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河南省新乡市第一中学2024-2025学年高一上学期10月质量检测 化学试题
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这是一份河南省新乡市第一中学2024-2025学年高一上学期10月质量检测 化学试题，共14页。试卷主要包含了下列有关胶体的说法正确的是，下列关于电解质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
高一化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.为了认识和研究方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类，下列物质的分类正确的是
2.理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3.下列电离方程式的书写正确的是
A．B．
C．D．
4.下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是
A．B．C．D．
5.下列有关胶体的说法正确的是
A．某碳纳米材料粒子直径在1～100nm，因此该碳纳米材料属于胶体
B．当光束分别通过云、乙醇溶液、硫酸铜溶液均会出现丁达尔效应
C．胶体的分散剂可以是气体、液体或固体
D．常用过滤的方法分离溶液和液溶胶
6.下列关于电解质的说法正确的是
A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质
C．NaCl是电解质，所以固态NaCl可以导电
D．的水溶液导电，所以是电解质
7.1774年，舍勒使用软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为，这种具有强烈的刺激性气味的气体即氯气；实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为，下列关于这两个反应的说法正确的是
A．氧化性：B．HCl体现还原性和酸性
C．还原性：（浓）D．既是氧化产物又是还原产物
8.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A．B．溶液
C．D．
9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：
B．将稀盐酸滴在石灰石上：
C．CuO溶于稀硫酸溶液：
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是
A．B．
C．D．
11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．
B．
C．
D．
12.已知：，，且易溶于水。下列四个图中，能准确地反映出向澄清石灰水中通入，溶液的导电能力与通入气体量的关系图是（x轴表示通入的量，y轴表示导电能力）
A．B．C．D．
13.物质的类别，决定物质的性质。“探险队员”-溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山（即能与碳酸氢钠发生化学反应的物质），如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为：
A．、、NaCl、B．、KCl、NaCl、CaO
C．HCl、、、D．CuO、、、
14.某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。下列说法正确的是
A．由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有
B．该无色溶液中一定有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式为
15.黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应
B．由反应历程可知氧化性：
C．该过程的总反应为
D．反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：
（1）现有下列10种物质：①、②空气、③Mg、④、⑤NaCl、⑥CuO、⑦、⑧、⑨CO、⑩。
其中属于酸的是 （写化学式，下同）；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于碱性氧化物的是 。
（2）酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知（次磷酸）与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐。
①N属于 盐（填“正”“酸式”或“碱式”）。
②写出在水溶液中的电离方程式： 。
（3）某同学根据性质划分，把氢溴酸（HBr溶于水形成的溶液）与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 （填字母）。
A．B．
C．D．
（4）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料（红棕色粉末），加入适量稀硫酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为 。
17.（14分）
某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题：
已知：
①淀粉分子直径在1～100nm之间。
②胶体具有均一、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。
（1）仪器a的名称为 。
（2）氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为 。证明有胶体生成的方法是 （写出具体操作步骤）。
②取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为
，请写出此过程中发生反应的离子方程式： 。
（3）实验室通常采用渗析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。如图，将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体 （填“有”或“无”）淀粉溶液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，试管中出现 （填颜色）沉淀，该沉淀为 （填化学式）。
