浙江省丽水市“五校高中发展共同体”2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题

这是一份浙江省丽水市“五校高中发展共同体”2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题，共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1.下列物质因水解呈酸性的是（ ）
A．B．C．D．
2.下列仪器与名称相符的是（ ）
A．封液漏斗B．坩埚C．三脚架D．干燥管
3.下列说法正确的是（ ）
A．和互为同素异形体B．葡萄糖与蔗糖互为同分异构体
C．D和T互为同位素D．乙烷和环己烷互为同系物
4.下列关于物质的叙述错误的是（ ）
A．糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子B．可用于自来水的杀菌消毒
C．单晶硅可用作半导体材料D．可用于漂白纸浆
5.已知可逆反应：，向恒温恒容密闭容器中加入2ml A和1ml B发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是（ ）
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．A和B的物质的量之比保持不变
C．混合气体密度不再发生变化D．
6.高铁酸钾（）作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：。下列说法错误的是（ ）
A．中铁元素的化合价为＋6价B．0.6ml参与反应时生成0.4ml
C．作氧化剂，被还原D．净水时会生成胶体
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．常温条件下，将少量Fe放置于浓硝酸中：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．泡沫灭火器（主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠）原理：
D．用溶解：C
8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Z＞WB．X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种
C．简单气态氢化物稳定性：Z＜XD．W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z
9.下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：、、、
B．加酚酞呈红色的溶液中：、、、
C．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
D．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、
10.下列说法正确的是（ ）
A．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
B．若中和热，则1ml醋酸与足量NaOH反应放出热量为57.3kJ
C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D．，可知氢气的燃烧热为571.6kJ/ml
11.下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是（ ）
12.25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．向醋酸溶液中加入固体后，溶液的pH降低
B．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸
C．100mL pH＝10.00的溶液中水电离出的的物质的量为ml
D．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则
13.已知。下列说法正确的是（ ）
A．恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大
B．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高的生产效率
D．若容器体积不变，再加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率
14.设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．14g CO和的混合气体所含有的电子数为14
B．78g 与足量水反应，电子转移了0.1
C．1ml 中含有的共价键数目为2
D．1.0ml 与在光照下反应生成的分子数为
15.锌-空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源，锌-空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO。下列说法错误的是（ ）
A．空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应
B．负极反应为
C．放电时溶液中的向Zn电极移动
D．放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极
16.和的能量关系如下图所示（M＝Ca、Mg）
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是（ ）
A．B．
C．D．
17.关于反应，下列叙述与图像不相符的是（ ）
图1图2图3图4
A．图1表示不同温度下，反应相同时间A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态
B．图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v（逆）＞v（正）
C．图3纵坐标为C的百分含量，由图可知该反应的，且
D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量
18.合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．上述流程中NO和可循环利用
B．甲、乙、丙分别为、NO和
C．上述流程中涉及四种基本反应类型
D．反应⑤的离子方程式为
19.常温下，向0.1ml/L二元弱酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，、、的物质的量分数[已知]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．b曲线代表的物质的量分数随pH的变化
B．M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：
C．pH＝2.7时，
D．N点pH＝4.2时，，溶液中不存在分子
20．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
21.（10分）
氮、磷是重要的元素，能形成多种化合物。
（1）写出铜与稀反应的离子方程式 ；
（2）写出的电子式 ；
