辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1. 下列说法正确的是
A. 生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源
B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的的数值不相同
C. 通过光辐照、超声波、高速研磨等方式都有可能改变化学反应速率
D. 增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快
2. “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度有利于该反应正向进行
B．M1为与形成的中间体
C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率
D．该反应的热化学方程式为
3. Burns和Daintn研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)⇌2Cl•(g) 快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g) 快
③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g) 慢
反应②的速率方程为v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)。下列说法错误的是
A. 反应①的活化能大于反应③的活化能
B. 反应②的平衡常数K=
C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率
D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率
4. 下列实验操作正确的是
A. 用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质，则所测浓度偏高
B. 用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度
C. 用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液(NaOH置于锥形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏低
D. 已知：，用溶液测定KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂
5. 在含有Fe3+、S2O和I-的混合溶液中，反应S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分部机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。
步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)
步骤②：S2O(aq)+2Fe2+(aq)=2SO(aq)+2Fe3+(aq)
下列关于该反应的说法错误的是
A. Fe3+是该反应的催化剂
B. 步骤②比步骤①速率快
C. 该反应为放热反应
D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大
6. 相同的温度和压强条件下，有关下列两个自发反应的说法不正确的是
注：其中表示反应方程式中气体系数差；
A. 因为相同，所以a与b大小相近
B. 热分解温度：
C.
D. 两个反应的和都大于零
7. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率
B．图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂
C．图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的
D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量
8. 下列说法正确的是
A. 常温时，若测得HA溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，，则HA是弱酸
B. 常温时，用和的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则
C. 常温时，将的硫酸溶液和的醋酸溶液分别稀释成的溶液，加水的体积：前者>后者
D. 常温时，由水电离出来的的溶液中，、、、可能大量共存
9. 下列图像与对应的叙述相符的是

A. 如图1所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，溶液中氢离子浓度的变化
B. 如图2所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸溶液的曲线
C. 如图3所示，在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和发生反应：，若平衡时CO(g)和的转化率相等，则
D. 如图4所示，发生反应：，若，则a曲线不一定使用了催化剂
10. 某温度下， ， 。现有体积均为 V0的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．曲线Ⅱ代表HB
B．水的电离程度：b＞c
C．由c点到d点，溶液中 增大(X 代表A或B)
D．分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c
11. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是
A. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 将1mlCO和2mlH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃(T℃≠250℃)下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H=akJ/ml，如图。下列分析中正确的是
A. 250℃时，0～10minH2反应速率为0.015ml/(L•min)-1
B. 平衡常数K：T℃时大于250℃
C. 其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
D. 平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
14. 已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1ml A和3ml B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡时A的体积分数
B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
C. 时改变的条件：向容器中加入B
D. 平衡常数
15. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是（ ）
A．随的减小，反应②的速率先增大后减小
B．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
C．温度高于时，总反应速率由反应②决定
D．体系中∆c（X）=∆c（Y）+∆c（Z）
二、非选择题
16. 中和反应反应热的测定步骤如下：
I．反应物温度的测量
①用量筒量取50mL 0.50ml/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50mL 0.55ml/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
II．反应后体系温度的测量
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用___________匀速搅拌，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度()
III．重复上述步骤I至步骤II两次，数据记录见下表
注：稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度近似为，混合液的比热容为：完成以下问题：
（1）打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用___________匀速搅拌。
（2）上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，并立即盖上杯盖的目的是___________。
（3）测量盐酸的温度后，未冲洗温度计立即用来测量NaOH溶液的温度，其它操作过程无误，则生成时，所测得的中和反应反应热的绝对值()将___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（4）若改用60mL 0.50ml/L的盐酸与50mL 0.55ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()___________(填“相等”或“不相等”)。
（5）计算此实验中发生中和反应时放出的热量___________kJ(结果保留到小数点后两位)，写出生成的热化学反应方程式___________。
（6）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、从小到大的顺序为___________。
17. 硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。
（1）T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：
①20s后反应达到平衡，和相等，___________，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)
②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率___________。(填“增大”、“不变”或“减小”)
（2）密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和反应，生成和硫蒸气()。
①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，中x=___________。
②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。
700℃时，催化剂___________(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是___________(填字母)。
18. 研究小组用氯气氧化制备(加热装置已省略)，并利用产品进行实验探究。
（1）实验过程中装置的连接顺序为___________，装置C的作用为___________。
（2）加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞停止加热，将溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色固体
①装置A中最合适的反应温度为，需要采取的加热方式是___________。
②停止加热后，拆卸装置前应采取的实验操作为___________。
（3）研究小组用提纯后的配成溶液与反应，探究浓度对反应速率的影响。利用下列试剂完成实验设计，提供试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液
①实验中，则___________。
②在实验Ⅰ、Ⅱ中观察到溶液褪色速度开始时较慢，反应一段时间后褪色速度突然加快。某同学查阅资料得知，存在如下反应历程：
、、
反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为___________。反应历程中生成的离子反应方程式为___________。
（4）取mg实验制得的固体溶于水，加入过量的饱和溶液(不参与反应)沉降，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液VmL，该的纯度为___________%(用含m、V的代数式表示)。【已知：】
19. （1）如图为计算机模拟的甲醇（CH3OH）制氢的反应历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
所有历程中最小能垒（活化能）E正＝ 。
（2）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA （g）+nB （g）⇌pC （g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：
①当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡 移动（填：“向左”、“向右”或“不”）.