18.（14分）
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题：
（1）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是 （填字母）。
A．酸性溶液：显色法B．：显色法C．：沉淀法D．：气体法
（2）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示：
①三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的溶液 （填化学式），其目的是检验并将其除去。
第二步：加入稍过量的 溶液（填化学式），其目的是 。
第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 。
（3）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③最后滴加硝酸银溶液、又产生白色沉淀。
该水样中一定不存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。
19.（14分）
氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题：
（1）氢化钠（NaH）在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化与被还原元素的质量之比为 。
（2）已知：铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠（）溶液呈无色，溶液为紫红色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
①则、、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
②根据上述结论，请配平与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
。
（3）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为（填字母） 。
A．NaCl、B．NaCl、NaClOC．、D．NaCl、
（4）高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，其在消毒（发生氧化还原反应）后可形成胶体，常用于处理饮用水，湿法制备高铁酸钾（）的反应原理如下，请在该离子方程式中用单线桥表示出电子转移的方向和数目。
（5）实验室用下列方法均可制取氯气：
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①、②、③、④生成的氯气的质量比为 。
2024～2025学年度上学期10月质量检测·高一化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】B
【解析】化学是以实验为基础的学科，不会离开实验，B错误。
2.【答案】A
【解析】将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水生成，则饱和食盐水烧杯底部有固体析出，A正确；钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠元素在自然界中以化合态形式存在，B错误；钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，C错误；钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，可用干燥的沙土灭火，D错误。
3.【答案】D
【解析】Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与反应生成和水，碳酸钠和溶液反应生成和NaCl，A不符合题意；与反应生成HCl，HCl和NaOH反应生成NaCl和水，NaCl与硝酸银溶液反应生成AgCl和，B不符合题意；Mg和反应生成，和氢氧化钠溶液反应生成和NaCl，与硫酸反应生成，C不符合题意；Cu与生成CuO，CuO不能一步到，D符合题意。
4.【答案】B
【解析】钠属于活泼金属，可将相对不活泼金属从其化合物中置换出来，则可用于冶炼钛、锆、铌等金属，A正确；NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，B错误；HClO具有强氧化性、漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白剂，C正确；能与反应生成，可作供氧剂，D正确。
5.【答案】D
【解析】投入到溶液中，首先与水反应：，反应产生的NaOH电离产生，与溶液中结合形成沉淀，导致的浓度降低，①符合题意；与反应产生和水，导致浓度减小，②符合题意；与反应生成水，导致浓度减小，③符合题意；与及其与水反应产生的成分NaOH、都不发生反应，故溶液中的浓度基本不变，④不符合题意；与溶液中的水反应产生，使的浓度增大，⑤不符合题意；①②③符合题意，D正确。
6.【答案】B
【解析】氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成的HCl气体与水蒸气结合产生白雾，A正确；钠在空气中燃烧发出黄色火焰，有淡黄色固体（）生成，B错误；铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，生成氯化铁，加水后得到黄色的氯化铁溶液，C正确；铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，生成氯化铜，加水后溶解形成蓝绿色溶液，D正确。
7.【答案】A
【解析】标准状况下，不是气态，22.4L 中含有的分子数目不是，A错误；CO和的相对分子质量均是28，28g CO和的混合气体的物质的量是1ml，标准状况下的体积约为22.4L，B正确；0℃和101kpa为标准状况，3.36L氮气的物质的量为0.15ml，故氮原子的物质的量为0.3ml，C正确；相同物质的量的和所含的离子个数相同，D正确。
8.【答案】C
【解析】钠和水反应生成氢氧化钠，含有酚酞的水溶液变为红色，A错误；有色鲜花含水，与干燥氯气反应生成HClO，HClO具有漂白性，使有色鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，B错误；新制氯水久置后漂白性下降，是因为氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，C正确；金属钠与氧气反应，说明金属钠具有还原性，D错误。
