辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

这是一份辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，关于反应，下列说法不正确的是，下列各项叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）
1．肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是
A．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%
C．居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用
D．人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶
2．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（ ）
A．量取一定体积的Na2S2O3溶液
B．加热使明矾失去结晶水
C．从四氯化碳中分离溴单质
D．配制 0.7%的食盐水
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NA
B．标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NA
C．0.1ml·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA
4．在实验室，下列图示装置不能达到实验目的的是（ ）

A．钠的燃烧 B．制备少量NH3 C．收集NO气体 D．制取少量SO2
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，1LPH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10﹣9NA
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2完全反应后的分子数为NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.2NA
D．常温下，10mL5.6ml/L的氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化鎌粒
6．某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断错误的是
A．该废水为无色溶液B．II中沉淀一定不是BaCO3
C．整个实验过程无氧化还原反应发生D．溶液中一定含有Cl-
7．关于反应，下列说法不正确的是
A．中元素被氧化 B．在反应过程中得到电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．既是氧化产物又是还原产物
8．路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。CO2、CO、NH3、CH3OH和CN﹣均为常见路易斯碱。下列说法正确的是（ ）
A．CO2、CO都是由极性键形成的非极性分子
B．NH3的VSEPR模型为三角锥形
C．CH3OH中C与NH3中N的杂化方式相同
D．CH3OH比HCHO的沸点高是由于范德华力大
9．下列各项叙述中，正确的是
A．配合物Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6
B．价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素
C．水中的氢键可以表示为O-H…O，冰中每摩尔H2O有4NA个氢键
D．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种
10．某化学项目学习小组在实验室中采用下图装置模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体。
下列相关叙述不正确的是（ ）
A．m口通入CO2气体，n口接尾气处理装置
B．将氨盐水雾化，可提高CO2的吸收效率
C．若用冷水浴，有利于NaHCO3晶体析出
D．生成晶体的离子方程式为：NaCl + NH3·H2O + CO2 == NaHCO3↓+ NHeq \(\s\up 4(+),\s\d 3(4 ))+ Cl－
11．下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是（ ）
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D.步骤 = 2 \* GB3 ②中直接加热MgCl2·6H2O制得无水氯化镁
12．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
A．用装置甲检验溶液中是否有K＋ B．用装置乙制取并收集少量NH3
C．用装置丙进行喷泉实验 D．用装置丁加热熔融NaOH固体
14．生活中很多生产活动都蕴含着化学原理，下列活动和原理没有关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：
已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是
A．在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为NH3
B．可选用KCSN溶液检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子
C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+
D．H3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]
第Ⅱ卷 （55分）
二、简答题
16、(15分)根据要求回答下列问题：
氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。
回答下列问题：
（1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，乙装置的作用是_______。
（2）丙中采用的加热方式是_______。
（3）丁中化学反应的离子方程式是_______。
（4）戊的作用是尾气吸收，可选用试剂_______（填序号）。
A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．HNO3
（5）反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、_____、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO（填“大于”或“小于”）。
17．(14分)某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。
（1）仪器a名称 。
（2）实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12ml/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2ml/L氨水，测得实验数据如图 。
（3）实验二，用注射器向15mL0.12ml/LAgNO3溶液中滴加1.2ml/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为 ，向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大，此过程化学方程式为. ，应加入 蒸馏水，再测定溶液pH。
（4）若实验二最终pH为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为 ，原因是 。
18．（12分）工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如下图。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。
（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2 +4H+ +O2 Cu2+ + Fe2++ 2S+ 2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为__________。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。
（4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为检验溶液X中Fe2+，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式），观察反应现象。
（5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理，CuS完全反应，过滤生成的沉淀物后，可得CuSO4溶液。用离子方程式表示H2O2的作用是________。
（6）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c ml/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的表达式为______。（已知： FeSO4•7H2O的摩尔质量为278 g/ml ）
19．(14分)已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为____________。
（2）下列关于B2A2的说法中正确的是_____________（填选项序号）
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为__ _（用元素符号表示），写出元素C基态原子的价电子排布图：
（4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有___（填选项符号）
①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为__ _ ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是___ （写化学式）。
阳离子
K+ Cu2+ Fe3+
阴离子
Cl-
选项
实验操作
现象
结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取
CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br－
C
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡
有白色沉淀产生
非金属性：Cl>Si
D
用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀
液面低于刻度线
浓度一定偏高
生产活动
化学原理
A
食醋去水垢
醋酸与不溶性碳酸盐、碱反应
B
卤水点豆腐
电解质使胶体聚沉
C
明矾净水
明矾的氧化性可以杀菌
D
纯碱去油污
碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解
Fe3+
Cu2+
Fe2+
开始沉淀时的pH
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的pH
2.8
6.7
8.3
化学答案
1-5：DBACC
6-10：DDCDD
11-15：ABBCC
16．(15分)（1）分液漏斗（2分），除去Cl2中HCl（2分）
（2）水浴加热（2分）
（3）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（3分）
（4）B（2分） （5）过滤（2分） （6）小于（2分）
17．(14分，每空2分)
某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。
（1）仪器a名称 三颈烧瓶 。
（2）实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12ml/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2ml/L氨水，测得实验数据如图 溶液中离子浓度增大，电导率增大 。
（3）实验二，用注射器向15mL0.12ml/LAgNO3溶液中滴加1.2ml/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为 向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次 ，向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大，此过程化学方程式为. AgOH+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]OH+2H2O ，应加入 41.5 mL蒸馏水，再测定溶液pH。
（4）若实验二最终pH为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为 [Ag（NH3）2]NO3、NH3•H2O ，原因是 实验二中得到的物质是[Ag（NH3）2]OH，溶液中阴离子是OH﹣，pH＝12.6，实验一所得溶液的pH＝10.82，因此该实验所得银氨溶液主要成分为）[Ag（NH3）2]NO3、NH3•H2O 。

18．（12分，每空2分)
（1）增大接触面积，加快堆浸速率 （2） 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （3） 1.0～1.5 （4）K3[Fe(CN)6] (5) CuS+H2O2+2H+=Cu2++2H2O+S (6)
19．(14分，每空2分))（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （2）③④
（3） N＞O＞C
（4） ①②④
（5） 9 SiO