[化学][期末]浙江省学考适应模拟2023-2024学年高一下学期6月期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]浙江省学考适应模拟2023-2024学年高一下学期6月期末考试试题(解析版)，共21页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷， 反应中，氧化剂是， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 根据物质的组成进行分类，属于（ ）
A. 氧化物B. 碱C. 盐D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】氧化亚铁是由氧元素和铁元素组成的化合物，属于氧化物，故选A。
2. 化学实验务必注意安全。图标提示了与实验安全有关的某注意事项，其含义是（ ）
A. 用电—禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源
B. 锐器—避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤
C. 洗手—实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洗双手
D. 热烫—加热操作应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰
【答案】B
【解析】
【详解】图中安全标记为避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，没有出现电源、洗手、加热的标志，故选B。
3. 仪器名称为“锥形瓶”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该仪器为锥形瓶，故A正确；
B．该仪器为圆底烧瓶，故B错误；
C．该仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量的浓度的溶液，故C错误；
D．该仪器为分液漏斗，故D错误；
故选：A。
4. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】溶于水或在熔融状态下能电离出离子而导电的化合物是电解质。
A．在熔融状态下不能电离，是非电解质，A不符合题意；
B．溶于水电离出钠离子和硫离子从而能导电，是电解质，B符合题意；
C．甲醇溶于水不能电离，是非电解质，C不符合题意；
D．溶于水不导电，是非电解质，D不符合题意；
答案选B。
5. 反应中，氧化剂是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】NO中氮元素化合价降低，作氧化剂，NH3中氮元素化合价升高，失去电子，作还原剂，故选A。
6. 下列物质的名称与化学式对应关系正确的是（ ）
A. 水晶：B. 水银：
C. 烧碱：D. 苯：
【答案】B
【解析】
【详解】A．水晶为SiO2，A错误；
B．水银为Hg，B正确；
C．烧碱为氢氧化钠，C错误；
D．苯为C6H6，D错误；
故选B。
7. 工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。下列四个原料组合中，适合用于工业生产制备的是（ ）
A. 与B. 与
C. 与D. 与
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应剧烈、产生易燃的H2，自然界中没有Na单质，Na的成本高，A项不适用于工业制备NaOH；
B．NaCl与Ca(OH)2不反应，B项不适用于工业制备NaOH；
C．Na2O与H2O反应生成NaOH，但自然界中没有大量Na2O，Na2O的生产成本高，C项不适用于工业制备NaOH；
D．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3、Ca(OH)2的成本较低，且反应不需要复杂的特殊设备，D项适用于工业制备NaOH；
答案选D。
8. 下列溶液不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ）
A. 氯化铁溶液B. 新制氯水C. 食盐水D. 碘酒
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铁氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不符合题意；
B．氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不符合题意；
C．食盐水即氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C符合题意；
D．碘酒中有碘单质，淀粉遇碘变蓝，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D不符合题意；
故选：C。
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 和互为同位素
B. 和互为同素异形体
C. 乙醇和丙三醇()互为同系物
