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山东省青岛第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷(无答案)
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这是一份山东省青岛第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了考试结束后，只将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
满分100分 考试时间60分钟
注意：
1.答卷前，考生将自己的姓名、班级、座号、考号等填写在答题卡的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答填空题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119
第I卷（共43分）
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A.“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”涉及的化学变化是放热反应
B.“曾青得铁则化为铜”，湿法炼铜产物纯度不高，电解精炼时将粗铜置于阴极
C.“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及冰和雪转化为液态水的吸热过程
D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”描述的是胶体的丁达尔现象
2.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌危害。羰基硫的氢解反应为，相关键能如下表所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应过程中有极性键的断裂与形成
B.比稳定
C.反应物能量之和大于生成物能量之和
D.该反应的焓变
3.下列说法正确的是（ ）
A.已知（，白磷）（，红磷），则红磷比白磷稳定
B.已知反应放出热量，则的摩尔燃烧焓
C.已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量
D.已知 ；
，则
4.如图是某同学设计的原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A.电极I上发生氧化反应
B.电子的移动方向：电极溶液盐桥溶液电极II
C.该原电池的总反应式为
D.盐桥中向左侧移动，向右侧移动
5.为探究金属腐蚀的原理，进行了如下实验。表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉和缠有锌皮的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误的是（ ）
图A图B
A.图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法
B.离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
C.图B中铁钉上的电极反应式：
D.图A中铁钉两端蓝色中间红色，图B中铁钉两端红色中间无色
6.对于反应 ，在一定条件下向体系中充入和，下列说法正确的是（ ）
A.该反应在任意条件下均能自发进行
B.恒压条件下，当容器内气体密度不再改变时，反应达到平衡
C.其他条件一定，恒容通，增大压强，反应正向进行
D.恒容条件，平衡后继续充入和，新平衡所占百分含量不变
7.硫酸钾是一种无氯优质钾肥，利用高钾明矾石制备硫酸钾工艺流程如下。高钾明矾石主要成分为和少量，下列说法错误的是（ ）
A.焙烧时的化学方程式可能为
B.工业上通过电解化合物制成铝单质
C.将滤液加热，通过蒸发结晶可以得到硫酸钾固体
D.溶液可能是氨水
8.四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，常以四甲基氯化铵水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化铵，工作原理如图，下列说法错误的是（ ）
A.光伏并网发电装置中型半导体为正极，型半导体为负极
B.电极反应式为
C.为阳离子交换膜，、为阴离子交换膜
D.制备四甲基氢氧化铵，两极共产生气体（标况）
9.一定条件下，银催化剂表面上存在反应： ，起始状态I中有、和，经下列过程达到各平衡状态（已知状态I和III的固体质量相等），下列叙述正确的是（ ）
A.从I到II的过程B.反应的平衡压强：（II）（III）
C.平衡常数：D.若体积，则
二.选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10.化学实验是化学学科的重要组成部分，下列相关表述错误的是（ ）
A.实验①是钾的焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠的黄光
B.实验②探究反应物浓度对反应速率的影响，浓度大的试管产生气泡速率快
C.实验③模拟金属防腐，应用原电池原理，金属M比铁活泼性更强
D.实验④用于测定中和反应的反应热，可选择任意强酸和强碱反应
11.我国科研团队提出一种新型的二次电池——水系双离子电池，该电池以和为电极，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，电极为电源的正极
B.放电时，若电极得到和，则电路中转移电子
C.充电时，电极的电极反应式为
D.充电时，电极附近溶液的碱性增强
12.设为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用气体的相对分压[等于其分压除以]代替浓度。反应的随温度的变化如图所示，时，将（不参加反应）和充入恒容密闭容器中发生该反应，已知初始总压为，达到平衡时。下列说法正确的是（ ）
A.反应的
B.时，平衡体系中的体积分数为
C.时，的平衡转化率为
D.时，该反应用分压代替浓度计算所得平衡常数
13.恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲： 乙：
起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是（ ）
A.恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中、的转化率增大
B」恒温条件下，向乙中通入气体，的物质的量浓度不变
C.绝热条件下，向乙中通入气体，反应器中温度升高
D.绝热条件下，向乙中通入惰性气体，的物质的量不变
第II卷（共57分）
三.填空题
14.（19分）浓差电池利用两极电解质溶液中同种离子浓度不同引起的电势差放电。浓差电池I隔膜两侧溶液体积均为，铜电极质量均为。将装置I与其它三个装置串联在一起进行电解，放电完全后，装置IV铜电极质量增加，装置III共收集到标况下气体。
（1）装置I中电极名称为______.
