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重庆市第一中学2024-2025学年高三适应性月考（一）化学试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市第一中学2024-2025学年高三适应性月考（一）化学试题（Word版附解析），文件包含重庆市第一中学2024-2025学年高三适应性月考一化学试题Word版含解析docx、重庆市第一中学2024-2025学年高三适应性月考一化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活联系紧密。下列说法正确的是
A. 白酒和食醋都可由淀粉发酵得到
B. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
C. 二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同
D. 人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物
2. 下列化学用语不正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 基态O原子价层电子排布图：
C. 的空间结构模型：
D. 卤族元素电负性变化趋势：
3. 下列关于含Na物质的描述不正确的是
A. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
B. 钠燃烧时，火焰呈黄色，与原子核外电子的跃迁有关
C. 制作面点时加入食用纯碱的目的是利用中和发酵过程产生的酸
D. ，该反应吸热的原因可能是溶于水时伴随着吸热
4. 超氧化钾()可用作潜水时的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的电子式：B. 中含有的电子数为：
C. 中K的化合价为+2D. 晶体中含有的离子数为：
5. 下列根据实验目的设计的装置连接中，正确的是
A. 制备收集；连接a→d→e→gB. 制备收集：连接a→f→c→e→d
C. 制备收集；连接b→c→gD. 制备收集：连接b→c→e→d
6. 下列实验操作及现象与结论一致是
A. AB. BC. CD. D
7. 7-羟基香豆素的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 该物质的实验式为
B 分子中所有原子可以处于同一平面上
C. 1ml该物质与足量溴水反应，最多消耗
D. 1ml该物质最多消耗
8. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的“发蓝”处理实质是钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜，工艺流程如图。已知：的还原产物为。下列说法不正确的是
A. 钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C. 反应②的离子方程式为
D. Fe的同周期元素中，未成对电子数比Fe的未成对电子数多的元素有2种
9. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 分子中四个原子可能共直线
C. RT晶胞中T的配位数为6，与R等距且最近的R有12个
D. 常温时，的RW溶液与的MW溶液中，水电离的氢离子浓度相等
10. 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是
A. NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构
B. NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为
C. 实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽
D. 实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理
11. Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是
A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应
B. d→e的转化无法一步实现
C. d→f的转化可以一步实现
D. 若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素一定位于周期表s区
12. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量与，发生反应：，其正反应速率随时间变化的曲线如下图(不考虑副反应的影响)，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 随t变化的曲线在时间段内与的趋势相同
C. 从A点到C点，NO的分压先增大后减小
D. 其他条件不变时，在恒温条件下发生此反应，的平衡转化率增大
13. 下列大小关系正确的是
A. 相同且相同体积的.①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=②
B. 相同浓度的：①氨水、②NaOH溶液、③溶液中，：②>①>③
C. 相同浓度的：①溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③
D. 相同pH的：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③
14. 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。常见的两种制备方案如下：
方案一：银催化下，乙烯()与氧气制备EO(反应历程如图甲)。
方案二：乙烯()电化学合成EO(装置如图乙)，原理为。
下列说法正确的是
A. 与中的键数目之比为5：3
B. 由图甲可知，OMC生成的活化能为
C. 图乙中，Pt电极接电源负极
D 图乙中，电解一段时间后，将阳极区和阴极区溶液混合可得到环氧乙烷
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸是重要化工原料，“接触法制硫酸”的化工流程如下图所示：
（1）下列关于步骤I、Ⅱ和Ⅲ的说法不正确的是_______(填字母，下同)。
A. Ⅰ中，与反应生成时，电子转移数为
B. Ⅰ中，将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
C. Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率
D. Ⅲ中，用98.3%的浓硫酸吸收后再稀释，是为了避免产生大量酸雾，腐蚀设备
