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四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题（Word版附解析）
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化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第一部分选择题(共42分)
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 青铜是由铜、锡、铅形成的合金。下列有关青铜的说法正确的是
A. 不能与盐酸反应B. 可与氯气反应
C. 熔点高于三种组成金属单质D. 不能导电
2. 某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0ml/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是
A. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高
B. 配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低
D. 当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，的的原子数为
B. 常温常压下，的的共用电子对数目为
C. 的溶液中的数目为
D. 和过量充分反应，转移的电子数为
4. 下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是
A. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
B. SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3
C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
D. BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂
5. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. CCl4填充模型：
B. 可表示原子、阳离子以及阴离子
C. 和互为同素异形体
D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
6. 如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是
A. 硫在自然界中有多种存在形式
B. 过程⑤宜在土壤的缺氧区进行
C. 过程⑤中S发生还原反应
D. 硫元素的循环过程中只有硫的还原
7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·ml-1。分别向1L 0.5ml·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是
A. △H1>△H2>△H3 >△H4B. △H1＜△H2＜△H3 ＜△H4
C. △H1>△H2=△H3 >△H4D. △H4＜△H1=△H2＜△H3
8. 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能
B. 根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行
C. 过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率
D. 恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大
9. 关于反应，下列说法正确的是
A. 是氧化产物B. C发生氧化反应
C. 还原剂只有SD. 生成时，该反应转移10ml电子
10. 下列实验中，对应现象以及结论有错误的是
A AB. BC. CD. D
11. 已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表：
则的为
A. B. C. D.
12. 有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由B 导线 A；②C、D用导线相连后，同时伸入稀H2SO4 溶液中，C极为负极；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4 中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4 中，D极发生氧化反应；试判断四种金属的活动顺序是( )
A. A＞C＞D＞BB. A＞B＞C＞DC. B＞A＞C＞DD. B＞D＞C＞A
13. 将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为
A. 1.12LB. 2.52LC. 3.36LD. 4.48L
14. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是
A. 设计该实验的基本方法为变量控制法
B. 该实验的化学方程式为
C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则
D. 可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同
第二部分非选择题(共58分)。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。
请回答下列问题：
（1）为使与溶液反应生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪些气体
A. B. C. HClD.
（2）若e、f两管中试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，此时溶液中产生的白色沉淀是_______(化学式)，的电子式为_______，实验室制取该气体的化学反应方程式为_______，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处_______。
（3）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应中还原产物是_______。
（4）甲中产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到溶液颜色变浅或褪去，解释原因：_______(用离子方程式表示)。
（5）将19.2g铜加入1L1ml/L稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO，向反应后的溶液中加入2ml/L NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液的体积为_______mL。
16. 多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：
（1）已知SiHCl3催化剂作用下发生反应：
则反应的为_______
（2）流程中反应①中生成粗硅的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）①常温下1gH2在氧气中充分燃烧放出142.9kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为_______；
②氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得。电解过程中同时生成一种黄氯色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式_______。
③粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、等杂质，要按顺序_______(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加_______调节pH。
a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2
（4）由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_______(填分子式)。
17. 海洋资源的利用具有广阔前景，海带中富含人体必需的碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图所示：
（1）设计“操作Ⅰ”的主要步骤包括：浸泡、___________。
（2）“试剂a”选用H2O2可完成“溶液A”向“溶液B”的转变，配平该反应的化学方程式：___________。
___________KI+___________H2O2=___________KOH+___________I2
（3）为寻找H2O2的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替H2O2(简要说明所用的试剂、现象和结论)___________。
（4）由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作Ⅱ”能将“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___________(选填编号)。
（5）为回收“有机溶液X”中的溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成“操作Ⅲ”。
①仪器B的名称是：___________。
②指出该装置中一处明显的错误___________。
18. 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。
已知：
（1）由转化为的反应类型是___________。
（2）可以准确判断有机物中所含官能团的现代仪器分析方法是___________；扁桃酸中所含官能团的名称___________。
（3）的名称是___________。
（4）写出由单体通过某种聚合反应所得产物的结构简式___________。
（5）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
（6）已知，某兴趣小组拟用合成阿司匹林前体水杨酸，合成路线如图所示：
写出由生成发生反应的化学方程式___________。选项
实验
现象
结论
A
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰颜色呈黄色
该溶液中定含有Na元素
B
向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN
溶液变成红色
氧化的反应是可逆反应
C
向蔗糖中滴入浓硫酸
固体变黑，产生刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
将铜丝伸入浓硫酸，加热
有气泡产生，气体通入品红溶液褪色，通入酸性高锰酸钾溶液褪色
产生的二氧化硫具有漂白性和还原性
共价键
键能
436
463
实验序号
反应温度/(℃)
硫代硫酸钠
稀硫酸
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
0.10
10.0
0.50
3
20
0.10
4.0
0.50
试剂
A．乙醇
B．氯仿
C．四氯化碳
D．裂化汽油
相关性质
与水互溶
不与I2反应
与水不互溶
不与I2反应
与水不互溶
不与I2反应
与水不互溶
与I2反应
化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第一部分选择题(共42分)
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 青铜是由铜、锡、铅形成的合金。下列有关青铜的说法正确的是
A. 不能与盐酸反应B. 可与氯气反应
C. 熔点高于三种组成金属单质D. 不能导电
2. 某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0ml/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是
A. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高
B. 配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低
D. 当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，的的原子数为
B. 常温常压下，的的共用电子对数目为
C. 的溶液中的数目为
D. 和过量充分反应，转移的电子数为
4. 下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是
A. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
B. SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3
C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
D. BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂
5. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. CCl4填充模型：
B. 可表示原子、阳离子以及阴离子
C. 和互为同素异形体
D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
6. 如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是
A. 硫在自然界中有多种存在形式
B. 过程⑤宜在土壤的缺氧区进行
C. 过程⑤中S发生还原反应
D. 硫元素的循环过程中只有硫的还原
7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·ml-1。分别向1L 0.5ml·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是
