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贵州省毕节市金沙县第五中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题
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这是一份贵州省毕节市金沙县第五中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/ml
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/ml，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/ml
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/ml，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 已知C(石墨，s)⇌ C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ/ml，则金刚石比石墨稳定
2.已知部分共价键的键能如表。下列说法正确的是( )
A. 可以计算出反应(g)+3H2(g)→(g)的ΔH为-384 kJ·ml-1
B. 辛烷的标准燃烧热为-5518 kJ·ml-1。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：C8H18(g)+252O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518 kJ·ml-1
C. 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·ml-1，如图可表示该反应过程与能量的关系
D. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1; S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2; 则ΔH1<ΔH2
3.下列热化学方程式中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ·ml-1
B. 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·ml-1
C. 500℃、30MPa下，将 0.5ml N2和 1.5ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-38.6 kJ·ml-1
D. 1 ml H2完全燃烧放热 142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；ΔH=+285.8 kJ· ml-1
4.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A. A→F，ΔH=-ΔH6
B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C. C→F，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D. |ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
5.空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·ml-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·ml-1。则N2H4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式可表示为( )
A. 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O ΔH=-1135.7 kJ·ml-1
B. N2H4g+NO2g=32N2g+2H2Og ΔH=-567.85 kJ·ml-1
C. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=+1135.7 kJ·ml-1
D. N2H4l+NO2g=32N2g+2H2Ol ΔH=+567.85 kJ·ml-1
6.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·ml-1
②C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.45kJ·ml-1下列说法中正确的是( )
A. C的燃烧热为110.45kJ·ml-1
B. 反应①若使用催化剂，ΔH1会变小
C. 反应①中的能量变化如图所示
D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=-45.5kJ·ml-1
7.通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 ( )
①光催化分解水制氧气：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6 kJ·ml-1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·ml-1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·ml-1
A. 反应①是人们获取H2的途径之一
B. 反应②、③都是化学能转化为热能
C. 反应H2O2(l)=H2O(g)+12O2(g)的ΔH=-98.2 kJ·ml-1
D. 反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·ml-1
8.下列说法正确的是( )
A. 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数不一-定增大，化学反应速率一定增大
C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D. 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
9.下列关于化学反应速率的说法正确的是
①增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多．
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3 ml·L-1·s-1的反应速率一定比1 ml·L-1·s-1的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
A. ①②B. ②⑤C. ②③⑤D. ②④⑤
10.在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表。
由此可推出当c(HI)=0.500ml·L-1，c(H2O2)=0.400ml·L-1时的反应速率为( )
A. 0.038ml·L-1·s-1 B. 0.152ml·L-1·s-1
C. 0.608ml·L-1·s-1D. 0.760ml·L-1·s-1
11.如图表示一定条件下可逆反应：X (g) +Y (g)⇌ 2Z (g) +Q (S)。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是 ( )
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 升高温度 D. 减小体系的压强
12.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)⇌2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是( )
A. 0～2 min内，v(B)=0.1 ml·L-1·min-1 B. t1min时，改变的条件可能是升高温度
C. t3min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变
D. t4min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变
13.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A. Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应
B. H2和F2在低温时也可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应
C. H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应
D. H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快
14.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是( )
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强
A. ①②③⑤B. ①②④⑤C. ①③④D. ①②③④
二、填空题：本大题共4小题，共52分。
15.(10分） 在密闭容器里，通入x ml H2(g)和y ml I2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何变化? (填“增大、减小、或无影响”)
(1)若升高温度，速率_____________； (2)若加入催化剂，速率_________ ；
(3)若充入更多的H2，速率___________； (4)若扩大容器的体积，速率___________；
(5)若容器容积不变，通入氖气，速率_______ 。
16.(12分） （1）.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：
该反应的化学方程式为_________________，从反应开始到10s时，Y的转化率为________，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_____________________。
（2）.把0.5ml X气体和0.6ml Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6ml W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05ml/(L·min)，试计算：
①)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为________________________；
②2min末时Y的浓度为_____________________；
③2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的______________倍。
17.(14分） 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s,单斜)⇌>95.4℃<95.4℃S(s,斜方) ΔH=-0.398kJ⋅ml-1，则常温下，S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是_____[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]
(2)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2g和1mlH2Ol过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：_____，丙烷的燃烧热(ΔH)为____。
(3)水煤气是由H2和CO组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：2H2g+O2g=2H2OgΔH1=-483kJ⋅ml-1；2COg+O2g=2CO2gΔH2=-566kJ⋅ml-1。现取67.2L(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成CO2g和H2Og，测得反应共放热766kJ，则水煤气中H2与CO的物质的量之比是__。
(4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：(ⅰ)A+B→X(ΔH>0)(ⅱ)X→C(ΔH<0)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是__(填字母)。
B.