9.【答案】B
【解析】新制氯水能使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，A正确；久置的氯水导电能力增强，是因为HClO不稳定会分解产生HCl，说明溶液中离子浓度增大，但离子种类不变或减少，B错误；氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含，C正确；向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有，D正确。
10.【答案】D
【解析】由图可知钾离子、镁离子、氯离子的物质的量分别为0.2ml、0.2ml、0.4ml，根据电荷守恒可知：硫酸根的物质的量为0.1ml，溶液中溶质为0.2ml KCl、0.1ml 、0.1ml ，的质量为12g，A正确；溶液中有0.1ml ，稀释至10L后溶液中硫酸根的物质的量浓度为0.01，B正确；若向该混合溶液中逐滴加入2 NaOH溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液
，所以混合后总体积为1.2L，的物质的量为0.4ml，所以浓度约为0.33，C正确；钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子的物质的量分别为0.2ml、0.2ml、0.4ml、0.1ml，所以该混合溶液中阳离子数小于阴离子数，D错误。
11.【答案】C
【解析】HCl溶于水，溶质为HCl，其物质的量为，溶液的质量为，则溶液的体积为，根据物质的量浓度的定义，该物质的物质的量浓度为，C正确。
12.【答案】B
【解析】D为HClO，在光照条件下发生分解反应生成HCl和，A正确；b为氯气，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；c为，可用于自来水消毒，C正确；e为，可用于实验室制备氧气，D正确。
13.【答案】A
【解析】氯气能溶于水，盛有氯气的试管倒置于水槽中，试管内液面升高，不能证明氯气能与水反应，A错误；干燥氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气本身无漂白作用，氯气与水反应产生的HClO具有漂白作用，B正确；氯气被氢氧化钠溶液吸收可避免污染空气，C正确；氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止大气污染，D正确。
14.【答案】D
【解析】金属Na放置在空气中很快失去金属光泽，是因为Na被空气中的氧气氧化生成了，A错误；由反应可知，0.1ml 参与反应生成1.12L （标准状况下），B错误；向久置的过氧化钠中加入稀硫酸，产生的无色气体也可能是氧气，不能证明过氧化钠一定变质，C错误；根据反应方程式：，，，可知，0.1ml CO和0.1ml 的质量共3g，则混合气体在足量的中燃烧后的产物通入足量的固体后，根据关系式（s）～（s）～固体增重CO和（s）～2NaOH（s）～固体增重可知，固体增重的质量为3g，D正确。
15.【答案】C
【解析】反应前，左右两室压强相等，反应完毕后恢复至原来温度，活塞停于中间位置，则左右两室气体物质的量相等，为1ml，由，其他条件不变，反应前后左室体积变为原来2倍，则其压强变为原来的一半，右室压强也为原来的一半，所以反应后容器的总压强是反应前的一半，A、B正确；若反应后剩余气体全是氧气时，此时右室的气体密度比左室的气体密度大，C错误；剩余气体的物质的量为1ml，。假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为，则氧气物质的量为，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为，则氢气的物质的量为，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比；反应前与的体积比为4∶5或7∶2，如果与的体积比为4∶5，则平均摩尔质量约为18.7，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.【答案】（每空2分）
（1）1.12（或0.1）
（2）27
（3）3650%（或0.5）
（4）
【解析】
（1）标准状况下，1.7g 的物质的量为，则的体积，含有氢原子的数目为0.1。
（2）由于1ml 中含有3ml（即个）硝酸根离子，21.3g 中含有个硝酸根离子，则此时硝酸根物质的量为0.3ml，为0.1ml，该硝酸盐的摩尔质量为，则金属M的摩尔质量为。
（3）若标准状况下CO和混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均相对分子质量为；则，解得x∶y＝1∶1，所以CO的物质的量分数为50%（或0.5）；设1ml 完全分解生成ml 和一定量的A单质，因反应后容器的体积变为原来的，则1ml 分解应生成ml气体，其中有ml，则生成A单质ml，由A原子守恒可知，ml A单质中含A原子
1ml，则A单质的分子式为。
（4）已知a g气体中含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为，则其摩尔质量为g/ml，气体摩尔体积为。则该条件下11.2L该气体的质量为。
17.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）增大电石渣与水的接触面积，加快打浆速率（或增大电石渣与水的接触面积，提高原料利用率）（答案合理即可）
（2）①n
②＜10.5
③过量的溶解在浆液中（答案合理即可）
（3）（答案合理即可）
【解析】
（1）详见答案。
（2）①氯气从n口进入能与喷淋的电石渣浆液充分接触。氯化塔中生成的化学方程式详见答案。
②氯化过程中与反应生成和时均同时有生成，故滤液中和的物质的量之比小于1∶5；若反应生成2ml ，则生成的物质的量为5ml，的物质的量为10ml，若生成0.5ml ，则生成的物质的量为0.25ml，生成的物质的量为0.5ml，则V L反应液中的物质的量为10.5ml。
③详见答案。
（3）滤渣的主要成分为难溶的。
18.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）①4.0500mL容量瓶②引流
（2）E
（3）溶液冷却后（答案合理即可）
（4）注入容量瓶中（答案合理即可）
（5）1～2cm
（6）CDE（少写且正确得1分，有错不给分）
【解析】
