湖南省长沙市名校联考联合体2025届高三上学期第二次联考化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 化学在传统文化、经典古籍中有很多应用，下列叙述正确的是
A. 长沙铜官窑的白瓷中含大量的、和
B. “煤饼烧砺房成灰”中“灰”的主要成分是强电解质
C. “筋斗云，……，其乃腾云驾雾而行”，其中的云、雾不是胶体
D. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中氮循环
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为35的溴原子：
B. 同素异形体：、
C. 在熔融状态下的电离方程式：
D. 用电子式表示的形成过程：
3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L中含有电子的数目为4NA
B. 2L0.3的溶液中含0.6NA个分子
C. 0.1和混合物含有的离子总数为0.3NA
D. 常温下，5.6g与浓硝酸充分反应转移电子数是0.3NA
4. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列离子方程式正确的是
A. 与水反应：
B. 用溶液吸收废气中的：
C. 与过量溶液反应：
D. 过量通入溶液：
6. 粉末在极稀的硝酸(过量)溶液中，发生反应：(未配平)。下列说法不正确的是
A. 该反应中硝酸体现酸性和氧化性
B. 受热能分解，但不一定得到氨气
C. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为9∶2
D. 每转移1.6电子，消耗115.2g
7. 利用氧化绿色的的浓强碱溶液反应制备的装置如下图所示(加热及夹持装置已省略)，下列关于本实验的说法错误的是
A. 装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的
B. 装置D中试剂d可能是足量的溶液，不能是溶液
C. 装置C中发生反应的化学方程式为
D. 反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除
8. 短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X的一种核素无中子，Y、Z、W均位于X的下一周期，E、W位于同一主族，由它们组成的某物质的结构式如下图所示，下列说法错误的是
A. 为含极性键的共价化合物
B. X、Y、Z三种元素可以形成一元酸
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D. Z、E均能与X形成18电子的分子
9. 价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A. a在高温下与水蒸气反应可生成c和
B. b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和d
C. f、g只能与强碱反应制备e、d
D. h既能杀菌消毒，还能净水
10. 硫代硫酸钠()俗称海波，可用作定影剂、还原剂。为无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，遇酸易分解。工业上可用、和制备流程如下，下列说法正确的是
A 实验室制备时硫酸浓度越大越好
B. 反应①的离子方程式为
C. 为了提高的产率，反应①中通入的需过量
D. 纯化操作a为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、干燥
11. 下列关于物质的检验、鉴别、除杂的方法错误的是
A. 用湿润的红色石蕊试纸检验
B. 用饱和溶液除去中的
C. 用湿润的淀粉试纸来鉴别和溴蒸气
D. 用渗析法除去胶体中的
12. 下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 具有还原性，可用于漂白织物
B. S具有氧化性，可处理温度计打碎后洒落的水银
C. 难溶于水，可用作钡餐药剂
D. 浓硫酸具有脱水性，可使蓝色的变白
13. 工业制硝酸及硝酸铵的流程图如下。下列说法错误的是
A. 合成氨A中铁砂网起催化作用，该过程属于氮的固定
B. 氧化炉B中反应的化学方程式为
C. 吸收塔C中通入空气的目的是使全部转化成
D. 同温同压下，理论上B与C中消耗氧气的体积比为3∶5
14. 有一无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取两份100溶液分别进行如下实验：
Ⅰ．第一份加足量溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g；
Ⅱ．第二份加足量溶液并加热，收集到标准状况下448的气体。
根据上述实验，下列推测正确的是
A. 、肯定不存在，、无法确定
B. 该溶液只能与碱反应，不能与酸反应
C. 原溶液中
D. 一定存在的离子只有、、
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。
15. 铝土矿的主要成分是，含有少量、、等杂质。某化工厂利用铝土矿制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．生成氢氧化物沉淀的如下表(金属离子的起始浓度为0.1)；
Ⅱ．一定条件下，可与反应生成。
（1）为加快“溶解”速率，除将铝土矿粉碎外，还可采取的措施有_______(任写一种)。“滤渣1”化学成分是_______(填化学式)。
（2）“反应1”中过量溶液的作用：_____、____。调的范围是______。
（3）“反应2”为了使加入适量，具体的操作为_______，涉及反应的离子方程式是_______。
（4）为了保证产品纯度，请设计实验确认“反应2”后的滤液中是含否有：_______。
（5）测定产品()的纯度：准确称取样品20.00g，加蒸馏水配成100溶液，取出25.00用标准溶液测定，完全反应后得到4.66g沉淀，则此样品的纯度为_______(保留到小数点后两位)。
16. 8种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：
（1）z的原子结构示意图为_______，h在元素周期表中的位置是_______。
（2）x和d形成的四原子分子的结构式为_______；z、d、e、f形成的简单离子中，半径最大的离子是_______(填离子符号)。
（3）y、z、d的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为_______；f的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（4）x、z、h形成的化合物中的化学键类型有_______；实验室用该化合物与另一常见物质制备的化学方程式为_______。
（5）不能作为比较g与h的非金属性强弱依据的是_______(填标号)。
A. 的还原性强于
B. h的简单氢化物的酸性强于g的简单氢化物
C. 与x的单质反应，g的单质比h的单质更困难
D. 常温下，g的单质呈固态，h的单质呈气态
17. 莫尔盐的化学式为，是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如下图所示的装置制备一定量的莫尔盐。
（1）为获得高纯度的莫尔盐，实验中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸馏水应事先煮沸，其目的是_______。
（2）装置A中反应后期应关闭a，其目的是_______，实验中所用硫酸溶液的体积应多于理论值，目的是_______。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中可析出浅蓝绿色晶体，然后_______、洗涤、烘干。洗涤时应选用_______作洗涤剂。
（3）装置B中生成莫尔盐的化学方程式为_______。
（4）取19.6000g干燥的莫尔盐()样品，配成250溶液，然后用于标定某酸性溶液的浓度。
①滴定方式如下图所示(夹持装置已略去)，溶液A为_____最恰当，滴定终点颜色变化为_____。
②若实验中消耗酸性溶液，消耗莫尔盐溶液，则_______。
18. 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下可用作脱硝剂将还原生成。某科研小组在实验室利用如下装置探究能否被还原(夹持、加热装置已略去，、、为止水夹)。
（1）按图示连接好装置，则检查装置A气密性的方法是_______。
（2）检查气密性之后，需要添加各装置内的试剂，装置A中的固体X是_______。甲、乙试剂可分别为_______(填标号)。
a．无水 b．无水 碱石灰 c． 碱石灰 d．碱石灰 无水
（3）装置E中发生反应的离子方程式是_______。装置E也可以更换为装置F，更换后的优点是_______。
（4）实验时使、、均处于打开状态，然后打开装置E中分液漏斗的玻璃塞和活塞使浓硝酸滴落，一段时间后，再打开装置A中分液漏斗的玻璃塞和活塞，目的是_______。
（5）若能被还原，则装置C中的现象是____。发生反应的化学方程式为____。
（6）若用足量还原物质的量之比为1∶1的和NO混合气体，则当有12电子发生转移时，生成的物质的量为_______。A．比较和的热稳定性
B．按如图所示的气流方向收集
C．观察氯化钠的焰色
D．向容量瓶中转移溶液
金属离子
开始沉淀时
3.4
6.3
15
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8