（2）“接触法制硫酸”的步骤Ⅱ的主要反应是。
①和在表面的部分反应历程如下图所示，下列说法正确的是_______。
A.催化剂可同时加快正、逆反应速率
B.第一电离能：
C.实际工业中，和按体积比1：1投料，因为增大的浓度可以明显提高的生成速率
D.有单分子气体()和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化方式相同
②在酸性条件下溶解为或，在碱性条件下溶解为钒酸根()或偏钒酸根，上述性质说明具有_______。
A.酸性 B.碱性 C.两性
③偏钒酸根阴离子呈现如下图所示的无限链状结构，则偏钒酸根的化学式为_______。
④酸性条件下，可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子(如图)由4个四面体(位于体心的V为+5价)通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为_______。
（3）已知：在非水溶剂中，与按物质的量之比1：2发生化合反应生成物质A，测得A由2种微粒构成，阳离子是，阴离子的结构式为。阳离子的空间结构名称为_______；和的酸性强弱为_______(填“>”“<”或“=”)。
16. 某实验小组对粗盐提纯以及提纯后精盐的用途进行了一系列实验探究。
I粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下图流程进行精制：
（1）若加溶液后不经过滤就加入NaOH和溶液，会导致_______(填字母，下同)。[已知：、]
A. 不能完全去除B. 消耗更多NaOH
C. 不能完全去除D. 消耗更多
（2）过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。
A. 分液漏斗B. 漏斗C. 容量瓶D. 蒸发皿
II.传统的氯碱工业能耗大，通过如下图改进的设计可大幅度降低电解电压，降低能耗，实现“节能减排”。
（3）①电极A接电源_______极(填“正”或“负”)。
②装置中通过提高电极B上反应物的_______(填“氧化性”或“还原性”)来降低电解电压，减少能耗。
③写出电解总反应的离子方程式：_______。
III精制食盐水可用于制备，流程如下图：
（4）下列关于纤维素的说法错误的是_______。
A. 南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素
B. 纤维素与合成纤维，其主要成分不相同
C. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
D. 淀粉和纤维素分子式均为，互为同分异构体
（5）反应II也可以用草酸()还原制取气体，同时生成，写出反应的离子方程式：_______。
（6）反应III的化学方程式为_______。
（7）碱性条件下，氯元素的元素电势图(用表示)如图：
分析其中的一部分：
它意味着：①
②
若由这两个电极反应组成原电池，因，故②为正极，①为负极；该原电池的反应原理为，属于“歧化反应”。
由以上关于“歧化反应”的发生条件分析，结合上图中的元素电势数据，判断“制备流程”中的三种含氯元素的物质(、、)在碱性条件下能发生歧化反应的是_______(填化学式)，写出其发生歧化反应的离子方程式：_______。
17. 工业合成氨对粮食的增产、人口的增加等具有重要价值。请回答下列问题：
（1）Haber-Bsch法合成氨的反应原理为。已知：298K时该反应，。
①298K时，合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
②研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与反应物浓度的关系为，下列措施不能提高反应速率的是_______(填字母，下同)。
A．将产物氨气分离出反应体系 B．适度提高反应温度
C．在低压下进行反应 D．加入铁催化剂
③向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1:1的N2和H2初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应相同时间，H2的转化率随温度的变化如下图所示：
b点_______。(填“＞”“＜”或“=”)，c点H2的转化率比a点低的原因是_______，a点混合气体平均相对分子质量为18.75，该条件下反应的平衡常数Kp=_______(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（2）NH3用于合成尿素的原理为，向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______。
A.
B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
C. 混合气体的密度不再变化
D. CO2的体积分数不再变化
（3）氨硼烷(NH3BH3)可用于燃料电池，其工作原理如下图所示：
①氨硼烷_______(填“是”或“否”)含有配位键。
②氨硼烷电池工作时H+通过交换膜进入_____室(填“左”或“右”)；负极的电极反应式为_____。
18. 治疗静脉血栓的药物利伐沙班(K)的一种合成路线如下图：
已知：
①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名物质A_______。
（2）E的结构简式为_______。
（3）下列说法错误的是_______(填字母)。
a.物质A、D、H中，手性碳原子个数关系为H>D=A
b.物质A中所有原子可以共面
c.1mlC在足量的NaOH溶液中加热，最多消耗4mlNaOH
（4）G中含氧官能团的名称为_______。
（5）1比H多一个环状结构，I的结构简式为_______。
（6）①E的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
a.链状结构 b.含有酯基和酰胺基 c.不含O—N键
②写出E的同分异构体中，符合下列要求的物质的结构简式：_______(仅一种符合题意)。
a.环状结构 b.含有酯基和酰胺基
c.不含O—N键 d.核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为6：1选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液()中滴加溶液，紫色褪去
具有还原性
B
将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，微热，静置一段时间后酯层消失
乙酸乙酯可在碱性条件下水解
C
向酸性溶液中加入甲苯，紫色褪去
甲苯及其同系物均有此性质
D
向银氨溶液中滴加某物质的溶液并加热，形成银镜
该物质为醛类
元素
M
N
R
Z
W
T
