浙江省新阵地教育联盟2025届高三上学期第一次联考化学试题（Word版附答案）

这是一份浙江省新阵地教育联盟2025届高三上学期第一次联考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学试题卷
命题：台州一中徐营华、蔡玲玲 磨题：严州中学詹建平海宁高级中学 李美娥 校稿：苏艳丽、严伟丽
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 S：32 Pb：207
选择题部分
一、选择题 （本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.含有非极性共价键的盐是
A.Na2C2O4B.Na2O2C. NaCND.CH3COOH
2.次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A.次氯酸钠属于强电解质
B.电解饱和食盐水可制取次氯酸钠
C.用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH为11
D.次氯酸钠溶液与碘酒混合不能增强消毒效果
3.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯离子：
B.Cl2分子中化学键的电子云轮廓图：
C.CO²⁻的价层电子对互斥模型：
D.用电子式表示K2S的形成过程：
4.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
5.S8在液态SO2中被AsF5氧化成：，反应方程式为S8+3AsF5=S8(AsF6)2+AsF3，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
A.还原产物为AsF3
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1
C. S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1∶4
D.1mlS8参与反应转移电子的数目为16NA
6.下列方程式书写正确的是
A. NaHS去除工业废水中的：
B.向中投入Na2O2固体：
C.SnCl4加入大量热水中：
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
7.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A.图①装置用于制取Fe(OH)3胶体
B.图②装置析出[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体
C.图③装置探究浓度对化学反应速率的影响
D.图④装置用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量
8.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的核磁共振氢谱和红外光谱如下，核磁共振氢谱图中峰面积之比为1∶3∶1∶3，下列关于A的说法正确的是

图1 核磁共振氢谱 图2 红外光谱
A.能发生水解反应
B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C.能与O2发生催化氧化反应得到含有醛基的产物
D.与H2发生加成反应得到的产物的手性碳原子数目比A的手性碳原子数目多
9.实验室将KF溶入18-冠-6 （结构如图1）的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程如图2所示：

下列说法不正确的是
A.18-冠-6可循环使用
B.KF与18-冠-6形成的化合物熔点比KF低
C.KF与18-冠-6形成化合物的过程体现超分子自组装的特征
D.相同条件下，比更快被取代生成相应的氟化物
10.以下流程可从含Cu²⁺的废液中回收高品质Cu2O。已知：CuCl是白色固体，难溶于水，可溶于Cl⁻浓度较大的体系， （棕色），在碱性条件下易水解转化为Cu2O。
下列说法不正确的是
A.SO2在反应中表现还原性B.试剂①可用饱和NaCl溶液
C.操作②是加水稀释，过滤D.步骤③发生氧化还原反应
11.木糖的分子式为C5H10O5，与葡萄糖的结构类似。木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。下列叙述不正确的是
A.木糖的结构简式是CH2OH(HOH)3CHO
B.木糖经催化加氢得到的木糖醇易溶于水
C.木糖生成糠醛的过程中涉及的反应类型有取代反应和消去反应
D.糠醛与苯酚在浓盐酸作用下脱水缩合成网状结构的高分子
12.有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、W原子序数依次增大，X、Y、W分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z的原子最外层电子数与次外层电子数相差12且基态原子含4个未成对电子，下列叙述正确的是
A.Y、W的简单离子的半径：Y>WB.ZW3在一定条件下可形成ZW4
C.化学键中离子键成分的百分数：ZW3>Z2Y3D.分子极性：W2Y>X2Y
13.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是
