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河北省张家口市尚义县第一中学等校2024-2025学年高二上学期10月阶段测试 化学试卷(无答案)
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这是一份河北省张家口市尚义县第一中学等校2024-2025学年高二上学期10月阶段测试 化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了请将各题答案填在答题卡上，用下列实验装置，已知①等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷共100分，考试时间75分钟。
2．请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是（ ）
A．雪融成水的 B．雪融成水的 C．水成冰的 D．水成冰的
2．下列说法正确的是（ ）
A．，说明比稳定
B．加入催化剂，降低了反应的活化能，加快反应速率
C．所有的吸热反应需要加热才能发生
D．燃烧可以实现化学能转化为热能
3．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集
B．唾液可以使淀粉水解速率加快
C．缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深
D．左右比常温下更有利于合成氨
5．下列生活中的措施，属于加快化学反应速率的是（ ）
A．鲜牛奶冷藏，冷链运输 B．在食品包装袋内放入脱氧剂
C．酱油中加入补铁剂 D．面团加酵母粉并放在温热处发酵
6．已知①
②
③
④
下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热
B．C的燃烧热
C．完全燃烧生成液态水放出的热量是
D．完全燃烧放出的热量是
7．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为：。下列有关说法正确的是（ ）
A．将从体系中脱离，可使平衡正向移动
B．断裂键的同时断裂键，说明反应已达平衡状态
C．使用高效催化剂可提高的平衡转化率
D．该反应在低温条件下可自发进行
8．向某容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，温度和平衡常数的对数（）的关系如图所示。已知，下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．P点，
C．温度下，的平衡转化率为
D．温度下，起始充入和，达到平衡时的化学平衡常数为4
9．在体积固定的某密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，和条件下变化曲线如图所示，下列分析错误的是（ ）
A． B．内，
C． D．条件下，向容器中再充入，平衡不移动
10．在一定温度下的定容容器中，发生反应，充入和反应达到平衡状态，A的转化率为，下列说法错误的有几个（ ）
①B的转化率为
②若升高温度，A的转化率增大，则该反应的
③再加入，平衡正向移动，A的转化率增大
④再加入和，达到新的平衡状态时，A的转化率为
⑤若起始充入和达到平衡状态时，C的转化率为
⑥加入B，达到新的平衡状态时，v（正）和v（逆）均增大
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
A．该历程的最大能垒为 B．历程中决速步骤的反应为：
C．钯基催化剂可使反应的减小 D．该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成
12．和都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应（1）、反应（2），反应体系的温度均升高。下列叙述正确的是（ ）
A． B． C． D．
13．已知反应。将一定量的与充入装有催化剂的注射器中并密封。在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． B．c点的操作是快速压缩注射器
C．d点：v（正）14．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入和，乙中充入和，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是（ ）
A．隔板K不再滑动时，说明两边的反应都已达到平衡
B．达到平衡后，隔板K停留在左侧2处
C．若隔板K停留在左侧1处，则甲室中A的转化率为
D．若隔板K停留在左侧1处，则可移动活塞停留在右侧6~7之间
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）化学所得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。中和热的测定是高中重要的定量实验。取的溶液与的盐酸，置于图示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）测定中和热的实验装置存在缺陷，指出缺陷____________________。
（2）某化学兴趣小组将实验装置改进正确后，进行中和热的测定，记录实验数据如下：已知：水的比热容，溶液的密度近似为。
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热__________（结果保留一位小数）。
（3）上述实验数值结果与有偏差，下列操作可以诚小该偏差的有__________。
a．用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动
b．可用铁丝围成的搅拌器代替玻璃搅拌器
c．更换保温、隔热效果更好的装置
d．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
（4）下列实验操作，会使测得的中和反应反应热的数值发生何种变化__________（填“变大”“变小”或“无变化”）。
①用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验：____________________；
②量取盐酸的体积时仰视读数：__________；
③用盐酸与溶液进行反应：__________。
（5）写出醋酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为）：____________________。
（6）将一定量的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成，反应热为；稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成，反应热为，则______（填“>”“<”或“=”）。
16．（14分）在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢程度，以提高生产效率。研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