原子半径/nm
0.037
0.152
0.186
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+1
+1
+1
+6、-2
-1
-1
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活联系紧密。下列说法正确的是
A. 白酒和食醋都可由淀粉发酵得到
B. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
C. 二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同
D. 人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物
2. 下列化学用语不正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 基态O原子价层电子排布图：
C. 的空间结构模型：
D. 卤族元素电负性变化趋势：
3. 下列关于含Na物质的描述不正确的是
A. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
B. 钠燃烧时，火焰呈黄色，与原子核外电子的跃迁有关
C. 制作面点时加入食用纯碱的目的是利用中和发酵过程产生的酸
D. ，该反应吸热的原因可能是溶于水时伴随着吸热
4. 超氧化钾()可用作潜水时的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的电子式：B. 中含有的电子数为：
C. 中K的化合价为+2D. 晶体中含有的离子数为：
5. 下列根据实验目的设计的装置连接中，正确的是
A. 制备收集；连接a→d→e→gB. 制备收集：连接a→f→c→e→d
C. 制备收集；连接b→c→gD. 制备收集：连接b→c→e→d
6. 下列实验操作及现象与结论一致是
A. AB. BC. CD. D
7. 7-羟基香豆素的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 该物质的实验式为
B 分子中所有原子可以处于同一平面上
C. 1ml该物质与足量溴水反应，最多消耗
D. 1ml该物质最多消耗
8. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的“发蓝”处理实质是钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜，工艺流程如图。已知：的还原产物为。下列说法不正确的是
A. 钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C. 反应②的离子方程式为
D. Fe的同周期元素中，未成对电子数比Fe的未成对电子数多的元素有2种
9. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 分子中四个原子可能共直线
C. RT晶胞中T的配位数为6，与R等距且最近的R有12个
D. 常温时，的RW溶液与的MW溶液中，水电离的氢离子浓度相等
10. 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是
A. NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构
B. NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为
C. 实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽
D. 实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理
11. Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是
A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应
B. d→e的转化无法一步实现
C. d→f的转化可以一步实现
D. 若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素一定位于周期表s区
12. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量与，发生反应：，其正反应速率随时间变化的曲线如下图(不考虑副反应的影响)，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 随t变化的曲线在时间段内与的趋势相同
C. 从A点到C点，NO的分压先增大后减小
D. 其他条件不变时，在恒温条件下发生此反应，的平衡转化率增大
13. 下列大小关系正确的是
A. 相同且相同体积的.①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=②
B. 相同浓度的：①氨水、②NaOH溶液、③溶液中，：②>①>③
C. 相同浓度的：①溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③
D. 相同pH的：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③
14. 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。常见的两种制备方案如下：
方案一：银催化下，乙烯()与氧气制备EO(反应历程如图甲)。
方案二：乙烯()电化学合成EO(装置如图乙)，原理为。
下列说法正确的是
A. 与中的键数目之比为5：3
B. 由图甲可知，OMC生成的活化能为
C. 图乙中，Pt电极接电源负极
D 图乙中，电解一段时间后，将阳极区和阴极区溶液混合可得到环氧乙烷
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸是重要化工原料，“接触法制硫酸”的化工流程如下图所示：
（1）下列关于步骤I、Ⅱ和Ⅲ的说法不正确的是_______(填字母，下同)。
A. Ⅰ中，与反应生成时，电子转移数为
B. Ⅰ中，将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
C. Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率
D. Ⅲ中，用98.3%的浓硫酸吸收后再稀释，是为了避免产生大量酸雾，腐蚀设备
（2）“接触法制硫酸”的步骤Ⅱ的主要反应是。
①和在表面的部分反应历程如下图所示，下列说法正确的是_______。
A.催化剂可同时加快正、逆反应速率
B.第一电离能：
C.实际工业中，和按体积比1：1投料，因为增大的浓度可以明显提高的生成速率