C． D．
②已知：H2Og=H2Ol ΔH1=-Q1kJ⋅ml-1
C2H5OHg=C2H5OHl ΔH2=-Q2kJ⋅ml-1
C2H5OHg+3O2g=2CO2g+3H2Og ΔH3=-Q3kJ⋅ml-1
若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__kJ(用含Q1、Q2、Q3的代数式表示)。
(5)下表中的数据表示断裂1ml化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅ml-1)：
热化学方程式：H2g+Cl2g=2HClgΔH=-183kJ⋅ml-1，则Cl-Cl键的键能为_____kJ⋅ml-1。
18.(16分） 请回答下列问题：
(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应______(填“放出”或“吸收”)的热量为______kJ。
(2)稀溶液中，1mlH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式______。
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mle-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式______。
(4)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO (g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH1 ；已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2 ；CO的燃烧热为ΔH3；
NO2与CO发生反应的热化学方程式：2NO2(g)+4CO (g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH = _______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(5)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3.V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：
有关气体分子中1ml化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
①由此计算反应Ⅰ的ΔH = _______kJ/ml。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为______、______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。
【解答】
A.表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ⋅ml-1，故A错误；
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/ml，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/ml，所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ/ml，故B错误；
C.浓硫酸稀释放热，故将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确；
D.C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/ml，可知石墨能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，故D错误。
故选C。
2.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学反应的能量变化，侧重考查焓变计算、热化学方程式的书写、能量变化的曲线以及焓变大小比较，难度不大，掌握利用键能计算焓变为解题关键。
【解答】
A.在苯分子中不含C—C键及C=C键，而是存在一种介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，因此根据表格提供的数据不能计算出该反应的反应热，故A错误；
B.燃烧热是1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，氢气的指定物质是液体水，故B错误；
C.CO燃烧是放热反应，根据热化学方程式可知，题图可表示该反应过程与能量的关系，故C正确；
D.固体S转化成气体硫需要吸收热量，则1 ml固体硫完全燃烧生成SO2(g)比1 ml气体硫完全燃烧生成SO2(g)放出的热量少，放热反应的焓变为负值，则ΔH1>ΔH2 ，故D错误。
3.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、可逆反应、燃烧热等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ/ml，故A错误；
B.稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合发生中和反应，其热化学方程式为：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·ml-1，故B正确；
N2和1.5ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，不能完全转化，则1mlN2完全反应时放热大于19.3kJ×2=38.6kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<-38.6kJ/ml，故C错误；
D.1ml H2完全燃烧放热142.9kJ，则2ml H2完全燃烧放热142.9kJ×2=285.8kJ，放热反应的焓变为负，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/ml，故D错误。
故选B。
4.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查盖斯定律，难度不大，理解盖斯定律是解题关键。
【解答】A.F→A，ΔH=ΔH6，则A→F，ΔH=-ΔH6，故A正确；
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6应是A→A的过程，在此过程中没有能量变化，ΔH=0，故B错误；
C.F→C的ΔH'=ΔH6+ΔH1+ΔH2，则C→F的ΔH=-(ΔH6+ΔH1+ΔH2)，所以|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|，故C正确；
D.A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，D→A的ΔH'=ΔH4+ΔH5+ΔH6，二者的绝对值相等，符号相反，即|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|，故D正确；
故选B。
5.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查盖斯定律的应用，为高频考点，把握明确盖斯定律的含义为解答关键，题目难度不大。
【解答】
A.热化学方程式的书写需要表明各组分的状态，故A错误；
B.由盖斯定律②-①2有：N2H4(g)+NO2(g)=32N2(g)+2H2O(g)的焓变△H=(-534kJ⋅ml-1)-(+67.7kJ⋅ml-1)÷2=-567.85 kJ·ml-1，故B正确；
C.由盖斯定律②×2-①有：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)的焓变△H=(-534kJ⋅ml-1)×2-(+67.7kJ⋅ml-1)=-1135.7kJ⋅ml-1，故C错误；
D.N2H4l+NO2g=32N2g+2H2Ol，该反应是放热反应，故D错误。
6.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的概念、燃烧热的概念、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A. 燃烧热指1ml物质在氧气中完全燃烧并生成稳定化合物时放出的热量，C完全燃烧的产物是二氧化碳，故A错误；
B.催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变ΔH，故B错误；
C.反应①为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；
D.由①+②×2可得，TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，根据盖斯定律可得，ΔH=ΔH1+2ΔH2=-45.5kJ·ml-1，故D正确。
故选D。
