北京市陈经纶中学2025届高三上学期10月月考化学试卷

这是一份北京市陈经纶中学2025届高三上学期10月月考化学试卷，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（每题4分，共40分）
1．中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体主要由合金材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
2．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆
C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
3．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．溶液腐蚀线路板：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
4．下列关于氨气的说法不正确的是
A．分子呈三角锥形，属于极性分子
B．易液化、易溶于水均与氢键的形成有关
C．与HCl反应的过程包含配位键的形成，属于共价化合物
D．烧瓶中溶液红色不变时，达平衡
5．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
6．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是
A．①中，试剂a可以是Fe
B．②中，需要确保NaOH溶液足量
C．③中，将S换为，氧化产物为
D．③中，生成1 ml时转移4 ml电子
7．CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是
A．a电极连接电源的负极B．从a极区向b极区移动
C．b极区中c(CH3COO-)逐渐增大D．a极区中c()逐渐增大
8．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制备明矾的流程如图所示。

下列说法不正确的是
A．①中反应的离子方程式是
B．③中反应的离子方程式是
C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D．明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
10．某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
下列说法错误的是
A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+
C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应
D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关
二、填空题（4题，共60分）
11．（12分）氮循环是地球物质循环的重要组成部分。
Ⅰ．一种新型“氮的固定”研究，其原理如图所示：
(1)的电子式： 。
(2)热稳定性： (填“＞”或“＜”)。
(3)、分子中化学键极性更强的是 键。
(4)写出如图所示过程的总反应方程式： 。
Ⅱ．人类活动影响了氮循环中的物质转化。
(5)①结合右图图判断，下列说法正确的是 。
A．固氮过程中，只做氧化剂
B．在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D．同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
②反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请将该反应的离子方程式补充完整： 。□□___________□___________
12.（16分）书写下列反应的离子方程式：
（1）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应_______。
（2）在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
①反应Ⅰ：_____________________________________________________________。
②反应Ⅱ：_____________________________________________________________。
（3）红磷充分燃烧的产物与足量热的NaOH溶液反应_____________________。
（4）取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈褐色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 ml I-时，共转移3 ml电子，该反应的离子方程式是______________。
（5）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
________________________________________________________________________
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② “电解”过程阴极主反应的方程式：_________________________________________
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的离子方程式：________________________________________________________________________
13．（12分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。
（2）“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。
14．（16分）“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。
ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
iii.碘单质能与I-反应：I2+I-I3-（I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）
（1）制备NaClO消毒液的装置是 （填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用 。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式 。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：
（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是 。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是 。
假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是 。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-，说明理由 。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据 。
参考答案
1．B
【详解】A．兽骨的主要成分为碳酸钙，不是合金材料，A错误；
