黑龙江省哈尔滨市德强学校2024-2025学年九年级上学期9月月考化学试题

这是一份黑龙江省哈尔滨市德强学校2024-2025学年九年级上学期9月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量: H-1 0-16 Mg -24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题：
1.2024年9月26 日，哈尔滨地铁3号线二期西北道理段4个车站试运行。下列相关内容叙述不合理的是( )
A.地铁是哈尔滨市民绿色出行的一种方式
B.地铁行驶时的能量转化为：内能转化为机械能
C.建设中使用了大量的钢铁
D.铝合金可以做地铁外壳材料，因其具有很好的抗腐蚀性
2.绿色----永恒美，学校----永远家。下列有关环境问题说法错误的是( )
A.使用清洁能源，积极植树、造林、种草等
B.农业上大量使用农药、化肥
C.垃圾分类回收
D.随手关灯
3.下列过程中只发生物理变化的是( )
4.下列有关配制溶液的实验操作中正确的是( )
5.消防安全无小事！下列相关做法错误的是( )
A.纺织厂、面粉厂要严禁烟火 B.火灾逃生用湿毛巾捂住口鼻
C.油锅不慎着火用锅盖盖灭 D.用水基型灭火器灭酒精引起的火灾
6.下列物质用途错误的是( )
7.依据如图有关信息判断，说法错误的是( )
A. 镁原子易失电子 B. 镁离子与氟离子核具有相同的核外电子排布
C. 氟化镁的化学式为MgF D. 氟原子的相对原子质量为19.00
8.下列说法正确的是( )
A.自行车链条喷漆防锈
B.将养鱼池的水喷向空中，增加氧气的溶解度
C.石油加热炼制可得到汽油、柴油等
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂 3%-5%的碳酸氢钠溶液
9.下列实验设计不能达到实验目的的是 ( )
10.下列叙述的原理(用化学方程式表示) 及基本反应类型均正确的是 ( )
A.用盐酸除去银粉中的铜粉 Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑ 置换反应
B.铝具有很好的抗腐蚀性： 4Al+3O₂=2Al₂O₃ 化合反应
C.实验室用过氧化氢溶液制氧气 分解反应
D.甲烷可以做燃料 CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O 氧化反应各加入一小粒碘
A.碳酸钠粉末和稀盐酸反应探究质量守恒定律
B.探究二氧化碳与水能否发生反应
C.探究酸与指示剂的作用
D.探究物质在不同溶剂中溶解能力大小
11.对下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 ( )
12.区分下列各组物质的方法均正确的是 ( )
13.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 ( )
二、非选择题：
14.(6分)化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。
(1) 化学--中国传统文化
文房四宝--笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的 (填字母)有相似之处。
a. 沉降 b.过滤 c.吸附 d.蒸馏
(2)化学--使生活丰富多彩
①我们生活在多样的物质世界里。如：沾饺子的食醋中溶质的化学式为
②冰鞋底部的冰刀主要由钢制成，钢属于 材料
(3)化学--为健康保驾护航
①用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为
②用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是 (填化学式) 的悬浊液。选项
事 实
解 释
A
氯化钠溶液能导电
溶液中有自由移动的电子
B
水蒸发为水蒸气， 所占体积变大
分子间间隔变大
C
CuSO₄溶液和FeSO₄溶液颜色不同
溶液中的阳离子种类不同
D
氢氧化钠和氢氧化钙的溶液均显碱性
溶液中都都含有 0H⁻
选项
需区分的物质
方法
A
生铁和钢
加入稀盐酸， 观察现象
B
氢氧化钠和硝酸铵
加水， 测温度
C
空气和二氧化碳
伸入带火星的木条
D
稀盐酸和稀硫酸
打开试剂瓶， 观察现象
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
水
植物油
加入洗涤剂后充分振荡
B
氢气
水蒸气
通过盛有稀硫酸的洗气瓶
C
铜
氧化铜
加入适量的稀硫酸， 洗涤， 干燥
D
氯化钙
碳酸钙
加入适量稀盐酸， 蒸发结晶
(4) 化学--让未来充满希望
右图是我国研制的氢氧火箭发动机，它的优势在于高比冲、燃烧稳定、产物是水 ，绿色环保。
15. (5分) 阅读下列科普短文，并回答相关问题
冰与火的完美邂逅
在地壳中，钠元素的含量位居金属元素中的第四位。钠呈银白色，质软，密度比水的小，具有可燃性等性质。钠一般保存在煤油中。它的单质和化合物用途广泛，如果让性子刚烈的金属钠与沉稳大气的巨型冰相遇，会产生怎样的结果?