7.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了化学反应与能量变化，是中学化学的重要知识，难度一般。利用盖斯定律进行相关计算，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点是关键，侧重基础知识的考查。
【解答】A.反应①是制取氢气的途径之一，A正确；
B.②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l) =2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·ml-1；③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·ml-1都是放热反应，故反应②、③都是化学能转化为热能，B正确；
C.根据②可知反应H2O2(l)=H2O(l)+12O2(g) ΔH=-98.2 kJ·ml-1，题中H2O是气态，故 ΔH≠-98.2 kJ·ml-1 ，C错误；
D.根据盖斯定律，由③-①可得反应：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=ΔH3-ΔH1=-752.1 kJ·ml-1，D正确。
8.【答案】D
【解析】A错，对于无气体物质参加的化学反应，增大压强，化学反应速率不变；对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数不变。
B错，升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数一定增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率一定增大。
C错，加入反应物，活化分子百分数不变;若加入的反应物是固体或纯液体，化学反应速率不变。
D对，使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，使化学反应速率成千上万倍增大。
9.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率，难度不大，掌握化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素即可解答。
【解答】
①增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故错误；
②其他条件不变，温度越高，活化分子含量增加，则化学反应速率越快，故正确；
③使用催化剂可改变反应速率，但不改变该反应过程中吸收或放出的热量，故错误；
④如在同一个反应，且计量数之比为3：1，则用不同物质表示反应速率，3ml⋅L-1⋅s-1的反应速率与1ml⋅L-1⋅s-1的反应速率可能相等，故错误；
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，浓度增大，导致增加单位体积内活化分子数增大，则反应速率增大，故正确；
故选B。
10.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率的计算，难度不大，掌握速率方程的计算、数据的分析和利用即可解答。
【解答】
设速率方程为v=kcm(H2O2)·cn(HI)，将实验1、2、4代入可得
k·(0.100)m·(0.100)n=0.00760，k·(0.200)m·(0.100)n=0.0152，k·(0.100)m·(0.200)n=0.0152，解得m=1，n=1，k=0.760
当c(HI)=0.500ml·L-1，c(H2O2)=0.400ml·L-1时的反应速率为0.760×0.500×0.400=0.152ml·L-1·s-1，故选B。
11.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查平衡图象、化学平衡的影响因素等，明确影响化学平衡的移动因素，注意“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应的温度或压强大。
【解答】
由图可知，a曲线变为b曲线，到达平衡时间增多，反应速率减小；X的转化率提高，平衡正向移动。
A.加入催化剂，速率加快，但对平衡无影响，X的转化率不变，故A正确；
B.增大Y的浓度，提高反应速率，X转化率提高，故B错误；
C.升高温度，反应速率加快，平衡移动，X的转化率发生变化，故C错误；
D.该反应反应前后气体的物质的量不变，减小压强，减慢，平衡不移动，故D错误。
12.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意图乙中纵坐标是表示逆反应速率。
【解答】
A、通过图甲可知，v(B)=0.2ml2L2min=0.05 ml/(L⋅min)，故A错误；
B、升高温度，v逆增大，故B错误；
C、增大压强(缩小体积)，v逆增大，c(B)增大，故C错误；
D、催化剂能同等程度地增大v正、v逆，即v正仍等于v逆，故D正确。
故选D。
13.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响反应速率的内因和外因。
【解答】
A.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不选；
B.H2和F2在低温时也可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应，说明化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质，故B选；
C. H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应，温度和压强均为外界因素，故C不选；
D.H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快，FeCl3充当过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂属于外界因素，故D不选。
14.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点和常见题型，侧重于基本理论知识的考查，注意相关基础知识的积累，注意催化剂的使用，为易错点，难度不大。
【解答】
①升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故①正确；
②如使用正催化剂，可降低了反应需要能量，反应速率加快，但负催化剂减小反应速率，故②错误；
③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故③正确；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；
⑤增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故⑤错误；
正确的有①③④；
故选：C。
15.【答案】(1)增大；
(2)增大；
(3)增大；
(4)减小；
(5)不变。
【解析】【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目较简单，掌握影响化学反应速率的因素是解题的关键。增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，扩大体积，压强减小，速率减小，恒容容器中加入惰气反应速率不变，以此解答该题。
【解答】
(1)升高温度，反应速率增大，故答案为：增大；
(2)若加入催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；
(3)再充入H2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；
(4)将容器容积扩大，相当于减小反应物的浓度，则反应速率减小，故答案为：减小；
(5)容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变。
16.【答案】Ⅰ.X+Y⇌2Z ； 79.0%；升高温度或者增大压强
Ⅱ.(1)0.1ml/(L.min)
(2) 0.05ml/L
(3)1011
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率计算和图像分析，解题关键是正确识别图像和应用三段式进行化学反应计算，本题难度不大。
【解答】
Ⅰ、由图示曲线变化可知，X、Y为反应物，Z为生成物，并且0∽10s内△n(X)=1.20ml-0.41ml=0.79ml，△n(Y)=1.00ml-0.21ml=0.79ml，△n(Z)=1.58ml-0=1.58ml，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，10s后各物质的物质的量保持不变，说明反应达到反应限度，为可逆反应，所以该反应的化学方程式为X+Y⇌2Z；由图示可知，从反应开始到10s时，Y的转化率为n变n起×100%=1.00ml-×100%=79.0%；可采取升高温度或者增大压强方法加快反应速率；
Ⅱ、列三段式：
4X(g) + 5Y(g) ⇌ nZ(g) + 6W(g)
起/ml 0.5 0.6 0 0
变/ml 0.4 0.5 0.1n 0.6
2min末/ml 0.1 0.1 0.1n 0.6
