|试卷下载
终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    浙江省杭州市联盟学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题
    立即下载
    加入资料篮
    浙江省杭州市联盟学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题01
    浙江省杭州市联盟学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题02
    浙江省杭州市联盟学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题03
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    浙江省杭州市联盟学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

    展开
    这是一份浙江省杭州市联盟学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题,共6页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上,下列说法正确的是,下列电离方程式书写正确的是,在一定条件下,可逆反应等内容,欢迎下载使用。

    注意事项:
    1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
    2.请将答案正确填写在答题卡上
    第I卷(选择题)
    一、单选题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
    1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
    A.CuCl2B.Na2CO3C.NaHSO4D.K2SO4
    2.下列事实不能说明是弱电解质的是
    A.溶液可使石蕊溶液变红
    B.等浓度溶液的导电能力比盐酸弱
    C.等浓度溶液和盐酸分别与锌粉反应,前者的速率慢
    D.相同体积和值的溶液和盐酸与足量锌粉反应,前者产生的多
    3.下列说法正确的是
    A.增大压强,化学反应速率一定增大
    B.化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少
    C.升高温度,化学反应速率一定增大
    D.加入反应物,化学反应速率增大
    4.下列仪器使用之前不需检查漏水的是
    A. B. C. D.
    5.一定温度下,向容积不变的容器中加入一定量的NH4HCO3(s),发生反应:NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有关说法错误的是
    A.当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时,反应达到平衡
    B.其它条件不变时,加入少量Na2O2,平衡正向移动
    C.当固体质量不再变化时,反应达到平衡
    D.当容器内气体的密度不再变化时,反应达到平衡
    6.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
    A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B.用电子天平称量25.20 g NaCl
    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2D.用水银温度计测得某溶液的温度为19.13℃
    7.下列电离方程式书写正确的是
    A.H2OH++OH-B.H2S2H++S2-
    C.NaHCO3Na++H++D.Fe(OH)3=Fe3++3OH-
    8.下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是
    A.AB.BC.CD.D
    9.在一定条件下,可逆反应:N2+3H22NH3 ∆H<0,增加N2的浓度,平衡常数将
    A.增大B.不变C.减少D.无法判断
    10.常温下,pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
    a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B.稀释后,a酸溶液的酸性比b酸溶液强
    C.x=5时,a 和b都是强酸
    D.若a、b都是弱酸,则211.若溶液中由水电离产生的ml⋅L,该溶液中一定能大量共存的离子组是
    A.、、、B.、、、
    C.、、、D.、、、
    12.下列实验误差分析不正确的是
    A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
    B.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
    C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,读取数值偏小
    D.用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定,测定浓度偏小
    13.下列说法正确的是
    A.常温下,将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的
    B.常温下,若NaHA溶液的,则是弱酸
    C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时,未被完全中和
    D.时溶液的大于时NaCl溶液的
    14.为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷的影响,以检验新型镍催化剂的性能,该反应。采用相同的微型反应装置,压强为,氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后,分析成分得到的结果如下表:
    下列说法不正确的是
    A.该催化剂反应最佳反应温度范围是,因为催化剂的选择性和活性都比较高
    B.以上苯的转化率下降,可能因为温度上升,平衡逆向移动
    C.在范围内,适当延长反应时间可以提高苯的转化率
    D.在范围内,温度上升反应速率加快,因此苯的转化率上升
    15.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.1 ml H2O完全分解有2NA个非极性共价键断裂
    B.100 mL1 ml•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
    C.在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,每生成0.5 ml O2转移的电子数为NA
    D.密闭容器中2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数小于2NA
    16.根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是
    N2(g)+3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.38 kJ·ml-1
    H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.72 kJ·ml-1
    I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=+51.92 kJ·ml-1
    A.HI>HCl>NH3B.HCl>NH3>HI
    C.HCl>HI>NH3D.NH3>HI>HCl
    第II卷(非选择题)
    二、填空题(本大题共5小题52分)
    17.常温下,溶液 ①0.1ml/L NH3•H2O ②0.1ml/L CH3COOH
    (1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”或“=”),其原因是 (用离子方程式表示)。
    (2)溶液②呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以 (填“促进”或“抑制”) CH3COOH的电离。
    (3)溶液①中c(NH) 的大小为 (填字母)。
    a.等于0.1ml/L b.小于0.1ml/L c.大于0.1ml/L。
    18.分解的热化学方程式为 。在密闭容器中将过量于下加热分解,平衡时为。
    (1)如果反应体系的容积不变,提高反应温度,则将会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
    (2)利用“化学蒸气转移法”制备晶体,发生以下反应:

    ①反应的平衡常数表达式K= 。若K=1,向某恒容密闭容器中加入与足量,的平衡转化率为 (结果精确到0.1%)。
    ②如图所示,上述反应在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的粉末与少量,一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的晶体,则温度T1 (填“>”“<”或“=”)T2.上述反应体系中循环使用的物质是 。
    19.硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0
    (1)如果2min内SO2的浓度由6ml/L下降为2ml/L,那么,用O2浓度变化来表示的反应速率为 .
    (2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1所示.根据图示回答下列问题:
    平衡状态由A变到B时平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”).
    (3)此反应在恒温密闭的装置中进行,能充分说明此反应已达到平衡的标志是 (填字母).
    A.接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
    B.接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
    C.接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2:1:2
    D.接触室中压强不随时间变化而变化
    (4)图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a~ b过程中改变的条件可能是 ;b~c过程中改变的条件可能是 。
    20.使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)
    (1)配制100mL待测白醋溶液:量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容,摇匀即得。
    (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴 作指示剂。
    (3)读取盛装0.1000ml/LNaOH溶液的 (填仪器名称)的初始读数。 如果液面位置如图所示,则此时的读数为 mL。
    (4)滴定。当看到 现象时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。
    (5)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)
    a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
    b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
    c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水
    d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
    21.近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展。
    (1)已知:CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•ml-1
    CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJ•ml-1
    写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式: 。
    (2)为提高CH3OH产率,理论上应采用的条件是 (填字母)。
    a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
    (3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g),下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
    反应物X是 (填“CO2”或“H2”)。
    (4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6ml H2、2ml CO2和催化剂,10min时反应达到平衡,测得c(CH3OH) = 0.75 ml· L-1。
    ①化学平衡常数K = 。
    ②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间,四组实验数据如下:
    根据上表所给数据,用CO2生产甲醇的最优选项为 (填字母)。选项
    实验事实
    解释或结论
    A
    进行铝热反应实验时,需要加入氯酸钾,插上镁条,并点燃镁条
    铝热反应是吸热反应
    B
    用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热
    硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱
    C
    锌与稀硫酸反应实验,产生氢气的速率先逐渐增大,后逐渐减小
    该反应放热,温度升高,反应速率增大,随着反应进行,c(H+)降低,反应速率减小
    D
    向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色
    Fe(NO3)2已变质
    温度/
    85
    95
    100
    110~240
    280
    300
    340
    质量分数/%

    96.05
    91.55
    80.85
    1
    23.35
    36.90
    72.37
    环己烷
    3.95
    8.45
    19.15
    99
    76.65
    63.10
    27.63
    实验编号
    温度(K)
    催化剂
    CO2转化率(%)
    甲醇选择性(%)
    A
    543
    Cu/ZnO纳米棒
    12.3
    42.3
    B
    543
    Cu/ZnO纳米片
    11.9
    72.7
    C
    553
    Cu/ZnO纳米棒
    15.3
    39.1
    D
    553
    Cu/ZnO纳米片
    12.0
    70.6
    相关试卷

    浙江省杭州市联谊学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题: 这是一份浙江省杭州市联谊学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题,共4页。试卷主要包含了选择题,填空题,计算题等内容,欢迎下载使用。

    浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题pdf: 这是一份浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题pdf,文件包含浙南高三化学试题pdf、浙南高三化学答案pdf等2份试卷配套教学资源,其中试卷共10页, 欢迎下载使用。

    浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题: 这是一份浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题,共13页。试卷主要包含了考试结束后,只需上交答题纸,反应,下列说法不正确的是,下列方程式正确的是等内容,欢迎下载使用。

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map