用镊子把金属钠从煤油中取出，再用滤纸吸干表面的煤油。在空气中，用小刀切下绿豆大小的一块，切开后银白色的金属表面迅速产生了白色物质氧化钠(Na₂O)，但该过程不会发生燃烧。再取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑(如图)。用遥控车将钠放入冰坑底部，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦伴着巨响，火光四射，火花飞溅。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。把无色酚酞溶液滴入冰坑，坑内液体变红。钠用它火一般的“热情”熔化了寒冷的坚冰。
(1) 钠的物理性质有 (写1条)。
(2) 钠不能保存在水中的原因是 。
(3) 冰抗周围裂纹纵横，说明反应过程 (填“吸热”或“放热”)。
(4) 钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是 。
(5) 钠切开后表面产生白色物质，发生反应的化学方程式为
16.(4分) 在“宏观--微观--符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题：
(1) 图Ⅰ所示过程属于 (填“物理”或“化学”) 变化。
(2)图Ⅱ的基本反应类型与电解水的基本反应类型相同，均属于 (“化合反应”或“分解反应”) 。(3)Ⅱ中反应前后，氢、氧原子的种类没有改变， 也没有改变，所以此反应符合质量守恒定律。
(4) 请写出图Ⅱ中一种单质生成物的用途 。
17. (3分) T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)该温度下，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的顺序是 。(0.5分)
(2)乙溶液在 B 点属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)该温度下，甲的溶解度为 。
(4)已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙时，提纯丙的方法是 。(0.5分)
18. (3分)将一定量的锌和金属R(R为常见金属单质)的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
(1) 金属活动性 Zn R(填“>”或”<”号)
(2) 反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无现象，则滤渣的成分是 (填化学式)
(3)充分反应后溶液中的阴离子是 (填符号)
19.(7分) 实验室现有石灰石、稀盐酸、氯酸钾、二氧化锰等药品及以下实验仪器和相关用品，请结合下列装置回答问题：
I.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：
(1)选择的装置是 。
(2)制取二氧化碳时发生反应的化学方程式①， 制取时会观察到白色固体减少，② 有气泡产
制取的二氧化碳中常含有水蒸气，为了干燥二氧化碳气体，可选用G装置，G中试剂x是 (填名称) 。
(4)检查E装置气密性时，用手紧握试管外壁是为了使装置内压强增大，内外产生 由实验现象得出装置气密性良好。
II.课外实验活动
(5)某化学小组用氧气传感器探究微观粒子的运动，实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下3步实验：①敞口放置； ②双手贴在塑料瓶外壁上； ③将塑料瓶的瓶口朝下，3步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段，NP段和PQ段。
随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为① 时几乎不再变化。
NP段与MN段比较，可从微观角度得出关于分子运动的结论为②
20.(5分) 图甲中的五种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的，A由两种元素组成，B中两种元素质量比为7∶3C 是目前人类提取量最大的金属，(图中“一”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质) 。请回答问题：
(l)写出B、E的化学式: B E
(2)E由化合反应生成D时火焰的颜色为 。
(3)A与B反应的化学方程式 。
(4)C属于纯净物中的 (填物质类别) 。
21.(5分) 氧化铜能与稀硫酸反应，请结合此反应回答下列问题：
(1)请写出此反应的化学方程式 ；
(2)参加反应的氧化铜和硫酸的质量比 ；
(3)若16t氧化铜与稀硫酸恰好完全反应理论生成硫酸铜的质量为 t；
(4)若用98%的浓硫酸稀释得到19.6%的稀硫酸500g，需要水的质量是 g；
(5)若用含氧化铜80%的氧化铜样品(杂质不含铜且不参与反应)制得100t 含铜64%的铜样品，需要氧化铜样品的质量为 t。
22.(6分) 化学兴趣小组对实验室药品柜中的一瓶盐酸的性质和溶质质量分数进行探究。
【知识回顾】在打开浓盐酸时常会看到瓶口有(1) (0.5分) 出现的现象，浓盐酸具有挥发性,导致浓盐酸的质量分数变(2) (0.5分) (填“大”、“小”) 。
实验活动一：盐酸性质探究
【表达交流】右侧实验三支试管中均观察到了明显的实验现象，A中的实验现象为(3)
B中固体表面有气泡产生，原因是(4) 用化学方程式表示) 。
【反思评价】实验后小镁同学猜想C 实验所得溶液中溶质为氯化铁，请你说明理由(5) 实验活动二：测定这瓶盐酸中溶质的质量分数
【设计实验】小组同学设计了如下实验，请完成下列问题。
【方案设计】
方案I：向盐酸中加入碳酸钠溶液反应产生气体，通过产生气体的量进行计算。取20mL 的盐酸于锥形瓶中，加入足量的碳酸钠溶液并用如图所示装置进行实验：(假设该实验温度下，盐酸的密度均为1g/mL，二氧化碳的密度为2g/L)
【表达交流】实验前量气管中水的体积为2.0mL，实验结束后量气管中水的体积为222.0mL，通过计算得出二氧化碳质量为 ，继续计算得出盐酸中溶质的质量分数。
【总结反思】装置A 和装置B 内原来有气体. 你认为装置A和装置B 内原有的气体对实验的结果(7) (填“有”或“没有”) 影响。
方案II向盐酸中加入铁粉，通过定量计算得出盐酸中溶质质量分数。于是同学们另取一定量的盐酸，按如下流程进行探究并做好记录：
【表达交流】由上述实验过程得出盐酸中溶质的质量分数为(8) 。
【反思评价】老师对同学们多方法计算盐酸中溶质质量分数的做法给予肯定，希望同学们在今后的学习中多动脑，勤思考。