I．
II．
III．
（1）反应III的平衡常数K的表达式为__________，K与、的关系是__________。
（2）控制条件，让反应Ⅲ在恒容密闭容器中进行。用传感器测得不同时间的浓度如表。
前内的平均反应速率_________，从表格看，反应达到化学平衡的时间最晚为__________。
（3）按投料比把和加入一恒压的密闭容器中发生反应Ⅱ，平衡时的转化率（）与温度（T）、压强p（总压）的关系如图所示：
①M点时容器内的体积分数为____________________。
②M点的压强平衡常数__________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
③其他条件保持不变，反应Ⅱ在恒容条件下进行，平衡时的转化率（），则________（填“>”“<”或“=”）。
17．（14分）甲醇是一种很好的燃料，可采用催化加氯制甲醇，在恒容密闭容器中，与，的混合气体在催化剂作用下发生的反应，回答下列问题：
（1）已知几种共价键的键能如下：
利用键能数据计算该反应的__________；已知该反应的逆反应的活化能为，则正反应的活化能为__________（用含c代数式表示）。
（2）下列措施可增大反应速率同时增大甲醇产率的是__________（填序号）。
A．降低温度 B．将从体系中分离出来
C．充入，使体系的总压强增大 D．再充入和
（3）为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学进行实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。工业生产中，选择的温度和压强分别是__________、__________。
（4）在不同温度下发生上述反应。反应，测得三个相同容器内的物质的量如图所示，温度下，该反应的化学平衡常数_________（列出计算式）；后，向容器Ⅲ中再充入和，此时_________（填“>”“<”或“=”）。
18．（15分）过硫酸钾（）中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究和反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。
（1）已知可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则与在水溶液中反应的离子方程式为____________________。
（2）与反应的速率方程为，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数（仅与温度有关），a和b为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。
①速率方程中，__________；__________。
②__________。
③反应速率常数k的值为__________。 A．探究温度对化学平衡的影响
B．探究浓度对化学反应速率的影响
C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
D．验证对分解的催化作用
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
4
20.3
20.5
24.7
时间/s
0
1
2
3
4
5
10.0
5.00
3.00
2.00
2.00
2.00
共价键
键能/（）
799
436
413
358
467
温度
平衡时的转化率/
450
87.5
88.9
89.2
89.6
89.7
550
75.6
82.9
84.9
87.7
88.3
实验编号
1
2
3
4
0.25
0.50
1.00
0.50
0.05
0.05
0.05
0.10
1.40
2.80
n
2.80
注意事项：
1．本试卷共100分，考试时间75分钟。
2．请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是（ ）
A．雪融成水的 B．雪融成水的 C．水成冰的 D．水成冰的
2．下列说法正确的是（ ）
A．，说明比稳定
B．加入催化剂，降低了反应的活化能，加快反应速率
C．所有的吸热反应需要加热才能发生
D．燃烧可以实现化学能转化为热能
3．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集
B．唾液可以使淀粉水解速率加快
C．缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深
D．左右比常温下更有利于合成氨
5．下列生活中的措施，属于加快化学反应速率的是（ ）
A．鲜牛奶冷藏，冷链运输 B．在食品包装袋内放入脱氧剂
C．酱油中加入补铁剂 D．面团加酵母粉并放在温热处发酵
6．已知①
②
③
④
下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热
B．C的燃烧热
C．完全燃烧生成液态水放出的热量是
D．完全燃烧放出的热量是
7．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为：。下列有关说法正确的是（ ）
A．将从体系中脱离，可使平衡正向移动
B．断裂键的同时断裂键，说明反应已达平衡状态
C．使用高效催化剂可提高的平衡转化率
D．该反应在低温条件下可自发进行
8．向某容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，温度和平衡常数的对数（）的关系如图所示。已知，下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．P点，
C．温度下，的平衡转化率为
D．温度下，起始充入和，达到平衡时的化学平衡常数为4
9．在体积固定的某密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，和条件下变化曲线如图所示，下列分析错误的是（ ）
A． B．内，
C． D．条件下，向容器中再充入，平衡不移动
10．在一定温度下的定容容器中，发生反应，充入和反应达到平衡状态，A的转化率为，下列说法错误的有几个（ ）
①B的转化率为
②若升高温度，A的转化率增大，则该反应的
③再加入，平衡正向移动，A的转化率增大
④再加入和，达到新的平衡状态时，A的转化率为
⑤若起始充入和达到平衡状态时，C的转化率为
⑥加入B，达到新的平衡状态时，v（正）和v（逆）均增大
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
A．该历程的最大能垒为 B．历程中决速步骤的反应为：
C．钯基催化剂可使反应的减小 D．该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成
12．和都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应（1）、反应（2），反应体系的温度均升高。下列叙述正确的是（ ）
