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辽宁省沈阳市第二中学2024-2025学年高二上学期10月阶段测试 化学试题
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这是一份辽宁省沈阳市第二中学2024-2025学年高二上学期10月阶段测试 化学试题，共10页。试卷主要包含了考试时长75分钟，满分100分，常温下完成下列实验，部分弱电解质的电离常数如下表等内容，欢迎下载使用。
命题人：高二化学组 审校人：高二化学组
说明：1.考试时长75分钟，满分100分
2.考生务必将答案答在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量
第I卷（45分）
1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
2.一定条件下，在容积均为2L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：
，达平衡后获得数据如下表。下列说法错误的是
A.Q等于65.6
B.反应①比反应②达到平衡时间短
C.①中反应达平衡时，的转化率为
D.该温度下，中反应的平衡常数
3.某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为
A.B.C.D.
4.在石墨烯负载型单原子催化剂（）上还原生成和的路径机理及活化能（kJ/ml）如图所示。下列说法错误的是
A.还原生成过程中，速率最慢的基元反应为
B.上还原，更容易生成
C.根据如图数据可计算的
D.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
5.下列说法正确的是
A.电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大
B.随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强
C.向溶液中通入直至过量，混合溶液的导电能力增强
D.把醋酸溶液用蒸馏水稀释到，的值减小
6.常温下完成下列实验。其中实验I中浑浊不消失，实验II和实验III中浊液变澄清。下列说法中，不正确的是
A.实验III中加入溶液后，比值增大
B.实验II中加入浓氨水后，
C.实验I中加入8滴水后溶液的不变
D.实验II和实验III中浊液变澄清可能与的电离平衡、水解平衡有关
7.常温下，下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
9.下列滴定反应中，指示剂使用正确的是
A.用溶液滴定溶液，淀粉做指示剂
B.用酸性标准溶液滴定溶液以测量其浓度，用甲基橙做指示剂
C.用标准溶液滴定溶液，溶液做指示剂
D.用强酸标准溶液滴定测量弱碱浓度，用酚酞做指示剂
10.部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是
A.根据电离常数，可判断酸性
B.等体积、等浓度的和溶液中离子总数：前者小于后者
C.向溶液中通入少量，离子方程式为：
D.时，反应的化学平衡常数为
11.下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是
12.是一种易溶的碱，与足量盐酸反应生成。常温下，将稀释体积为，与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.将的溶液稀释至，溶液
B.是弱碱，电离常数
C.溶液稀释过程中，和均逐渐增大
D.溶液中存在
13.已知：。一定条件下与反应的图像如图。30min、40min时分别只改变一个条件。下列说法正确的是（ ）
A.时，可以是降低体系压强或加入催化剂
B.时，增加或的浓度
C.平衡常数：
D.转化率：
14.常温下，用标准溶液滴定三元酸（的第一步电离方程式为），测得溶液的与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A.滴定过程中可用石蕊作指示剂
B.a点满足：
C.点满足：
D.随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大
15.常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A.、点溶液的分别为3和7
B.点对应的溶液中：
C.点对应的溶液中：
D.点对应的溶液中，
第II卷（55分）
16.（16分）下列物质在工业生产中有着广泛的应用
（1）和在加热的条件下可以获得无水，该反应的化学反应方程式为_______________。
（已知该反应为非氧化还原反应）
（2）配制溶液时，应该先将溶于________（填名称），然后加水稀释到所需的浓度。
（3）为探究水解的影响因素，学习小组用传感器采集以下溶液的：
对照溶液的配制方法如下：在溶液中滴加盐酸，使其与溶液一致，得溶液，将溶液稀释10倍，得溶液。
实验②和③是为了探究_____________对水解的影响，根据表格数据_______c（填“>”或“<”或“=”）可说明稀释使水解平衡正向移动。
（4）工业上用与大量水反应制备，该反应的化学反应方程式为__________。
（5）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①、、三点对应的溶液中由小到大的顺序为_______________（用，，和<，>，表示）
②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_________（填或或）
③a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为_________。（用，，和<，>，=表示）
（6）工业上采取用氨水除去，已知，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的__________________。
17.（14分）I.如图为待测物质的量浓度的硫酸用标准浓度的溶液滴定的图示。
（1）硫酸的浓度为_______________。
（2）当滴加溶液至时，溶液的为____________。（已知）
（3）使用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为：__________________。
下列操作会使硫酸浓度的测定偏高的有_____________________
①配制标准溶液的固体中含有杂质
②碱式滴定管未润洗
③酸式滴定管放液前有气泡，放出液体后气泡消失
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
II.（4）下列滴定操作错误的是___________________
（5）某废水中含有，为了处理，需要先测定其浓度：取废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的溶液，充分反应（还原产物为）。用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液。则原废水中为________（用代数式表示）
18.（10分）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
（1）实验1的溶液中存在____________（填“”“”或“=”）
（2）实验2过程中，水的电离程度如何变化？______________
（3）实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是_______________。
A.