（1）①现实验室需要480mL 0.2的NaOH溶液，则需要使用500mL的容量瓶；称取NaOH固体；配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL的容量瓶；②在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流。
（2）定容时视线与凹液面最低处水平相切，故操作E错误。
（3）氢氧化钠溶于水放热，所以需要等到溶液冷却至室温后再转移。
（4）洗涤后的溶液中含有少量氢氧化钠，需转移至容量瓶中。
（5）当液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（6）容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液物质的量浓度无影响，A不符合题意；称量使用的砝码已生锈，使固体质量增加，浓度偏高，B不符合题意；溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤，转移进容量瓶的NaOH质量减小，浓度偏低，C符合题意；称量时间过长，固体部分已潮解，使得溶质质量偏小，浓度偏低，D符合题意；定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，E符合题意；摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理，不影响浓度大小，F不符合题意；故选CDE。
19.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）①ⅱ180s后加入少量，溶液的pH增大，说明有生成，所以一定发生了反应ⅱ（或其他合理答案）
②部分过氧化钠与水发生了反应ⅱ，使收集到的体积减小（发生反应ⅰ和ⅱ都会导致体积减小）（答案合理即可）
③溶液先变红，后褪色
（2）①偏大
②淡黄色粉末变为白色（答案合理即可）不需要（各1分）
③bc（少写且正确得1分，写错不给分）
④（或或）（或其他合理答案）
【解析】
（1）①180s后溶液pH增大，说明加入后有生成，所以一定发生了反应ⅱ。
②该实验得出的结论是过氧化钠与水反应收集到的体积小于理论值是因为发生了反应ⅱ。
③详见答案。
（2）①装置C为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，否则导致测得的氧气的体积偏大。
②装置A出来的气体不需要干燥，二氧化碳、水蒸气均能和过氧化钠反应生成氧气。
③直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a不合理；调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，b合理；视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，c正确。
④测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V L，则，由于，则样品中过氧化钠的质量分数为。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
A
纯碱
硫酸
氯化钠
二氧化碳
B
熟石灰
磷酸
硝酸钾
水
C
苛性钠
醋酸
小苏打
生石灰
D
火碱
硝酸
碳酸钙
三氧化硫
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、、、NaCl
第二次
KCl、、、
第三次
、KCl、、NaCl
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
B
D
B
A
C
B
D
C
B
A
D
C
高一化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.为了认识和研究方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类，下列物质的分类正确的是
2.理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3.下列电离方程式的书写正确的是
A．B．
C．D．
4.下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是
A．B．C．D．
5.下列有关胶体的说法正确的是
A．某碳纳米材料粒子直径在1～100nm，因此该碳纳米材料属于胶体
B．当光束分别通过云、乙醇溶液、硫酸铜溶液均会出现丁达尔效应
C．胶体的分散剂可以是气体、液体或固体
D．常用过滤的方法分离溶液和液溶胶
6.下列关于电解质的说法正确的是
A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质
C．NaCl是电解质，所以固态NaCl可以导电
D．的水溶液导电，所以是电解质
7.1774年，舍勒使用软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为，这种具有强烈的刺激性气味的气体即氯气；实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为，下列关于这两个反应的说法正确的是
A．氧化性：B．HCl体现还原性和酸性
C．还原性：（浓）D．既是氧化产物又是还原产物
8.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A．B．溶液
C．D．
9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：
B．将稀盐酸滴在石灰石上：
C．CuO溶于稀硫酸溶液：
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是
A．B．
C．D．
11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．
B．
C．
D．
12.已知：，，且易溶于水。下列四个图中，能准确地反映出向澄清石灰水中通入，溶液的导电能力与通入气体量的关系图是（x轴表示通入的量，y轴表示导电能力）
A．B．C．D．
13.物质的类别，决定物质的性质。“探险队员”-溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山（即能与碳酸氢钠发生化学反应的物质），如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为：
A．、、NaCl、B．、KCl、NaCl、CaO
C．HCl、、、D．CuO、、、
14.某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。下列说法正确的是
