第05讲 物质的量浓度-新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）（原卷版）

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1．了解物质的量浓度的概念
2．物质的量浓度的计算应用
3．物质的量浓度在化学方程式中的计算
4．关于溶液的稀释、浓缩和混合的浓度计算
【基础知识】
一、物质的量浓度
1．定义：____________溶液中所含溶质的____________
2．符号：______
3．单位：________________________
4．公式：__________________
5．溶液中分子浓度和离子浓度的关系
（1）实例：Al2（SO4）3溶液中
①c（Al3+）＝____c［Al2（SO4）3］
②c（SO42－）＝____c［Al2（SO4）3］
③c（SO42－）＝____c（Al3+）
（2）关系：离子浓度＝分子浓度×__________________
1．正误判断
（1）将1ml蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1ml/L（ ）
（2）物质的量浓度和溶质的质量分数都是溶液浓度的表示方法，其值都＜1（ ）
（3）从100mL 1ml/L的蔗糖溶液中取出10mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1ml/L（ ）
（4）1ml·L－1的Na2SO4溶液中含1mlNa2SO4（ ）
（5）0.5L1ml/LFeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为4.5ml/L（ ）
2．简单计算
（1）将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____。
（2）标准状况下的氯化氢1.12L溶于水得盐酸200mL，该溶液的物质的量浓度为_____。
（3）体积为500mL含3.01×1022个Ca2+的硝酸钙溶液的物质的量浓度是_____。
二、有关物质的量的浓度的计算
1．物质的量的浓度的简单计算：c＝______________
2．溶液浓缩或稀释的有关计算
（1）计算依据：浓缩或稀释前后溶质的_______或______________不变
（2）计算公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2
3．溶液混合的计算
（1）计算依据：混合前后溶质的总_______或总______________不变
（2）计算公式：m1ω1+m2ω2＝m混ω混或c1V1+c2V2＝c混V混
4．物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系
（1）c＝__________________
（2）ω＝______________
5．饱和溶液中溶质的物质的量浓度和溶解度之间的关系
（1）溶质的质量分数ω和溶解度S之间的关系：ω＝________________，S＝________________
（2）物质的量浓度c和溶解度S之间的关系：c＝________________，S＝_______________
【考点剖析】
考点一：物质的量的浓度的简单计算
例1．将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙的混合物溶与水配成200mL溶液，则此溶液中Cl－的物质的量浓度是（ ）。
A．0.2ml/L B．0.3ml/L C．1.5ml/ L D．3ml/L
考点二：溶液中各离子浓度之间的关系
例2．（2020·德州高一检测）下列溶液中的Na+与100mL1ml·L－1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（ ）。
A．150mL3ml·L－1的NaCl溶液
B．150mL2ml·L－1的NaNO3溶液
C．150mL1ml·L－1的Na2SO4溶液
D．75mL1ml·L－1的Na2S溶液
考点三：溶液稀释或浓缩的有关计算
例3．有一浓度为14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到浓度为28％的KOH溶液80mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）。
A．6ml/L B．6.25ml/L C．5ml/L D．7.25ml/L
考点四：溶液混合的有关计算
例4．将30mL 1ml/L的NaCl溶液与40mL 0.5ml/L的CaCl2溶液混合，若不考虑溶液体积的变化（混合溶液的体积为70mL），则所得混合溶液中Cl－物质的量浓度为（ ）。
A．0.5ml/L B．0.71ml/L C．0.78ml/L D．1ml/L
考点五：物质的量浓度和溶质质量分数的关系
例5．（2014·杭州模拟）在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为ml·L－1）（ ）。
A． B． C． D．
【解题指南】解答本题可以按照如下程序进行：
（1）根据V（溶液）＝计算出溶液的体积。
（2）根据n＝求出Fe3+的物质的量。
（3）根据c＝求出Fe3+的物质的量浓度。
（4）根据Fe2（SO4）3溶液中的关系：c（Fe3+）∶c（SO42－）＝2∶3，求出SO42－的物质的量浓度。
【互动探究】（1）上述溶液中含SO42－的个数为多少？
（2）若将5ml/L的Fe2（SO4）3溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为多少？
（3）若将5ml/L的Fe2（SO4）3溶液amL和bmL5ml/L的Na2SO4溶液混合，忽略混合前后溶液体积的变化，则混合液中SO42－的物质的量浓度为多少？
【方法技巧】本题还可以用下面的方法解决，可以简化计算过程：w（Fe3+）＝＝，c（Fe3+）＝＝＝ml/L，因为c（Fe3+）∶c（SO42－）＝2∶3，则c（SO42－）＝c（Fe3+）＝×ml/L＝ml/L。
考点六：饱和溶液中的浓度和溶解度之间的关系
例6．在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）。
