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安徽省六安市皋城中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题
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这是一份安徽省六安市皋城中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：本卷共两大题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
一、选择题(本题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.“天宫课堂”真奇妙，下列属于化学变化的是 ( )
A. 水油分离实验 B. 无线电波通讯 C. 太空抛物实验 D. 宇航员的呼吸
2. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是( )
A. 稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯
B. 空气中含有氧气，氧气的质量分数约为21%
C. 空气中氮气化学性质较活泼，可用作食品防腐的保护气
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO₂、CO、NO₂、CO₂等
3. 以下反应属于氧化反应但不属于化合反应的是( )
A. 硫+氧气点燃→二氧化硫 B. 磷+氧气 点燃→五氧化二磷
C. 铁+氧气 点燃→四氧化三铁 D. 石蜡+氧气 点燃→二氧化碳+水
4.实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，正确的是 ( )
5. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )
A. 冰水共存物、澄清石灰水 B. 二氧化碳、液氧
C：矿泉水、高锰酸钾 D. 净化后的空气、五氧化二磷
6. 下列有关实验现象的描述正确的是 ( )
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
B. 石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水
C. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
7. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是 ( )
A. 锂原子的质子数是2
B. 图中带负电的微观粒子是电子
C. 锂原子的相对原子质量是 3
D. 由图可知，锂原子带2个单位负电荷
8. 某同学在黑板上组合表示物质粒子的示意图，图中“●”和“◯”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是( )
19.下列事实的微观解释不正确的是( )
10. 氮化镓具有高光电转换效率和优异的电子输运性能，是当前研究的热点。如图依次是氮和镓的原子结构示意图。下列说法正确的是 ( )
A. 氮原子在化学反应中易失去电子
B. 镓原子的中子数一定是31
C. 镓原子结构示意图中的x等于3
Đ. 两种原子化学性质相似
11. 实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气时，下列图像正确的是( )
12. 图甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图乙是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间的关系图(该装置气密性良好，P₀是集气瓶内初始气压)，下列说法正确的是( )
①c点时反应刚好停止
②红磷点燃后要迅速放入瓶中
③开始时集气瓶中气压瞬间变大是
氧气被迅速消耗造成的
④b、c、d点集气瓶中所含物质种类相同⑤d点时集气瓶冷却到初始温度
A. ①③④ B. ②④⑤
C. ②③⑤ D. ①④⑤
二、非选择题(本题共4小题，共28分。)
13. (7分)学习小组用下列实验探究分子的性质。请回答下列问题：
(1) 用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到酚酞变红，说明分子具有的性质是 、
(2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： 。
2
事实
解释
A
用水银体温计测量体温
温度升高， 分子变大
B
湿衣服晾干
分子不断运动
C
氧气和二氧化碳的化学性质不同
分子构成不同
D
水蒸气液化为水， 所占体积减小
分子间间隔变小
(3) 图3 是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 (填字母) 。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。
(4)在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。
①过氧化氢分解成氧气和水，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 (填具体的粒子名称，下同)。
②这个过程中不变的粒子是 ，生成的新粒子是 。
14. (8分) 利用下图仪器进行实验，请回答问题。
(1) 请写出仪器⑦的名称：
(2)加热高锰酸钾制取氯气并用排水法收集，反应的文字表达式为 ，该实验中不需要选择的仪器有 (填甲图中序号)。收集满氧气的集气瓶应该 (填“正”或“倒”) 放在桌面上。
(3)某同学用排水法收集的氧气做铁丝燃烧实验，没有观察到火星四射可能的原因有 。
A. 铁丝太粗 B. 集气瓶底部忘了留少量水
C. 集气瓶中氧气的浓度太低 D. 点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中
(4)若用乙装置收集甲烷(密度比空气小)，气体应从导管 (填“a”或“b”)端进入。
(5)某些空气净化剂含超氧化钾固体，其净化原理为：超氧化钾+二氧化碳→碳酸钾+氧气。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是 (写一点即可)。
15. (6分) 空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题：(提示：H₂——氢气 NH₃——氨气)
(1) X是空气中含量最多的气体，Y是导致“温室效应”的主要气体，检验Y气体的方法 是 。
(2) 分离空气常用方法有以下两种：
I、分离液态空气法。液态空气气化时首先分离出氮气，并得到 色的液态氧气、则沸点: 氮气 氧气(选填“>”、“=”、“<”), 此过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ、用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气 氧气(选填“>”、“=”、“<”)。
3(3) 反应②是氨气与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的文字表达式 。
16. (7分) 为比较相同浓度的氯化铁( FeCl₃溶液和硫酸铜 CuSO₄溶液对 H₂O₂分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
(1) 请写出实验室中H₂O₂制取氧气反应的文字表达式 。
(2) 下列关于催化剂的叙述中，正确的是 。
A. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率
B. 催化剂本身的质量和性质在化学反应前后改变
E. 不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气
D. 使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量
【定性研究】
(3) 如图甲，可通过观察 来粗略比较两者的催化效果。
【定量研究】
(4) 如图乙，实验中注射器的作用是 (写一条即可)。
【拓展延伸】
同学们查阅资料后得知，氧化铜对过氧化氢分解也有影响。因此设计实验继续探究。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL 5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
(5) 开始实验时注入双氧水的方法是 。
A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞
实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是 。
注意：若答对第(6) (7) 小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
(6)根据相同时间收集氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图象除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是 。