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为ΔcΔt=0.4ml2L2min=0.1ml/(L·min)；
(2)2min末时Y的浓度为nv=0.1ml2L=0.05ml/L；
(3)2min内Z的反应速率为ΔcΔt=0.1n2L2min=0.05ml/(L·min)，解得n=2，
2min末，容器内气体的总物质的量为(0.1+0.1+0.2+0.6)ml=1.0ml，恢复到反应前温度，根据气体的物质的量之比等于压强之比可得，P起P末=n起n末=0.5+0.61.0，所以体系内压强是反应前压强的1011倍。
17.【答案】(1)S(斜方)
(2) C3H8g+5O2g=3CO2g+4H2Ol； ΔH=-2215kJ⋅ml-1 ； -2215KJ⋅ml-1
(3)2:1
(4) D ； Q3-Q2+3Q1
(5)243
【解析】(1)S(单斜)转化为S(斜方)是放热反应，则S(斜方)的能量较低，根据能量越低物质越稳定，则较稳定的是S(斜方)；
(2)该反应物总能量高于生成物总能量，反应放热△H=-553.75kJ/ml，则写出的热化学方程式为C3H8g+5O2g=3CO2g+4H2Ol△H1=-2215kJ/ml；丙烷的燃烧热(ΔH)为-2215KJ⋅ml-1；
(3)标况下67.2L水煤气的物质的量为，设氢气的物质的量为xml，CO的物质的量为yml，则得：x+y=3ml，4832×x+5662×y=766，解得x=1ml，y=1ml，所以水煤气中H2与CO的物质的量之比是2：1；
(4)由反应 A+B→C(△H<0)分两步进行 ①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)可以看出，A+B→C(△H<0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X (△H>0)可知这步反应是吸热反应，X→C(△H<0)是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图像D符合，故答案为：D；
②依据盖斯定律：①-②+3×③得到：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H1=-(Q3-Q2+3Q1)kJ/ml，46g液态无水酒精物质的量为1ml，反应放出的热量为(Q3-Q2+3Q1)kJ；
(5)设Cl2的键能为xkJ⋅ml-1，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=436kJ⋅ml-1+xkJ⋅ml-1-2×431kJ⋅ml-1=-183kJ⋅ml-1，解得x=243kJ⋅ml-1，则Cl2的键能为243kJ⋅ml-1。
18.【答案】(1) 放出 ； 135
(2)12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1
(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6kJ·ml-1
(4)△H1-△H2+2△H3
(5) -98；SO2+V2O5⇌V2O4⋅SO3 ； 2V2O4⋅SO3+O2⇌2V2O5+SO3
【解析】(1)根据图象分析，反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，则生成1mlS时放出的热量为(679-409)kJ=270kJ，16gS为0.5ml，则放出的热量为135kJ；
(2)稀溶液中，1ml硫酸与氢氧化钠完全反应时放出114.6kJ热量，反应的中和热ΔH=-114.6kJ2ml=-57.3 kJ⋅ml-1，则表示中和热的热化学方程式为12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1；
(3)该反应每转移1mle-，放热44.4kJ，则消耗1mlCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=44.4kJ×4ml=-177.6kJ/ml；
(4)根据给定的反应①2NO(g)+2CO (g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH1；②2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g) ΔH2，CO的燃烧热的热化学方程式③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3，①+②-2×③可得方程式，2NO2(g)+4CO (g)=4CO2(g)+N2(g)结合盖斯定律可计算出ΔH=ΔH1-ΔH2+2ΔH3；
(5)①反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则反应Ⅰ的ΔH=(2×535+12×496-3×472)kJ/ml=-98kJ/ml；
②反应Ⅱ生成V2O4⋅SO3，方程式为SO2+V2O5⇌V2O4⋅SO3，反应ⅢV2O4⋅SO3与氧气反应生成V2O5和SO3，方程式为2V2O4⋅SO3+O2⇌2V2O5+SO3。
共价键
C—C
C=C
C—H
H—H
键能/(kJ·ml-1)
348
610
413
436
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/(ml·L-1)
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/(ml·L-1)
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/(ml·L-1·s-1)
0.00760
0.0152
0.0228
0.0152
0.0228
化学键
H-H
H-Cl
键能
436
431
化学键
S=O (SO2)
O=O (O2)
S=O (SO3)
能量/kJ
535
496
472
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/ml
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/ml，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/ml
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/ml，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 已知C(石墨，s)⇌ C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ/ml，则金刚石比石墨稳定
2.已知部分共价键的键能如表。下列说法正确的是( )
A. 可以计算出反应(g)+3H2(g)→(g)的ΔH为-384 kJ·ml-1
B. 辛烷的标准燃烧热为-5518 kJ·ml-1。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：C8H18(g)+252O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518 kJ·ml-1
C. 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·ml-1，如图可表示该反应过程与能量的关系
D. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1; S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2; 则ΔH1<ΔH2
3.下列热化学方程式中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ·ml-1
B. 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·ml-1
C. 500℃、30MPa下，将 0.5ml N2和 1.5ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-38.6 kJ·ml-1
D. 1 ml H2完全燃烧放热 142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；ΔH=+285.8 kJ· ml-1
4.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A. A→F，ΔH=-ΔH6
B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C. C→F，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D. |ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
5.空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·ml-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·ml-1。则N2H4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式可表示为( )