A. △H1>△H2>△H3 >△H4B. △H1＜△H2＜△H3 ＜△H4
C. △H1>△H2=△H3 >△H4D. △H4＜△H1=△H2＜△H3
8. 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能
B. 根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行
C. 过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率
D. 恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大
9. 关于反应，下列说法正确的是
A. 是氧化产物B. C发生氧化反应
C. 还原剂只有SD. 生成时，该反应转移10ml电子
10. 下列实验中，对应现象以及结论有错误的是
A AB. BC. CD. D
11. 已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表：
则的为
A. B. C. D.
12. 有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由B 导线 A；②C、D用导线相连后，同时伸入稀H2SO4 溶液中，C极为负极；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4 中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4 中，D极发生氧化反应；试判断四种金属的活动顺序是( )
A. A＞C＞D＞BB. A＞B＞C＞DC. B＞A＞C＞DD. B＞D＞C＞A
13. 将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为
A. 1.12LB. 2.52LC. 3.36LD. 4.48L
14. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是
A. 设计该实验的基本方法为变量控制法
B. 该实验的化学方程式为
C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则
D. 可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同
第二部分非选择题(共58分)。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。
请回答下列问题：
（1）为使与溶液反应生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪些气体
A. B. C. HClD.
（2）若e、f两管中试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，此时溶液中产生的白色沉淀是_______(化学式)，的电子式为_______，实验室制取该气体的化学反应方程式为_______，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处_______。
（3）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应中还原产物是_______。
（4）甲中产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到溶液颜色变浅或褪去，解释原因：_______(用离子方程式表示)。
（5）将19.2g铜加入1L1ml/L稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO，向反应后的溶液中加入2ml/L NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液的体积为_______mL。
16. 多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：
（1）已知SiHCl3催化剂作用下发生反应：
则反应的为_______
（2）流程中反应①中生成粗硅的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）①常温下1gH2在氧气中充分燃烧放出142.9kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为_______；
②氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得。电解过程中同时生成一种黄氯色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式_______。
③粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、等杂质，要按顺序_______(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加_______调节pH。
a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2
（4）由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_______(填分子式)。
17. 海洋资源的利用具有广阔前景，海带中富含人体必需的碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图所示：
（1）设计“操作Ⅰ”的主要步骤包括：浸泡、___________。
（2）“试剂a”选用H2O2可完成“溶液A”向“溶液B”的转变，配平该反应的化学方程式：___________。
___________KI+___________H2O2=___________KOH+___________I2
（3）为寻找H2O2的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替H2O2(简要说明所用的试剂、现象和结论)___________。
（4）由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作Ⅱ”能将“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___________(选填编号)。
（5）为回收“有机溶液X”中的溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成“操作Ⅲ”。
①仪器B的名称是：___________。
②指出该装置中一处明显的错误___________。
18. 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。
已知：
（1）由转化为的反应类型是___________。
（2）可以准确判断有机物中所含官能团的现代仪器分析方法是___________；扁桃酸中所含官能团的名称___________。
（3）的名称是___________。
（4）写出由单体通过某种聚合反应所得产物的结构简式___________。
（5）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
（6）已知，某兴趣小组拟用合成阿司匹林前体水杨酸，合成路线如图所示：
写出由生成发生反应的化学方程式___________。选项
实验
现象
结论
A
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰颜色呈黄色
该溶液中定含有Na元素
B
向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN
溶液变成红色
氧化的反应是可逆反应
C
向蔗糖中滴入浓硫酸
固体变黑，产生刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
将铜丝伸入浓硫酸，加热
有气泡产生，气体通入品红溶液褪色，通入酸性高锰酸钾溶液褪色
产生的二氧化硫具有漂白性和还原性
共价键
键能
436
463
实验序号
反应温度/(℃)
硫代硫酸钠
稀硫酸
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
0.10
10.0
0.50
3
20
0.10
4.0
0.50
试剂
A．乙醇
B．氯仿
C．四氯化碳
D．裂化汽油
相关性质
与水互溶
不与I2反应
与水不互溶
不与I2反应
与水不互溶
不与I2反应
与水不互溶
与I2反应
相关试卷
四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附答案）： 这是一份四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附答案），文件包含四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题docx、四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
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四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了5 Si28 Fe56， 已知， 25℃时，水的电离达到平衡，1ml/L盐酸与0等内容，欢迎下载使用。
