黑龙江省龙东联盟2024-2025学年高二上学期10月份月考化学试卷

这是一份黑龙江省龙东联盟2024-2025学年高二上学期10月份月考化学试卷，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
2．容积可变的密闭容器中进行反应，下列说法错误的是（ ）
A．增加Fe的量，其反应速率不变
B．将容器的容积缩小一半，其反应速率增大
C．保持容积不变，充入使体系压强增大，其反应速率增大
D．保持压强不变，充入使容器的容积增大，其反应速率减小
3．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．同温同压下，在光照和点燃条件下的的数值不相同
C．通过放射线辐照、电弧、超声波等方式向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率
D．缩小体积，导致体系中活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快
4．下列说法正确的是（ ）
A．干冰在室温下自动转化为二氧化碳气体，是的过程
B．任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定
C．焓变是指1ml物质参加反应时的能量变化
D．，该反应中有离子键、共价键断裂和离子键的形成，化学碳键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
5．下列说法正确的是（ ）
A．甲醇的燃烧热为726.5，则甲醇燃烧的热化学方程式可表示为：

B．已知： ； ，则
C．已知： ，将过量的和0.5ml充分反应，放出46.2kJ热量
D．由 可知，金刚石比石墨更稳定
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溶液中存在： ，对溶液加热，溶液由绿色变为黄绿色
B．、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深
C．已知： ，将球浸泡在冷水中颜色变浅
D．夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫
7．常温下向0.1ml/L氨水中通入氨气，下列变化错误的是（ ）
A．电离程度增大B．减小
C．Q变小，不变，平衡正移D．溶液导电性增强
8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：。下列叙述不能判断该反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中不变
9．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．某温度下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．氯气与水反应的离子方程式为：
B．曲线a、b依次表示、的变化
C．向HClO溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒，反应后的溶液中
D．HClO电离常数的数量级为
11．根据Arrhenius经验公式（为活化能，k为速率常数，R、A为常数），可知温度对于活化能大的反应影响大。一定条件下，与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。保持其他条件不变，若要提高产物中的比例，可采用的措施是（ ）
a适当提高反应温度 b改变催化剂 c适当降低反应温度 d改变反应物浓度
A．abB．adC．bcD．bd
12．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是（ ）
A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最小
B．该历程中的最大能垒（活化能）
C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变
D．该反应历程包含三个基元反应
13．已知
下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好
B．步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高
C．步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率
D．若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K
14．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
15．已知，速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应为0级反应B．该反应速率常数为
C．表格中的D．若起始浓度为，半衰期为60min
16．某温度下，二元酸在溶液中存在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于0.001ml/L的溶液，下列说法错误的是（ ）
A．
B．该溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：
C．
D．该溶液中存在的粒子有、、、、
17．加热A气体，发生以下两个分解反应：
①，②，
在2L密闭容器中充入8mlA，加热到T℃达到化学平衡时B为3.4ml，C为9ml，则在该温度下反应①的化学平衡常数为（ ）
A．8.5B．17.0C．15.5D．10.7
18．某温度下，在体积均为0.5L、为【即pH=1】的盐酸、醋酸溶液中分别加水稀释，溶液中的随溶液体积的变化如图1所示。下列说法正确的是（ ）【Fe相对原子质量56】