D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，1H2和2H2是同种物质，A错误；
B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，Cl2O和ClO2是不同的化合物，B错误；
C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，乙醇和丙三醇结构不同，不互为同系物，C错误；
D．葡萄糖和果糖分子式都是C6H12O6，分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，D正确；
故选D。
10. 下列说法不正确的是（ ）
A. 亚硝酸钠具有一定毒性，但严格控制用量仍可用作食品添加剂
B. 拉瓦锡根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型
C. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染
D. 工业上可用石灰乳消除燃煤烟气中的二氧化硫
【答案】B
【解析】
【详解】A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用，但亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此食品中亚硝酸钠的最大使用量和残留量都有严格规定，A项正确；
B．卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型，B项错误；
C．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，C项正确；
D．石灰乳能吸收燃煤烟气中的SO2最终转化成CaSO4，D项正确；
答案选B。
11. 下列有关实验操作和安全的说法不正确的是（ ）
A. 做“焰色试验”时需使用明火，应束好长发、系紧宽松衣物
B. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时应加入碎瓷片以防止暴沸
C. 中学实验室中未用完的钠、钾可以放回原试剂瓶
D. 上图所示实验结束后，应先移去酒精灯，待反应液冷却后再将导管移出品红溶液，以免二氧化硫逸出污染室内空气
【答案】D
【解析】
【详解】A．做“焰色试验”时应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，注意实验操作安全，A正确；
B．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制备乙酸乙酯，该实验需要加热，应加入碎瓷片以防止暴沸，B正确；
C．钠、钾是活泼金属，剩余钠、钾如直接放入废液缸会与水剧烈反应容易造成危险，未用完的钠、钾可以放回原试剂瓶，C正确；
D．为防止倒吸，应先将导管移出品红溶液，再移去酒精灯，D错误；
故选D。
12. 下列说法不正确的是（ ）
A. 甲醛溶液常用于保存动物标本
B. 碱式碳酸铜可用作抗酸胃药
C. 聚乙烯常用作食品、药物的包装材料
D. 氯气广泛用于制造有机溶剂、农药和药品
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲醛能够使蛋白质变性，所以具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本，故A正确；
B．碱式碳酸铜与胃酸中的盐酸反应得到Cu2+，会造成重金属中毒，不可用作抗酸胃药，故B错误；
C．聚乙烯无毒，可用于食品、药物的包装材料，故C正确；
D．氯气与氢气反应用于制造盐酸，与某些有机物反应可用于制造农药，染料和药品等，故D正确；
故选：B。
13. 下列说法正确的是（ ）
A. 分子式的通式为的烃都是烯烃
B. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
C. 石油的分馏、裂化都属于物理变化
D. 天然气可转化为生产高分子材料的单体
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子式的通式为CnH2n的烃可以为烯烃，也可以使环烷烃，A错误；
B．糖类中的单糖不能发生水解反应，B错误；
C．石油的分馏是物理变化，但是裂化是化学变化，C错误；
D．天然气在一定的条件下可转化为乙烯等不饱和烃，是生产高分子材料的单体，D正确；
故选D。
14. 下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径由小到大的顺序：②⑥
C. ④的单质与②、⑥的单质都能反应
D. ①、②、⑤的氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
【答案】D
【解析】
【分析】①~⑥代表6种短周期主族元素，分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl元素；
【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径由小到大的顺序：②⑥，故B正确；
