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吉林省四平市2023-2024学年高二下学期期中质量监测化学试题（Word版附解析）
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这是一份吉林省四平市2023-2024学年高二下学期期中质量监测化学试题（Word版附解析），文件包含吉林省四平市2023-2024学年高二下学期期中质量监测化学试题Word版含解析docx、吉林省四平市2023-2024学年高二下学期期中质量监测化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修2、选择性必修3第一章。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 I-127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是
A. 基态硅原子的价层电子排布式为
B. 是由极性键形成的非极性分子
C. 单晶硅为分子晶体
D. 第一电离能：
2. 某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质不可能是
A. B.
C. D.
3. 下列比较正确的是
A. 沸点：B. 熔点：
C. 熔点：金刚石>硅D. 分子中键数目：
4. 下列不属于有机化合物中同分异构现象中的构造异构的是
A. 正丁烷和异丁烷B. 乙醇和二甲醚
C. 邻二甲苯和间二甲苯D. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯
5. 下列有关物质分离、提纯实验的说法错误的是
A. 欲用96%工业酒精制取无水乙醇时，可加入生石灰，再蒸馏
B. 可用分液法分离水和四氯化碳的混合物
C. 可通过加热、升华的方法除去碘中的NaCl
D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响必须很大
6. 键线式可以简明扼要地表示有机化合物，如的键线式为。现有有机化合物X的键线式为，下列有关说法错误的是
A. X的分子式为B. X的二氯代物有3种
C. X与互为同系物D. X可发生取代反应不能发生加成反应
7. 下列有关说法错误的是
A. 键和键电子云对称性相同
B. 原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素
C. C60气化和金刚石熔化克服的作用力不同
D. CH3CH(OH)COOH为手性分子
8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的次外层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上用Y的简单氢化物作制冷剂，W、Z同族。下列说法中错误的是
A. Y的简单氢化物的模型为四面体形
B. 简单的离子半径大小：
C. 基态X和Y原子最高能级的原子轨道的形状均为哑铃形
D. Y与W只形成含极性共价键化合物
9. X、Y是两种常见的烃，且两者的氢元素质量分数相同，下列关于X和Y的叙述正确的是
A. X、Y一定均是烷烃B. 完全燃烧时生成等量的
C. 最简式一定相同D. 若X是苯，则Y不可能与溴水反应
10. 有机物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是
A. 分子式为B. 分子内含有两种官能团
C. 与足量金属钠反应可生成D. 苯环上的一氯代物有7种
11. 下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是
A. 该配合物中配位体是和，配位数是9
B. 该配合物中加入足量溶液，所有均被完全沉淀
C. 该配合物中中心离子是，配离子是
D. 该配合物中含有键
12. 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是(在以上能升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是
A. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键
B. 二茂铁属于离子晶体
C. 中键和π键个数之比为
D. 已知环戊二烯的结构式为，则分子环戊二烯中有2个碳原子采用杂化
13. 石灰氮(化学式为)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药()，其结构式为。下列有关石灰氮的说法中错误的是
A. 石灰氮中含有离子键和极性共价键
B. 石灰氮中含有键和键
C. 该方程式中涉及的晶体类型有离子晶体，分子晶体
D. 中的C采用杂化，离子的空间结构为平面三角形
14. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是
A. 上述分离过程体现超分子的分子识别特征
B. “杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键
C. “杯酚”与之间通过共价键形成超分子
D. 与金刚石晶体类型不同
15. 一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。下列说法正确的是
A. 晶胞中所有原子的个数均为2
B. 图中F-和O2-共同占据晶胞上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x表示，则该化合物化学式为SmFeAsO1-xFx
C. 若图1中原子1的坐标为(0.5，0.5，0.5)，则原子4的坐标为(0.5，1，0.5)
D. F、O、As的电负性大小顺序为：F＞As＞O
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 根据有机化合物的结构简式，回答下列问题：
Ⅰ．有下列四种物质：①、②、③、④。
（1）其中属于饱和烃的是__________(填编号，下同)，属于芳香烃的是__________，属于不饱和烃的是__________，属于链状化合物的是__________，物质②的含苯环的同分异构体有__________种。
Ⅱ．下列有机物均含有多种官能团：
A． B．
C． D．
（2）可以看作醇类的是__________(填字母，下同)，可以看作酚类的是__________；可以看作酯类的是__________。
（3）D物质中官能团的名称是__________。写出在浓硫酸加热条件下D与乙醇反应的化学方程式：______________________________。
17. A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，其结构或性质的信息如下表：
回答下列问题：
（1）元素A的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子。元素B的原子核外未成对电子数为___________。