A．曲线I表示稀释时醋酸中的变化
B．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
D．分别投入1.4g铁粉，溶液中的pH变化可用图2表示
19．向2L的恒容密闭容器中加入1mlX和2mlY，发生反应，X的转化率a随温度t的变化情况如图所示（图中不同温度下的转化率是第5min时的数据）。下列说法正确的是（ ）
A．300℃时，反应5min，容器内剩余Y物质的浓度
B．b、c点对应的大小关系：bC．若经过足够长的反应时间，a、c两点最终的大小关系：aD．保持温度不变，c点条件下，若再向容器中投入1mlX和2mlY，达平衡后，生成物Z的体积分数将减小
20．氧化制取的新路径，其反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入2ml和3ml，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。下来说法不正确的是（ ）【已知：的选择性=】
A．压强
B．一定温度下，增大会降低的平衡转化率
C．反应Ⅰ-反应Ⅱ得到反应：
D．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中
二、非选择题：本题共四小题，共50分。
21．（7分）手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相关说法正确的是（ ）
（1）实验中碱稍过量的原因为________。
（2）磁子表面的聚四氟乙烯________（填“能”或“不能”）换成铁，原因是________。
（3）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为________（精确至0.01）。
[已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略水以外各物质吸收的热量]
（4）查阅资料： ，
发现HF比HCl中和反应反应热大，结合已有知识分析其原因为________。（用化学用语表示）
22．（12分）下表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数
（1）可以证明醋酸是弱酸的事实是________（填字母序号）。
A．等体积等浓度的溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快
B．常温下，醋酸溶液中的
C．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗
D．生活中可用醋酸除水垢
E．等体积等PH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
（2）能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________。
A．升高温度B．等温条件下，加少量的固体
C．加水稀释D．等温条件下，加少量冰醋酸
（3）结合上表中数据：①判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应________反应（填“能”或“不能”）
②从平衡角度通过计算解释上述反应能否发生的原因：________。
（4）根据上表数据判断，下列离子方程式正确的是________。
A．少量的通入次氯酸钠溶液中：
B．过量的通入次氯酸钠溶液中：
C．过量的滴入碳酸钠溶液中：
D．少量的通入碳酸钠溶液中：
（5）T℃下，的电离平衡常数值为，则T________25℃（填“>”、“<”或“=”）。
估算T℃下，0.1ml/L溶液中约为________ml/L
23．（16分）中国政府承诺，到2030年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降65%以上。可转化成有机物实现碳循环。500℃下合成甲醇的反应原理为： 。在1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图1所示。
（1）0~4min，的平均反应速率________。
（2）平衡时的体积分数为________，该温度下平衡常数K为________（精确至0.1）。
（3）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填字母）。
A．反应中与的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．的体积分数不变
C．
D．、、和浓度之比为1：3：1：1
（4）若反应分别在500℃、容积为2L的密闭容器中，按下列方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
则乙容器中反应起始向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；________（填“>”“<”或“=”）。
（5）若反应在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂下建立平衡过程中，的转化率[]随时间（t）的变化曲线如图2。活化能：过程Ⅰ________过程Ⅱ（填“<”，“>”，“=”），时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是________。
A．恒温恒压，时刻通入惰性气体B．恒温恒容，时刻通入一定量氢气
C．升高温度D．时刻，可能是移走了一部分水蒸气
24．（15分）煤和石油化工生产中的废气含有，需要对其进行回收、处理，涉及反应如下：
①
②
（1）求总反应③的________kJ/ml；
该反应③能自发进行的条件是________（填标号）。
A．较低温度B．较高温度C．任何温度