C．Mg单质能在点燃条件下与N2、Cl反应生成Mg3N2、MgCl2，故C正确；
D．N的氧化物NO不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选D。
15. 下列反应属于可逆反应的是（ ）
① ②
③ ④
A. ①③B. ②④C. ①D. ②③
【答案】C
【解析】
【分析】可逆反应指同一条件下，既能正向进行，也能逆向进行的反应，判断关键是判断是否在相同的条件下。
【详解】①反应条件相同，属于可逆反应；
② 光合作用和呼吸作用场所不同，不属于可逆反应；
③条件不同，不属于可逆反应；
④反应条件不同，不属于可逆反应。
故选C
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列说法正确的是（ ）
A. 水分子的分子结构模型为
B. 金刚石和石英都属于共价化合物
C. 和分子中的共价键都是极性共价键
D. 物理变化中不可能发生化学键的断裂或形成
【答案】A
【解析】
【详解】A．为水分子的分子结构模型，A正确；
B．金刚石不属于共价化合物，为单质，B错误；
C．C2H6分子中的共价键有极性共价键和非极性共价键，C错误；
D．氯化钠溶于水为物理变化，但是存在离子键的断裂，D错误；
故选A。
17. 在25℃和101kPa条件下，断开、、、、中的1ml化学键所需能量如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A. 1ml分子具有946kJ的能量，化学性质非常稳定
B. 常温常压下，分子比分子更难分解为原子
C. 常温常压下，是放热反应
D. 常温常压下，原子与原子形成1ml时放热1173kJ
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于N2含有氮氮三键，断键较难，因此化学性质较稳定，故A错误；
B．常温常压下，断裂1ml分子需要能量为436kJ，断裂1ml分子需要能量为243kJ，因此分子更难分解为原子，故B正确；
C．常温常压下，反应旧键断裂吸收能量为946+3×436=2254kJ，形成新键放出能量为2×3×391=2346 kJ，反应放出能量2346-2254=92kJ，是放热反应，故C正确；
D．常温常压下，原子与原子形成1ml时放热3×391=1173kJ，故D正确；
故选A。
18. 利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是（ ）
A. 装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生
B. 装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒
C. 三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙
D. 装置乙中铁片为正极，电极反应式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置乙中Zn的活泼性比Fe强，Zn做负极，Fe做正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置乙中铁片上有气泡产生，A错误；
B．装置丙中，未形成闭合回路，不能构成原电池，B错误；
C．装置甲中Fe做负极，是电子生成Fe2+，质量减小，装置乙中Fe做正极被保护，铁片质量不变，装置丙中发生普通化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，形成原电池能加快反应速率，则铁片质量减小的速率：甲>丙>乙，C错误；
D．装置乙中铁片为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，D正确；
故选D。
19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 24g在空气中完全燃烧，转移电子数为
B. 1L1ml/L的水溶液中，原子数为
C. 标准状况下，22.4L中的分子数为
D. 2.0g和混合物中的中子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．24gMg的物质的量为，镁在空气中与燃烧生成Mg2+，转移2ml电子，转移电子数为2，故A错误；
B．1L1ml/L物质的量为n=c∙V=1L×1ml/L=1ml，含1mlH原子，而溶液中水也含有H原子，则原子数大于，故B错误；
C．标准状况下，乙醇不是气体，无法用气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故C错误；
D．和的摩尔质量都是20g/ml，中子数都是10，2.0g和混合物的物质的量为，则0.1ml混合物含1ml中子，中子数为，故D正确；
故选D。
20. 下列方程式书写正确的是（ ）
A. 次氯酸在水溶液中的电离方程式：
B. 乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：催化剂
C. 氨催化氧化生成一氧化氮的化学方程式：
D. 高锰酸钾与足量浓盐酸共热制氯气的离子方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，且电离产生ClO-，电离方程式：，A错误；
