内蒙古通辽市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份内蒙古通辽市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共11页。试卷主要包含了答卷前，考生务必将自己的姓名，利用等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe：56
.第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列生活中的措施，属于增大化学反应速率的是
A．洗衣服时使用加酶洗衣粉B．蔬菜放入冰箱冷藏
C．在月饼包装内放置抗氧化剂D．铁锅洗净擦干放置
2．下列有关说法正确的是
A．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0
B．反应4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应不能自发进行
D．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
3．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．A+B→C的反应一定要加热B．物质A、B、X、C中X最稳定
C．A和B的总能量大于C的总能量D．①②两步反应均为放热反应
4．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在存在时，该反应机理为：
①(快) ②(慢)，
下列说法错误的是
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．为该过程的催化剂，VO2为中间产物
C．的存在提高了该反应的反应速率和产率
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
5．下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．500 ℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
C．盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深
D．氯水中存在：，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅
7．是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，所发生的反应为： ，下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为
C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
D．其它条件不变，增大的值，的转化率下降
8．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是
A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小
B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小
C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数
D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸
9．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．常温下，的溶液中：、、、
D．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、
10．下列操作规范且能达到实验目的的是
11．自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．产物P1的反应历程分4步进行
C．产物P2的反应历程中最大能垒(活化能)
D．相同条件下，由中间产物转化为产物的速率：
12．下列叙述与图像不相对应的是
A．图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强
B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态
C．图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高
D．图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为
13．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
A．B．C．D．
14．HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．为HA的分布曲线B．
C．pH=5时，溶液中D．若升高温度，a点向右移动
15．将0.8 ml S放入一个装满O2的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t1时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2 ml O2.再向该体系中迅速投入1ml无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t2时刻。已知此条件下可以发生如下反应：
S(s)＋O2(g)= SO2(g)
2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) KP1=8.1×107Pa2
2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) KP2=7.2×103Pa
下列说法不正确的是
A．t1时刻，容器中气体总物质的量为1.0ml
B．t1时刻，容器中SO2(g)的分压为
C．起始时，容器中n(O2)=1.25ml
D．t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物
第Ⅱ卷（填空题,共55分）
二、填空题
16．（1）在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
①A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b．AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－)
c．图中温度T1>T2
③若从A点到D点，可采用的措施是 (填字母)。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．降温 d．加入少量的NaOH
（2）回答下列问题:
①时，某种饮品pH=4，其中 。
②常温下，pH=13的氢氧化钡溶液， 。
③某温度时，纯水的pH为6，将此温度下的NaOH溶液aL与的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液pH=10，则 。
17．草酸()是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应。某课外小组探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题：
(1)请写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式： 。
(2)完成此实验设计，其中：V1= 。
(3)对比实验1、2可探究 对反应速率的影响。
(4)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。
②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
(5)若c=10，请计算第三组实验条件下的该反应的速率v(KMnO4)= 。
18、利用、为原料合成的主要反应如下。
= 1 \* GB3 ①kJ/ml
= 2 \* GB3 ②kJ/ml
Ⅰ．已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。
Ⅱ．在体积为1 L的密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。
(1)平衡时CO2的转化率为 。
(2)下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3 ml H2，同时生成1 ml H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是 。
= 3 \* ROMAN III、一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。
（1）表示选择性的曲线是 (填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 。
（2）生成的最佳条件是 (填标号)。
a．220°C， b．220°C，
c．320°C， d．320°C，
(3)向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。
= 1 \* GB3 ①当温度大于205°C时，时空收率随温度的升高而减小的原因是 。
②223°C时，的平均反应速率 。
19、工业合成氨为氮肥的生产作出了巨大贡献。和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别、、。
已知工业合成氨：是一个放热反应。
（1）下列说法正确的是___________。
A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
(2)以下是(和的起始物质的量之比为1∶3)在不同条件下达到平衡状态时的转化率，由表中数据可知：
①理论上，提高该化学反应限度的途径是 （至少两条）。
②含量达到98.8%的条件是 ，而实际工业生产通常选择温度400~500℃，原因是 ，压强选择10MPa-30MPa，原因是 。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)
①X可能是或 ，Y是
②尿素是一种常用的有机氮肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程为 。
A
B

测定中和热
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C
D

测定锌和稀硫酸反应的速率
探究压强对平衡的影响
实验编号
所加试剂及用量/mL
条件
溶液褪色所需时间/min
0.01ml·L-1 H2C2O4溶液
0.01ml·L-1KMnO4溶液
3.0ml·L-1稀H2SO4
水
温度/℃
1
12.0
2.0
3.0
3.0
20
a
2
6.0
2.0
3.0
V1
20
b
3
V2
2.0
3.0
9.0
30
c
时间/s
0
2
4
6
8
10
温度/K
290
291
291
291.5
292
292
压强/MPa
含量/%
温度/℃
0.1 MPa
10 MPa
20 MPa
30 MPa
60 MPa
100 MPa
200℃
15.3%
81.5%
86.4%
89.9%
95.4%
98.8%
300℃
2.2%
52.0%
64.2%
71.0%
84.2%
92.6%
400℃
0.4%
25.1%
38.2%
47.0%
65.2%
79.8%
500℃
0.1%
10.6%
19.1%
26.4%
42.2%
57.5%
600℃
0.05%
4.5%
9.1%
13.8%
23.1%
31.4%
参考答案：
16.
（1）1.0×10－12 b b
（2）10-8ml/L 0.05 ml/L 11:9
17.
(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
(2)9.0
(3)H2C2O4浓度
(4) = 1 \* GB3 ①温度不是反应速率突然加快的原因 = 2 \* GB3 ②催化剂() D
(5)1.010-4
18.
= 1 \* ROMAN I、CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-92.4kJ/ml
= 2 \* ROMAN II、（1）75% （2）D （3）30%
= 3 \* ROMAN III、（1）L1 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应 = 2 \* GB3 ②正向移动的程度大于反应 = 1 \* GB3 ①逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大
（2）c
（3） = 1 \* GB3 ①当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，CH3OH时空收率减小
= 2 \* GB3 ②0.6ml·h-1/ml
19.
(1)AC
(2)增大压强、降低温度 100MPa，200℃ 升高温度，加快反应速率，且400~500℃催化剂的活性好 压强太大，对动力和生产设备的要求也越高
(3) 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
C
C
B
D
D
C
C
题号
11
12
13
14
15





答案
C
B
C
D
D