江西省樟树中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题（直升班理科）

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考试范围：所学内容 时间：2023
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。）
1．古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含丰富的化学知识，下列说法不正确的是( )
A．“爆竹声中一岁除”隐含了化学变化
B．“煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化为热能的过程
C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及氧化还原反应
D．“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为Fe3O4
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
3．有A、B两种烃,含碳的质量分数相同,关于A、B的下列说法正确的是( )
A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物
C．A和B的最简式一定相同 D．各取1ml A和B完全燃烧生成CO2的质量一定相同
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B． Na2CO3溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
C．Cl2与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
D． Na和CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+==Cu(OH)2+H2↑+2Na+
5．A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：
若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是( )
A．E物质可能是氯化铵
B．C、D均极易溶于水
C．组成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族
D．反应中D得到1.2ml电子时，在标准状况下生成B气体2.24L
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法不正确的是( )
A．X、Y的简单氢化物的稳定性：Y > X
B．W、Y、Z三种元素不能形成离子化合物
C．1ml甲分子中存在4ml Y-W键
D．Y元素的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
7．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的( ) ①NO2 ②CO2 ③NH3 ④Cl2
A．②③④ B．①②④
C．①③④ D．①②③
8．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.1ml·L-1
B．通入CO2的体积为448mL(标准状况)
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
9．在4L密闭容器中充入6mlA气体和5mlB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时生成了2mlC，经测定D的浓度为0.5ml/L，下列判断正确的是( )
A．x=1
B．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的8.5倍
C．平衡时A的浓度为1.50ml/L
D．B的转化率为20%
10．已知过氧化铬(CrO5)的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(Ⅲ)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+==4Cr3++7O2↑+6H2O。下列有关说法正确的是( )
A． CrO5中Cr元素的化合价为+10
B． 过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键
C． 过氧化铬具有较强的氧化性
D． 上述反应每转移0.2ml电子就能生成2.24LO2
11．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a为电池的正极，发生还原反应
B．b极的电极反应为
C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
D．当电路中转移2×10-4ml电子时传感器内参加反应
的HCHO为3.0 mg
12．把1.2ml/LCuSO4溶液和1.2ml/LFe2(SO4)3溶液 等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为( )
A．1.2ml/L B．2.2ml/L C．2.3ml/L D．2.4ml/L
13．某无色溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B．溶液中n(Al3+)=0.1 ml
C．溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
14．将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(ml)与加入Na2O2的物质的量(ml)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a=1.75
B．b=0.75
C．原溶液中n(Al3+)∶n(Fe2+)为2∶1
D．最后得到的沉淀为Fe(OH)3
二、填空题（本题共3大题，总共58分，每空2分，注明的除外。）
15．过二硫酸钾(K2S2O8)易潮解，易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组设计实验探究过二硫酸钾的性质。实验(一)探究过二硫酸钾的强氧化性。
(1)用K2S2O8溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下表所示。
① 用碰撞理论分析，实验Ⅰ中K2S2O8和KI反应很慢的主要原因是______________。
② 实验Ⅱ中Fe2+起催化作用，总反应分两步进行：(i)2Fe2++S2O82-=2Fe3++2SO42-
(ii) _________________。设计实验证明实验 Ⅱ反应后的溶液中含有Fe3+____________。