A．由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有
B．该无色溶液中一定有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式为
15.黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应
B．由反应历程可知氧化性：
C．该过程的总反应为
D．反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：
（1）现有下列10种物质：①、②空气、③Mg、④、⑤NaCl、⑥CuO、⑦、⑧、⑨CO、⑩。
其中属于酸的是 （写化学式，下同）；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于碱性氧化物的是 。
（2）酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知（次磷酸）与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐。
①N属于 盐（填“正”“酸式”或“碱式”）。
②写出在水溶液中的电离方程式： 。
（3）某同学根据性质划分，把氢溴酸（HBr溶于水形成的溶液）与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 （填字母）。
A．B．
C．D．
（4）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料（红棕色粉末），加入适量稀硫酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为 。
17.（14分）
某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题：
已知：
①淀粉分子直径在1～100nm之间。
②胶体具有均一、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。
（1）仪器a的名称为 。
（2）氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为 。证明有胶体生成的方法是 （写出具体操作步骤）。
②取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为
，请写出此过程中发生反应的离子方程式： 。
（3）实验室通常采用渗析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。如图，将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体 （填“有”或“无”）淀粉溶液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，试管中出现 （填颜色）沉淀，该沉淀为 （填化学式）。
18.（14分）
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题：
（1）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是 （填字母）。
A．酸性溶液：显色法B．：显色法C．：沉淀法D．：气体法
（2）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示：
①三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的溶液 （填化学式），其目的是检验并将其除去。
第二步：加入稍过量的 溶液（填化学式），其目的是 。
第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 。
（3）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③最后滴加硝酸银溶液、又产生白色沉淀。
该水样中一定不存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。
19.（14分）
氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题：
（1）氢化钠（NaH）在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化与被还原元素的质量之比为 。
（2）已知：铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠（）溶液呈无色，溶液为紫红色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
①则、、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
②根据上述结论，请配平与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
。
（3）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为（填字母） 。
A．NaCl、B．NaCl、NaClOC．、D．NaCl、
（4）高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，其在消毒（发生氧化还原反应）后可形成胶体，常用于处理饮用水，湿法制备高铁酸钾（）的反应原理如下，请在该离子方程式中用单线桥表示出电子转移的方向和数目。
（5）实验室用下列方法均可制取氯气：
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①、②、③、④生成的氯气的质量比为 。
2024～2025学年度上学期10月质量检测·高一化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】B
【解析】化学是以实验为基础的学科，不会离开实验，B错误。
2.【答案】A
【解析】将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水生成，则饱和食盐水烧杯底部有固体析出，A正确；钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠元素在自然界中以化合态形式存在，B错误；钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，C错误；钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，可用干燥的沙土灭火，D错误。
