江苏省南通市海安市实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(无答案)

这是一份江苏省南通市海安市实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

20241009
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ）。
A．明矾净水利用了胶体的吸附性
B．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．用渗析法分离胶体与溶液
2．化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是（ ）。
A．基态硫原子的轨道表示式：B．的电子式：H∶S∶H
C．的VSEPR模型：D．中子数为9的氮原子
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．易溶于水，可用作木材防火剂
B．能与碱反应，可用作食品疏松剂
C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
4．X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：Z＞Y＞XB．元素的电负性：X＞N＞Z
C．元素的第一电离能：Z＞N＞YD．X、N简单氢化物的稳定性：X＜N
阅读材料完成5～7题。
利用废蚀刻液（含、及）制备碱性蚀刻液 [溶液]和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，制备氨气并向废蚀刻液通入氨气，制备碱性蚀刻液并沉铁、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。
5．下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制备
B．用装置乙制备并沉铁
C．用装置丙分离溶液和
D．用装置丁将溶液蒸干制备
6．下列说法正确的是（ ）。
A．配合物不能与溶液反应产生白色沉淀
B．1ml配合物中含有18ml键
C．配合物的配体为和
D．和的键角大小：
7．下列说法错误的是（ ）。
A．用氧化废蚀刻液的离子反应方程式为：
B．实验室制备氨气的化学方程式为：
C．制备碱性蚀刻液时发生反应的离子方程式为：
D．沉铁时的离子方程式为：
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）。
A．
B．
C．无水
D．
9．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是（ ）。
A．焙烧时反应的化学方程式为
B．调节pH的目的是使和完全沉淀
C．化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨
D．可回收利用后应用于本流程
10．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）。
汉黄芩素
A．汉黄芩素的分子式为
B．1分子该物质中杂化的原子有5个
C．1ml该物质与溴水反应，最多消耗
D．1ml该物质与发生反应，最多消耗
11．科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图1所示，电源电压改变与生成速率的关系如图2所示，下列说法不正确的是（ ）。
图1 图2
A，Pt—C是该合成氨装置的阳极
B．电极上发生的反应为
C．若的进出口流量差为，则固体质子导体中的流速为
D．当电压高于1.2V时，混合气体中和的体积分数之和小于100％
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）。
13．室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的、，的、。
实验1：配制溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。
下列说法正确的是（ ）。
A．实验1所得溶液中，
B．根据实验2，可推测
C．实验3反应后溶液中存在：
D．25℃时，反应的平衡常数
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。工业上以石煤（主要成分为，含有少量、等杂质）为原料制备，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、灼烧”等过程。
已知：①溶于水，难溶于水。
②，。
回答下列问题：
（1）向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为______。
（2）向水浸后的溶液中加入生成、沉淀以除去硅、磷，除杂后的溶液中的浓度为，此时溶液中______；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是______。
（3）“沉矾”时加入析出，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为______。
（4）在空气中灼烧得。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为______（写出计算过程）。
已知：
（5）还原可制得，如图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为______。
15．（14分）化合物J是一种昆虫生长调节剂，其人工合成路线如下：
（1）C的分子式，其结构简式为______。
（2）G生成H共三步，第一步生成，第二步与反应的类型是______。
（3）F→G反应需控制在130℃左右，温度过高会有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为______。
（4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①能发生银镜反应，能与溶液发生显色，碱性条件水解
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：。写出以甲苯、为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR（选择性催化还原）和NSR（储存还原）技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。
（1）SCR工作原理
①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式是______。
②SCR催化反应器中还原的化学方程式是______。
（2）NSR（储存还原）的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃（充足、柴油较少）和富燃（不足、柴油较多）条件下交替进行，通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。
①BaO吸收的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是______。
③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：______。
④研究发现：尾气中的对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因是______。
17．（16分）CuCl用作有机合成催化剂等工业。CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化和水解，酸性条件下易歧化，难溶于水，易溶于浓盐酸并生成。
（1）基态核外电子排布式是______.
（2）实验测得：CuCl属于共价化合物，气态CuCl分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态CuCl分子的结构式可能为______。
（3）已知：①，②反应平衡常数。有人预设用反应制备CuCl（s），试预测该反应进行的程度大小：______（填代号：①“几乎完全反应”或②“几乎不反应”）。
工业上有多种制备CuCl的方法：
方法一：将废铜粉与食盐水、浓盐酸料液混合，在60～70℃缓慢通入空气进行氧化。静置，取上层清液加水稀释，生成CuCl沉淀，过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。
方法二：将的水溶液逐滴加入的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，充分反应后过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。
（4）“方法一”中：反应温度控制在60～70℃，目的是______。
（5）“方法二”中：
①总反应的离子方程式是______。
②加入溶液体积（V）与溶液pH关系如图1。当溶液体积大于500mL时，溶液pH增大的原因是______。
③用酸或碱液调控反应混合液的pH，则CuCl产率见图2。pH＜2.5时，CuCl产率相对较低：pH＞3.5时，CuCl产率又迅速下降。试分析原因：______。
图1 V（溶液）/mL图2
元素
元素性质或原子结构
X
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素
Z
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个不成对电子
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有
B
室温下，向NaCl和KI混合溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀
C
用pH试纸测得：等物质的量浓度的溶液的pH约为9，溶液的pH约为8
结合的能力
D
向溶液中滴加过量的溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
还原性