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江苏省扬州市高邮市2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题
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这是一份江苏省扬州市高邮市2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共11页。试卷主要包含了10，00%，2000ml/L×0等内容，欢迎下载使用。
2024.10
（考试时间：75分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项符合题意．
1．我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标．下列关于的说法不正确是（ ）
A．是酸性氧化物B．属于非电解质
C．为非极性分子D．由如图晶胞构成的某固态易升华
2．用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢：．下列说法正确的是（ ）
A．的电子式：B．分子中既含离子键又含共价键
C．反应后上层清液中D．键角：
3．实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠．
已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点，沸点，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和．金属钠熔点为，沸点．氨气在空气中不能燃烧．
下列说法不正确的是（ ）
A．装置①试管中盛放和B．实验时应先点燃装置①的酒精灯
C．装置②和⑤中固体均为碱石灰D．装置④中冷凝管的进水口应接在a处
4．铵明矾是常用的食品添加剂．下列判断正确的是（ ）
A．第一电离能：B．离子半径：
C．电负性：D．空间构型：与相同
阅读下列资料，完成5-6题：
含氯化合物在生产生活中应用广泛．舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为：．工业上以为原料可制得等．
5．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．溶液可用作去氯剂：
B．电解饱和溶液的阴极反应：
C．将与浓盐酸反应制备二氧化氯：
D．氯气溶于水：
6．关于“地康法”制氯气，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应每生成标准状况下，转移电子的数目小于
B．当时，该可逆反应达到限度，平衡常数
C．使用作催化剂，降低了正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能和焓变
D．该反应的
7．下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是（ ）
A．具有还原性，可用于工业生产硫酸
B．具有强还原性，可用于从溶液中置换出
C．氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作致冷剂
D．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是（ ）
A．工业制备硝酸：
B．工业制备漂白粉：
C．工业制备金属
D．工业生产金属
9．咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得．
下列说法正确的是（ ）
A．X和Y分子都存在顺反异构体，与足量的加成后的产物都存在对映异构体
B．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上
C．可用溴水检验咖啡酸中是否含有X
D．一定条件下，咖啡酸只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应
10．“绿水青山就是金山银山”．现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电．下列有关说法正确的是（ ）
A．惰性电极M为阳极
B．高温有利于该装置工作
C．N极的电极反应式
D．每生成，通过质子交换膜的为
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．柠檬酸为三元有机酸，因为有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、罐头果汁、乳制品等食品的制造．己知，．又已知，进行如下实验：
①向溶液中，滴加5滴溶液；
②测定溶液值；
③向溶液中滴加溶液至；
④将浓度均为与等体积混合，．
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①反应离子方程式为：
B．实验②溶液的
C．实验③所得溶液中：
D．实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，保持不变，可作缓冲溶液
13．甲醇-水催化重整可获得，其主要反应如下：
I：
Ⅱ：
在下，将等体积的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率及的选择性随温度变化情况如图所示．的选择性．下列说法正确的是（ ）
A．曲线分别表示的转化率、的转化率、的选择性
B．甲醇-水催化重整制应选择反应温度为左右
C．其他条件不变，增大可以提高平衡时产率
D．其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处的量不断减小，和的量不断增大
14．（16分）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料（主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如图所示．
（1）写出基态时的外围电子排布式_______．
（2）“碱浸”步骤发生的离子方程式_______．
（3）“酸溶”过程中，的作用是_______．
（4）酸性有机磷类萃取剂为弱酸性有机化合物，以二（乙基己基）磷酸酯为代表，通式为，简写为，萃取时发生的反应为：
．
使用前，通常对进行预皂化处理：
，M为或
皂化处理能够提高对萃取率的原因是_______．
（5）一种含的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中位于形成的八面体空隙中．请将晶胞中箭头“→”所指的周围构成八面体顶点涉及的用“▲”标记出来．
（6）在空气中加热时，固体（不含其他杂质）质量随温度变化的曲线如图所示，时，所得固体物质的化学式为_______．
15．（16分）纳米被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域．工业上利用高钛炉渣（主要成分为及等）制备．
