天津市第四十七中学2024-2025学年高三上学期10月第一次阶段性检测化学试题(无答案)

这是一份天津市第四十七中学2024-2025学年高三上学期10月第一次阶段性检测化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（共两部分；满分100分）
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C 59
一、单选题
1．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
Si（粗）Si（纯）
下列说法正确的是（ ）
A．步骤①的化学方程式为：
B．既能与氢氟酸反应，又能与NaOH反应，所以属于两性氧化物
C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D．含硅化合物硅酸钠属于盐类，不属于碱，可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
2．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：、、、
B．水电离的浓度的溶液中：、、、、
C．使甲基橙变黄的溶液中：、、、
D．无色溶液中：、、、、
3．1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．28g中含键数目为
B．1ml中含有Si―O键的数目为
C．2g重水（）中含有的孤电子对数为
D．标准状况下，33.6L HF含有的分子数为
4．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为：
C．用5%溶液能有效除去误食的：
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
5．为探究类卤离子与的还原性强弱，某同学进行了如下实验：
①分别配制0.1ml/L的KSCN溶液、溶液；
②向0.1ml/L的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；
③向0.1ml/L的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；
④向等体积、浓度均为0.1ml/L的KSCN和混合溶液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法错误的是（ ）
A．实验①中配制溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用
B．实验②中可将氧化为
C．实验④说明还原性：
D．实验③中反应的离子方程式为
6．四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是（ ）
A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中
C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．HCl制备：NaCl溶液和
B．金属Mg制备：溶液
C．纯碱工业：NaCl溶液
D．硫酸工业：
8．下列实验目的对应的实验操作正确的是（ ）
9．利用图示装置进行实验，经过一段时间后，装置Ⅱ中实验现象正确的是（ ）
10．资料显示银镜用稀硝酸或KI-溶液清洗均可，某研究小组探究如下。
实验所用试剂：KI溶液，-KI溶液（向KI溶液中加入至饱和），饱和碘水，溶液。已知：在水溶液中无色。下列说法错误的是（ ）
A．黄色固体为AgI
B．①②实验银镜溶解速度对比说明发生，氧化性与相近但溶解性更好
C．由实验可知任一氧化剂和碘化钾的混合环境均可溶解银镜
D．可向①中试管底部黄色固体加入溶液验证银镜是否溶解完全，相应的离子方程式为：
11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．过程③中，通入1ml氧气产生2ml
D．回收S的总反应为
12．实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性
B．Y中产生的白色沉淀是
C．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
D．若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀
第Ⅱ卷
13．Fe、C、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：
（1）Fe、C、Ni在周期表中的位置为______，基态Fe原子的电子排布式为______。
（2）CO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为，则CO晶体的密度为______：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。
（3）Fe、C、Ni能与反应，其中C和Ni均生产二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为______，与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：______。
（4）95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为______。由于Ni与反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用和的混酸与Ni反应制备。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加的方式为______（填“一次过量”或“少量多次”），此法制备的化学方程式为______。
14．阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______。
（2）由A生成B的化学方程式为______。
（3）反应条件D应选择______（填标号）。
a．b．Fe/HClc．NaOH/d．
（4）F中含氧官能团的名称是______。
（5）C生成E的反应类型为______。
（6）化合物J的结构简式为______。
（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有______种（不考虑立体异构，填标号）。
a．10b．12c．14d．16
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的同分异构体结构简式为______。
15．常温常压下，一氧化二氯（）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成和，易溶于水并与水反应生成HClO。
［制备产品］
将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收（不含）制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为______→______→______→C→______；（填字母）
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是______；装置C的作用是______；
（4）制备的化学方程式为______；
（5）E中化学方程式为______，此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是______；
（6）反应过程中，装置B需放在______中：（选填“冷水”或“热水”）
16．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。
Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程如图1所示：
（1）煅烧炉中发生的反应方程式是______。
（2）关于该工艺流程下列说法正确的是______（填序号）。
A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．沉淀池中应先通入，再通入
C．循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和
D．在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（3）检验产品纯碱中是否含有NaCl的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量______，若无白色沉淀生成，则产品中不含NaCl。
Ⅱ．实验室模拟制备纯碱（如图2所示）
（4）仪器a的名称是______。
（5）装置C中反应的离子方程式为______。
（6）由装置C中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧。灼烧操作在______（填实验仪器）中进行。
（7）为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取25.0g产品，配制成200mL溶液，向所得溶液中加入1ml/L HCl溶液，所得气体体积（已折算为标准状况）与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由图像分析，产品中的杂质有______（填化学式）。
②图中______。选项
实验目的
实验操作
A
证明活泼性：K＞Cu
将少量K投入溶液中，观察是否产生红色固体
B
证明具有氧化性
将少量稀硫酸滴入溶液，观察是否产生刺激性气味的气体
C
证明酸性：
将通入漂白粉溶液，观察是否变浑
D
证明溶液已经变质
取适量溶液滴加KSCN溶液，观察是否变红
选项
①
②
③
装置Ⅱ中实验现象
A
浓盐酸
紫色石蕊溶液
石蕊溶液先变红，后褪色
B
稀硫酸
碳酸钠
饱和碳酸钠溶液
产生白色沉淀
C
浓氨水
生石灰
硫酸铝溶液
先产生白色沉淀，后沉淀溶解
D
70%硫酸
溶液
无明显现象