D.有单分子气体()和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化方式相同
②在酸性条件下溶解为或，在碱性条件下溶解为钒酸根()或偏钒酸根，上述性质说明具有_______。
A.酸性 B.碱性 C.两性
③偏钒酸根阴离子呈现如下图所示的无限链状结构，则偏钒酸根的化学式为_______。
④酸性条件下，可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子(如图)由4个四面体(位于体心的V为+5价)通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为_______。
（3）已知：在非水溶剂中，与按物质的量之比1：2发生化合反应生成物质A，测得A由2种微粒构成，阳离子是，阴离子的结构式为。阳离子的空间结构名称为_______；和的酸性强弱为_______(填“>”“<”或“=”)。
16. 某实验小组对粗盐提纯以及提纯后精盐的用途进行了一系列实验探究。
I粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下图流程进行精制：
（1）若加溶液后不经过滤就加入NaOH和溶液，会导致_______(填字母，下同)。[已知：、]
A. 不能完全去除B. 消耗更多NaOH
C. 不能完全去除D. 消耗更多
（2）过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。
A. 分液漏斗B. 漏斗C. 容量瓶D. 蒸发皿
II.传统的氯碱工业能耗大，通过如下图改进的设计可大幅度降低电解电压，降低能耗，实现“节能减排”。
（3）①电极A接电源_______极(填“正”或“负”)。
②装置中通过提高电极B上反应物的_______(填“氧化性”或“还原性”)来降低电解电压，减少能耗。
③写出电解总反应的离子方程式：_______。
III精制食盐水可用于制备，流程如下图：
（4）下列关于纤维素的说法错误的是_______。
A. 南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素
B. 纤维素与合成纤维，其主要成分不相同
C. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
D. 淀粉和纤维素分子式均为，互为同分异构体
（5）反应II也可以用草酸()还原制取气体，同时生成，写出反应的离子方程式：_______。
（6）反应III的化学方程式为_______。
（7）碱性条件下，氯元素的元素电势图(用表示)如图：
分析其中的一部分：
它意味着：①
②
若由这两个电极反应组成原电池，因，故②为正极，①为负极；该原电池的反应原理为，属于“歧化反应”。
由以上关于“歧化反应”的发生条件分析，结合上图中的元素电势数据，判断“制备流程”中的三种含氯元素的物质(、、)在碱性条件下能发生歧化反应的是_______(填化学式)，写出其发生歧化反应的离子方程式：_______。
17. 工业合成氨对粮食的增产、人口的增加等具有重要价值。请回答下列问题：
（1）Haber-Bsch法合成氨的反应原理为。已知：298K时该反应，。
①298K时，合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
②研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与反应物浓度的关系为，下列措施不能提高反应速率的是_______(填字母，下同)。
A．将产物氨气分离出反应体系 B．适度提高反应温度
C．在低压下进行反应 D．加入铁催化剂
③向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1:1的N2和H2初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应相同时间，H2的转化率随温度的变化如下图所示：
b点_______。(填“＞”“＜”或“=”)，c点H2的转化率比a点低的原因是_______，a点混合气体平均相对分子质量为18.75，该条件下反应的平衡常数Kp=_______(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（2）NH3用于合成尿素的原理为，向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______。
A.
B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
C. 混合气体的密度不再变化
D. CO2的体积分数不再变化
（3）氨硼烷(NH3BH3)可用于燃料电池，其工作原理如下图所示：
①氨硼烷_______(填“是”或“否”)含有配位键。
②氨硼烷电池工作时H+通过交换膜进入_____室(填“左”或“右”)；负极的电极反应式为_____。
18. 治疗静脉血栓的药物利伐沙班(K)的一种合成路线如下图：
已知：
①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名物质A_______。
（2）E的结构简式为_______。
（3）下列说法错误的是_______(填字母)。
a.物质A、D、H中，手性碳原子个数关系为H>D=A
b.物质A中所有原子可以共面
c.1mlC在足量的NaOH溶液中加热，最多消耗4mlNaOH
（4）G中含氧官能团的名称为_______。
（5）1比H多一个环状结构，I的结构简式为_______。
（6）①E的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
a.链状结构 b.含有酯基和酰胺基 c.不含O—N键
②写出E的同分异构体中，符合下列要求的物质的结构简式：_______(仅一种符合题意)。
a.环状结构 b.含有酯基和酰胺基
c.不含O—N键 d.核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为6：1选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液()中滴加溶液，紫色褪去
具有还原性
B
将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，微热，静置一段时间后酯层消失
乙酸乙酯可在碱性条件下水解
C
向酸性溶液中加入甲苯，紫色褪去
甲苯及其同系物均有此性质
D
向银氨溶液中滴加某物质的溶液并加热，形成银镜
该物质为醛类
元素
M
N
R
Z
W
T
原子半径/nm
0.037
0.152
0.186
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+1
+1
+1
+6、-2
-1
-1
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