3.【答案】D
【解析】Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与反应生成和水，碳酸钠和溶液反应生成和NaCl，A不符合题意；与反应生成HCl，HCl和NaOH反应生成NaCl和水，NaCl与硝酸银溶液反应生成AgCl和，B不符合题意；Mg和反应生成，和氢氧化钠溶液反应生成和NaCl，与硫酸反应生成，C不符合题意；Cu与生成CuO，CuO不能一步到，D符合题意。
4.【答案】B
【解析】钠属于活泼金属，可将相对不活泼金属从其化合物中置换出来，则可用于冶炼钛、锆、铌等金属，A正确；NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，B错误；HClO具有强氧化性、漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白剂，C正确；能与反应生成，可作供氧剂，D正确。
5.【答案】D
【解析】投入到溶液中，首先与水反应：，反应产生的NaOH电离产生，与溶液中结合形成沉淀，导致的浓度降低，①符合题意；与反应产生和水，导致浓度减小，②符合题意；与反应生成水，导致浓度减小，③符合题意；与及其与水反应产生的成分NaOH、都不发生反应，故溶液中的浓度基本不变，④不符合题意；与溶液中的水反应产生，使的浓度增大，⑤不符合题意；①②③符合题意，D正确。
6.【答案】B
【解析】氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成的HCl气体与水蒸气结合产生白雾，A正确；钠在空气中燃烧发出黄色火焰，有淡黄色固体（）生成，B错误；铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，生成氯化铁，加水后得到黄色的氯化铁溶液，C正确；铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，生成氯化铜，加水后溶解形成蓝绿色溶液，D正确。
7.【答案】A
【解析】标准状况下，不是气态，22.4L 中含有的分子数目不是，A错误；CO和的相对分子质量均是28，28g CO和的混合气体的物质的量是1ml，标准状况下的体积约为22.4L，B正确；0℃和101kpa为标准状况，3.36L氮气的物质的量为0.15ml，故氮原子的物质的量为0.3ml，C正确；相同物质的量的和所含的离子个数相同，D正确。
8.【答案】C
【解析】钠和水反应生成氢氧化钠，含有酚酞的水溶液变为红色，A错误；有色鲜花含水，与干燥氯气反应生成HClO，HClO具有漂白性，使有色鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，B错误；新制氯水久置后漂白性下降，是因为氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，C正确；金属钠与氧气反应，说明金属钠具有还原性，D错误。
9.【答案】B
【解析】新制氯水能使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，A正确；久置的氯水导电能力增强，是因为HClO不稳定会分解产生HCl，说明溶液中离子浓度增大，但离子种类不变或减少，B错误；氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含，C正确；向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有，D正确。
10.【答案】D
【解析】由图可知钾离子、镁离子、氯离子的物质的量分别为0.2ml、0.2ml、0.4ml，根据电荷守恒可知：硫酸根的物质的量为0.1ml，溶液中溶质为0.2ml KCl、0.1ml 、0.1ml ，的质量为12g，A正确；溶液中有0.1ml ，稀释至10L后溶液中硫酸根的物质的量浓度为0.01，B正确；若向该混合溶液中逐滴加入2 NaOH溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液
，所以混合后总体积为1.2L，的物质的量为0.4ml，所以浓度约为0.33，C正确；钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子的物质的量分别为0.2ml、0.2ml、0.4ml、0.1ml，所以该混合溶液中阳离子数小于阴离子数，D错误。
11.【答案】C
【解析】HCl溶于水，溶质为HCl，其物质的量为，溶液的质量为，则溶液的体积为，根据物质的量浓度的定义，该物质的物质的量浓度为，C正确。
12.【答案】B
【解析】D为HClO，在光照条件下发生分解反应生成HCl和，A正确；b为氯气，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；c为，可用于自来水消毒，C正确；e为，可用于实验室制备氧气，D正确。
13.【答案】A
【解析】氯气能溶于水，盛有氯气的试管倒置于水槽中，试管内液面升高，不能证明氯气能与水反应，A错误；干燥氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气本身无漂白作用，氯气与水反应产生的HClO具有漂白作用，B正确；氯气被氢氧化钠溶液吸收可避免污染空气，C正确；氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止大气污染，D正确。
14.【答案】D
【解析】金属Na放置在空气中很快失去金属光泽，是因为Na被空气中的氧气氧化生成了，A错误；由反应可知，0.1ml 参与反应生成1.12L （标准状况下），B错误；向久置的过氧化钠中加入稀硫酸，产生的无色气体也可能是氧气，不能证明过氧化钠一定变质，C错误；根据反应方程式：，，，可知，0.1ml CO和0.1ml 的质量共3g，则混合气体在足量的中燃烧后的产物通入足量的固体后，根据关系式（s）～（s）～固体增重CO和（s）～2NaOH（s）～固体增重可知，固体增重的质量为3g，D正确。
15.【答案】C
【解析】反应前，左右两室压强相等，反应完毕后恢复至原来温度，活塞停于中间位置，则左右两室气体物质的量相等，为1ml，由，其他条件不变，反应前后左室体积变为原来2倍，则其压强变为原来的一半，右室压强也为原来的一半，所以反应后容器的总压强是反应前的一半，A、B正确；若反应后剩余气体全是氧气时，此时右室的气体密度比左室的气体密度大，C错误；剩余气体的物质的量为1ml，。假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为，则氧气物质的量为，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为，则氢气的物质的量为，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比；反应前与的体积比为4∶5或7∶2，如果与的体积比为4∶5，则平均摩尔质量约为18.7，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.【答案】（每空2分）
