第06讲 一定物质的量浓度溶液的配制-新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）（原卷版）

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1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能
2．了解容量瓶的使用
3．初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用
【基础知识】
一、容量瓶的使用
1．用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
2．组成
（1）瓶体
①规格：_____、_____、_____、______等。
②温度：一般为_____。
③_____：位于瓶颈上。
（2）瓶塞：磨口玻璃塞或塑料塞
3．读数：溶液的_________正好与刻度线_____时即为标记体积
4．注意事项
（1）“五不”：不能加热、不能溶解、不能稀释、不能做反应容器、不长久储存溶液（尤其是碱液）。
（2）使用前要检查是否漏水。其方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。
（3）使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶应瓶塞与瓶口处垫一张纸，避免瓶塞与瓶口黏连）。
二、配制一定物质的量的浓度的溶液
1．实验步骤
2．图示
3．误差分析
4．配制溶液时的注意事项
（1）溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。
（2）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。
（3）摇匀后，液面低于刻度线，不能再加水。
（4）容量瓶不能用试剂润洗。
（5）溶液配制完后必须转移到试剂瓶中，不能在容量瓶中盛放。
1．正误判断
（1）在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸（ ）
（2）配制500mL0.1ml/L的NaCl溶液，用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g（ ）
（3）用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6ml•L－1）通常需要用容量瓶等仪器（ ）
（4）向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁（ ）
2．配制480mL 1ml/L NaCl溶液，需要用天平称取NaCl固体的质量为多少？
3．用12ml/L浓硫酸配制100mL 2.19ml/L稀硫酸需用量筒量取浓硫酸的体积是多少？
【考点剖析】
考点一：容量瓶的使用
例1．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是NH4NO3固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是浓硫酸，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
考点二：实验仪器的选择
例2．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1ml/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是（ ）。
A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥
考点三：溶液配制实验的规范操作
例3．（多选）要配制物质的量浓度约为2ml·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）。
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5ml·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
考点四：实验误差分析
例4．（2020·嘉兴高一检测）下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）。
A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量40gNaOH配制1ml/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制
考点五：溶液配制综合实验
例5．某研究性学习小组欲测定室温下（25 ℃、101 kPa）的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0ml·L－1的盐酸（需要用到的仪器有量筒、烧杯、__________）；
②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0ml·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_____________________________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制100mL 1.0ml·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_____________________（填字母）。
a．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
b．容量瓶未干燥即用来配制溶液
c．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
d．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
e．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
f．烧杯中有少量水
g．未冷却至室温即定容
（2）请填写操作步骤中的空格：
步骤①：____________________________________________；
步骤③：_______________________________________________。
（3）实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_____________________。
（4）读数时需要注意（至少写两点）：_____________________。
（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·ml－1。
【真题演练】
1．（2020年6月·福建合格考真题）实验室用碳酸钠固体配制100mL0.1ml·L－1的Na2CO3溶液，需用到的仪器是（ ）。
A．试管 B．酒精灯 C．平底烧瓶 D．100mL容量瓶
2．（2020•江苏学考真题）用NaCl固体配制100mL1.00ml•L－1NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）。
3．（2020•浙江学业考试真题）用密度为1.84g•mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3ml•L－1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（ ）。
A．计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置
C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度
4．（2013·江苏高考）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）。
5．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）。
A．（2018·全国卷Ⅱ）称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容，配制0.4000ml·L－1的NaOH溶液
B．（2019·江苏高考）将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000ml·L－1NaOH溶液
C．（2019·天津高考）用下图装置配制一定浓度的溶液
D．（2017•全国丙卷）配制浓度为0.010ml·L－1的KMnO4溶液：称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
6．（2018·全国卷Ⅲ）配制硫代硫酸钠溶液：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品（Na2S2O3·5H2O，M＝248g·ml－1），用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的__________中，加蒸馏水至_________。
7．（2017·天津高考）准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250ml）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有______________。
8．（2019·北京高考）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的aml·L−1KBrO3标准溶液；配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
【过关检测】
1．（2020·长春高一检测）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）。
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
2．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）。
A．干燥的
B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的
D．以上三项均须要求的
3．（2020·大庆高一检测）容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式，这六项中的（ ）。
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
4．（2020·芜湖高一检测）用质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制240mL 1.84ml·L－1稀硫酸，下列操作正确的是（ ）。
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
5．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度线，这时应采取的措施是（ ）。
A．倾出刻度线以上的液体
B．立即吸出刻度线以上的溶液
C．影响不大，不再处理
D．重新配制
6．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）。
A． B． C． D．
7．用CuSO4·5H2O配制1L 0.1ml/L硫酸铜溶液，正确的方法是（ ）。
A．将25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
B．把16gCuSO4·5H2O溶于1L水中
C．把25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1L
D．把25gCuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液
8．某同学帮助水质检测站配制500mL0.5ml•L－1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为（ ）。
A．①与②之间 B．②与③之间 C．④与⑤之间 D．⑤与⑥之间
9．配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（ ）。
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定
10．（2020·德州高一检测）在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）。
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B．稀释搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线
11．配制250mL0.10ml·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
12．某同学用Na2CO3配制0.10ml/L Na2CO3（aq）的过程如图所示，你认为该同学的错误有（ ）。
A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
13．（2020·芜湖高一检测）用质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制240mL 1.84ml·L－1稀硫酸，下列操作正确的是（ ）。
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
14．（2020·郴州高一期末）（双选）硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用180mL0.10ml·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（ ）。
A．180mL容量瓶，称取2.88g硫酸铜
B．200mL容量瓶，称取5.00g胆矾
C．250mL容量瓶，称取6.25g胆矾
D．250mL容量瓶，称取4.0g硫酸铜
15．（2020·武威高一检测）配制240mL1ml/L的稀盐酸溶液，需要12ml/L的浓盐酸的体积为（ ）。
A．12mL B．25mL C．20.8mL D．12.5mL
16．（2020·金华东阳高一检测）实验室要配制450mL0.1ml·L－1Na2CO3溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体________g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_______g（1g以下用游码）。
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是________。
A．加水时超过刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
D．定容后摇匀，液面低于刻度线
E．称量时砝码生锈
17．（2020·衢州高一检测）下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____ml•L－1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400ml•L－1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒，_____。该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____（填写标号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水
（4）定容时仰视刻度线，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？_____________。
可能引起误差的一些操作
因变量
c
n
V
称量
称量前小烧杯内有水
称量前天平指针偏右，称量后天平平衡
称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码
称量时砝码不干净，有铁锈或污迹
称量NaOH固体时间过长
用滤纸称量NaOH固体
洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净
用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中
配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤
移液
移液时有少量溶液溅出
定容
定容时加水超过刻度线
定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线
定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线
溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容
定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分
容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降
读数
定容时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度
用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度
A．溶解
B．蒸发
C．转移
D．定容
盐酸
分子式
HCl
相对分子质量
36.5
密度
1.19g/mL
HCl的质量分数
36.5%