B．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式，B错误；
C．氨气和氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式：，C正确；
D．高锰酸钾与足量浓盐酸共热生成KCl、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式：，D错误；
故选C。
21. 从单质到盐存在如下物质转化关系：。下列说法不正确的是（ ）
A. 若单质为，物质X可能为或
B. 若盐为，氧化物可能为或
C. 若盐为，单质可能为或
D. 若物质X为，单质可能为或
【答案】C
【解析】
【详解】A．若单质为S，S和氧气反应生成SO2，与水反应生成亚硫酸，物质X可能为或，生成Na2SO3或亚硫酸铵，A正确；
B．若盐为，单质可能为Na或S，若为Na时，钠与氧气常温下生成氧化钠，加热下生成过氧化钠，或与水反应均生成NaOH，与SO3反应生成硫酸钠，则氧化物可能为或，B正确；
C．若盐为，单质为时，铁和氧气反应生成三氧化二铁(在纯氧中反应生成四氧化三铁)，铁的氧化物均不能与水反应，则不能实现转化，C错误；
D．单质可能为或，与氧气反应生成CO2或SO2，与水反应生成碳酸或亚硫酸，若物质X为，与碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢钠，与亚硫酸发生氧化还原反应生成硫酸钠和NaCl，D正确；
故选C。
22. 在实验室以铝土矿(主要成分为，含有等杂质)为原料模拟制备铝，主要流程如下：下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液A为溶液B. 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤
C. 溶液B为溶液D. 生产过程Ⅳ耗能最高
【答案】C
【解析】
【分析】实验室以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3等杂质)为原料，加入氢氧化钠将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，固体A为不反应的氧化铁，四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2，转化为氢氧化铝沉淀，溶液B为NaHCO3，加热氢氧化铝得到氧化铝，电解得到铝单质，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，溶液A为Na[Al(OH)4]溶液，A正确；
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤，分离滤渣与滤液，B正确；
C．根据分析可知，溶液B为NaHCO3溶液，C错误；
D．生产过程Ⅳ耗能最高，需要电解，D正确；
故选C。
23. 传统酿醋工艺主要流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 蒸煮的目的是使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌
B. 糖化过程中有麦芽糖、蔗糖、葡萄糖生成
C. 酒精发酵过程主要反应方程式为
D. 麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇
【答案】B
【解析】
【分析】糯米经过浸泡、蒸煮、糖化后最终转化为葡萄糖，在酒化酶作用下转化为酒精，B为乙醇，发酵转化为乙酸，最终得到食醋，据此回答。
【详解】A．蒸煮不仅可以使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌，A正确；
B．糖化过程中没有蔗糖的生成，B错误；
C．酒精发酵过程生成乙醇和CO2，方程式为：，C正确；
D．麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇生成乙酸，D正确；
故选B。
24. 在500mL的恒温密闭容器中，加入2mlA在一定条件下发生反应：。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应过程中容器内气体密度保持不变
B. 反应到4min时B的生成速率大于B的消耗速率
C. 0~6min内用C表示的平均反应速率为1ml/(L·min)
D. 0~6min容器内压强不断增大，6min后不再变化，处于平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．在500mL的恒温密闭容器中，容器体积不变，由反应可知混合气体总质量不变，则气体密度保持不变，A正确；
B．由图可知，4min后A的物质的量仍在减小，说明反应仍正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，反应到4min时B的生成速率大于B的消耗速率，B正确；
