四川省眉山市仁寿县第一中学南校区2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题（Word版附解析）

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一、单选题(每题3分)
1. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是，从物质的分类角度看，该成分不属于
A. 化合物B. 钾盐C. 正盐D. 碱式盐
2. 下列关于胶体的叙述正确的是
A. 胶体和溶液的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应
B. 江河入海口“三角洲”的形成与胶体的性质无关
C. 明矾净水与胶体性质有关
D. 可以用滤纸分离提纯胶体和溶液
3. 下列关于物质分类的组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
5. 下列反应离子方程式的书写不正确的是
A. NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+H+=CO2↑+H2O
B. 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=
C. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
D. 少量的Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：OH﹣+Ca2++=CaCO3↓+H2O
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钠溶液与盐酸反应：
B. 氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中
C. 铁片与稀硫酸反应：
D. 溶液与溶液的反应：
7. 工业上常用Fe2+还原以消除污染，若0.6mlFe2+恰好与50mL2ml/L的溶液发生氧化还原反应，则Cr元素在还原产物中的化合价是
A. +1B. +2C. +3D. +4
8. 高铁酸钾()是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是
A. 中铁元素的化合价为+6价B. 在a过程中被细菌还原
C. 在b过程中形成的胶体能净水D. 在a过程中细菌发生还原反应
9. 下列化学方程式中电子转移不正确的是
A.
B.
C.
D.
10. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是
①溶液 ②溶液 ③饱和澄清石灰水 ④溶液
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④
11. 设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 25℃、101kPa下，48g和组成的混合气体中含有的分子数为
B. 常温常压下，11.2L含有的分子数小于
C. 物质的量浓度为2ml/L的溶液中，含有个数为
D. 标准状况下，22.4L水中约含分子数目为
12. 已知 C2O3、Cl2、FeCl3和 I2氧化性依次减弱。在酸性溶液中，C2O3发生氧化还原反应时其还原产物为下列说法正确的是
A. 酸性溶液中C2O3与KI发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
B. 向 FeCl3溶液中滴加 KI溶液，可发生反应：
C. C2O3与浓盐酸反应时，HCl只 体现还原性
D. 向酸性FeCl2溶液中加入足量C₂O₃，仅Cl⁻被氧化
13. 标准状况下，VL NH3溶解在1L水中(水的密度近似为1g∙mL−1)，所得溶液密度为ρg∙mL−1，溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c ml∙L−1，则下列关系中不正确的是
A. ω=B. ω=
C. c=D. ρ=
14. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是
A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B “系列操作”中，进行高温干燥
C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于
D. “碱熔”的产物是氧化产物
二、填空题
15. 回答下列问题：
（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2
③NH3＋NOHNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。
（3）下列三个氧化还原反应中：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：___________；反应③中的还原产物___________；若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的___________做氧化剂。
（4）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：___________。
16. 某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：
（1）实验室的钠保存在_______中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？ _______(填“能”或“否”)。
（2）U形管中出现现象是_______；
A. 有气泡生成，钠熔化成小球B. 钠在煤油面上四处游动
C. 溶液中有银白色金属生成D. 溶液变浑浊
（3）写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：_______(可分步写)；
（4）铜丝的变化现象是_______，写出该化学反应方程式_______。
（5）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中O2的来源，涉及的主要反应的化学方程式为：_______；_______。
17. 下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为___________ml•L-1。现在要配制该浓度的NaOH溶液l00mL，需称量___________g固体氢氧化钠。
（2）配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(不重复)___________。

（3）判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水___________。
②容量瓶中原有少量蒸馏水___________。
③定容时俯视观察液面___________。
（4）若用18.4ml/L的浓硫酸配制100mL浓度为1ml/L的稀硫酸，则需用量筒量取_______mL浓硫酸。
18. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。

回答下列问题：
（1）不需要经过实验就可判断试样溶液中没有，理由是___________；白色沉淀1的化学式是___________。
（2）生成白色沉淀2的离子方程式是___________。
（3）试样溶液中一定存在的离子是___________(填写离子符号，下同)，可能含有的离子是___________。一定没有的离子除了外，还有___________。
（4）检验试样溶液中可能含有的阴离子的方法是___________。选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
C
纯碱
D