B．青铜器为合金，属于合金材料，B正确；
C．纸张的主要成分为纤维素，不是合金材料，C错误；
D．液晶显示属于高分子材料，不是合金材料，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌,消毒杀菌就是利用了NaClO的强氧化性，A正确；
B．漂白纸浆是利用SO2的漂白性，B错误；
C．工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，C错误；
D．NaHCO3可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成CO2，与NaHCO3受热易分解无关，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．硫化钠溶液和硝酸混合，硝酸具有强氧化性，会发生氧化还原反应，离子方程式为：，A错误；
B．氢氧化铝不会溶于过量氨水，明矾溶液与过量氨水混合，离子方程式为：，B错误；
C．溶液腐蚀线路板生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为：，C错误；
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合，离子方程式为：，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．氨分子的空间构型是结构不对称的极性分子，故A正确；
B．氨分子能形成分子间氢键，沸点较高易液化，氨分子和水分子能形成氢键，极易溶于水，故B正确；
C．氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，不是共价化合物，故C错误；
D．氨气极易溶于水，溶于水的氨分子部分与水反应生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子使酚酞溶液变红色，当烧瓶中溶液红色不变时说明达平衡，故D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；
C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；
D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．加热条件下Fe和浓硫酸反应，还原产物是SO2，A正确；
B．NaOH溶液足量，才能确保SO2都变成Na2SO3，B正确；
C．具有强氧化性，会将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；
D．由可知，生成1 ml时转移2 ml电子，D错误；
故选D。
7．C
【分析】从图中可以看出，在a电极，CO2、H2O得电子生成CO、H2，所以a为阴极，b为阳极。
【详解】A．由分析可知，a电极为阴极，则连接电源的负极，A正确；
B．为阴离子，应从阴极向阳极移动，所以从a极区向b极区移动，B正确；
C．b极为阳极， -2e-+2CH3COO-=+2CH3COOH，则溶液中c(CH3COO-)逐渐减小，C不正确；
D．a极为阴极，CO2+2e-+2=CO+2+H2O，2+2e-=H2↑+2，所以c()逐渐增大，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，则说明浓硫酸强氧化性，A正确；
B．向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液，加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红，由于Fe2+与SCN-结合的产物与Fe2+溶液一样都是淡绿色，而Fe3+与SCN-结合才显红色，则该实验不能比较二者与SCN−的结合能力，故B错误；
C．还原性：I->Br->Cl-，因此最低顺序：，说明浓度越大，氧化性越强，故C正确；
D．水解产生Al(OH)3，促进的电离产生H+，二者产生Al(OH)3沉淀和，从而证明结合H+能力：，故D正确；
故选B。
9．C
【分析】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铝，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，加入硫酸钾饱和溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾。
【详解】A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，A正确；
B．③为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是，B正确；
C．混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，C错误；
D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净水目的，D正确。
答案为：C。
10．B
【详解】A．实验I黄色溶液很快变浅，固体中未检出铁单质，说明Fe3+被还原为Fe2+，黄色溶液很快变浅，选项A正确；
B．FeCl3溶液中的Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，干扰Fe2+的检验，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+，选项B错误；
C．FeCl3溶液中加入过量锌粉，很快有大量气体产生，是氯化铁溶液水解产生的盐酸与锌粉反应产生氯化锌和氢气，反应为置换反应；出现红褐色浑浊，是氯化铁水解生成氢氧化铁，属于复分解反应；产生少量铁单质，是锌置换出铁，属于置换反应，选项C正确；
D．根据上述实验可知，实验开始时Fe3+浓度较大，先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁，当Fe3+浓度较低，H+浓度较大时，H+与锌反应生成锌盐和氢气，故实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关，选项D正确；
答案选B。
11．(1)
(2)＜
(3)
(4)
(5) BC
【详解】（1）已知N原子的最外层上有5个电子，只有3个成单电子，故N2中N原子之间形成3对共用电子对，故的电子式为：，故答案为：；
（2）由于N、O位于同一周期，其O在N的右边，故O的非金属性大于N的，简单气态氢化物的稳定性与非金属性一至，故热稳定性：＜，故答案为：＜；
（3）由于N、O位于同一周期，其O在N的右边，故O的电负性大于N的，故、分子中化学键极性更强的是H-O键，故答案为：H-O；
（4）由反应原理示意图可知，进入循环体系的是N2和H2O，此为反应物，离开体系的是NH3和O2，此为生成物，故所示过程的总反应方程式为：，故答案为：；
（5）A．由图可知，固氮过程中，转化为NH3或过程中做氧化剂，但转化为过程中，N2作还原剂，A错误；
B．由图可知，在硝化细菌作用下发生的硝化过程即将NH3或氧化为的过程，故需要有氧化剂参与，B正确；
C．由图可知，反硝化过程是将转化为N2回到大气中去，故有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，C正确；
D．由图可知，同化是将氮元素从无机物转移至有机物，而氨化过程中恰好相反，氮元素均从有机物转移至无机物，D错误；
故答案为：BC；
②反硝化过程中，可作为反应的还原剂，C转化为+4价的或，1mlCH3OH失去6ml电子，N则还原的0价的N2，1ml得到5ml电子，根据氧化还原反应的配平可得该反应的离子方程式为：，故答案为：。
12.