A. 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O ΔH=-1135.7 kJ·ml-1
B. N2H4g+NO2g=32N2g+2H2Og ΔH=-567.85 kJ·ml-1
C. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=+1135.7 kJ·ml-1
D. N2H4l+NO2g=32N2g+2H2Ol ΔH=+567.85 kJ·ml-1
6.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·ml-1
②C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.45kJ·ml-1下列说法中正确的是( )
A. C的燃烧热为110.45kJ·ml-1
B. 反应①若使用催化剂，ΔH1会变小
C. 反应①中的能量变化如图所示
D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=-45.5kJ·ml-1
7.通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 ( )
①光催化分解水制氧气：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6 kJ·ml-1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·ml-1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·ml-1
A. 反应①是人们获取H2的途径之一
B. 反应②、③都是化学能转化为热能
C. 反应H2O2(l)=H2O(g)+12O2(g)的ΔH=-98.2 kJ·ml-1
D. 反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·ml-1
8.下列说法正确的是( )
A. 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数不一-定增大，化学反应速率一定增大
C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D. 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
9.下列关于化学反应速率的说法正确的是
①增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多．
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3 ml·L-1·s-1的反应速率一定比1 ml·L-1·s-1的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
A. ①②B. ②⑤C. ②③⑤D. ②④⑤
10.在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表。
由此可推出当c(HI)=0.500ml·L-1，c(H2O2)=0.400ml·L-1时的反应速率为( )
A. 0.038ml·L-1·s-1 B. 0.152ml·L-1·s-1
C. 0.608ml·L-1·s-1D. 0.760ml·L-1·s-1
11.如图表示一定条件下可逆反应：X (g) +Y (g)⇌ 2Z (g) +Q (S)。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是 ( )
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 升高温度 D. 减小体系的压强
12.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)⇌2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是( )
A. 0～2 min内，v(B)=0.1 ml·L-1·min-1 B. t1min时，改变的条件可能是升高温度
C. t3min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变
D. t4min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变
13.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A. Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应
B. H2和F2在低温时也可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应
C. H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应
D. H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快
14.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是( )
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强
A. ①②③⑤B. ①②④⑤C. ①③④D. ①②③④
二、填空题：本大题共4小题，共52分。
15.(10分） 在密闭容器里，通入x ml H2(g)和y ml I2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何变化? (填“增大、减小、或无影响”)
(1)若升高温度，速率_____________； (2)若加入催化剂，速率_________ ；
(3)若充入更多的H2，速率___________； (4)若扩大容器的体积，速率___________；
(5)若容器容积不变，通入氖气，速率_______ 。
16.(12分） （1）.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：
该反应的化学方程式为_________________，从反应开始到10s时，Y的转化率为________，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_____________________。
（2）.把0.5ml X气体和0.6ml Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6ml W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05ml/(L·min)，试计算：
①)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为________________________；
②2min末时Y的浓度为_____________________；
③2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的______________倍。
17.(14分） 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s,单斜)⇌>95.4℃<95.4℃S(s,斜方) ΔH=-0.398kJ⋅ml-1，则常温下，S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是_____[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]
(2)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2g和1mlH2Ol过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：_____，丙烷的燃烧热(ΔH)为____。
(3)水煤气是由H2和CO组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：2H2g+O2g=2H2OgΔH1=-483kJ⋅ml-1；2COg+O2g=2CO2gΔH2=-566kJ⋅ml-1。现取67.2L(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成CO2g和H2Og，测得反应共放热766kJ，则水煤气中H2与CO的物质的量之比是__。
(4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：(ⅰ)A+B→X(ΔH>0)(ⅱ)X→C(ΔH<0)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是__(填字母)。
B.