（2）装置II中离子交换膜为______（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。
（3）写出电极的电极反应式：______。
（4）装置III溶液体积始终为，则通电前装置III中硫酸铜溶液浓度为______。
电解结束后，为了将装置III溶液复原成电解前的状态，需要加入的药品及相应物质的量为：______。
（5）电解结束后，IV中溶液______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）整个电解过程中，通过离子交换膜的离子的物质的量为______.
15.（19分）四氯化锡在有机合成有广泛应用，该物质在非酸性条件下极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示装置（只省略了部分夹持装置）制备。
回答下列问题：
（1）A装置中的仪器X的名称是______，长橡胶管的作用是______。
（2）若X中所装药品为，请写出滴加浓盐酸后A装置中发生的化学反应方程式：______。
（3）装置B中所加试剂为______.
（4）制取的操作步骤为：
①连接好装置；②______；③通入冷凝水、添加药品、滴加浓盐酸；
④待装置F中______后，加热装置D；⑤收集。请补充上述实验步骤。
（5）装置G的作用是______。
（6）上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取产品，加入稀盐酸溶解，用配制好的的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。反应原理为
则产品的纯度为______（结果保留2位小数）。
16.（19分）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化。
已知： ，回答下列问题。
（1）在催化剂表面反应生成的历程为：
i.
ii.……
iii.
反应ii的热化学方程式为______。
（2）工业生产中，在接触室中被氧气氧化成，在密闭容器中，分别在、和压强下发生反应，平衡转化率随温度变化关系如图所示：
根据上图判断，反应在、时的______，判断依据是______。
（3）在一定温度下，将与的混合气体充入容积为的密闭容器中发生反应：，经过达到平衡状态，的平衡转化率。
①下列关于反应的描述错误的是______（填标号）。
A.增大的浓度，该反应的平衡常数增大
B.若，则反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，压缩体积，平衡向逆反应方向移动
D.保持容器体积不变，向容器中加入，平衡转化率不变
②内的平均反应速率______。
③该温度下此反应的化学平衡常数的值______。
④达到平衡后，向该容器中充入、、各，则此时反应平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（4）、质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项目标，此电池的负极反应式为______。电路中转移电子后，正极区增重______（假设水分子不通过质子交换膜）。化学键
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满分100分 考试时间60分钟
注意：
1.答卷前，考生将自己的姓名、班级、座号、考号等填写在答题卡的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答填空题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119
第I卷（共43分）
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A.“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”涉及的化学变化是放热反应
B.“曾青得铁则化为铜”，湿法炼铜产物纯度不高，电解精炼时将粗铜置于阴极
C.“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及冰和雪转化为液态水的吸热过程
D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”描述的是胶体的丁达尔现象
2.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌危害。羰基硫的氢解反应为，相关键能如下表所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应过程中有极性键的断裂与形成
B.比稳定
C.反应物能量之和大于生成物能量之和
D.该反应的焓变
3.下列说法正确的是（ ）
A.已知（，白磷）（，红磷），则红磷比白磷稳定
B.已知反应放出热量，则的摩尔燃烧焓
C.已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量
D.已知 ；
，则
4.如图是某同学设计的原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A.电极I上发生氧化反应
B.电子的移动方向：电极溶液盐桥溶液电极II
C.该原电池的总反应式为
D.盐桥中向左侧移动，向右侧移动
5.为探究金属腐蚀的原理，进行了如下实验。表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉和缠有锌皮的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误的是（ ）
图A图B
A.图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法
B.离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
C.图B中铁钉上的电极反应式：
D.图A中铁钉两端蓝色中间红色，图B中铁钉两端红色中间无色
6.对于反应 ，在一定条件下向体系中充入和，下列说法正确的是（ ）
A.该反应在任意条件下均能自发进行
B.恒压条件下，当容器内气体密度不再改变时，反应达到平衡
C.其他条件一定，恒容通，增大压强，反应正向进行
D.恒容条件，平衡后继续充入和，新平衡所占百分含量不变
7.硫酸钾是一种无氯优质钾肥，利用高钾明矾石制备硫酸钾工艺流程如下。高钾明矾石主要成分为和少量，下列说法错误的是（ ）
A.焙烧时的化学方程式可能为