A．0.02ml/L B．2.0ml/L C．5.0ml/L D．7.5ml/L
考点七：气体溶于水后溶质物质的量的浓度的计算
例7．标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g·ml－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·mL－1。则此溶液物质的量浓度为（ ）。
A．ml·L－1 B．ml·L－1
C．ml·L－1 D．ml·L－1
【真题演练】
1．（2020年1月•广东学考真题）阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．28gN2含的分子数为2NA
B．1mlNa含有的电子数为NA
C．标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NA
D．1L2ml•L－1KCl溶液中含有的离子数为2NA
2．（2020·湖北省合格考真题）将5mL1.0ml/LKOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中KOH的物质的量浓度为（ ）。
A．0.01ml/L B．0.05ml/L C．0.10ml/L D．0.50ml/L
3．（2020·北京合格考真题）下列说法中，不正确的是（ ）。
A．1mlCl2的质量是71g
B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1ml
C．1mlNH3中含有的分子数约为6.02×1023
D．1ml·L－1Na2SO4溶液中含有2mlNa+
4．（2020年7月·湖南省学业水平合格考真题）下列关于1ml NH3的说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）。
A．NH3的摩尔质量为17g
B．含分子数为NA
C．常温常压下NH3的体积约为22.4L
D．溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1ml/L
【过关检测】
1．标况下，某物质已知的量为Yml•L－1。这里的“ml•L－1”是指（ ）。
A．物质的量 B．气体的摩尔体积
C．物质的量浓度 D．物质的摩尔质量
2．1ml·L－1Ba（OH）2溶液的含义是（ ）。
A．1L水中含有1ml Ba（OH）2
B．1L溶液中含1ml OH－
C．将2ml·L－1的Ba（OH）2溶液稀释成2L
D．指1LBa（OH）2溶液中含171g
3．下图为一张部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是（ ）。
A．质量分数 B．物质的量 C．摩尔质量 D．物质的量浓度
4．人体血浆中平均每100mL中含10.02mg Ca2+（Mr＝40.08），则血液中Ca2+的浓度是（ ）。
A．0.25ml·L－1 B．2.5ml·L－1
C．2.5×10－3ml·L－1 D．2.5×10－4ml·L－1
5．（2020·贵州毕节高一检测）设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是（ ）。
A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B．1ml·L－1K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．1ml钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
6．（2020·北京昌平区高一检测）从20mL如图所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na+的物质的量为（ ）。
A．0.005ml B．0.01ml C．0.5ml/L D．1ml/L
7．（2020·宁波高一检测）将10mL2ml/L的硫酸稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是（ ）。
A．0.2ml/L B．0.5ml/L C．2ml/L D．5ml/L
8．浓度均为1ml/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三种溶液中，它们的氯离子的物质的量浓度分别是（ ）。
A．1ml/L、1ml/L、1ml/L B．1ml/L、4ml/L、9ml/L
C．1ml/、2ml/L、1ml/L D．体积未知，无法确定
9．（2020·杭州高一检测）下列溶液中，跟100mL0.5ml•L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）。
A．100mL0.5ml•L－1MgCl2溶液
B．200mL0.25ml•L－1AlCl3溶液
C．50mL1ml•L－1NaCl溶液
D．25mL0.5ml•L－1HCl溶液
10．用10mL的0.1ml·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
11．（2020·郑州高一期末）把Wg NaOH溶于水中配成V mL溶液，这种溶液中c（OH－）为（ ）。
A．ml·L－1 B．ml·L－1
C．ml·L－1 D．ml·L－1
12．（2020·邯郸高一检测）50mLBaCl2溶液所含有的Cl－，与20mL 0.5ml·L－1的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量的浓度是（ ）。
A．1ml·L－1 B．0.8ml·L－1
C．0.2ml·L－1 D．0.1ml·L－1
13．（2020·保定高一检测）在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）。
A．NaCl的物质的量为0.1ml
B．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05ml
C．溶质MgCl2的质量为9.5g
D．将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1ml/L