C． D．
②已知：H2Og=H2Ol ΔH1=-Q1kJ⋅ml-1
C2H5OHg=C2H5OHl ΔH2=-Q2kJ⋅ml-1
C2H5OHg+3O2g=2CO2g+3H2Og ΔH3=-Q3kJ⋅ml-1
若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__kJ(用含Q1、Q2、Q3的代数式表示)。
(5)下表中的数据表示断裂1ml化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅ml-1)：
热化学方程式：H2g+Cl2g=2HClgΔH=-183kJ⋅ml-1，则Cl-Cl键的键能为_____kJ⋅ml-1。
18.(16分） 请回答下列问题：
(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应______(填“放出”或“吸收”)的热量为______kJ。
(2)稀溶液中，1mlH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式______。
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mle-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式______。
(4)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO (g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH1 ；已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2 ；CO的燃烧热为ΔH3；
NO2与CO发生反应的热化学方程式：2NO2(g)+4CO (g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH = _______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(5)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3.V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：
有关气体分子中1ml化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
①由此计算反应Ⅰ的ΔH = _______kJ/ml。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为______、______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。
【解答】
A.表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ⋅ml-1，故A错误；
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/ml，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/ml，所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ/ml，故B错误；
C.浓硫酸稀释放热，故将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确；
D.C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/ml，可知石墨能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，故D错误。
故选C。
2.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学反应的能量变化，侧重考查焓变计算、热化学方程式的书写、能量变化的曲线以及焓变大小比较，难度不大，掌握利用键能计算焓变为解题关键。
【解答】
A.在苯分子中不含C—C键及C=C键，而是存在一种介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，因此根据表格提供的数据不能计算出该反应的反应热，故A错误；
B.燃烧热是1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，氢气的指定物质是液体水，故B错误；
C.CO燃烧是放热反应，根据热化学方程式可知，题图可表示该反应过程与能量的关系，故C正确；
D.固体S转化成气体硫需要吸收热量，则1 ml固体硫完全燃烧生成SO2(g)比1 ml气体硫完全燃烧生成SO2(g)放出的热量少，放热反应的焓变为负值，则ΔH1>ΔH2 ，故D错误。
3.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、可逆反应、燃烧热等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ/ml，故A错误；
B.稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合发生中和反应，其热化学方程式为：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·ml-1，故B正确；
N2和1.5ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，不能完全转化，则1mlN2完全反应时放热大于19.3kJ×2=38.6kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<-38.6kJ/ml，故C错误；
D.1ml H2完全燃烧放热142.9kJ，则2ml H2完全燃烧放热142.9kJ×2=285.8kJ，放热反应的焓变为负，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/ml，故D错误。
故选B。
4.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查盖斯定律，难度不大，理解盖斯定律是解题关键。
【解答】A.F→A，ΔH=ΔH6，则A→F，ΔH=-ΔH6，故A正确；
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6应是A→A的过程，在此过程中没有能量变化，ΔH=0，故B错误；
C.F→C的ΔH'=ΔH6+ΔH1+ΔH2，则C→F的ΔH=-(ΔH6+ΔH1+ΔH2)，所以|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|，故C正确；
D.A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，D→A的ΔH'=ΔH4+ΔH5+ΔH6，二者的绝对值相等，符号相反，即|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|，故D正确；
故选B。
5.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查盖斯定律的应用，为高频考点，把握明确盖斯定律的含义为解答关键，题目难度不大。
【解答】
A.热化学方程式的书写需要表明各组分的状态，故A错误；
B.由盖斯定律②-①2有：N2H4(g)+NO2(g)=32N2(g)+2H2O(g)的焓变△H=(-534kJ⋅ml-1)-(+67.7kJ⋅ml-1)÷2=-567.85 kJ·ml-1，故B正确；
C.由盖斯定律②×2-①有：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)的焓变△H=(-534kJ⋅ml-1)×2-(+67.7kJ⋅ml-1)=-1135.7kJ⋅ml-1，故C错误；
D.N2H4l+NO2g=32N2g+2H2Ol，该反应是放热反应，故D错误。