（2）温度下，保持总压强为130kPa，向反应器中充入和Ar气体，只发生反应①，测得平衡转化率与投料比关系如图1。其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是________；温度下，反应①的平衡常数________kPa。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）已知 （其中K为平衡常数，R为常数，T为温度），反应①和反应③的△G随温度的变化关系如图2。生产中常采用1000℃时反应③处理的工艺方法而不采用反应①，请从两个角度解释原因________。
（4）向一密闭容器中通入2ml和1ml，同时通入一定量稀释。常压时不同温度下反应相同时间后，测得和的体积分数如图3。其他条件不变，在950~1150℃范围内，的体积分数随温度的变化趋势大致为________，原因是________。
2023级高二学年上学期10月月考化学答案
一、选择题：本题共20小题，每小题2．5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D [解析]碳酸氢钠为强电解质，A项错误；碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，B项错误；硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，C项错误；为弱电解质，D项正确。
2．C [解析]由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变，A项正确；将容器容积缩小一半，则反应物浓度增大，反应速率增大。B项正确；容器容积不变，充入，反应物浓度不变，反应速率不变，C项错误；保持容器内压强不变，充入，容积增大，即反应物和生成物浓度均减小，反应速率减小，D项正确。
3．C [解析]吸热反应不一定需要加热才能发生，A项错误；的数值不随条件改变而改变在光照和点燃条件下相同，B项错误；通过放射线辐照、电弧、超声波等方式向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率，C项正确；缩小体积，体系中活化分子数不变，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，D项错误。
4．D [解析]干冰在室温下自动转化为二氧化碳气体，固体变为气体是熵增过程，即，A项错误；许多化学反应的反应热可以通过实验进行测定，B项错误；焓变是等温、等压条件下生成物与反应物的能量和的差值，与反应物、生成物多少有关，不一定是1ml物质反应，C项错误；
在中，和之间存在离子键，中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂，也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，和形成新的离子键放出能量，D项正确。
5．B [解析]燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，对于甲醇燃烧生成的应该是液态水，而不是气态水，A项错误；能量比的能量高，与反应放出的能量多，故，B项正确；由 可知，合成氨为可逆反应，氢气过量时，0.5ml也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量小于46.2kJ，C项错误：石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，D项错误；
6．B [解析]对反应的加热，平衡正移，溶液由绿色变为黄绿色A项正确；减小体积，平衡不移动，但增大，颜色变深，B项错误； 温度降低，平衡正移，变小，增大，颜色变浅，C项正确；啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天从冰箱拿出啤酒并开启，压强减小，温度升高，都会使溶解平衡向着二氧化碳析出的方向进行，故会涌出大量泡沫，故能用勒夏特列原理解释，D项正确；
7．A [解析]向0.1ml/L氨水中通入氨气，平衡正移，参照加压，电离程度减小，A项错误；根据电离平衡常数表达式可知等于，增大，减小，B项正确：Q变小，温度不变，不变，，平衡正移，C项正确；向0.1ml/L氨水中通入氨气，溶液离子浓度增大，导电性增强，D项正确。
8．A [解析]容器内始终为物质的量之比为2：1的和的混合气体，平均相对分子质量为定值，故A项符合题意；该正反应是气体分子数增多的反应，所以未平衡时容器内压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，B不符合题意；反应物为固体，则未平衡时气体的质量发生变化，容器恒容，所以混合气体的密度会发生变化，当密度不变时说明反应达到平衡，C项不符合题意；反应达到平衡时各物质的浓度不再改变，所以密闭容器中不变可以说明反应达到平衡，D项不符合题意。
9．C [解析]用与进行中和反应反应热的测定时，不仅生成水放热，生成也放出热量，所以测出的温度高，计算出的热值偏大，A项错误。气体从该装置中的长颈漏斗逸出，无法完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验，B项错误；活塞Ⅰ处→Ⅱ处，扩大体积，混合气体颜色先变浅又逐渐变深，符合压强对化学平衡的影响，C项正确；由稀释定律可知，向右侧盛有1mL0.01ml/L氯化铁和1mL0.01ml/L硫氰化钾的混合溶液的试管中加入2mL0.1ml/L硫氰化钾溶液后溶液体积增大，硫氰化钾溶液的浓度增大、氯化铁溶液的浓度减小，变量不唯一化，则无法判断反应物浓度的变化对化学平衡的影响，D项错误；
10．C [解析]次氯酸是弱电解质，离子方程式中HClO不拆，故A错误；次氯酸是弱酸，，随着碱性增强，HClO逐渐减少，逐渐增多，但两者之和不变，则曲线a、b依次表示、的变化，故B项错误；向次氯酸溶液中加NaOH溶液，中性条件下，根据电荷守恒，C项正确；当pH=7.5时，HClO电离常数，的数量级为10，故D项错误。