(2)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋16H＋
(3)P2O5+6OH-=2PO+3H2O
（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2
(5) = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② ClO2＋e- ===ClO2-
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
13． NH3+NH4HCO3＝(NH4)2CO3 Fe2O3、Al2O3、SiO2 KSCN 一元弱 转化为H3BO3，促进析出 2Mg2++2H2O+3CO32－＝Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3－（或2Mg2++H2O+2CO32－＝Mg(OH)2∙MgCO3↓+CO2↑） 溶浸 高温焙烧
【详解】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;
（2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2;检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN；
（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出；
（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。
14． C ClO-+H2OOH-+HClO，加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定） Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2 溶液的酸碱性；消毒液和KI的相对用量 5ClO-+I2+H2O=2IO3−+5Cl-+2H+ 向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去 不能，溶液中存在大量ClO−的干扰，ClO−也可将I−氧化为I2使溶液变蓝 “变蓝，因为发生反应ClO−+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-I3-），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3-，反应生成的I2存在平衡I2+I-I3-，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH-==IO3-+5I-+3H2O”
【分析】（4）
（5）根据得失电子数目和原子守恒写出离子方程式。可通过向碱性溶液中加入淀粉溶液的碘水验证生成的I2在碱性溶液中不能存在。
（6）84消毒液中存在ClO−，ClO−具有氧化性，可将I−氧化为I2，进而对实验产生干扰。
（7）结合题给资料iii进行分析，烧杯1可能出现变蓝、不变蓝或橙黄色，据此进行合理分析。
【详解】（1）分析题中Ⅰ.制备消毒液过程，该反应原理为：浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，然后Cl2与NaOH反应生成NaClO。实验中注意Cl2通入C装置前要进行除杂，则可知B装置中应盛有饱和食盐水，实验后要考虑尾气吸收问题。分析实验装置图，可知装置C为制备NaClO消毒液的装置。答案为：C；
（2）C装置生成了消毒液的主要成分——NaClO，ClO−在水溶液中发生水解：ClO−+H2OHClO+OH−，HClO不稳定易分解，故为了使消毒液保持稳定，应抑制ClO−的水解，向其中加入NaOH，溶液中的OH−浓度增大，使得ClO−的水解平衡左移，进而达到稳定消毒液的目的，答案为：ClO−+H2OOH−+HClO，加入NaOH使c(OH−)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定）；
（3）根据资料i，可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3−，Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，根据酸性强弱可知，最终发生的反应为：Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2。答案为：Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2；
（4）分析Ⅱ中三个实验操作，方案2中生成了碘单质，对比三个实验方案的区别，可知成功制备碘水应注意两个因素：溶液的酸碱性；KI和消毒液的相对用量。答案为：溶液的酸碱性；消毒液和KI的相对用量；
（5）根据得失电子数目和原子守恒，可得出离子反应方程式为：5ClO−+I2+H2O=2IO3−+5Cl−+2H+；可在碱性溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水进行验证，实验操作为：向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去；答案为：5ClO−+I2+H2O=2IO3−+5Cl-+2H+；向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去；
（6）84消毒液的主要成分为NaClO，ClO−具有氧化性，同样可以氧化I−生成I2，进而干扰实验，故不能证明烧杯3中存在IO3-，答案为：不能，溶液中存在大量ClO−的干扰，ClO−也可将I−氧化为I2使溶液变蓝；
（7）为了保证消毒液的稳定性，84消毒液中加入了NaOH等物质，结合题给资料iii进行分析：变蓝，因为生成了I2；不变蓝，生成的I2又与OH−发生了反应。故答案为：“变蓝，因为发生反应ClO−+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-I3-），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3-，反应生成的I2存在平衡I2+I-I3-，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH-==IO3-+5I-+3H2O”。
汉字载体
选项
A．兽骨
B．青铜器
C．纸张
D．液晶显示屏
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究浓硫酸的性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸
蔗糖变黑，同时发生膨胀变大
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
探究Fe2+、Fe3+结合SCN−的能力
向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液
加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红
结合SCN−能力：Fe3+>Fe2+
C
探究c(H+)对MnO2氧化性的影响
用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr和KI溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H+)
最低c(H+)顺序：KCl>KBr>KI
c(H+)浓度越大，MnO2氧化性越强
D
比较与结合H+能力
将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
产生白色沉淀
结合H+能力：
实验
试剂
现象
I
2 mL0.1 ml· L-1FeCl3溶液、过量锌粉
黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质
Ⅱ
2 mL1 ml· L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、过量锌粉
很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质
方案
操作
现象
反应后加淀粉溶液
1
烧杯1溶液中加入9gKI固体
溶液为橙黄色
……
2
烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1m/L盐酸10mL
溶液颜色快速加深，呈紫红色
变蓝
3
烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）
振荡后溶液保持无色
不变蓝
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
C
D
C
B
C
B