B.工业上通过电解化合物制成铝单质
C.将滤液加热，通过蒸发结晶可以得到硫酸钾固体
D.溶液可能是氨水
8.四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，常以四甲基氯化铵水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化铵，工作原理如图，下列说法错误的是（ ）
A.光伏并网发电装置中型半导体为正极，型半导体为负极
B.电极反应式为
C.为阳离子交换膜，、为阴离子交换膜
D.制备四甲基氢氧化铵，两极共产生气体（标况）
9.一定条件下，银催化剂表面上存在反应： ，起始状态I中有、和，经下列过程达到各平衡状态（已知状态I和III的固体质量相等），下列叙述正确的是（ ）
A.从I到II的过程B.反应的平衡压强：（II）（III）
C.平衡常数：D.若体积，则
二.选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10.化学实验是化学学科的重要组成部分，下列相关表述错误的是（ ）
A.实验①是钾的焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠的黄光
B.实验②探究反应物浓度对反应速率的影响，浓度大的试管产生气泡速率快
C.实验③模拟金属防腐，应用原电池原理，金属M比铁活泼性更强
D.实验④用于测定中和反应的反应热，可选择任意强酸和强碱反应
11.我国科研团队提出一种新型的二次电池——水系双离子电池，该电池以和为电极，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，电极为电源的正极
B.放电时，若电极得到和，则电路中转移电子
C.充电时，电极的电极反应式为
D.充电时，电极附近溶液的碱性增强
12.设为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用气体的相对分压[等于其分压除以]代替浓度。反应的随温度的变化如图所示，时，将（不参加反应）和充入恒容密闭容器中发生该反应，已知初始总压为，达到平衡时。下列说法正确的是（ ）
A.反应的
B.时，平衡体系中的体积分数为
C.时，的平衡转化率为
D.时，该反应用分压代替浓度计算所得平衡常数
13.恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲： 乙：
起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是（ ）
A.恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中、的转化率增大
B」恒温条件下，向乙中通入气体，的物质的量浓度不变
C.绝热条件下，向乙中通入气体，反应器中温度升高
D.绝热条件下，向乙中通入惰性气体，的物质的量不变
第II卷（共57分）
三.填空题
14.（19分）浓差电池利用两极电解质溶液中同种离子浓度不同引起的电势差放电。浓差电池I隔膜两侧溶液体积均为，铜电极质量均为。将装置I与其它三个装置串联在一起进行电解，放电完全后，装置IV铜电极质量增加，装置III共收集到标况下气体。
（1）装置I中电极名称为______.
（2）装置II中离子交换膜为______（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。
（3）写出电极的电极反应式：______。
（4）装置III溶液体积始终为，则通电前装置III中硫酸铜溶液浓度为______。
电解结束后，为了将装置III溶液复原成电解前的状态，需要加入的药品及相应物质的量为：______。
（5）电解结束后，IV中溶液______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）整个电解过程中，通过离子交换膜的离子的物质的量为______.
15.（19分）四氯化锡在有机合成有广泛应用，该物质在非酸性条件下极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示装置（只省略了部分夹持装置）制备。
回答下列问题：
（1）A装置中的仪器X的名称是______，长橡胶管的作用是______。
（2）若X中所装药品为，请写出滴加浓盐酸后A装置中发生的化学反应方程式：______。
（3）装置B中所加试剂为______.
（4）制取的操作步骤为：
①连接好装置；②______；③通入冷凝水、添加药品、滴加浓盐酸；
④待装置F中______后，加热装置D；⑤收集。请补充上述实验步骤。
（5）装置G的作用是______。
（6）上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取产品，加入稀盐酸溶解，用配制好的的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。反应原理为
则产品的纯度为______（结果保留2位小数）。
16.（19分）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化。
已知： ，回答下列问题。
（1）在催化剂表面反应生成的历程为：
i.
ii.……
iii.
反应ii的热化学方程式为______。
（2）工业生产中，在接触室中被氧气氧化成，在密闭容器中，分别在、和压强下发生反应，平衡转化率随温度变化关系如图所示：
根据上图判断，反应在、时的______，判断依据是______。
（3）在一定温度下，将与的混合气体充入容积为的密闭容器中发生反应：，经过达到平衡状态，的平衡转化率。
①下列关于反应的描述错误的是______（填标号）。
A.增大的浓度，该反应的平衡常数增大
B.若，则反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，压缩体积，平衡向逆反应方向移动
D.保持容器体积不变，向容器中加入，平衡转化率不变
②内的平均反应速率______。
③该温度下此反应的化学平衡常数的值______。
④达到平衡后，向该容器中充入、、各，则此时反应平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（4）、质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项目标，此电池的负极反应式为______。电路中转移电子后，正极区增重______（假设水分子不通过质子交换膜）。化学键
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