C．0~6min内A的物质的量减少为2-0.5=1.5ml，反应速率为，根据化学方程式的计量数之比，0~6min内用C表示的平均反应速率为v(C)=v(A)=0.75ml/(L·min)，C错误；
D．0~6min反应正向进行，容器内压强不断增大，6min后A的物质的量不变，反应到达平衡，D正确；
本题选C。
25. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．AlCl3是共价化合物，不含离子，熔融状态下不能电离，几乎不导电，故A正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故B错误；
C．焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色为黄色，则该溶液中含NaOH或钠盐，故C错误；
D．钾盐溶液中硫酸根离子和溶液中钡离子结合产生白色沉淀硫酸钡，该钾盐硫酸钾或KHSO4，故D错误；
故选A。
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）甲烷分子电子式是_______。
（2）亚硫酸的化学式是_______。
（3）金属钠在氯气中燃烧，发出_______色火焰，生成_______色烟。
（4）写出工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅的化学方程式_______。
【答案】（1） （2）
（3）①. 黄 ②. 白 （4）
【解析】（1）甲烷CH4分子中C与1个H共用1对电子对，C形成8电子稳定结构，H原子形成2电子稳定结构，电子式是；
（2）亚硫酸的化学式是；
（3）钠的燃烧焰色呈黄色，金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，反应生成NaCl固体，生成白色烟；
（4）工业上用焦炭还原石英砂(SiO2)生成粗硅和CO，反应的化学方程式。
27. 乙烯、乙炔是重要的有机化工原料，可发生如下转化(部分反应条件略去)：
请回答：
（1）R的结构式是_______。
（2）中官能团的名称是_______、_______。
（3）反应⑥乙醇被氧气氧化为乙醛的化学方程式是_______。
（4）下列关于上述转化关系的说法正确的是_______。
A. 聚丙烯腈的结构简式为
B. 反应①、②、③、④、⑤的反应类型均为加成反应
C. 相同物质的量的乙炔和乙醛分别完全燃烧，耗氧量相同
D. 乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的反应原子利用率可达100%
【答案】（1）
（2）①. 碳碳双键 ②. 碳氯键(氯原子)
（3）
（4）BCD
【解析】乙炔和HCN发生加成反应生成CH2=CH-CN，乙炔和HCl加成生成CH2=CH-Cl，乙炔和氢气加成生成CH2=CH2，乙烯和溴单质加成得到R为BrCH2CH2Br，乙烯和水加成得到CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成乙醛；
（1）乙烯和溴单质加成得到R为BrCH2CH2Br，结构式是；
（2）乙炔和HCl加成生成CH2=CH-Cl，其中官能团的名称是碳碳双键、碳氯键；
（3）反应⑥乙醇和氧气在铜催化下氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是；
（4）A．丙烯腈中碳碳双键发生加聚反应生成聚丙烯腈，其结构简式为，故A错误；
B．反应①乙炔和HCN发生加成反应生成CH2=CH-CN，反应②乙炔和HCl加成生成CH2=CH-Cl，反应③乙炔和氢气加成生成CH2=CH2，反应④乙烯和溴单质加成得到R为BrCH2CH2Br，反应⑤乙烯和水加成得到CH3CH2OH，反应类型均为加成反应，故B正确；
C． 1mlC2H2完全燃烧耗氧量为2.5ml,1mlC2H4O完全燃烧耗氧量为2.5ml,等物质的量乙炔和乙醛在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同，故C正确；
D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷中只有1种产物，反应原子利用率可达100%，故D正确；
故选BCD。
28. 某同学为验证、、元素及其化合物的相互转化关系，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）反应①的化学方程式是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 氧化铁在空气中受热迅速转化为氧化亚铁
B. 反应②过程中有可燃性气体生成
C. 黑色固体是氧化亚铁
D. 黄色溶液中存在硝酸根离子
（3）反应④的离子方程式是_______。
（4）设计实验方案检验黄色溶液中金属阳离子_______。
【答案】（1）
（2）BD
（3）
（4）取少量黄色溶液于试管中，滴加足量溶液，若溶液变红色，说明黄色溶液中阳离子为。或：取少量黄色溶液于试管中，滴加足量溶液，若产生红褐色沉淀，说明黄色溶液中阳离子为
【解析】氧化铁粉末与Al反应转化为氧化铝和Fe，加入氢氧化钠转化为四羟基合铝酸钠，Fe不反应，所以黑色固体为Fe，加入稀硝酸转化为Fe2+和NO、H2O，加入硫酸又转化为Fe3+和NO，据此回答。