（1）焙烧、浸取
①“焙烧”时可将转化为，该反应的化学方程式为_______．
②酸浸渣的主要成分为_______．
（2）沸腾水解
水解反应的平衡常数_______．（已知：该温度下）
（3）煅烧：在时煅烧，可得到纳米．
纳米在室温下可有效催化降解空气中的甲醛．和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的与产生，从而降解甲醛．空气的湿度与甲醛降解率的关系见下图，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_______．
（4）产品中的纯度测定（已知：可将还原为）
准确称取样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将还原为，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液．计算样品中的纯度为_______（写出计算过程）．
（5）纳米管的制备可在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______．
16．（15分）废定影液的主要成分为，用废定影液为原料制备的实验流程如图：
已知：①硫代硫酸根离子可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物．
②常温下，．
（1）的空间构型是_______
（2）“沉淀”时发生的反应为：，平衡常数_______．检验沉淀完全的操作是_______．
（3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为_______．
（4）已知：．粗产品中常含有，请设计由粗产品获取纯净的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的．（实验中须使用的试剂：稀硝酸、溶液、蒸馏水）
（5）蒸发浓缩溶液的装置如下图所示．使用真空泵的目的是_______．
17．（14分）甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量．
（1）1902年，首次报道了的甲烷化．在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有金属的反应器可得到．
已知：和的标准燃烧热分别为，
则甲烷化反应：的_______．
（2）近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图1所示．
图1 图2
①若图中“有机物”为甲醛，该微生物电解池阳极电极反应式为_______．
②若该微生物电解池产生标准状况下的，则理论上导线中通过电子的物质的量为_______．
（3）与重整的主要反应的热化学方程式为
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图2所示．下平衡转化率远大于下平衡转化率，其原因是_______．
（4）经过百余年的探索研究，目前对甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议．负载金属催化甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示．
中间体Ⅱ中的H原子分布于和O原子表面，根据元素电负性的变化规律，由中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可以描述为_______．
2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试
化学参考答案
14. （16分，除特别说明，其余每空2分）
（1）3d74s2
（2） （3分）
（3）作还原剂，将+3价钴还原为+2价钴
（4）降低萃取过程产生的氢离子浓度，利于萃取反应正向进行。（3分）
（5） （3分）
（6）C2O3（3分）
15．（16分，除特别说明，其余每空2分）
（1） CaTiO3+2H2SO4CaSO4+TiOSO4+2H2O（3分）
CaSO4、SiO2
（2） 1×105
（3）湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低
（4）72.00%（4分）
根据原子守恒和得失电子守恒可得测定过程中的关系式为：
TiO2~TiO2+~Ti3+~NH4Fe（SO4）2，
则n（TiO2）=n[NH4Fe（SO4）2]=0.2000ml/L×0.018L=3.6×10-3ml，
m（TiO2）= 3.6×10-3ml×80g/ml=0.288g，
样品中TiO2的纯度为0.288g/0.4000g×100%=72.00%。
（5）Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+（3分）
16.（15分，除特别说明，其余每空2分）
（1）四面体形
（2） 1×1024
静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则沉淀完全
（3）Ag2S+4HNO3（浓）=2AgNO3+2NO2↑+2H2O+S （3分）
（4）将AgNO3粗产品加热并维持温度在200℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体；待固体冷却后加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀HNO3 （4分）
（5）减小压强，利于水分在较低温度下蒸发
17．（14分，除特别说明，其余每空2分）
（1）－171.3 （3分）
（2）①HCHO－4e－+ H2O === CO2＋4H＋（3分）
②2×104 ml （2分）
（3）反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH＞0，高温下反应的平衡常数大（反应正向进行程度大），CO2的消耗量大，反应Ⅲ的ΔH＜0，高温下反应的平衡常数小（反应正向进行程度小），CO2的生成量小（3分）
（4）电负性O>C>H>Zr，吸附在Zr 原子表面的带负电荷的H 原子与碳酸氢盐中带正电荷的C原子相互作用（1分），吸附在O原子表面的H原子与碳酸氢盐羟基上的O原子相互作用生成水分子（1分）；生成的甲酸盐吸附在Zr原子表面，H2O分子直接脱离 （1分） （3分）
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解
与铜粉反应
B
用少量蒸馏水溶解固体得绿色溶液，继续加水稀释，溶液逐渐变为蓝色
，增大了水的浓度，使上述平衡正向移动
C
向溶液中滴加几滴溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀
溶度积常数：
D
向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液变成血红色