14．某品牌饮用矿泉水标签的部分内容（1mg＝10－3g）：［规格：500mL，主要成分含量：K+：0～27.3mg·L－1；Mg2+：0.1～4.8mg·L－1；Cl－：10～35.5mg·L－1；SO42－：0.4～19.2mg·L－1］，从中可以推测（ ）。
A．该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为2×10－4ml·L－1
B．该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1×10－4ml·L－1
C．1瓶该纯净水中SO42－物质的量的最大值为1×10－3ml
D．1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为1×10－3ml
15．（2020·张家口高一检测）80g密度为ρg·cm－3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的浓度是（ ）。
A．ml·L－1 B．1.25ρml·L－1
C．ml·L－1 D．0.63ml·L－1
16．乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）。
A．20% B．50% C．46% D．32%
17．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）。
A．配制1L该溶液，可将0.1ml溶于1L水中
B．Ca2+和Cl－的物质的量浓度都是0.1ml·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05ml·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl－）为0.1ml·L－1
18．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为aml/L和bml/L。a与b的关系为（ ）。
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
19．用0.2ml·L－1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4ml·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ）。
A．1 B．2 C．3 D．4
20．已知某植物营养液的配方是：0.3mlKCl、0.2mlK2SO4、0.1mlZnSO4和1LH2O下列配方和该营养液所含离子浓度完全相同的是（ ）。（假设液体体积变化忽略不计）
A．0.2mlKCl、0.3mlK2SO4、0.1mlZnCl2和1LH2O
B．0.3mlKCl、0.4mlK2SO4、0.1mlZnCl2和2LH2O
C．0.2mlKCl、0.3mlK2SO4、0.1mlZnSO4和1LH2O
D．0.2mlKCl、0.6mlK2SO4、0.2mlZnCl2和2LH2O
21．（2020·绍兴高一检测）将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为____________，溶液中Cl－的物质的量浓度为____________。
（2）配制1ml·L－1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为__________。
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3ml·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为__________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为__________。
22．某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：
（1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_____ml·L－1，含KCl的质量为____。
（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中NH4+的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。
23．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液。
（1）该硫酸钠溶液的物质的量浓度为__________ml·L－1。若从中取出10mL，其物质的量浓度为__________ml·L－1；含溶质质量__________g。
（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______________ml·L－1。若将该溶液中的SO42－全部沉淀下来，至少需要加入0.1ml·L－1的BaCl2溶液__________mL。
24．将2.44gBaCl2·xH2O晶体溶于水中配成100mL溶液，将此溶液与200mL0.1ml/LAgNO3溶液反应，恰好使Cl－完全反应。求：
（1）BaCl2·xH2O的摩尔质量为___________；
（2）x的值为___________；
（3）溶液中Ba2+的物质的量浓度为___________。
25．常温下，在35.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g/cm3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量为______。
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为______
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00ml/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______ mL。