A． B． C． D．
13．已知反应。将一定量的与充入装有催化剂的注射器中并密封。在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． B．c点的操作是快速压缩注射器
C．d点：v（正）
A．隔板K不再滑动时，说明两边的反应都已达到平衡
B．达到平衡后，隔板K停留在左侧2处
C．若隔板K停留在左侧1处，则甲室中A的转化率为
D．若隔板K停留在左侧1处，则可移动活塞停留在右侧6~7之间
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）化学所得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。中和热的测定是高中重要的定量实验。取的溶液与的盐酸，置于图示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）测定中和热的实验装置存在缺陷，指出缺陷____________________。
（2）某化学兴趣小组将实验装置改进正确后，进行中和热的测定，记录实验数据如下：已知：水的比热容，溶液的密度近似为。
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热__________（结果保留一位小数）。
（3）上述实验数值结果与有偏差，下列操作可以诚小该偏差的有__________。
a．用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动
b．可用铁丝围成的搅拌器代替玻璃搅拌器
c．更换保温、隔热效果更好的装置
d．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
（4）下列实验操作，会使测得的中和反应反应热的数值发生何种变化__________（填“变大”“变小”或“无变化”）。
①用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验：____________________；
②量取盐酸的体积时仰视读数：__________；
③用盐酸与溶液进行反应：__________。
（5）写出醋酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为）：____________________。
（6）将一定量的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成，反应热为；稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成，反应热为，则______（填“>”“<”或“=”）。
16．（14分）在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢程度，以提高生产效率。研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
I．
II．
III．
（1）反应III的平衡常数K的表达式为__________，K与、的关系是__________。
（2）控制条件，让反应Ⅲ在恒容密闭容器中进行。用传感器测得不同时间的浓度如表。
前内的平均反应速率_________，从表格看，反应达到化学平衡的时间最晚为__________。
（3）按投料比把和加入一恒压的密闭容器中发生反应Ⅱ，平衡时的转化率（）与温度（T）、压强p（总压）的关系如图所示：
①M点时容器内的体积分数为____________________。
②M点的压强平衡常数__________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
③其他条件保持不变，反应Ⅱ在恒容条件下进行，平衡时的转化率（），则________（填“>”“<”或“=”）。
17．（14分）甲醇是一种很好的燃料，可采用催化加氯制甲醇，在恒容密闭容器中，与，的混合气体在催化剂作用下发生的反应，回答下列问题：
（1）已知几种共价键的键能如下：
利用键能数据计算该反应的__________；已知该反应的逆反应的活化能为，则正反应的活化能为__________（用含c代数式表示）。
（2）下列措施可增大反应速率同时增大甲醇产率的是__________（填序号）。
A．降低温度 B．将从体系中分离出来
C．充入，使体系的总压强增大 D．再充入和
（3）为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学进行实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。工业生产中，选择的温度和压强分别是__________、__________。
（4）在不同温度下发生上述反应。反应，测得三个相同容器内的物质的量如图所示，温度下，该反应的化学平衡常数_________（列出计算式）；后，向容器Ⅲ中再充入和，此时_________（填“>”“<”或“=”）。
18．（15分）过硫酸钾（）中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究和反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。
（1）已知可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则与在水溶液中反应的离子方程式为____________________。
（2）与反应的速率方程为，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数（仅与温度有关），a和b为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。
①速率方程中，__________；__________。
②__________。
③反应速率常数k的值为__________。 A．探究温度对化学平衡的影响
B．探究浓度对化学反应速率的影响
C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
D．验证对分解的催化作用
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
4
20.3
20.5
24.7
时间/s
0
1
2
3
4
5
10.0
5.00
3.00
2.00
2.00
2.00
共价键
键能/（）
799
436
413
358
467
温度
平衡时的转化率/
450
87.5
88.9
89.2
89.6
89.7
550
75.6
82.9
84.9
87.7
88.3
实验编号
1
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0.25
0.50
1.00
0.50
0.05
0.05
0.05
0.10
1.40
2.80
n
2.80
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