（1）反应①为铝热反应，方程式为：；
（2）A．氧化铁在空气中受热转化为四氧化三铁，A错误；
B．Al过量，会与NaOH反应转化为四羟基合铝酸钠与H2，B正确；
C．黑色固体是铁单质，C错误；
D．黄色溶液中存在硝酸根离子和硫酸根离子，D正确；
故选BD。
（3）浅绿色溶液中为Fe2+，加入硫酸后提供氢离子，与硝酸根离子转化为Fe3+、NO和H2O，方程式为：；
（4）检验Fe3+的试剂为KSCN或者NaOH，方法为：取少量黄色溶液于试管中，滴加足量KSCN溶液，若溶液变红色，说明黄色溶液中阳离子为Fe3+，或：取少量黄色溶液于试管中，滴加足量NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，说明黄色溶液中阳离子为Fe3+。
29. 某同学设计了如图所示装置，通过改变试剂组合可以完成多个中学化学实验(加热装置可选用)。可供选择的试剂如下表：
请回答：
（1）为使仪器中液体顺利流下，打开下端活塞前，应采取的操作是_______。
（2）仪器的名称是_______，作用是_______。
（3）若要证明能与硅酸钠溶液反应，试剂A最宜选用_______。
（4）若要制取，试剂A应选用浓硫酸而不宜选用稀硫酸，理由是_______。
（5）若要比较元素与元素非金属性强弱，该装置的设计还存在一个缺陷，请指出_______。
【答案】（1）打开上端玻璃塞。或：将旋转玻璃塞使玻璃塞上凹槽与漏斗口上小孔相对
（2）①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸
（3）稀硫酸
（4）试剂B为铜粉，稀硫酸不能与其反应。或：试剂B为亚硫酸钠粉末，生成的会大量溶解于稀硫酸中
（5）缺少尾气处理装置
【解析】若要证明CO2能与硅酸钠溶液反应，试剂A为稀硫酸，B为碳酸钠粉末，C为硅酸钠，若要制取SO2，试剂A为浓硫酸，试剂B为Cu或者亚硫酸钠，若要比较Cl元素与Br元素非金属性强弱，A为浓盐酸，B为二氧化锰，C为溴化钠，据此回答。
（1）为使仪器a中液体顺利流下，打开下端活塞前，应采取的操作是打开上端玻璃塞，或：将旋转玻璃塞使玻璃塞上凹槽与漏斗口上小孔相对，使得内外气压相等；
（2）仪器b的名称是球形干燥管，作用为防倒吸；
（3）若要证明CO2能与硅酸钠溶液反应，试剂A最宜选用稀硫酸，通过盐酸制得的CO2含有氯化氢气体，所以选择稀硫酸；
（4）若要制取SO2，试剂A应选用浓硫酸而不宜选用稀硫酸，理由是试剂B为铜粉，稀硫酸不能与其反应；或：试剂B为亚硫酸钠粉末，生成的SO2会大量溶解于稀硫酸中；
（5）若要比较Cl元素与Br元素非金属性强弱，该装置的设计还存在一个缺陷，缺少尾气处理装置，会污染空气。
30. 将一瓶1.0g头孢拉定粉剂配制成0.5mg/mL皮试注射液，需用0.9%氯化钠注射液多次稀释：
（1）已知0.9%氯化钠注射液密度约为1g/mL，则其物质的量浓度约为_______ml/L(计算结果保留3位小数)。
（2）在药瓶内注入0.9%氯化钠注射液，振荡，全部溶解后得到4mL溶液A，此时头孢拉定浓度为_______mg/mL。
（3）再用3支规格为1mL针筒经过3次稀释即可得到所需浓度的皮试注射液，下表中=_______。
【答案】（1）0.154 （2）250 （3）0.2
【解析】（1）该注射溶液的密度为1g/cm3，质量分数为0.9%，则该氯化钠溶液的浓度为：；
（2）4mL溶液A含1.0g即1000mg头孢拉定，头孢拉定浓度为；
（3）溶液A的头孢拉定浓度为250 mg/mL，取溶液A0.1mL，则头孢拉定质量为250 mg/mL×0.1mL=25mg，溶液B的头孢拉定浓度为25 mg/mL，取溶液B0.1mL，则头孢拉定质量为25 mg/mL×0.1mL=2.5mg，溶液C的头孢拉定浓度为2.5 mg/mL，若配制成1mL0.5mg/mL皮试注射液，根据溶质的质量不变，可得2.5 mg/mL∙mL=1mL×0.5mg/mL，解得x=0.2。共价键
能量/(kJ)
436
946
243
391
432
实验操作
实验现象
实验结论
A
将氯化铝在一定压强下加热至熔融状态，接通直流电源，电路中接入电流表
电流表指针几乎不偏转
氯化铝不是由离子构成的
B
将二氧化硫水溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液
溶液由红色变为无色
二氧化硫水溶液能将酚酞漂白
C
用铂丝蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧
火焰颜色呈黄色
该溶液中溶质有钠盐
D
向某钾盐溶液中加入足量溶液
产生白色沉淀
该钾盐为硫酸钾
试剂
A
B
C
浓硫酸
稀硫酸
浓盐酸
稀盐酸
铜片
碳酸钠粉末
亚硫酸钠粉末
二氧化锰粉末
碳酸钠溶液
硅酸钠溶液
硫化钠溶液
溴化钠溶液
1
取溶液A0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液B
2
取溶液B0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液C
3
取溶液CmL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到皮试注射液