《化学》 - 溶液 知识点训练 中职《农林牧渔类》对口考试一轮复习 04 （原卷版+解析版）

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2、溶液 知识点训练卷
一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）
1．下列存在丁达尔效应的是( )
A．糖水B．泥水
C．饱和食盐水D．向沸水中滴入饱和溶液所得液体
【答案】D
【详解】A．糖水是溶液，不存在丁达尔效应，A错误；
B．泥水是浊液，不存在丁达尔效应，B错误；
C．饱和食盐水是溶液，不存在丁达尔效应，C错误；
D．向沸水中滴入饱和溶液所得液体制得氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确；
故选D。
2．诗句中蕴含了化学知识，下列关于“江雾霏霏作雪天”中“雾”的说法错误的是( )
A．属于胶体B．能发生丁达尔效应
C．分散质粒子的直径在以上D．属于混合物
【答案】C
【详解】雾属于胶体，分散质粒子的直径在1~100nm之间，能发生丁达尔效应，属于混合物；答案选C。
3．用铁铝合金片制造的铁心，涡流损耗小，重量较轻，有良好的耐中子辐射性能。下列关于铁、铝两种元素的说法中错误的是( )
A．Fe(OH)3和Al(OH)3都不溶于氨水
B．常温下，浓硫酸可用铝制或者铁制容器贮存、运输
C．控制发生条件，可将铁盐和铝盐转化为Fe(OH)3和Al(OH)3胶体
D．两金属与稀硫酸反应，若消耗金属的物质的量相等，则产生气体的量一定相等
【答案】D
【详解】A．Fe(OH)3和Al(OH)3都不溶于氨水，但是Al(OH)3可溶于强碱，A正确；
B．常温下，铝、铁遇浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸可用铝制或者铁制容器贮存、运输，B正确；
C．控制发生条件，可将铁盐和铝盐转化为Fe(OH)3和Al(OH)3胶体，例如，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可制得氢氧化铁胶体，C正确；
D．两金属与稀硫酸反应，若消耗金属的物质的量相等，则产生气体的量不一定相等，比如、，2mlAl生成3mlH2，2mlFe生成2mlH2，D错误；
故选D。
4．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )
A．氨水B．烟雾C．澄清石灰水D．葡萄糖液
【答案】B
【详解】A. 氨水，属于溶液，不产生丁达尔效应，A错误；
B. 烟雾，属于胶体，产生丁达尔效应，B正确；
C. 澄清石灰水，属于溶液，不产生丁达尔效应，C错误；
D. 葡萄糖液，属于溶液，不产生丁达尔效应，D错误。
故选B。
5．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )
A．通入足量后的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
【答案】C
【详解】A．因为通入二氧化碳后，二氧化碳与反应生成氢氧化铝沉淀，与碳酸根反应生成碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误；
B．为橙色离子，故B错误；
C．，，溶液为酸性，在酸性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，故C正确；
D．次氯酸根离子与、发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C。
6．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．该实验装置的保温措施、测温仪器、搅拌装置等均具备，能进行中和热的测定，A符合题意；
B．胶体能透过滤纸，则不能用过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液，应用渗析方法，B不符合题意；
C．测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取待测液滴至pH试纸上，不能将pH试纸直接放入待测液中，C不符合题意；
D．萃取操作时，应使分液漏斗的上口向下倾斜，下部支管口应指向斜上方无人处，打开活塞放气，D不符合题意；
故选A。
7．某溶液中，该溶液呈( )
A．中性B．酸性C．碱性D．无法判断
【答案】B
【详解】当溶液中存在时，溶液为酸性；存在时，溶液为中性；存在时，溶液为碱性，故答案选B。
8．下列溶液呈酸性的是( )
A．NaNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．HCl溶液D．KOH溶液
【答案】C
【分析】酸性溶液中含有大量的H+。
【详解】A．NaNO3溶液中含有Na+和NO，溶液呈中性，A不符合题意；
B．Ba(OH)2溶液中含有Ba2+和OH-，溶液呈碱性，B不符合题意；
C．HCl溶液中含有H+和Cl-，溶液呈酸性，C符合题意；
D．KOH溶液中含有K+和OH-，溶液呈碱性，D不符合题意；
故答案选C。
9．溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．饱和溶液在一定温度下，无论取多大体积的液体，溶液浓度都是一样的
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
【答案】B
【详解】A．溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，故A项说法错误；
B．溶液具有均一性，即在溶液中各部分的浓度和性质完全相同，取溶液的任何一部分，其溶质质量分数和性质与其余的一样，故B项说法正确；
C．不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而减小，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故C项说法错误；
D．一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，如植物油难溶于水，分散到水里不能形成溶液，故D项说法错误；
选B。
10．下列关于物质结构和应用的说法正确的是( )
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B．实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀硫酸抑制水解