11．A [解析]适当提高反应温度，对活化能大的反应①更有利，能提高产物中的比例，a项符合；改变催化剂、使用高效的选择性催化剂，可以降低①的活化能，能提高产物中的比例，b项符合；改变反应物浓度，不影响反应的活化能，不影响产物中成分的比例，d项不符合。
12．C [解析]TS2所在的基元反应活化能最大，活化分子百分数最小，A项正确；正反应的活化能是指正向进行的反应的活化能，图中①③⑤均为正反应活化能，其中活化能最大的为相对能量大的③，其能量为，B项正确：催化剂可以同等程度降低正逆反应的活化能，反应的焓变不变，B项错误；该反应历程包含三个基元反应，D项正确
13．D [解析]合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，但压强增大对设备要求高，且不经济，A项错误；
步骤④中反应温度500℃时催化剂活性较好，提高至1000℃，催化剂的活性下降，B项错误；步骤③加入催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，加压、液化分离出和、的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤②⑤⑥有利于提高原料的平衡转化率，步骤④不能，C项错误；该反应自发进行的最低温度，需使，即，得T<466.7K，因此保持此反应自发进行的温度低于466.7K。
14．C [解析]A．离子方程式为，KCl固体不影响平衡移动，A项错误；向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，HA溶液产生更多的氢气，说明HA酸性更弱，，B项错误：C．溶液中存在，为橙色，为黄色，滴加5~10滴溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液变为橙色，C项正确；与溶液反应无气泡放出，D项错误。
15．B [解析]根据表格中的数据，浓度变化与时间成正比，即速率是一个常数，为常数，说明，该反应是零级反应，A正确：当，，，，可知，B项错误；根据表格中数据分析，C项正确；设起始浓度为cml/L，半衰期可知半衰期与起始浓度成正比，表中起始浓度为0.3ml/L时，半衰期为30min，若起始浓度为0.6ml/L，则半衰期为60min，D项正确
16．D [解析]由于第一步完全离，所以溶液中并不存在，，A项正确；第一步完全电离，第二步部分电离，离子反应式应为，B项正确；根据题意可知第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.001ml/L的溶液中，，则，C项正确；由于第一步完全离，所以溶液中并不存在，D项错误
17．A [解析]设①反应分解xml/L的A，②反应分解yml/L的B，可知，，解得，，则①中，则，故A项正确。
18．D [解析]由图可知，盐酸和醋酸稀释相同倍数时，醋酸稀释会继续电离，更大，故Ⅰ表示盐酸稀释时的变化曲线、Ⅱ表示醋酸稀释时的变化曲线，A项错误；起点相同，醋酸起始浓度>盐酸起始浓度，稀释相同倍数时酸的浓度仍然是a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，故B项错误；阴阳离子所带电荷相同时，溶液导电性与离子浓度成正比，两溶液中：，则溶液导电性：，故C项错误；，盐酸是强酸，0.5L、pH=1的盐酸中HCl的物质的量为，根据反应方程式：，铁与盐酸恰好反应；醋酸是弱酸，0.5L、pH=1的醋酸溶液中，大于0.05ml，与0.025ml铁反应后醋酸有剩余。盐酸恰好反应，反应过程中，醋酸能电离出氢离子，使醋酸溶液中浓度大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，盐酸恰好完全反应，醋酸有剩余，则反应后溶液中pH：盐酸>醋酸，D项正确
19．B [解析]a点时，转化率为30%，此时消耗的Y为0.6ml，剩余Y1.4ml，Y的浓度为0.7，A项错误；温度越高反应速率越快，但5min时b点的转化率却大于c点，说明b点未达到平衡，c点达到平衡。b点转化率高，剩余浓度小于c点，c点温度高且大，B正确；放热反应，经过足够长的反应时间达到平衡，温度越高，转化率越小，，C项错误；c点温度下，再投入1mlX和2mlY，参照增大压强，相当于平衡正向移动，增大，生成物Z的体积分数将增大，D错误。
20．D [解析]反应Ⅰ和反应Ⅱ反应前后气体分子数都增大，相同温度下，压强增大均有利于二者平衡逆移，乙烷的转化率减小，由图像可知，在任意温度下均为对应的乙烷转化率低，因此对应的压强更大，A项正确；一定温度下，增大可理解为增多，由于为可逆反应，增多的无法完全转化，则转化率降低，B正确；反应Ⅰ-反应Ⅱ方程式相减等于常数相除，，C项正确
D．同一容器内的多平衡体系，相同组分的平衡浓度相同，根据题意和分析，压强为温度为T时，列三段式计算
平衡时混合气体中，D项错误；
二、非选择题：本题共四小题，共50分。
21．（7分）（1）保证盐酸完全被中和（1分） （2）不能（1分） 铁会与盐酸反应，引起实验误差（1分）
（3）55．18（2分）
（4） （2分）
[解析]（3）根据所给数据，本实验中生成水0.02ml，中和热指生成1ml水放出的热量，故中和反应反应热
（4）①
② ，
根据盖斯定律：①-②得到
22．（12分）（1）ABE（3分） （2）C（1分） （3）能（1分）
醋酸与次氯酸根离子反应的离子方程式为，该反应的化学平衡常数
，
化学平衡常数较大，说明转化较完全，因此一定能发生。（2分）
（4）D（2分） （5）>（1分） （2分）