A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B.通电时，阴极上的电极反应式为
C.把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
D.断电时，正极上的电极反应式为
14.羧酸与醇发生酯化反应的可能机理如图，下列说法不正确的是
A.I→II形成配位键，V→VI断裂配位键
B.物质III中所有碳原子杂化方式相同
C.若原料为CH3CO¹⁸OH和CH3CH2OH，则产物乙酸乙酯和水中均含有¹⁸O
D.若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率
15.室温下，取浓度均为0.1ml·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1ml·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl⁻、]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是
A.可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂
B. Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12
C. a=8.53
D.其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动
16.下列方案设计、现象和结论均正确的是
非选择题部分
二、非选择题 （本大题共5小题，共52分）
17.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质。请回答：
（1）羟胺(NH2OH)的电子式是 ，比较羟胺(NH2OH)中键角∠HNH ∠NOH （填“>”、“<”或“=”），请说明理由 。
（2）下列说法正确的是
A.电负性：N>O>HB.碱性：NH3>N2H4>NH2OH
C.同温同浓度水溶液的pH：PH4Cl>AsH4ClD.熔点：[NH3OH]Cl>NH2OH>NH3
（3）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

六方相氮化硼结构 立方相氮化硼晶胞
①六方相氮化硼是 晶体，它质地软，可作润滑剂的理由 。
②立方相氮化硼晶体中与硼原子紧邻且最近的硼原子数为 。
18.四氢铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂，其性质探究如下 （试剂均足量）：
回答下列问题：
（1）写出LiAlH4与H2O反应的化学方程式： 。
（2）试剂A最好为 。
（3）解释LiAlH4的还原性比NaBH4强的原因： 。
（4）下列说法正确的是 。
A.已知可用LiH和AlCl3制备LiAlH4，该反应需在非水溶剂中进行
B.LiAlH4中含离子键、极性键和配位键
C.乙醚的作用是作为稀释剂，防止反应过于剧烈
D.乙醚可用乙醇替代
（5）请设计实验方案证明LiAlH4中所含的金属元素 。
19.已知溶洞的形成与下列反应有关：①
②
（1）反应①的平衡常数为 。 （用、、表示）
（2）以下能判断反应①达到平衡状态的是 。
A.CO2气体压强保持不变B.溶液的pH保持不变
C.不变D.
（3）当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时渐渐形成了钟乳石，请解释可能的原因 。
（4）已知H2CO3的，，，，为 。当c （Ca²⁺）= ml⋅L⁻¹时，开始产生CaCO3沉淀。
（5）科学家近年发明了一种将二氧化碳电化学还原为甲醇的方法，装置示意图如下，电解质溶液1为由KHCO3、吡啶和HCl组成的CO2饱和水溶液，电极为选择性Cu2O/CuO薄膜材料和Pt电极。该装置工作时，阴极反应为 。若用铅蓄电池代替恒压电源，当消耗标准状况下11.2LCO2时，正极质量变化为 g。
20.亚磷酸三乙酯是一种重要的有机化工中间体，实验室可用PCl3与无水乙醇为原料制备，反应原理如下：
PCl3+3CH3CH2OH→P(OCH2CH3)3+3HCl
副反应：P(OCH2CH3)3+HCl→ (C2H5O)2POH+CH3CH2Cl
制备装置如图1所示 （忽略夹持装置），制备步骤如下：
I向三颈烧瓶中加入14.6mL （0.25ml）无水乙醇，33.4mL （0.25ml）N，N-二甲基苯胺（）和73mL干燥过的石油醚；
II ① ， ② ， ③ ， ④ 。
Ⅲ 滴加完毕后，升温至40~45℃，继续搅拌1h，得到含有固体的悬浮液，冷却后过滤，滤渣用20mL干燥石油醚分三次洗涤；
IV 合并滤液和洗涤液，先常压分馏出溶剂，再减压蒸馏收集产品。
表1 有关物质的部分物理性质
图1
请回答：
（1）仪器A的名称是 ，b管的作用是 。
（2）该制备装置存在一处缺陷会使亚磷酸三乙酯产率降低，改进的方法是 。
（3）步骤I中N，N-二甲基苯胺的作用是 。
（4）步骤Ⅱ中的①②③④操作依次是 （填标号）。
a.通冷凝水（m口进）
b.通冷凝水（n口进）
c.开启搅拌器
d.调节滴加速度使反应体系温度保持在5~10℃
e.经仪器B加入7.6mL （0.083ml）PCl3（溶于38mL干燥的石油醚中）
（5）步骤Ⅲ所得滤饼中回收N，N-二甲基苯胺的操作是 。
（6）收集到亚磷酸三乙酯10.4g，该合成反应的产率是 （列出数字计算表达式即可）。