C．泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液
D．将钢闸门连接在电源负极上的防护措施叫牺牲阳极法
【答案】A
【详解】A．以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理，A正确；
B．实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀盐酸抑制水解，而不是稀硫酸，B错误；
C．泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，C错误；
D．将钢闸门连接在电源负极上的防护措施叫外加电源的阴极保护法，D错误；
故选A。
11．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是( )
A．NH3B．KHSO4C．CuCl2D．CH3COONa
【答案】B
【详解】A．NH3与水生成一水合氨为弱碱，部分电离产生OH-，抑制水的电离，但水溶液显碱性，故A不符合题意；
B．KHSO4在水溶液中完全电离：KHSO4=K++H++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故B符合题意；
C．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中发生水解使溶液显酸性，促进水的电离，故C不符合题意；
D．CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D不符合题意；
答案选B。
12．化学与人体健康及生产、生活息息相关。下列叙述正确的是( )
A．常用的食品添加剂有蔗糖、醋、二氧化硫、苯甲酸等
B．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．“井水不犯河水”说明井水与河水中含有两种完全不同的水
D．古代造纸工艺中使用草木灰会导致纸张发生酸性腐蚀
【答案】A
【详解】A．蔗糖属于天然甜味剂，醋属于酸味剂，二氧化硫属于防腐剂，苯甲酸属于酸性防腐剂，故A正确；
B．直馏汽油的成分属于饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油中含有不饱和烃，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，植物油属于液态油脂，其结构中含有不饱和烃基，也可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C．“井水不犯河水”是比喻互不干扰，彼此间没有矛盾冲突，井水与河水只是水源不同，水是相同的，故C错误，
D．草木灰溶液显碱性，只能导致纸张发生碱性腐蚀，故D错误；
答案A。
二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分）
1．下列有关物质呈中性叙述正确的是( )
A．B．
C．纯水的pH不可能为6D．体系中微粒只有、、
【答案】BD
【详解】A．的溶液中氢氧根离子浓度不一定为，不能说明溶液显中性，A错误；
B．，则，，溶液显中性，B正确；
C．100℃水的，则此温度下纯水的pH=6，C错误；
D．体系中微粒只有、、，根据电荷守恒可知，溶液显中性，D正确；
故选BD。
2．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是( )
A．水的离子积常数的表达式是
B．水的离子积常数随着溶液中浓度或浓度的变化而变化
C．水的离子积常数仅是温度的函数
D．水的离子积常数随温度的升高而减小
【答案】AC
【详解】A．水的离子积常数的表达式是，故A项正确；
B．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，故B项错误；
C．水的离子积常数仅是温度的函数，故C项正确；
D．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，故D项错误；
故答案为AC。
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．向氨水中滴入醋酸溶液：NH3•H2O+H+=NH+H2O
C．向过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
D．向碳酸氢钡溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】CD
【详解】A．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式为，故A错误；
B．向氨水中滴入醋酸溶液，离子方程式为，故B错误；
C．向过氧化钠中加入稀硫酸，生成硫酸钠和氧气，离子反应为2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故C正确；
D．向碳酸氢钡溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，碳酸氢钡过量，离子方程式为，故D正确；
故答案选CD。
4．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是( )
A．NaOH溶液和稀醋酸的反应B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应D．Ba(OH)2和稀硝酸溶液的反应
【答案】CD
【详解】A．醋酸为弱电解质，与氢氧化钠溶液的离子反应式应为：，该反应不符合题意，A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应式为：，该反应不符合题意，B错误；
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成可溶的氯化钠盐和水，离子反应式为：，该反应符合题意，C正确；
D．氢氧化钡与稀硝酸反应生成可溶的硝酸钡盐和水，离子反应式为：，该反应符合题意，D正确；
故选CD。
三、填空题（本大题共6题，每空2分，共20分）
1．根据分散系的分类一般把微粒直径小于1nm的叫做 ，1~100nm的叫做 ，大于100nm的叫做 。
2.0.2 ml·L－1 NaHSO4和0.1 ml·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于 。
3.时，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为 。