B.
C.
D.
（4）请写出实验4中反应的离子方程式：______________。
（5）若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是_________。
A.通入B.固体C.通入D.固体
19.（15分）利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
I.丙烷直接脱氢法：
总压分别为、时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。
（1）图中，曲线I、III表示_____________的体积分数随温度的变化，判断依据是____________。
（2）图中，表示时的体积分数随温度变化的曲线是______（填“I”或“II”或“III”或“IV”）。
（3）对于气相反应，用某组分（B）平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作），已知：的平衡分压=总压×平衡时的体积分数。500°C时，丙烷直接脱氢反应的____________
II.丙烷氧化脱氢法：
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和的产率如下：
（4）表中，的转化率随温度升高而上升的原因是__________（答出1点即可）。
（5）已知：选择性。随着温度升高，的选择性_________（填“升高”“降低”或“不变”），可能的原因是_____________。
沈阳二中 2024-2025 学年度上学期 10 月阶段测试
高二（26 届）化学答案
每空2分，除特殊标注之外
16（16 分）（1）
（2）浓盐酸
（3）温度 <
（4）
（5）【每空一分】 c
（6）12.4 （3 分）
17（14 分）（1）
（2）1.4
（3）滴入最后半滴碱后，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色（3分）
①②④
（4）①②③⑤
（5）（3分）
18（10分）（1） > （2）减小 （3）A
（4） （5）CD
19（15分）（1） 丙烷直接脱氢反应的正反应是一个吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，的体积分数随温度升高而增大
（2） Ⅱ
（3）3.3（3分）
（4）温度越高，催化剂活性越大，反应速率越快，相同时间内反应掉的越大，故的转化率越大
（5）降低 升高温度，更有利于副反应的发生容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡时体系能量的变化
CO
①
1
4
0
0
放出热量
②
2
8
0
0
放出QkJ热量
选项
条件
离子
A
溶液
、、、
B
水电离的的溶液
、、、
C
的溶液
、、、
D
澄清透明的溶液
、、、
选项
操作
现象
结论
A
用试纸分别测量溶液和溶液的
溶液的约为8，溶液的约为9
B
向的溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
溶液呈碱性
C
向滴有酚酞的氨水中加入固体
溶液的红色变浅
溶液呈酸性
D
相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是对该反应起到促进作用
弱电解质
HCOOH
HCN
电离常数
、
A.制备无水
B.测稀硫酸的
C.比较和的金属性
D.探究浓度对化学反应速率的影响
编号
待测溶液/50mL
溶液温度/℃
pH
①
溶液
25
1.9
②
溶液
25
a
③
溶液
35
b
④
对照溶液X
25
1.9
⑤
对照溶液Y
25
c
①用酸性溶液滴定溶液
②测定某盐酸的浓度
③记录滴定终点读数：12.20mL
④排除滴定管内气泡
⑤测定某NaOH溶液的浓度
实验1
用试纸测得溶液的约为8
实验2
向溶液中加入等体积盐酸
实验3
向溶液中加入等体积溶液
实验4
向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成
反应温度/℃
465
480
495
510
的转化率/%
5.5
12.1
17.3
28.4
的产率/%
4.7
9.5
12.8
18.5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
B
A
C
C
A
D
D
C
B
A
C
A
C
B
命题人：高二化学组 审校人：高二化学组
说明：1.考试时长75分钟，满分100分
2.考生务必将答案答在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量
第I卷（45分）
1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
2.一定条件下，在容积均为2L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：
，达平衡后获得数据如下表。下列说法错误的是
A.Q等于65.6
B.反应①比反应②达到平衡时间短
C.①中反应达平衡时，的转化率为
D.该温度下，中反应的平衡常数
3.某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为
A.B.C.D.
