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天津市耀华中学2025届高三上学期第一次月考 化学试题(无答案)
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这是一份天津市耀华中学2025届高三上学期第一次月考 化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了1ml铁粉与0，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷(共36分)
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Na-23
1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3具有还原性，可用作制冷剂
B．FeCl3易水解生成胶体，可用于净水杀菌
C．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
D．超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C60和C70
2.下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是
A．Na和O2 B．AlCl3溶液与NaOH溶液
C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1ml铁粉与0.1mlCl2反应，转移的电子数为0.3NA
B．在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA
C．NaC1和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物中质子数为28NA
D．7.8g Na2O2与足量CO2反应生成气体1.12L(标准状况下)
4.向H2O2溶液中加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．Fe2+在整个过程中作催化剂 B．H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+
C．有1mlO2生成时，转移2ml电子 D．该反应过程中，M是Fe2+，M´是Fe3+
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br-、
B．。能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、、
C．0.1ml/L的NaClO溶液：K+、F-、、Cl-
D．0.1ml/L的FeCl3溶液：H+、、I-、
6.下列说法正确的是
A．酸性：ClCH2COOH>Cl3CCOOH
B．稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+
C．激发态H原子的轨道表示式：
DNaCl溶液中的水合离子：
7.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．FeBr2溶液中通足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．将Na2O2固体投入中：2+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
8.元素及其化合物的转化在工业生产中具有重要的用途。下列物质间转化能实现的是
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
B．工业制取镁：MgCl2溶液无水MgCl2Mg
C．工业制纯碱：N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
D．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)
9.一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。下列说法正确的是
A．1mlX最多能与含3mlBr2的浓溴水发生反应
B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面
C．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
D．Y与H2完全加成后，每个产物分子中含有7个手性碳原子
10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．用装置比较Cl、C元素的非金属性
C．用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸
D．制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀
11.以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量Al2O3、Fe2O3、CuO)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是
A．加入足量NaOH溶液A1O，发生反应：Al2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-
B．滤渣A为Fe、Cu、Fe2O3、CuO
C．操作Ⅱ在蒸发皿中进行
D．滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾
12.下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
第Ⅱ卷(共64分)
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13.铁(Fe)、钴(C)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，Fe(CO)5是________晶体，Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_______。
A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中Р轨道能提供一对电子的N原子是_______(填图2酞菁中N原子的标号)，酞菁分子N原子的杂化类型为_______。钴酞菁分子中所含元素(H、C、N、C)电负性由大到小的顺序为________，钴离子的化合价为_____，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)NiO晶体与NaCl晶体结构相似(如下左图)。
①NiO的熔点远高于NaCl，结合下表说明理由：
②设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为apm(1pm=10-10cm)，NiO的摩尔质量为Mg/ml，则晶体的密度为________g/cm3(列出计算式)。
③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如下右图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91.若该晶体的化学式为NixO，则x=________。
14.(18分)二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：
(1)阿托酸的官能团名称为_________。
(2)A→B的反应类型为_________。
(3)A的含有苯环且能发生银镣反应的同分异构体数目为_________，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为_________。
(4)写出B→C反应方程式：__________________。
(5)C→D反应所需试剂及条件为___________________。
(6)在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在_________ (填“阳极”或“阴极”)上进行。
(7)下列关于E的叙述错误的是___(填序号)。
a．可发生聚合反应 b．分子内9个碳原子共平面
c．分子内含有1个手性碳原子 d．可形成分子内氢键和分子间氢键
(8)结合题干信息，完成以下合成路线：_________。
15.小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程：
Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性；
Ⅱ、将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
Ⅲ、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ、称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________，____________。
(2)装置C的作用为___________。装置D的作用为___________。
(3)实验过程中通入N2的目的为___________。
(4)用下列各项所提供的数据能计算出w(NaHCO3)的是________(填选项字母)
(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO3)，若能，则w(NaHCO3)的计算式为：_______(若不能，此问不作答。)
(6)若没有D装置，则测得的w(NaHCO3)_____(偏高、偏低、无影响)。
16.氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/ml；
②CO的燃烧热为△H=-283.0kJ/ml；
若某反应③平衡常数表达式为K=，请写出反应③的热化学方程式：_________，下列措施既能够增大③反应中NO的转化率又能加快反应速率的是________。
A．恒温恒容充入He气 B．减小CO2的浓度
C．使用优质催化剂 D．增大CO的浓度
(2)欲研究在某催化剂作用下反应③的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是________________。
(3)某温度下，在起始为2L的密闭容器中充入一定量NO，发生反应4NO(g)N2(g)+2NO2(g) △H<0，下列对于该反应的说法正确的是____(填标号)。
A．反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
B．当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态
C．恒温恒容条件下反应达到化学平衡状态，此时再充入1mlNO，反应再次达到平衡后，NO体积分数增大。
D．恒温恒压条件下反应达到平衡状态后，此时再充入lmlHe，反应再次达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量减小。
(4)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为KNO3溶液)。
①电解池中电极X应接直流电源的________极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。
(5)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应++H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。(常温下NH3·H2O：Kb=2×10-5，H2CO3：Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)晶体
离子间距/pm
熔点/℃
NaCl