21.某课题组研制了一种功能性聚合物X，合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）化合物A的结构简式是 ；聚合物X中含氧官能团的名称是 。
（2）下列说法正确的是 。
A.化合物B中最多18个原子共平面
B.化合物C易形成分子内氢键
C.化合物H在浓硫酸催化下加热可转化为化合物F
D.化合物E和化合物I发生缩聚反应生成聚合物X
（3）C→E的化学方程式是 。
（4）在制备聚合物X的过程中还生成一种分子式为 （C18H20O6的环状化合物，其结构用键线式表示为 。
（5）设计以乙炔为原料合成化合物D的路线 （用流程图表示，无机试剂任选）
（6）写出3种同时满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构）
①H-NMR谱显示只有3种不同化学环境的氢原子
②含有2个六元环
③含有和，不含和
浙江省新阵地教育联盟2025届第一次联考
化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）
H（1）（1分）；>（1分）；N、O原子均为sp3杂化，O原子的孤电子对比N原子多，O原子中的孤电子对对成键电子对的斥力比N原子中的孤电子对对成键电子对的斥力大，键角小。（2分）
（2）BD（2分）
（3）①混合（1分）六方相氮化硼具有层状结构，层间存在分子间作用力，分子间作用力比较小，容易相对滑动（1分）12（2分）
18.（10分）
（1）LiAlH4+4H2O=LiOH↓+Al（OH）3↓+4H2↑（2分）
（2）氨水（2分）
（3）Al的原子半径比B大，Al-H键比B-H弱，易断裂，所以LiAlH4的还原性比NaBH4强（2分）
（4）ABC（2分）
（5）取少量溶液2，用洁净铂丝蘸取反应液在无色火焰上灼烧，若火焰呈紫红色，则样品中含Li元素（1分）：取少量溶液2于试管中，加入足量的NaOH溶液，若先出现白色沉淀后又溶解，则样品中含Al元素（1分）。
19.（10分）
（1）（2分）
（2）AB（2分）
（3）由于水分的蒸发或压强减少，以及温度的变化上升都会使二氧化碳溶解度减小，使平衡②正移，导致C（H2CO3）减少，使平衡①也正移而析出碳酸钙沉淀。（2分）
（4）2×10-6ml/L（1分）4.2×10⁻3（1分）
（5）CO2+6H⁺+6e⁻=CH3OH+H2O（1分）96g（1分）
20.（10分）
（1）球形冷凝管（1分）平衡气压，保证液体顺利流下（1分）
（2）球形冷凝管上口接装有碱石灰的球形干燥管（1分）
（3）及时结合反应生成的HCl，①使主反应平衡正移，②减少副反应，提高亚磷酸三乙酯的产率（2分）
（4）bced/cbed（2分）
（5）将N，N-二甲基苯胺盐酸盐（滤饼）用稀NaOH溶液中和至弱碱性，静置分层，分液分出油层即为N，N-二甲基苯胺。（2分）
（6）10.4/（166×0.083）×100%（1分）
21.（12分）
（1）（1分）酯基、醚键（1分）
（2）A（1分）
（3）（2分）
（4）（1分）
（5）（3分）
（6） （3分）选项
结构或性质
用途
A
聚乳酸含有酯基
聚乳酸可用于手术缝合线
B
单晶硅熔沸点高、硬度大
单晶硅可用于制造光电池
C
Ti-Fe合金能与H2结合成金属氢化物
Ti-Fe合金可用于储存H2
D
石墨烯中每个C原子未杂化的p轨道重叠使电子在整个平面内运动
石墨烯可用于制造超级电容器
目的
方案设计
现象和结论
A
判断淀粉的水解程度
在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水
溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全
B
探究温度对平衡的影响
将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中
烧瓶里的气体颜色加深，则说明升高温度平衡向吸热反应方向移动
C
验证不同微粒与Al3+的配位能力
向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水
无明显现象，说明F-与Al3+的配位能力比OH⁻强
D
溶液中CO32-检验
取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中
产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中含CO32-
物质
密度（g/cm 3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
三氯化磷
1.575
-112
76.1
与水、乙醇剧烈反应，能溶于石油醚
亚磷酸三乙酯
0.963
-112
157.9
易溶于乙醇、石油醚等有机溶剂，不溶于水，在水中易逐渐水解，在酸性介质中水解加快。
N，N-二甲基苯胺
0.956
1.5-2.5
193-194
溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，微溶于水
N，N-二甲基苯胺盐酸盐
1.1156
90
259.56
在水中有一定溶解度，但不溶于醚类有机溶剂
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
B
A
C
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
D
B
C
D
D
B