（1）1.12（或0.1）
（2）27
（3）3650%（或0.5）
（4）
【解析】
（1）标准状况下，1.7g 的物质的量为，则的体积，含有氢原子的数目为0.1。
（2）由于1ml 中含有3ml（即个）硝酸根离子，21.3g 中含有个硝酸根离子，则此时硝酸根物质的量为0.3ml，为0.1ml，该硝酸盐的摩尔质量为，则金属M的摩尔质量为。
（3）若标准状况下CO和混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均相对分子质量为；则，解得x∶y＝1∶1，所以CO的物质的量分数为50%（或0.5）；设1ml 完全分解生成ml 和一定量的A单质，因反应后容器的体积变为原来的，则1ml 分解应生成ml气体，其中有ml，则生成A单质ml，由A原子守恒可知，ml A单质中含A原子
1ml，则A单质的分子式为。
（4）已知a g气体中含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为，则其摩尔质量为g/ml，气体摩尔体积为。则该条件下11.2L该气体的质量为。
17.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）增大电石渣与水的接触面积，加快打浆速率（或增大电石渣与水的接触面积，提高原料利用率）（答案合理即可）
（2）①n
②＜10.5
③过量的溶解在浆液中（答案合理即可）
（3）（答案合理即可）
【解析】
（1）详见答案。
（2）①氯气从n口进入能与喷淋的电石渣浆液充分接触。氯化塔中生成的化学方程式详见答案。
②氯化过程中与反应生成和时均同时有生成，故滤液中和的物质的量之比小于1∶5；若反应生成2ml ，则生成的物质的量为5ml，的物质的量为10ml，若生成0.5ml ，则生成的物质的量为0.25ml，生成的物质的量为0.5ml，则V L反应液中的物质的量为10.5ml。
③详见答案。
（3）滤渣的主要成分为难溶的。
18.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）①4.0500mL容量瓶②引流
（2）E
（3）溶液冷却后（答案合理即可）
（4）注入容量瓶中（答案合理即可）
（5）1～2cm
（6）CDE（少写且正确得1分，有错不给分）
【解析】
（1）①现实验室需要480mL 0.2的NaOH溶液，则需要使用500mL的容量瓶；称取NaOH固体；配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL的容量瓶；②在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流。
（2）定容时视线与凹液面最低处水平相切，故操作E错误。
（3）氢氧化钠溶于水放热，所以需要等到溶液冷却至室温后再转移。
（4）洗涤后的溶液中含有少量氢氧化钠，需转移至容量瓶中。
（5）当液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（6）容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液物质的量浓度无影响，A不符合题意；称量使用的砝码已生锈，使固体质量增加，浓度偏高，B不符合题意；溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤，转移进容量瓶的NaOH质量减小，浓度偏低，C符合题意；称量时间过长，固体部分已潮解，使得溶质质量偏小，浓度偏低，D符合题意；定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，E符合题意；摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理，不影响浓度大小，F不符合题意；故选CDE。
19.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）①ⅱ180s后加入少量，溶液的pH增大，说明有生成，所以一定发生了反应ⅱ（或其他合理答案）
②部分过氧化钠与水发生了反应ⅱ，使收集到的体积减小（发生反应ⅰ和ⅱ都会导致体积减小）（答案合理即可）
③溶液先变红，后褪色
（2）①偏大
②淡黄色粉末变为白色（答案合理即可）不需要（各1分）
③bc（少写且正确得1分，写错不给分）
④（或或）（或其他合理答案）
【解析】
（1）①180s后溶液pH增大，说明加入后有生成，所以一定发生了反应ⅱ。
②该实验得出的结论是过氧化钠与水反应收集到的体积小于理论值是因为发生了反应ⅱ。
③详见答案。
（2）①装置C为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，否则导致测得的氧气的体积偏大。
②装置A出来的气体不需要干燥，二氧化碳、水蒸气均能和过氧化钠反应生成氧气。
③直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a不合理；调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，b合理；视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，c正确。
④测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V L，则，由于，则样品中过氧化钠的质量分数为。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
A
纯碱
硫酸
氯化钠
二氧化碳
B
熟石灰
磷酸
硝酸钾
水
C
苛性钠
醋酸
小苏打
生石灰
D
火碱
硝酸
碳酸钙
三氧化硫
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、、、NaCl
第二次
KCl、、、
第三次
、KCl、、NaCl
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
B
D
B
A
C
B
D
C
B
A
D
C
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