=276
801
NiO
=212
1960
序号
a
b
c
d
e
数据
m1、m2、m3
m2、m3、m4、m5
m1、m2、m4
m1、m4、m5
m1、m3、m5
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷(共36分)
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Na-23
1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3具有还原性，可用作制冷剂
B．FeCl3易水解生成胶体，可用于净水杀菌
C．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
D．超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C60和C70
2.下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是
A．Na和O2 B．AlCl3溶液与NaOH溶液
C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1ml铁粉与0.1mlCl2反应，转移的电子数为0.3NA
B．在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA
C．NaC1和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物中质子数为28NA
D．7.8g Na2O2与足量CO2反应生成气体1.12L(标准状况下)
4.向H2O2溶液中加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．Fe2+在整个过程中作催化剂 B．H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+
C．有1mlO2生成时，转移2ml电子 D．该反应过程中，M是Fe2+，M´是Fe3+
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br-、
B．。能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、、
C．0.1ml/L的NaClO溶液：K+、F-、、Cl-
D．0.1ml/L的FeCl3溶液：H+、、I-、
6.下列说法正确的是
A．酸性：ClCH2COOH>Cl3CCOOH
B．稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+
C．激发态H原子的轨道表示式：
DNaCl溶液中的水合离子：
7.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．FeBr2溶液中通足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．将Na2O2固体投入中：2+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
8.元素及其化合物的转化在工业生产中具有重要的用途。下列物质间转化能实现的是
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
B．工业制取镁：MgCl2溶液无水MgCl2Mg
C．工业制纯碱：N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
D．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)
9.一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。下列说法正确的是
A．1mlX最多能与含3mlBr2的浓溴水发生反应
B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面
C．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
D．Y与H2完全加成后，每个产物分子中含有7个手性碳原子
10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．用装置比较Cl、C元素的非金属性
C．用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸
D．制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀
11.以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量Al2O3、Fe2O3、CuO)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是
A．加入足量NaOH溶液A1O，发生反应：Al2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-
B．滤渣A为Fe、Cu、Fe2O3、CuO
C．操作Ⅱ在蒸发皿中进行
D．滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾
12.下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
第Ⅱ卷(共64分)
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13.铁(Fe)、钴(C)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，Fe(CO)5是________晶体，Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_______。
A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中Р轨道能提供一对电子的N原子是_______(填图2酞菁中N原子的标号)，酞菁分子N原子的杂化类型为_______。钴酞菁分子中所含元素(H、C、N、C)电负性由大到小的顺序为________，钴离子的化合价为_____，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)NiO晶体与NaCl晶体结构相似(如下左图)。
①NiO的熔点远高于NaCl，结合下表说明理由：
②设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为apm(1pm=10-10cm)，NiO的摩尔质量为Mg/ml，则晶体的密度为________g/cm3(列出计算式)。
③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如下右图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91.若该晶体的化学式为NixO，则x=________。
14.(18分)二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：
(1)阿托酸的官能团名称为_________。
(2)A→B的反应类型为_________。
(3)A的含有苯环且能发生银镣反应的同分异构体数目为_________，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为_________。
(4)写出B→C反应方程式：__________________。
(5)C→D反应所需试剂及条件为___________________。
(6)在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在_________ (填“阳极”或“阴极”)上进行。
(7)下列关于E的叙述错误的是___(填序号)。
a．可发生聚合反应 b．分子内9个碳原子共平面
c．分子内含有1个手性碳原子 d．可形成分子内氢键和分子间氢键
(8)结合题干信息，完成以下合成路线：_________。
15.小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程：
Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性；
Ⅱ、将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
Ⅲ、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ、称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________，____________。
(2)装置C的作用为___________。装置D的作用为___________。
(3)实验过程中通入N2的目的为___________。
(4)用下列各项所提供的数据能计算出w(NaHCO3)的是________(填选项字母)
(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO3)，若能，则w(NaHCO3)的计算式为：_______(若不能，此问不作答。)
(6)若没有D装置，则测得的w(NaHCO3)_____(偏高、偏低、无影响)。
16.氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/ml；
②CO的燃烧热为△H=-283.0kJ/ml；
若某反应③平衡常数表达式为K=，请写出反应③的热化学方程式：_________，下列措施既能够增大③反应中NO的转化率又能加快反应速率的是________。
A．恒温恒容充入He气 B．减小CO2的浓度
C．使用优质催化剂 D．增大CO的浓度
(2)欲研究在某催化剂作用下反应③的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是________________。
(3)某温度下，在起始为2L的密闭容器中充入一定量NO，发生反应4NO(g)N2(g)+2NO2(g) △H<0，下列对于该反应的说法正确的是____(填标号)。
A．反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
B．当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态
C．恒温恒容条件下反应达到化学平衡状态，此时再充入1mlNO，反应再次达到平衡后，NO体积分数增大。
D．恒温恒压条件下反应达到平衡状态后，此时再充入lmlHe，反应再次达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量减小。
(4)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为KNO3溶液)。
①电解池中电极X应接直流电源的________极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。
(5)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应++H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。(常温下NH3·H2O：Kb=2×10-5，H2CO3：Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)晶体
离子间距/pm
熔点/℃
NaCl
=276
801
NiO
=212
1960
序号
a
b
c
d
e
数据
m1、m2、m3
m2、m3、m4、m5
m1、m2、m4
m1、m4、m5
m1、m3、m5
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