（2）A和C形成的化合物AC2为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为___________，该化合物___________溶于水(填“易”或“难”)。一般来说，σ键与π键的强度大小关系为σ键___________(填“>”“<”或“=”) π键，原因是___________。
（3）B的简单氢化物分子中含有___________共价键(填“极性”或“非极性”)，该氢化物易液化，其原因是___________。
（4）D简单气态氢化物和溴化氢相比，稳定性强的是___________(填化学式)，其原因是___________(从原子结构和键参数角度分析)。
18. Cu2O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu2O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题：
（1）Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的角度看，原因是_____________________。
（2）基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu属于__________区元素。
（3）Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行__________实验，其阴离子的空间结构是_____________。Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能的原因是____________________。
（4）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为__________，根据其结构推测抗坏血酸__________(填“能”或“不能”)溶于水。
（5）Cu2O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是__________(填“黑球”或“白球”)，O位于Cu构成的__________空隙中。
19. 新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。回答下列问题：
（1）钾或钾盐的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，下列有关原理分析的叙述正确的是_______(填字母)。
A. 电子从基态跃迁到较高的激发态B. 电子从较高的激发态跃迁到基态
C. 焰色反应的光谱属于吸收光谱D. 焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）基态原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为____________________。
（3）中N原子的杂化方式为____________________。
（4）中的键角比中的键角大的原因是____________________；和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：____________________。
（5）如图所示，其中与紧邻的个数为__________。X射线衍射实验测得晶胞参数：密度为，则晶胞的边长为__________(该物质的相对分子质量为M，表示阿伏加德罗常数的值)。
元素
结构或性质的信息
A
原子的L能层上s电子数等于p电子数
B
元素原子最外层电子排布式
C
非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
D
单质在常温、常压下是气体，原子的M能层上有1个未成对的p电子
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修2、选择性必修3第一章。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 I-127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是
A. 基态硅原子的价层电子排布式为
B. 是由极性键形成的非极性分子
C. 单晶硅为分子晶体
D. 第一电离能：
2. 某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质不可能是
A. B.
C. D.
3. 下列比较正确的是
A. 沸点：B. 熔点：
C. 熔点：金刚石>硅D. 分子中键数目：
4. 下列不属于有机化合物中同分异构现象中的构造异构的是
A. 正丁烷和异丁烷B. 乙醇和二甲醚
C. 邻二甲苯和间二甲苯D. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯
5. 下列有关物质分离、提纯实验的说法错误的是
A. 欲用96%工业酒精制取无水乙醇时，可加入生石灰，再蒸馏
B. 可用分液法分离水和四氯化碳的混合物
C. 可通过加热、升华的方法除去碘中的NaCl
D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响必须很大
6. 键线式可以简明扼要地表示有机化合物，如的键线式为。现有有机化合物X的键线式为，下列有关说法错误的是
A. X的分子式为B. X的二氯代物有3种
C. X与互为同系物D. X可发生取代反应不能发生加成反应
7. 下列有关说法错误的是
A. 键和键电子云对称性相同
B. 原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素
C. C60气化和金刚石熔化克服的作用力不同
D. CH3CH(OH)COOH为手性分子
8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的次外层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上用Y的简单氢化物作制冷剂，W、Z同族。下列说法中错误的是
A. Y的简单氢化物的模型为四面体形
B. 简单的离子半径大小：
C. 基态X和Y原子最高能级的原子轨道的形状均为哑铃形
D. Y与W只形成含极性共价键化合物
9. X、Y是两种常见的烃，且两者的氢元素质量分数相同，下列关于X和Y的叙述正确的是
A. X、Y一定均是烷烃B. 完全燃烧时生成等量的
C. 最简式一定相同D. 若X是苯，则Y不可能与溴水反应
10. 有机物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是
A. 分子式为B. 分子内含有两种官能团
C. 与足量金属钠反应可生成D. 苯环上的一氯代物有7种
11. 下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是
A. 该配合物中配位体是和，配位数是9
B. 该配合物中加入足量溶液，所有均被完全沉淀
C. 该配合物中中心离子是，配离子是
D. 该配合物中含有键