(2)查阅文献知，氧化性：S2O82->MnO4-。在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴催化剂AgNO3
溶液，再滴加K2S2O8溶液，实验现象 。该反应的离子方程式为 。
实验(二）探究过二硫酸钾的不稳定性。已知几种物质的熔、沸点如下表所示：
取适量的K2S2O8装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。
加热前，先通入一段时间N2，当观察到D装置中_______(填实验现象)时点燃酒精灯。
(4)B装置的U形管中收集到的物质是 (填化学式)。
(5)当A装置的硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热。冷却至室温，然后取少量残留固
体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置
中K2S2O8发生分解的化学方程式 。
16．硅、锗(32Ge，熔点937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、
光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是主族元素
(1)镓在元素周期表中的位置是_______。
(3)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态储)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取储的流程：
①NaClO溶液与锗废料中的锗发生反应的离子方程式为_______。NaClO溶液浸取在80℃进行
的理由是_______，为了达到此目的还可以采取的措施有_______。（任写一种）
②操作1、操作2的名称_______，GeCl4加水反应的离子方程式是_______。
③用上述流程制备纯锗，若生产过程中锗元素损失不计，反应中NaClO的利用率为a%，H2的利用率为b%，则反应中NaClO和H2的质量之比是_______。
17．硫、氮及其化合物是化学工业的基础原料，所以研究硫及其化合物的反应行为、性质及综合应用有着十分重要的意义。请回答下列问题： (1)为同时消除大气中造成酸雨的SO2和NO，工业上通常采用“臭氧氧化—碱吸收”法。该方法涉及的主要反应的能量变化如图所示。
①反应SO2(g)+O3(g)⇌ SO3(g)+O2(g)属于___(填“吸热”或“放热”)反应，理由为__ _。
②若反应NO(g)+O3(g)⇌ NO2(g)+O2(g)在某一容积不变的透明密闭容器中进行，则下列能说明该反应达到平衡状态的是__ _(填字母)。
A．容器内气体的颜色保持不变 B．容器的压强保持不变
C．容器内c(O3)保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)在温度为T条件下，将3.2mlSO2和1.6mlO2充入一初始容积为2L的恒压密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3当反应进行50min后达到平衡。测得SO2的转化率为90%，容积为VL。
①反应达到平衡时，下列说法不正确的是____(填字母)。
A．V<2且保持不变 B．2v正(SO2)=v逆(O2)
C．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶18 D．氧气的体积分数为1/21，且保持不变
②已知物质A的分压=总压×物质A的物质的量分数。若上述反应达到平衡时，混合气体的总压为P0，则平衡时容器内SO2的分压为____。
(3)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，固而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
则该电池的负极反应是 ，放电时，外电路中每通过0.2ml电子，锌的质量理论上减小______。
18．Ⅰ.烷烃完全燃烧的产物都是CO2和H2O.试填空:
(1)相同条件下的等体积甲烷、乙烷、丙烷,分别在O2中完全燃烧,生成CO2最多的是__________;等质量的甲烷、乙烷、丙烷,分别在O2中完全燃烧,消耗O2最多的是__________.
(2)一定质量的甲烷在不足量氧气中燃烧后,得到CO、CO2和水蒸气共49.6g,将该混合气体
慢通过无水CaCl2时,无水CaCl2增重25.2g,则原混合气体中CO2的质量为__________.
Ⅱ.已知某链状烷烃分子中含有的电子数为42。
(1)该链状烷烃的分子式为________。
(2)写出该链状烷烃所有的同分异构体中沸点最低的结构简式：________。
Ⅲ.“辛烷值”用来表示汽油的质量。异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值为100。正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0。下图是异辛烷的球棍模型：
(1)写出异辛烷完全燃烧的化学方程式：________（异辛烷用分子式表示）。
(2)异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X的一氯代物只有一种，则X的结构
简式为
樟树中学2026届高一上学期第1次月考 答案
1--14、CCCDA BCDDC DDDB
15. (1)①单位时间内有效碰撞次数较少 ②2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 取实验II反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明实验II反应后的溶液中含有Fe3+
(2)无色溶液变为紫红色 5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
(3)出现连续气泡 （4）SO3 （5）2K2S2O8==2K2SO4+2SO3↑+O2↑
16、(1)第四周期IIIA族
(2) ①
提高提取速率 增大次氯酸钠溶液的浓度或粉碎含锗废料或搅拌
②过滤 ③或
17、(1) 放热 SO2(g)和O3(g)具有的总能量高于SO3(g)和O2(g)的总能量 AC
(2) B 2P0/21 (3) Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2 6.5g
18、（1）丙烷 甲烷 （2）13.2 Ⅱ（1） （2）
Ⅲ （1）；
（2）
实验
操作
现象
I
在10mL 0.1ml/L含淀粉的KI溶液中滴加4mL 0.1ml/L K2S2O8溶液
一段时间后，溶液缓慢变蓝色
II
在10mL 0.1ml/L含淀粉的KI溶液中先滴几滴0.1ml/L FeSO4溶液，再滴加4mL 0.1ml/L K2S2O8溶液
溶液迅速变蓝色
物质
SO3
SO2
O2
熔点/℃
16.8
-72.7
-218.4
沸点/℃
44.8
10
-182.9