4.时，的盐酸中由水电离出的为 ml·L-1。
5.时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数 。
6．电荷守恒：电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数相等。电荷守恒，即溶液呈 。
1. 溶液 胶体 浊液
1
9∶2
10-11
阳离子 阴离子 电中性
【详解】
1.胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系。
2.NaHSO4属于强酸的酸式盐，则0.2ml/LNaHSO4溶液中c(H+)=0.2ml/L，与0.1ml/LBaCl2溶液等体积混合，H+不参与反应，则反应后c(H＋)==0.1ml·L－1，pH=－lgc(H＋)=1；
3.混合后溶液呈碱性，则10－4=，解得=。
4.水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，25℃时Kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14，pH=3的盐酸，c(H+)=10-3ml/L，由水电离生成的；
5.醋酸溶液的pH=b，可知c(H+)=10-bml/L，由CH3COOH⇌CH3COO-+H+可知

。
6.电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。电荷守恒，即溶液呈电中性。
四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分）
1.工业上用电解饱和食盐水的方法来制备氯气、氢气和氢氧化钠，氯化钠溶液能导电是因为____________(填选项字母)，用电离方程式来表示这个过程 。
A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水
C．氯化钠溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子
检验阳极的气体产物时，可用 试纸，发生的离子反应是 。
【答案】 C 湿润的KI淀粉
【详解】电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，所以氯化钠溶液能导电，故选C；电离方程式是：；阳极电极反应式是：，检验氯气，可以用湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，则证明产生氯气，离子方程式：。
2．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)
(1)配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】(1)容量瓶
(2)酚酞
(3)ab
【分析】酸碱中和滴定法是利用标准溶液滴定待测溶液，以便于测出待测溶液的浓度，本实验使用已知浓度的NaOH溶液滴定未知的白醋的总酸量。
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，则量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容；
故答案为：容量瓶；
（2）醋酸与氢氧化钠溶液反应后显碱性，所以选择酚酞作指示剂；
故答案为：酚酞；
（3）a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管，则氢氧化钠溶液被稀释，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高；
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，说明消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高；
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，并没有改变醋酸的物质的量，不影响测定结果；
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则醋酸减少，消耗氢氧化钠溶液的体积减少，测定结果偏低；
故答案为：ab。
3．现用物质的量浓度为0.2000ml·L-1的标准HCl溶液去滴定20mL未知浓度的氢氧化钠的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。
(2)用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。
(3)判断滴定终点的现象是： 。
(4)如图是滴定管中液面在滴定前后的读数，c(NaOH) ml·L-1。
(5)滴定过程的操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
以上步骤有错误的是(填编号)
【答案】 润洗 甲 当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色从红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.086 ①
【分析】滴定实验是用稀HCl做标准液，去滴定待测液NaOH，酸性溶液需要用酸式滴定管，即甲，在用碱式滴定管装NaOH溶液前，需要用NaOH溶液润洗一次，防止造成测量误差。
【详解】(1) 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用NaOH溶液润洗；
(2) 标准HCl溶液应用酸式滴定管装，即注入甲；
(3) 该滴定实验是用酸滴定碱，酚酞作指示剂，则一开始溶液是红色，加入盐酸后，红色逐渐变浅，当滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色从红色变为无色，且半分钟内不恢复，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色从红色变为无色，且半分钟内不恢复；
(4)消耗标准HCl溶液的体积为28.60-20.00=8.60mL，c(NaOH)；
(5) ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，应润洗后，再注入NaOH溶液，故①错误。A．中和热测定
B．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液
C．测定溶液的pH
D．萃取操作时，打开活塞放气