12. 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是(在以上能升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是
A. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键
B. 二茂铁属于离子晶体
C. 中键和π键个数之比为
D. 已知环戊二烯的结构式为，则分子环戊二烯中有2个碳原子采用杂化
13. 石灰氮(化学式为)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药()，其结构式为。下列有关石灰氮的说法中错误的是
A. 石灰氮中含有离子键和极性共价键
B. 石灰氮中含有键和键
C. 该方程式中涉及的晶体类型有离子晶体，分子晶体
D. 中的C采用杂化，离子的空间结构为平面三角形
14. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是
A. 上述分离过程体现超分子的分子识别特征
B. “杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键
C. “杯酚”与之间通过共价键形成超分子
D. 与金刚石晶体类型不同
15. 一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。下列说法正确的是
A. 晶胞中所有原子的个数均为2
B. 图中F-和O2-共同占据晶胞上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x表示，则该化合物化学式为SmFeAsO1-xFx
C. 若图1中原子1的坐标为(0.5，0.5，0.5)，则原子4的坐标为(0.5，1，0.5)
D. F、O、As的电负性大小顺序为：F＞As＞O
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 根据有机化合物的结构简式，回答下列问题：
Ⅰ．有下列四种物质：①、②、③、④。
（1）其中属于饱和烃的是__________(填编号，下同)，属于芳香烃的是__________，属于不饱和烃的是__________，属于链状化合物的是__________，物质②的含苯环的同分异构体有__________种。
Ⅱ．下列有机物均含有多种官能团：
A． B．
C． D．
（2）可以看作醇类的是__________(填字母，下同)，可以看作酚类的是__________；可以看作酯类的是__________。
（3）D物质中官能团的名称是__________。写出在浓硫酸加热条件下D与乙醇反应的化学方程式：______________________________。
17. A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，其结构或性质的信息如下表：
回答下列问题：
（1）元素A的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子。元素B的原子核外未成对电子数为___________。
（2）A和C形成的化合物AC2为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为___________，该化合物___________溶于水(填“易”或“难”)。一般来说，σ键与π键的强度大小关系为σ键___________(填“>”“<”或“=”) π键，原因是___________。
（3）B的简单氢化物分子中含有___________共价键(填“极性”或“非极性”)，该氢化物易液化，其原因是___________。
（4）D简单气态氢化物和溴化氢相比，稳定性强的是___________(填化学式)，其原因是___________(从原子结构和键参数角度分析)。
18. Cu2O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu2O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题：
（1）Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的角度看，原因是_____________________。
（2）基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu属于__________区元素。
（3）Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行__________实验，其阴离子的空间结构是_____________。Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能的原因是____________________。
（4）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为__________，根据其结构推测抗坏血酸__________(填“能”或“不能”)溶于水。
（5）Cu2O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是__________(填“黑球”或“白球”)，O位于Cu构成的__________空隙中。
19. 新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。回答下列问题：
（1）钾或钾盐的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，下列有关原理分析的叙述正确的是_______(填字母)。
A. 电子从基态跃迁到较高的激发态B. 电子从较高的激发态跃迁到基态
C. 焰色反应的光谱属于吸收光谱D. 焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）基态原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为____________________。
（3）中N原子的杂化方式为____________________。
（4）中的键角比中的键角大的原因是____________________；和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：____________________。
（5）如图所示，其中与紧邻的个数为__________。X射线衍射实验测得晶胞参数：密度为，则晶胞的边长为__________(该物质的相对分子质量为M，表示阿伏加德罗常数的值)。
元素
结构或性质的信息
A
原子的L能层上s电子数等于p电子数
B
元素原子最外层电子排布式
C
非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
D
单质在常温、常压下是气体，原子的M能层上有1个未成对的p电子
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