（3）已知：某温度下，纯水中的。在该温度下，将a L pH＝12 NaOH溶液与b L pH＝2的溶液混合后恰好呈中性，则 ；
（4）亚磷酸（）是二元酸，某温度下亚磷酸（）的溶液存在电离平衡：、，回答下列问题：
①属于 （填“正盐”或“酸式盐”）；
②写出溶液中的电荷守恒式 。
22.（10分）
氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。
流程一：制备氧化铁
用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
（1）废铁屑中加入溶液的作用是 ；
（2）加入溶液产生沉淀的离子方程式为 ；
（3）写出“煅烧”发生反应的化学方程式 ；
流程二：探究氧化铁的性质
A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：
（4）检验A溶液中金属阳离子的实验过程是 ；
（5）写出物质C与反应的化学方程式 。
23.（10分）
的转化和利用是实现碳中和的有效途径。
Ⅰ.和合成二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应（热效应都是在25℃，Pa下测定）：
①
②
③
（1）工业上用和合成二甲醚的热化学方程式为 ；
（2）根据题目信息，写出反应③的平衡常数表达式 ；
（3）密闭容器中加入相同物质的量的CO和发生反应③，在某一温度下，在不同催化剂的作用下，测得随时间变化情况如图所示。下列说法正确的是 ；
A．曲线A对应的反应，前40s的平均速率
B．曲线A对应的反应速率先增大后减小
C．由图可知，三种条件下反应的活化能
D．由图可知，50s之前三个反应都未达到平衡状态
（4）某温度下，一定量的（l）在一密闭容器中发生反应②，容器内（g）的浓度随时间的变化曲线如图。在时刻把容器体积扩大为原来的2倍，时刻达到新平衡，请画出到时的浓度变化曲线。
Ⅱ.转化为被认为是实现最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
④
⑤
（5）某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2ml 、3ml 发生反应④、⑤，平衡时的转化率是50%，体系内剩余1ml ，则反应④的平衡常数K＝ （写出计算结果）。
24.（12分）
某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制250ml 0.1000的NaOH标准溶液
（1）称量时，用分析天平称量NaOH g（精确度0.0001g）；
（2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 ；
A．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
D．胶头滴管加水定容时俯视刻度线
【实验二】测定的浓度
（3）量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂；
（4）用0.1000的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 ；
（5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：
第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为 mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为 （保留4位有效数字）。
【实验三】探究电离程度。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
（6）由表中数据计算的电离常数 （写出计算结果）。
25.（8分）
已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为 ；
（2）A的结构简式为 ，C中含有官能团的名称为碳碳双键和 （写名称）；
（3）写出反应⑧的化学方程式为 ；
（4）已知丙烯酸乙酯（）具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯：
下列说法正确的是 。
A．实验过程中添加试剂的顺序为丙烯酸，乙醇，浓硫酸
B．装置c具有冷凝、导气和防倒吸的作用
C．实验结束后取下试管b并振荡、静置，可观察到液面出现油状物并有气泡产生
D．丙烯酸、乙醇以及产物丙烯酸乙酯均可与氢氧化钠溶液反应
2024学年第一学期丽水五校高中发展共同体10月联考
高二年级化学学科答案
选择题部分
（1-10每小题2分，11-20每小题3分）
非选择题部分
21.（10分，每空2分）
（1）（物质写对1分，配平1分）
（2）
（3）1∶4
（4）正盐
22.（10分，每空2分）
（1）去油污
（2）（物质写对1分，配平1分）
（3）（物质写对1分，配平1分，条件不写不扣分）
（4）取少量溶液A于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在（写出试剂和现象给1分，操作写完整给2分）
（5）（物质写对1分，配平1分）
23.（10分，每空2分）
（1）
（2）
（3）BCD（选1个不得分，选2个得1分，3个得2分，错选不得分）
（4）（起点1分，平衡与原平衡浓度相等1分）
（5）2
24.（12分，除标注外，每空2分）
（1）1.0000（2分，精确度不对得1分）
（2）AB
（3）酚酞
（4）滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色（只写颜色变化给1分，三个要点写完整给2分，颜色描述错误不给分）
（5）25.00（1分，精确度不对不得分）0.1250
（6）
25.（8分，除标注外，每空2分）
（1）取代反应
（2）羧基
（3）（没写葡萄糖不扣分，物质写对1分，配平1分）
（4）BC
A．测定中和热
B．测新制氯水的pH值
C．将溶液蒸干制备固体
D．烧瓶中盛有和，验证温度对化学平衡的影响
选项
方案设计
现象
结论
A
向盛有2mL 0.1ml/L 溶液的试管中滴加5-10滴6ml/L NaOH溶液
溶液颜色由橙色变为黄色
平衡向正向移动
B
将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的悬浊液加热
没有砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
C
向盛有5mL 0.005ml/L 溶液的试管中加入5mL 0.015ml/L KSCN溶液，再加少量KCl固体
加入KCl固体后溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
D
加热盛有2mL 0.5ml/L 溶液的试管
溶液由蓝色变为黄色
平衡（）向正向移动
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗NaOH溶液的体积/mL
24.98
25.02
26.88
浓度/（）
0.1000
0.0100
pH
2.88
3.38
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
C
A
B
C
C
B
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
B
B
D
B
D
A
B
A