6.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的概念、燃烧热的概念、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A. 燃烧热指1ml物质在氧气中完全燃烧并生成稳定化合物时放出的热量，C完全燃烧的产物是二氧化碳，故A错误；
B.催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变ΔH，故B错误；
C.反应①为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；
D.由①+②×2可得，TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，根据盖斯定律可得，ΔH=ΔH1+2ΔH2=-45.5kJ·ml-1，故D正确。
故选D。
7.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了化学反应与能量变化，是中学化学的重要知识，难度一般。利用盖斯定律进行相关计算，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点是关键，侧重基础知识的考查。
【解答】A.反应①是制取氢气的途径之一，A正确；
B.②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l) =2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·ml-1；③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·ml-1都是放热反应，故反应②、③都是化学能转化为热能，B正确；
C.根据②可知反应H2O2(l)=H2O(l)+12O2(g) ΔH=-98.2 kJ·ml-1，题中H2O是气态，故 ΔH≠-98.2 kJ·ml-1 ，C错误；
D.根据盖斯定律，由③-①可得反应：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=ΔH3-ΔH1=-752.1 kJ·ml-1，D正确。
8.【答案】D
【解析】A错，对于无气体物质参加的化学反应，增大压强，化学反应速率不变；对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数不变。
B错，升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数一定增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率一定增大。
C错，加入反应物，活化分子百分数不变;若加入的反应物是固体或纯液体，化学反应速率不变。
D对，使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，使化学反应速率成千上万倍增大。
9.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率，难度不大，掌握化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素即可解答。
【解答】
①增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故错误；
②其他条件不变，温度越高，活化分子含量增加，则化学反应速率越快，故正确；
③使用催化剂可改变反应速率，但不改变该反应过程中吸收或放出的热量，故错误；
④如在同一个反应，且计量数之比为3：1，则用不同物质表示反应速率，3ml⋅L-1⋅s-1的反应速率与1ml⋅L-1⋅s-1的反应速率可能相等，故错误；
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，浓度增大，导致增加单位体积内活化分子数增大，则反应速率增大，故正确；
故选B。
10.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率的计算，难度不大，掌握速率方程的计算、数据的分析和利用即可解答。
【解答】
设速率方程为v=kcm(H2O2)·cn(HI)，将实验1、2、4代入可得
k·(0.100)m·(0.100)n=0.00760，k·(0.200)m·(0.100)n=0.0152，k·(0.100)m·(0.200)n=0.0152，解得m=1，n=1，k=0.760
当c(HI)=0.500ml·L-1，c(H2O2)=0.400ml·L-1时的反应速率为0.760×0.500×0.400=0.152ml·L-1·s-1，故选B。
11.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查平衡图象、化学平衡的影响因素等，明确影响化学平衡的移动因素，注意“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应的温度或压强大。
【解答】
由图可知，a曲线变为b曲线，到达平衡时间增多，反应速率减小；X的转化率提高，平衡正向移动。
A.加入催化剂，速率加快，但对平衡无影响，X的转化率不变，故A正确；
B.增大Y的浓度，提高反应速率，X转化率提高，故B错误；
C.升高温度，反应速率加快，平衡移动，X的转化率发生变化，故C错误；
D.该反应反应前后气体的物质的量不变，减小压强，减慢，平衡不移动，故D错误。
12.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意图乙中纵坐标是表示逆反应速率。
【解答】
A、通过图甲可知，v(B)=0.2ml2L2min=0.05 ml/(L⋅min)，故A错误；
B、升高温度，v逆增大，故B错误；
C、增大压强(缩小体积)，v逆增大，c(B)增大，故C错误；
D、催化剂能同等程度地增大v正、v逆，即v正仍等于v逆，故D正确。
故选D。
13.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响反应速率的内因和外因。
【解答】
A.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不选；
B.H2和F2在低温时也可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应，说明化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质，故B选；
C. H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应，温度和压强均为外界因素，故C不选；
D.H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快，FeCl3充当过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂属于外界因素，故D不选。
14.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点和常见题型，侧重于基本理论知识的考查，注意相关基础知识的积累，注意催化剂的使用，为易错点，难度不大。
【解答】
①升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故①正确；
②如使用正催化剂，可降低了反应需要能量，反应速率加快，但负催化剂减小反应速率，故②错误；
③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故③正确；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；
⑤增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故⑤错误；
正确的有①③④；
故选：C。
15.【答案】(1)增大；
(2)增大；
(3)增大；
(4)减小；
(5)不变。