4.在石墨烯负载型单原子催化剂（）上还原生成和的路径机理及活化能（kJ/ml）如图所示。下列说法错误的是
A.还原生成过程中，速率最慢的基元反应为
B.上还原，更容易生成
C.根据如图数据可计算的
D.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
5.下列说法正确的是
A.电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大
B.随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强
C.向溶液中通入直至过量，混合溶液的导电能力增强
D.把醋酸溶液用蒸馏水稀释到，的值减小
6.常温下完成下列实验。其中实验I中浑浊不消失，实验II和实验III中浊液变澄清。下列说法中，不正确的是
A.实验III中加入溶液后，比值增大
B.实验II中加入浓氨水后，
C.实验I中加入8滴水后溶液的不变
D.实验II和实验III中浊液变澄清可能与的电离平衡、水解平衡有关
7.常温下，下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
9.下列滴定反应中，指示剂使用正确的是
A.用溶液滴定溶液，淀粉做指示剂
B.用酸性标准溶液滴定溶液以测量其浓度，用甲基橙做指示剂
C.用标准溶液滴定溶液，溶液做指示剂
D.用强酸标准溶液滴定测量弱碱浓度，用酚酞做指示剂
10.部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是
A.根据电离常数，可判断酸性
B.等体积、等浓度的和溶液中离子总数：前者小于后者
C.向溶液中通入少量，离子方程式为：
D.时，反应的化学平衡常数为
11.下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是
12.是一种易溶的碱，与足量盐酸反应生成。常温下，将稀释体积为，与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.将的溶液稀释至，溶液
B.是弱碱，电离常数
C.溶液稀释过程中，和均逐渐增大
D.溶液中存在
13.已知：。一定条件下与反应的图像如图。30min、40min时分别只改变一个条件。下列说法正确的是（ ）
A.时，可以是降低体系压强或加入催化剂
B.时，增加或的浓度
C.平衡常数：
D.转化率：
14.常温下，用标准溶液滴定三元酸（的第一步电离方程式为），测得溶液的与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A.滴定过程中可用石蕊作指示剂
B.a点满足：
C.点满足：
D.随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大
15.常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A.、点溶液的分别为3和7
B.点对应的溶液中：
C.点对应的溶液中：
D.点对应的溶液中，
第II卷（55分）
16.（16分）下列物质在工业生产中有着广泛的应用
（1）和在加热的条件下可以获得无水，该反应的化学反应方程式为_______________。
（已知该反应为非氧化还原反应）
（2）配制溶液时，应该先将溶于________（填名称），然后加水稀释到所需的浓度。
（3）为探究水解的影响因素，学习小组用传感器采集以下溶液的：
对照溶液的配制方法如下：在溶液中滴加盐酸，使其与溶液一致，得溶液，将溶液稀释10倍，得溶液。
实验②和③是为了探究_____________对水解的影响，根据表格数据_______c（填“>”或“<”或“=”）可说明稀释使水解平衡正向移动。
（4）工业上用与大量水反应制备，该反应的化学反应方程式为__________。
（5）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①、、三点对应的溶液中由小到大的顺序为_______________（用，，和<，>，表示）
②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_________（填或或）
③a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为_________。（用，，和<，>，=表示）
（6）工业上采取用氨水除去，已知，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的__________________。
17.（14分）I.如图为待测物质的量浓度的硫酸用标准浓度的溶液滴定的图示。
（1）硫酸的浓度为_______________。
（2）当滴加溶液至时，溶液的为____________。（已知）
（3）使用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为：__________________。
下列操作会使硫酸浓度的测定偏高的有_____________________
①配制标准溶液的固体中含有杂质
②碱式滴定管未润洗
③酸式滴定管放液前有气泡，放出液体后气泡消失
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
II.（4）下列滴定操作错误的是___________________
（5）某废水中含有，为了处理，需要先测定其浓度：取废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的溶液，充分反应（还原产物为）。用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液。则原废水中为________（用代数式表示）
18.（10分）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
（1）实验1的溶液中存在____________（填“”“”或“=”）
（2）实验2过程中，水的电离程度如何变化？______________
（3）实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是_______________。
A.