(7)由氧化铜催化的反应，t₀~t₁时间段反应速率逐渐变快，原因是： 。t₁~t₂时间段反应速率又逐渐变慢，原因是 。
4
温馨提示：本卷共两大题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
一、选择题(本题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.“天宫课堂”真奇妙，下列属于化学变化的是 ( )
A. 水油分离实验 B. 无线电波通讯 C. 太空抛物实验 D. 宇航员的呼吸
2. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是( )
A. 稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯
B. 空气中含有氧气，氧气的质量分数约为21%
C. 空气中氮气化学性质较活泼，可用作食品防腐的保护气
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO₂、CO、NO₂、CO₂等
3. 以下反应属于氧化反应但不属于化合反应的是( )
A. 硫+氧气点燃→二氧化硫 B. 磷+氧气 点燃→五氧化二磷
C. 铁+氧气 点燃→四氧化三铁 D. 石蜡+氧气 点燃→二氧化碳+水
4.实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，正确的是 ( )
5. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )
A. 冰水共存物、澄清石灰水 B. 二氧化碳、液氧
C：矿泉水、高锰酸钾 D. 净化后的空气、五氧化二磷
6. 下列有关实验现象的描述正确的是 ( )
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
B. 石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水
C. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
7. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是 ( )
A. 锂原子的质子数是2
B. 图中带负电的微观粒子是电子
C. 锂原子的相对原子质量是 3
D. 由图可知，锂原子带2个单位负电荷
8. 某同学在黑板上组合表示物质粒子的示意图，图中“●”和“◯”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是( )
19.下列事实的微观解释不正确的是( )
10. 氮化镓具有高光电转换效率和优异的电子输运性能，是当前研究的热点。如图依次是氮和镓的原子结构示意图。下列说法正确的是 ( )
A. 氮原子在化学反应中易失去电子
B. 镓原子的中子数一定是31
C. 镓原子结构示意图中的x等于3
Đ. 两种原子化学性质相似
11. 实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气时，下列图像正确的是( )
12. 图甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图乙是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间的关系图(该装置气密性良好，P₀是集气瓶内初始气压)，下列说法正确的是( )
①c点时反应刚好停止
②红磷点燃后要迅速放入瓶中
③开始时集气瓶中气压瞬间变大是
氧气被迅速消耗造成的
④b、c、d点集气瓶中所含物质种类相同⑤d点时集气瓶冷却到初始温度
A. ①③④ B. ②④⑤
C. ②③⑤ D. ①④⑤
二、非选择题(本题共4小题，共28分。)
13. (7分)学习小组用下列实验探究分子的性质。请回答下列问题：
(1) 用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到酚酞变红，说明分子具有的性质是 、
(2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： 。
2
事实
解释
A
用水银体温计测量体温
温度升高， 分子变大
B
湿衣服晾干
分子不断运动
C
氧气和二氧化碳的化学性质不同
分子构成不同
D
水蒸气液化为水， 所占体积减小
分子间间隔变小
(3) 图3 是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 (填字母) 。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。
(4)在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。
①过氧化氢分解成氧气和水，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 (填具体的粒子名称，下同)。
②这个过程中不变的粒子是 ，生成的新粒子是 。
14. (8分) 利用下图仪器进行实验，请回答问题。
(1) 请写出仪器⑦的名称：
(2)加热高锰酸钾制取氯气并用排水法收集，反应的文字表达式为 ，该实验中不需要选择的仪器有 (填甲图中序号)。收集满氧气的集气瓶应该 (填“正”或“倒”) 放在桌面上。
(3)某同学用排水法收集的氧气做铁丝燃烧实验，没有观察到火星四射可能的原因有 。
A. 铁丝太粗 B. 集气瓶底部忘了留少量水
C. 集气瓶中氧气的浓度太低 D. 点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中
(4)若用乙装置收集甲烷(密度比空气小)，气体应从导管 (填“a”或“b”)端进入。
(5)某些空气净化剂含超氧化钾固体，其净化原理为：超氧化钾+二氧化碳→碳酸钾+氧气。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是 (写一点即可)。
15. (6分) 空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题：(提示：H₂——氢气 NH₃——氨气)
(1) X是空气中含量最多的气体，Y是导致“温室效应”的主要气体，检验Y气体的方法 是 。
(2) 分离空气常用方法有以下两种：
I、分离液态空气法。液态空气气化时首先分离出氮气，并得到 色的液态氧气、则沸点: 氮气 氧气(选填“>”、“=”、“<”), 此过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ、用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气 氧气(选填“>”、“=”、“<”)。
3(3) 反应②是氨气与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的文字表达式 。
16. (7分) 为比较相同浓度的氯化铁( FeCl₃溶液和硫酸铜 CuSO₄溶液对 H₂O₂分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
(1) 请写出实验室中H₂O₂制取氧气反应的文字表达式 。
(2) 下列关于催化剂的叙述中，正确的是 。
A. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率
B. 催化剂本身的质量和性质在化学反应前后改变
E. 不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气
D. 使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量
【定性研究】
(3) 如图甲，可通过观察 来粗略比较两者的催化效果。
【定量研究】
(4) 如图乙，实验中注射器的作用是 (写一条即可)。
【拓展延伸】
同学们查阅资料后得知，氧化铜对过氧化氢分解也有影响。因此设计实验继续探究。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL 5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
(5) 开始实验时注入双氧水的方法是 。
A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞
实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是 。
注意：若答对第(6) (7) 小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
(6)根据相同时间收集氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图象除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是 。
(7)由氧化铜催化的反应，t₀~t₁时间段反应速率逐渐变快，原因是： 。t₁~t₂时间段反应速率又逐渐变慢，原因是 。
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