【解析】【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目较简单，掌握影响化学反应速率的因素是解题的关键。增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，扩大体积，压强减小，速率减小，恒容容器中加入惰气反应速率不变，以此解答该题。
【解答】
(1)升高温度，反应速率增大，故答案为：增大；
(2)若加入催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；
(3)再充入H2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；
(4)将容器容积扩大，相当于减小反应物的浓度，则反应速率减小，故答案为：减小；
(5)容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变。
16.【答案】Ⅰ.X+Y⇌2Z ； 79.0%；升高温度或者增大压强
Ⅱ.(1)0.1ml/(L.min)
(2) 0.05ml/L
(3)1011
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率计算和图像分析，解题关键是正确识别图像和应用三段式进行化学反应计算，本题难度不大。
【解答】
Ⅰ、由图示曲线变化可知，X、Y为反应物，Z为生成物，并且0∽10s内△n(X)=1.20ml-0.41ml=0.79ml，△n(Y)=1.00ml-0.21ml=0.79ml，△n(Z)=1.58ml-0=1.58ml，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，10s后各物质的物质的量保持不变，说明反应达到反应限度，为可逆反应，所以该反应的化学方程式为X+Y⇌2Z；由图示可知，从反应开始到10s时，Y的转化率为n变n起×100%=1.00ml-×100%=79.0%；可采取升高温度或者增大压强方法加快反应速率；
Ⅱ、列三段式：
4X(g) + 5Y(g) ⇌ nZ(g) + 6W(g)
起/ml 0.5 0.6 0 0
变/ml 0.4 0.5 0.1n 0.6
2min末/ml 0.1 0.1 0.1n 0.6
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为ΔcΔt=0.4ml2L2min=0.1ml/(L·min)；
(2)2min末时Y的浓度为nv=0.1ml2L=0.05ml/L；
(3)2min内Z的反应速率为ΔcΔt=0.1n2L2min=0.05ml/(L·min)，解得n=2，
2min末，容器内气体的总物质的量为(0.1+0.1+0.2+0.6)ml=1.0ml，恢复到反应前温度，根据气体的物质的量之比等于压强之比可得，P起P末=n起n末=0.5+0.61.0，所以体系内压强是反应前压强的1011倍。
17.【答案】(1)S(斜方)
(2) C3H8g+5O2g=3CO2g+4H2Ol； ΔH=-2215kJ⋅ml-1 ； -2215KJ⋅ml-1
(3)2:1
(4) D ； Q3-Q2+3Q1
(5)243
【解析】(1)S(单斜)转化为S(斜方)是放热反应，则S(斜方)的能量较低，根据能量越低物质越稳定，则较稳定的是S(斜方)；
(2)该反应物总能量高于生成物总能量，反应放热△H=-553.75kJ/ml，则写出的热化学方程式为C3H8g+5O2g=3CO2g+4H2Ol△H1=-2215kJ/ml；丙烷的燃烧热(ΔH)为-2215KJ⋅ml-1；
(3)标况下67.2L水煤气的物质的量为，设氢气的物质的量为xml，CO的物质的量为yml，则得：x+y=3ml，4832×x+5662×y=766，解得x=1ml，y=1ml，所以水煤气中H2与CO的物质的量之比是2：1；
(4)由反应 A+B→C(△H<0)分两步进行 ①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)可以看出，A+B→C(△H<0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X (△H>0)可知这步反应是吸热反应，X→C(△H<0)是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图像D符合，故答案为：D；
②依据盖斯定律：①-②+3×③得到：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H1=-(Q3-Q2+3Q1)kJ/ml，46g液态无水酒精物质的量为1ml，反应放出的热量为(Q3-Q2+3Q1)kJ；
(5)设Cl2的键能为xkJ⋅ml-1，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=436kJ⋅ml-1+xkJ⋅ml-1-2×431kJ⋅ml-1=-183kJ⋅ml-1，解得x=243kJ⋅ml-1，则Cl2的键能为243kJ⋅ml-1。
18.【答案】(1) 放出 ； 135
(2)12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1
(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6kJ·ml-1
(4)△H1-△H2+2△H3
(5) -98；SO2+V2O5⇌V2O4⋅SO3 ； 2V2O4⋅SO3+O2⇌2V2O5+SO3
【解析】(1)根据图象分析，反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，则生成1mlS时放出的热量为(679-409)kJ=270kJ，16gS为0.5ml，则放出的热量为135kJ；
(2)稀溶液中，1ml硫酸与氢氧化钠完全反应时放出114.6kJ热量，反应的中和热ΔH=-114.6kJ2ml=-57.3 kJ⋅ml-1，则表示中和热的热化学方程式为12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1；
(3)该反应每转移1mle-，放热44.4kJ，则消耗1mlCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=44.4kJ×4ml=-177.6kJ/ml；
(4)根据给定的反应①2NO(g)+2CO (g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH1；②2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g) ΔH2，CO的燃烧热的热化学方程式③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3，①+②-2×③可得方程式，2NO2(g)+4CO (g)=4CO2(g)+N2(g)结合盖斯定律可计算出ΔH=ΔH1-ΔH2+2ΔH3；
(5)①反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则反应Ⅰ的ΔH=(2×535+12×496-3×472)kJ/ml=-98kJ/ml；
②反应Ⅱ生成V2O4⋅SO3，方程式为SO2+V2O5⇌V2O4⋅SO3，反应ⅢV2O4⋅SO3与氧气反应生成V2O5和SO3，方程式为2V2O4⋅SO3+O2⇌2V2O5+SO3。
共价键
C—C
C=C
C—H
H—H
键能/(kJ·ml-1)
348
610
413
436
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/(ml·L-1)
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/(ml·L-1)
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/(ml·L-1·s-1)
0.00760
0.0152
0.0228
0.0152
0.0228
化学键
H-H
H-Cl
键能
436
431
化学键
S=O (SO2)
O=O (O2)
S=O (SO3)
能量/kJ
535
496
472
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