②当压强为1×106Pa时，平衡 移动（域：“向左”、“向右”或“不”），写出此时反应的平衡常数表达或：K＝ 。
（3）温度为T1时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH＜0。实验测得：v正＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k正c2（NO）•c（O2），v逆＝v（NO2）消耗＝k逆c2（NO2），（k正，k逆为速率常数，受温度影响）。
①温度为T1时＝ （填数据）；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m n（填“＞”“＜”或“＝”）。
②T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO（g）和O2（g），达到平衡时NO2（g）的体积分数Φ（NO2）随的变化如图所示，当＝2.3时，达到平衡时Φ（NO2）可能是D、E、F三点中的 。
反应
117.6
1
a
177.9
1
b
实验操作
实验现象
实验结论
A
向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液
B试管中溶液先褪色
反应物浓度越大，化学反应速率越快
B
在溶液中存在如下平衡：，加热
溶液颜色由蓝色变为黄绿色
该反应正向为吸热反应
C
等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
酸性：HA>HB
D
向的平衡体系中加入少量KCl固体
溶液红色变浅
增加生成物浓度，平衡逆向移动
实验次数
反应物温度/℃
反应前体系温度
反应后体系温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
1
24.9
25.1
25.0
28.3
3.3
2
24.8
25.0
24.9
28.1
3.2
3
25.0
25.2
25.1
28.5
3.4
编号
褪色时间/s
Ⅰ
5.0
5.0
3.0
2.0
Ⅱ
5.0
a
5.0
2.0
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
c（A）/ml•L﹣1
0.08
0.20
0.44
物质的起始浓度/ml•L﹣1
物质的平衡浓度ml•L﹣1
c（NO）
c（O2）
c（NO2）
c（O2）
0.6
0.3
0
0.2
化学科试卷
可能用到的相对原子质量：O：16 K：39 Mn：55 Fe：56
客观Ⅰ卷 (共45分)
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】C
主观Ⅱ卷 (共55分)
二、非选择题
【16题答案】
【答案】（1）玻璃搅拌器
（2）减少热量散失，减小实验误差
（3）偏小 （4）相等
（5） ①. 1.38 ②.
（6）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 0.02 ②. ＞ ③. 减小
（2） ①. 2 ②. 乙 ③. B
【18题答案】
【答案】（1） ①. ACBD ②. 除去中HCl
（2） ①. 水浴加热 ②. 在a处通入氮气(空气)一段时间
（3） ①. 3.0 ②. 生成的具有催化作用 ③.
（4）或
【19题答案】
【答案】解：（1）由题干反应历程图可知，总反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应的△H＞0，由图中可知从左往右的能垒依次为：103.1kJ/ml，106.7 kJ/ml，53.6 kJ/ml，80.7 kJ/ml，179.6 kJ/ml，故所有历程中最小能垒（活化能）E正＝53.6 kJ/ml，写出该步骤的化学方程式 CH2O*+2H*＝CHO*+3H*，
故答案为：＞；53.6；CH2O*+2H*＝CHO*+3H*；
（2）由表中数据可知，当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，A的浓度由0.02 ml/L变为了0.20ml/L，故体积缩小为原来的，浓度增大到原来的2.5倍，说明该化学平衡不移动，
故答案为：不；
（3）由表中数据可知，当压强从2×105Pa增加到1×106Pa时，A的浓度由0.08ml/L变化为0.44ml/L，即体积缩小为原来的，A的浓度增大到大于原来的5倍，说明化学平衡向左移动，结合（2）分析可知，此时B为非气态物质，故此时反应的平衡常数表达式：K＝，
故答案为：向左；；
（4）结合 正＝（NO）消耗＝2 （O2）消耗＝k正c2（NO）•c（O2），得出k正＝，利用 逆＝（NO2）消耗＝k逆c2 （NO2），得出k逆＝，因为 （NO）消耗＝（NO2）消耗，所以＝═K，根据三段式分析可知：
2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）
开始（ml/L） 0.6 0.3 0
变化（ml/L） 0.2 0.1 0.2
平衡（ml/L） 0.4 0.2 0.2
K═＝＝1.25，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，此反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由于＝K，当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m＜n，
故答案为：1.25；＜；
（5）总物质的量一定时，氧气的浓度越大，NO的转化率越大，两者按2：1充入时，NO2的体积分数最大，当比值增大后，二氧化氮的体积分数减小，当＝2.3时，达到平衡时Φ（NO2）可能是F点