安徽省江南十校2025届高三上学期10月第一次综合素质检测化学试卷

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一、未知
1．“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝。下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语或图示正确的是
A．PH₃和H₂S的电子式分别为和
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式：
3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．加入溴水后再分液，可除去己烷中少量的己烯
B．蒸馏法分离和
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．渗析法除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质
4．下列各组物质中，满足图示关系但在一定条件下不能一步转化的组合有
A．AB．BC．CD．D
5．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 ml 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为
B．100 g 46% 的水溶液中采取杂化的原子数目为
C．25℃时，则该温度下饱和溶液中含有个
D．常温常压下，22.4 L气体含有的分子数大于
6．过量的通入浓度均为0.1 ml/L的下列溶液中，现象和离子反应方程式均正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．ml/L的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．ml/L的溶液：、、、
D．水电离产生的ml/L的溶液：、、、
8．醚具有重要的药用特性，一项研究采用温和条件可以合成醚且产率极佳，方法如下图所示。下列说法错误的是
A．M的分子式为B．N分子中含有1个手性碳原子
C．上述转化为取代反应D．N能在一定条件下与NaOH溶液反应
9．下列事实解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下。下列说法正确的是
A．和分子中各原子均满足8电子稳定结构
B．也能发生水解反应
C．的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化
D．和的水解反应机理不同
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是
A．AB．BC．CD．D
12．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下(双极膜可将膜内的水分离成和)。下列说法错误的是
A．装置a中溶液的作用是吸收废气中的
B．m极为电源的正极
C．该装置中双极膜左侧为阴离子交换膜
D．电解过程中阴极区溶液的pH升高
13．工业上，氮气与氢气合成氨的反应是在催化剂表面上进行的。这是一个复杂的过程，一般要经历反应物扩散至催化剂表面、吸附在催化剂表面、发生表面反应、产物从催化剂表面脱附、产物扩散离开反应区等五个步骤。铁触媒作用下，和合成的反应为 ，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：
已知：的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是
A．合成氨反应在任何温度下都可以自发进行
B．液化分离出产物，可能有利于提高合成氨反应速率
C．适当增加，可以加快合成氨的反应速率并提高的转化率
D．加压、降温和使用铁触媒做催化剂都可以提高氨的平衡产率
14．已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数。则下列有关说法错误的是
A．0.1 ml/L 溶液
B．物质的量浓度相同时，溶液的pH由小到大的顺序为、NaF、
C．用NaOH溶液滴定一定量的溶液至呈中性时，溶液中
D．的溶液中
15．以铅精矿(含PbS，Ag₂S等)为主要原料可提取金属Pb和Ag。
已知：①不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示。
②为能溶于水的弱电解质，在含的溶液中存在平衡：。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置 ，基态原子中有 个未成对电子。
(2)“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。“热浸”的离子方程式为 。消耗的物质的量之比为2∶3时，溶解的PbS和物质的量之比为 。
(3)“过滤Ⅰ”得到的滤液加适量水稀释并冷却，利于沉淀的析出，试分析原因 。
(4)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，电解时Pb在 (填“阴极”或“阳极”)析出，该电极的电极方程式为 。
(5)获取金属Ag的流程，说法正确的是_______。
A．“还原”时加入铅精矿是为了还原过量的
B．“置换”宜选用的试剂X为Ag
C．向“尾液”中通入后，该吸收液可在“热浸”中循环使用
D．“电解Ⅱ”将富银铅泥用作阳极，可从阳极泥中获得金属Pb
16．过氧化镁()不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某学习小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。
Ⅰ．制备
(1)煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为：
①称取碱式碳酸镁样品克；
②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；
③重复操作②，测得剩余固体质量为克。
下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是 (用对应的字母填写)。
(2)研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为 。
(3)加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a可得到较纯净的，则操作a为 。
Ⅱ．测定样品(含MgO杂质)中的纯度。
(4)稀盐酸中加入少量溶液的作用是(用化学方程式表示) 。
(5)仪器A的名称 ；实验中使用A的优点是： 。
(6)该小组记录的实验数据如下：样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为mL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为L/ml，则样品中过氧化镁的质量分数为 %(用含、、m、的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的必须脱除(即脱硝)后才能排放。臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 。
(1)若 ，则反应的 。
(2)对于反应 。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。
A．容器的压强不再改变 B．混合气体密度不再改变
C．混合气体颜色不再改变 D．NO与的体积比不再改变
②写出既能加快化学反应速率，又能增大NO转化率的方法 。
(3)在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按1∶1充入一定量的NO和发生反应：，其中NO的物质的量随时间变化如图所示：
①图中 (填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 。
②温度为时，用NO表示s内该反应的平均速率为 ；时该反应的平衡常数K为 ；若时NO和的起始投入量均为3a ml，则达到平衡时NO的残留量为 ml。
18．苯氧乙酸()是一种重要的化工原料和制药中间体，下列有关苯氧乙酸衍生物的合成与应用的路线如下。回答下列有关问题：
(1)物质A的名称为 。
(2)物质C中官能团的名称是 。
(3)由A到B的反应中的作用 。
(4)由B到C的化学方程式为 。
(5)由C到D反应类型为 。
(6)化合物E不发生银镜反应，也不与饱和溶液反应，写出E的结构简式 。
(7)化合物B的同分异构体中，能同时满足下列条件的分子结构有 种。
a．苯环上只有两个对位取代基；
b．与发生显色反应；
c．可发生水解反应；
d．能与新制反应，产生砖红色沉淀。
发明
关键操作
原理
A
制墨
松木在窑内焖烧
发生不完全燃烧
B
制毛笔
将动物毫毛进行碱洗脱脂
动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性
C
造纸
草木灰水浸泡树皮
促进纤维素溶解
D
制砚
石材雕刻
雕刻制砚的过程是物理变化
选项
X
Y
Z
W
A
B
Si
C
Na
NaOH
NaCl
D
HClO
HCl
溶液
现象
离子方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
先产生白色沉淀，后沉淀消失
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
事实
解释
A
钠与钾的焰色实验不同
钠与钾的电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，释放的能量不同，产生不同颜色的光
B
在中的溶解度高于在水中的溶解度
是由非极性键构成的非极性分子
C
的熔点比高
比相对分子质量大，分子间作用力大
D
HF的热稳定性比HCl强
HF分子之间能形成氢键
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
蒸馏水、NaCl固体
B
鉴别葡萄糖和麦芽糖
试管、酒精灯
葡萄糖溶液、麦芽糖溶液、银氨溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液
弱酸
氢氟酸(HF)
碳酸()
草酸()
电离平衡常数/25℃
温度(℃)
20
40
60
80
100
溶解(g)
1.00
1.42
1.94
2.88
3.20