B.
C.
D.
（4）请写出实验4中反应的离子方程式：______________。
（5）若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是_________。
A.通入B.固体C.通入D.固体
19.（15分）利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
I.丙烷直接脱氢法：
总压分别为、时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。
（1）图中，曲线I、III表示_____________的体积分数随温度的变化，判断依据是____________。
（2）图中，表示时的体积分数随温度变化的曲线是______（填“I”或“II”或“III”或“IV”）。
（3）对于气相反应，用某组分（B）平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作），已知：的平衡分压=总压×平衡时的体积分数。500°C时，丙烷直接脱氢反应的____________
II.丙烷氧化脱氢法：
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和的产率如下：
（4）表中，的转化率随温度升高而上升的原因是__________（答出1点即可）。
（5）已知：选择性。随着温度升高，的选择性_________（填“升高”“降低”或“不变”），可能的原因是_____________。
沈阳二中 2024-2025 学年度上学期 10 月阶段测试
高二（26 届）化学答案
每空2分，除特殊标注之外
16（16 分）（1）
（2）浓盐酸
（3）温度 <
（4）
（5）【每空一分】 c
（6）12.4 （3 分）
17（14 分）（1）
（2）1.4
（3）滴入最后半滴碱后，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色（3分）
①②④
（4）①②③⑤
（5）（3分）
18（10分）（1） > （2）减小 （3）A
（4） （5）CD
19（15分）（1） 丙烷直接脱氢反应的正反应是一个吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，的体积分数随温度升高而增大
（2） Ⅱ
（3）3.3（3分）
（4）温度越高，催化剂活性越大，反应速率越快，相同时间内反应掉的越大，故的转化率越大
（5）降低 升高温度，更有利于副反应的发生容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡时体系能量的变化
CO
①
1
4
0
0
放出热量
②
2
8
0
0
放出QkJ热量
选项
条件
离子
A
溶液
、、、
B
水电离的的溶液
、、、
C
的溶液
、、、
D
澄清透明的溶液
、、、
选项
操作
现象
结论
A
用试纸分别测量溶液和溶液的
溶液的约为8，溶液的约为9
B
向的溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
溶液呈碱性
C
向滴有酚酞的氨水中加入固体
溶液的红色变浅
溶液呈酸性
D
相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是对该反应起到促进作用
弱电解质
HCOOH
HCN
电离常数
、
A.制备无水
B.测稀硫酸的
C.比较和的金属性
D.探究浓度对化学反应速率的影响
编号
待测溶液/50mL
溶液温度/℃
pH
①
溶液
25
1.9
②
溶液
25
a
③
溶液
35
b
④
对照溶液X
25
1.9
⑤
对照溶液Y
25
c
①用酸性溶液滴定溶液
②测定某盐酸的浓度
③记录滴定终点读数：12.20mL
④排除滴定管内气泡
⑤测定某NaOH溶液的浓度
实验1
用试纸测得溶液的约为8
实验2
向溶液中加入等体积盐酸
实验3
向溶液中加入等体积溶液
实验4
向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成
反应温度/℃
465
480
495
510
的转化率/%
5.5
12.1
17.3
28.4
的产率/%
4.7
9.5
12.8
18.5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
B
A
C
C
A
D
D
C
B
A
C
A
C
B
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