与的反应为可逆反应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
D
C
B
C
D
A
B
A
D
C
A
B
2024.10
（考试时间：75分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项符合题意．
1．我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标．下列关于的说法不正确是（ ）
A．是酸性氧化物B．属于非电解质
C．为非极性分子D．由如图晶胞构成的某固态易升华
2．用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢：．下列说法正确的是（ ）
A．的电子式：B．分子中既含离子键又含共价键
C．反应后上层清液中D．键角：
3．实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠．
已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点，沸点，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和．金属钠熔点为，沸点．氨气在空气中不能燃烧．
下列说法不正确的是（ ）
A．装置①试管中盛放和B．实验时应先点燃装置①的酒精灯
C．装置②和⑤中固体均为碱石灰D．装置④中冷凝管的进水口应接在a处
4．铵明矾是常用的食品添加剂．下列判断正确的是（ ）
A．第一电离能：B．离子半径：
C．电负性：D．空间构型：与相同
阅读下列资料，完成5-6题：
含氯化合物在生产生活中应用广泛．舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为：．工业上以为原料可制得等．
5．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．溶液可用作去氯剂：
B．电解饱和溶液的阴极反应：
C．将与浓盐酸反应制备二氧化氯：
D．氯气溶于水：
6．关于“地康法”制氯气，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应每生成标准状况下，转移电子的数目小于
B．当时，该可逆反应达到限度，平衡常数
C．使用作催化剂，降低了正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能和焓变
D．该反应的
7．下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是（ ）
A．具有还原性，可用于工业生产硫酸
B．具有强还原性，可用于从溶液中置换出
C．氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作致冷剂
D．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是（ ）
A．工业制备硝酸：
B．工业制备漂白粉：
C．工业制备金属
D．工业生产金属
9．咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得．
下列说法正确的是（ ）
A．X和Y分子都存在顺反异构体，与足量的加成后的产物都存在对映异构体
B．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上
C．可用溴水检验咖啡酸中是否含有X
D．一定条件下，咖啡酸只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应
10．“绿水青山就是金山银山”．现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电．下列有关说法正确的是（ ）
A．惰性电极M为阳极
B．高温有利于该装置工作
C．N极的电极反应式
D．每生成，通过质子交换膜的为
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．柠檬酸为三元有机酸，因为有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、罐头果汁、乳制品等食品的制造．己知，．又已知，进行如下实验：
①向溶液中，滴加5滴溶液；
②测定溶液值；
③向溶液中滴加溶液至；
④将浓度均为与等体积混合，．
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①反应离子方程式为：
B．实验②溶液的
C．实验③所得溶液中：
D．实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，保持不变，可作缓冲溶液
13．甲醇-水催化重整可获得，其主要反应如下：
I：
Ⅱ：
在下，将等体积的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率及的选择性随温度变化情况如图所示．的选择性．下列说法正确的是（ ）
A．曲线分别表示的转化率、的转化率、的选择性
B．甲醇-水催化重整制应选择反应温度为左右
C．其他条件不变，增大可以提高平衡时产率
D．其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处的量不断减小，和的量不断增大
14．（16分）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料（主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如图所示．
（1）写出基态时的外围电子排布式_______．
（2）“碱浸”步骤发生的离子方程式_______．
（3）“酸溶”过程中，的作用是_______．
（4）酸性有机磷类萃取剂为弱酸性有机化合物，以二（乙基己基）磷酸酯为代表，通式为，简写为，萃取时发生的反应为：
．
使用前，通常对进行预皂化处理：
，M为或
皂化处理能够提高对萃取率的原因是_______．
（5）一种含的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中位于形成的八面体空隙中．请将晶胞中箭头“→”所指的周围构成八面体顶点涉及的用“▲”标记出来．
（6）在空气中加热时，固体（不含其他杂质）质量随温度变化的曲线如图所示，时，所得固体物质的化学式为_______．
15．（16分）纳米被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域．工业上利用高钛炉渣（主要成分为及等）制备．
（1）焙烧、浸取
①“焙烧”时可将转化为，该反应的化学方程式为_______．
②酸浸渣的主要成分为_______．
（2）沸腾水解
水解反应的平衡常数_______．（已知：该温度下）
（3）煅烧：在时煅烧，可得到纳米．
