进行，同学们进行了如图3所示实验（装置气密性良好）。
步骤一：用注射器1向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高；
步骤二：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，图3澄清石灰水不浑浊；
步骤三：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至________；
步骤四：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，图3澄清石灰水变浑浊。
（4）补充步骤三中未全的实验操作和预期现象：____________________。
四、综合题（本大题共有5小题，28题4分，30题7分，其余小题均为8分，共35分）
28．每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，颜色变__________色。
（2）一个花青素分子中共有__________个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素（列式计算）？
29．往稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠固体至过量，根据实验事实，请在下图中画出随着氢氧化钠固体的加入，溶液总质量的变化情况，并说明理由。
30．东阳卢宅素有“北故宫、南卢宅”之称，聚集了从明景泰年间直至民国的古建筑，浓缩了明清六百年的民居风貌精华。这些古建筑之所以能保存完好，可能与当时所用的建筑材料有关。某同学从一些古建筑维修现场搜集了一些散落的旧墙灰进行研究：取16.0克旧墙灰（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑逸出）。反应开始，烧杯及所盛物质的总质量为200.0克。实验数据记录如下：
（1）该小组因故没有记录下反应时间为16分钟时的数据m。你由表中数据推测，m应该是__________克。
（2）反应生成的总质量为________克。
（3）根据实验数据，请列式计算此旧墙灰中碳酸钙的质量分数。
31．黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%～65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH__________7（填“>”“=”或“<”）。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为）多少毫升？（精确到小数点后一位）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
32．将燃烧的蜡烛放入图甲所示装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体积分数表示）：
（1）甲同学认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后，用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，观察到白磷燃烧的现象，从而否定了自己的猜想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%。
（2）甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。乙同学不赞同，他改变图甲装置中的气体成分，只进行了一次实验，就否定了甲同学的观点。以下是乙同学进行实验所设计的表格（局部）：请将表格中的最后一栏内容补充完整。
（3）根据资料表明蜡烛熄灭的原因是：随着蜡烛的燃烧，氧气含量下降，产热速度变慢；当产热量小于散热量，烛芯的温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭。该小组同学依据此信息提出低温环境中可燃物更难燃烧这一观点。为验证该观点，设计如下实验步骤：
a．设计对照环境：选择两套相同的图甲装置分别置于__________环境中实验。
b．进行实验：用激光使蜡烛的温度达到着火点，同时点燃蜡烛。
c．数据测定：蜡烛熄灭后对烛焰附近的氧气含量进行测量。
d．分析数据：________________________________。
e．换用不同容器重复上述实验。
f．得出结论：以上观点正确。选项
物质（括号内为杂质）
试剂或操作方法
A
过滤、洗涤、干燥
B
粉末（粉末）
适量稀盐酸
C
溶液（溶液）
适量溶液、过滤
D
点燃
1a 溶液呈蓝色……………………硫酸铜溶液
1b 溶液呈无色………………………2
2a ？ …………………………氯化钠溶液
2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色……3
3a滴加氯化钡溶液有沉淀产生…… ？
3b滴加氯化钡溶液无沉淀产生……R
实验步骤
实验现象
步骤I：取少许待测溶液于一支试管中，加入过量的溶液
产生白色沉淀
步骤Ⅱ：取步骤I中上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液呈红色
反应时间/分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
烧杯及所剩物质总质量/克
200.0
199.0
198.0
197.2
196.5
196.0
195.7
195.6
m
195.6
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
实验
氧气含量
二氧化碳含量
蜡烛能否燃烧
A
21%
7.4%
_________________________________________
B
13.8%
7.4%
_________________________________________
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