[解析]（1）等体积等浓度的溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸为强酸，氢离子浓度达，产生氢气的速率更快，A项正确；醋酸为弱酸，醋酸溶液中的，B项正确；溶液的导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，C项错误；除水垢只能说明酸性比碳酸强，但不一定是强酸，D项错误；等体积等PH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多，说明醋酸没有完全电离，醋酸浓，为弱酸，E项正确。
（2）升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，但平衡常数也增大，A项错误；加少量的固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，平衡常数不变，B项错误；加水稀释，则平衡正向移动，电离程度增大，因为温度不变，所以电离常数不变，C项正确；加少量冰醋酸，平衡虽然正向移动，但电离程度减小，因为温度不变，平衡常数不变，D错误。
（3）醋酸与次氯酸根离子反应的离子方程式为，该反应的化学平衡常数
，
化学平衡常数较大，说明转化较完全，因此一定能发生。
（4）由表中数据可知酸性。
少量的通入次氯酸钠溶液中应生成，反应的离子方程式，A项错误；过量的通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，B项错误；过量滴入碳酸钠溶液中：，C项错误；少量的通入碳酸钠溶液中：，D项错误
（5）T℃下，的电离平衡常数值为，大于25℃下的电离平衡常数，升高温度，电离平衡常数增大，则T>25℃。T℃下，0.1ml/L溶液中
起始（ml/L） 0.1 0 0
转化（ml/L） x x x
平衡（ml/L 0.1-x x x
解得
23．（16分）（1）0.375 （2）10% 5.3 （3）BC （4）逆反应 <
（5）< AC（每空2分）
[解析]（1）0~4min，的浓度减少了0.5ml/L，则氢气的浓度减少了1.5ml/L，的平均反应速率
（2）
1 3 0 0
0.75 2.25 0.75 0.75
0.25 0.75 0.75 0.75
平衡时的体积分数等于浓度百分比，即，
（3）4min时，反应中与的物质的量浓度相等，随时间的延长，与的物质的量浓度继续变化，故A错误；的体积在未达平衡时，随反应的进行不断变化，达平衡时，体积分数才不变，故B正确：说明正逆反应速率相等，故能说明反应已达平衡，故C正确；、、和浓度之比为1：3：1:1，与投料有关，不能说明反应已达平衡，故D错误
（4）容器乙 平衡逆向进行。将容器甲的投料归到右边相当于是1ml甲醇和1ml水蒸气，所以最终平衡时
（5）由图可知，过程Ⅰ的达到平衡所需时间更短，则反应速率更快，故活化能大小为：过程Ⅰ<过程Ⅱ恒温恒压，时刻通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小反应体系压强，该反应正向气体分子数减小，则平衡逆向移动，转化率减小，符合图象，故A正确；恒温恒容，时刻通入一定量氢气，反应物浓度增大，平衡正向移动，转化率增大，不符合图象，故B错误；，为放热反应，升温平衡逆移，转化率降低，故C正确；D．时刻，移走了一部分水蒸气，生成物浓度减小，平衡正向移动，转化率增大，不符合图象，故D错误
24．（15分）（1）+244（1分） B（2分） （2）总压不变，增加投料比，Ar增多，分压减小，反应①平衡正向移动，故平衡转化率增大（2分） 10（2分）
（3）1000℃时反应①不自发，而反应③自发（2分）（已知，则）从图2数据可知反应③的平衡常数更大，平衡时硫化氢的转化率更高（2分）
（4）先增大后减小（2分） 从图3可知，低温区只发生反应①，故体积分数增大；高温区反应①和反应②都发生，而且体积增大程度大于，说明反应②速率大于反应①，即消耗速率大于生成速率，故体积分数又减小（2分）
[解析]（1）由盖斯定律可知，反应③=反应①+反应②，则；反应③ ，高温条件下，才能，故选B。
（2）总压不变，增加投料比，Ar增多，分压减小，（参照减压）反应①平衡正向移动，故平衡转化率增大；由图可知，温度下，投料比为2时，硫化氢的转化率为50%，设起始氩气、硫化氢的物质的量分别为2ml、1ml，由方程式可知，平衡时硫化氢、、氢气的物质的量分别为、、，总物质的量为，则反应的平衡常数
（3）1000℃时反应①不自发，而反应③自发（已知，则）从图2数据可知反应③的平衡常数更大，平衡时硫化氢的转化率更高。
（4）先增大后减小 从图3可知，低温区只发生反应①，故体积分数增大；高温区反应①和反应②都发生，而且体积增大程度大于，说明反应②速率大于反应①，即消耗速率大于生成速率，故体积分数又减小
A
B
C
D
用50mL0.25ml/L与50mL0.275ml/L进行中和反应反应热的测定
借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验
活塞I处→Ⅱ处，混合
气体颜色先变浅又逐渐变深，研究压强对化学平衡的影响
研究浓度对化学平衡的影响
实验操作
实验现象
实验结论
A
向平衡体系中加入适量KCl固体
溶液的颜色变浅
平衡逆向移动
B
向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后
HA溶液产生更多的氢气
说明
C
溶液中存在：，向其中滴加5~10滴溶液
溶液变为橙色
平衡向逆反应方向移动
D
向2支盛有5mL分别为5%和10%溶液的试管中，同时加入2mL5%溶液
10%的溶液产生气泡速率快
浓度越大，化学反应速率越快
t/min
0
10
20
30
40
50
60
0.30
0.25
0.20
a
0.10
0.05
0.00
酸
HClO
电离平衡常数（Ka）
容器
容器甲
容器乙
反应物起始投入量
，
，
，
的平衡浓度/（）
初始/ml
2
3
0
0
0
转化/ml
2×0.5×0.8
0.8
0.8
0.8
0.8
平衡/ml
1
1.8
0.8
0.8
1.6
初始/ml
2
3
0
0
转化/ml
2×0.5×0.2
0.4
0.8
0.6
平衡/ml
1
1.8
1.6
0.6