纳米在室温下可有效催化降解空气中的甲醛．和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的与产生，从而降解甲醛．空气的湿度与甲醛降解率的关系见下图，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_______．
（4）产品中的纯度测定（已知：可将还原为）
准确称取样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将还原为，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液．计算样品中的纯度为_______（写出计算过程）．
（5）纳米管的制备可在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______．
16．（15分）废定影液的主要成分为，用废定影液为原料制备的实验流程如图：
已知：①硫代硫酸根离子可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物．
②常温下，．
（1）的空间构型是_______
（2）“沉淀”时发生的反应为：，平衡常数_______．检验沉淀完全的操作是_______．
（3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为_______．
（4）已知：．粗产品中常含有，请设计由粗产品获取纯净的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的．（实验中须使用的试剂：稀硝酸、溶液、蒸馏水）
（5）蒸发浓缩溶液的装置如下图所示．使用真空泵的目的是_______．
17．（14分）甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量．
（1）1902年，首次报道了的甲烷化．在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有金属的反应器可得到．
已知：和的标准燃烧热分别为，
则甲烷化反应：的_______．
（2）近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图1所示．
图1 图2
①若图中“有机物”为甲醛，该微生物电解池阳极电极反应式为_______．
②若该微生物电解池产生标准状况下的，则理论上导线中通过电子的物质的量为_______．
（3）与重整的主要反应的热化学方程式为
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图2所示．下平衡转化率远大于下平衡转化率，其原因是_______．
（4）经过百余年的探索研究，目前对甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议．负载金属催化甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示．
中间体Ⅱ中的H原子分布于和O原子表面，根据元素电负性的变化规律，由中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可以描述为_______．
2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试
化学参考答案
14. （16分，除特别说明，其余每空2分）
（1）3d74s2
（2） （3分）
（3）作还原剂，将+3价钴还原为+2价钴
（4）降低萃取过程产生的氢离子浓度，利于萃取反应正向进行。（3分）
（5） （3分）
（6）C2O3（3分）
15．（16分，除特别说明，其余每空2分）
（1） CaTiO3+2H2SO4CaSO4+TiOSO4+2H2O（3分）
CaSO4、SiO2
（2） 1×105
（3）湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低
（4）72.00%（4分）
根据原子守恒和得失电子守恒可得测定过程中的关系式为：
TiO2~TiO2+~Ti3+~NH4Fe（SO4）2，
则n（TiO2）=n[NH4Fe（SO4）2]=0.2000ml/L×0.018L=3.6×10-3ml，
m（TiO2）= 3.6×10-3ml×80g/ml=0.288g，
样品中TiO2的纯度为0.288g/0.4000g×100%=72.00%。
（5）Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+（3分）
16.（15分，除特别说明，其余每空2分）
（1）四面体形
（2） 1×1024
静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则沉淀完全
（3）Ag2S+4HNO3（浓）=2AgNO3+2NO2↑+2H2O+S （3分）
（4）将AgNO3粗产品加热并维持温度在200℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体；待固体冷却后加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀HNO3 （4分）
（5）减小压强，利于水分在较低温度下蒸发
17．（14分，除特别说明，其余每空2分）
（1）－171.3 （3分）
（2）①HCHO－4e－+ H2O === CO2＋4H＋（3分）
②2×104 ml （2分）
（3）反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH＞0，高温下反应的平衡常数大（反应正向进行程度大），CO2的消耗量大，反应Ⅲ的ΔH＜0，高温下反应的平衡常数小（反应正向进行程度小），CO2的生成量小（3分）
（4）电负性O>C>H>Zr，吸附在Zr 原子表面的带负电荷的H 原子与碳酸氢盐中带正电荷的C原子相互作用（1分），吸附在O原子表面的H原子与碳酸氢盐羟基上的O原子相互作用生成水分子（1分）；生成的甲酸盐吸附在Zr原子表面，H2O分子直接脱离 （1分） （3分）
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解
与铜粉反应
B
用少量蒸馏水溶解固体得绿色溶液，继续加水稀释，溶液逐渐变为蓝色
，增大了水的浓度，使上述平衡正向移动
C
向溶液中滴加几滴溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀
溶度积常数：
D
向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液变成血红色
与的反应为可逆反应
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13
D
D
C
B
C
D
A
B
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B
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