北京市朝阳区2024--2025学年九年级上学期12月月考模拟考试化学试卷

这是一份北京市朝阳区2024--2025学年九年级上学期12月月考模拟考试化学试卷，共23页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列物质中属于纯净物的是，，下列关于亮氨酸的说法正确的是，人类每时每刻都离不开空气等内容，欢迎下载使用。

考试范围：身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展、化学实验；
考试时间：60分钟；满分：60分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（共15分）
1．（本题1分）下列说法错误的是
A．点燃H2前，要先检验其纯度
B．堆放易燃易爆物，不要堆得过密
C．金刚石、石墨和C60的化学性质相同
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断搅拌
2．（本题1分）地壳中含量居第一，第二位的两种元素跟氢元素组成的化合物的化学式为
A．HNO3B．Al（OH）3C．H2SiO3D．Fe（OH）3
3．（本题1分）下列金属中，不能与稀硫酸反应生成 H2 的是
A．AlB．ZnC．AgD．Fe
4．（本题1分）下列物质中属于纯净物的是
A．澄清石灰水B．生理盐水C．碘酒D．金刚石
5．（本题1分）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质,化学性质相同而物理性质不同的原因是
A．同种元素组成,但原子排列不同B．原子最外层电子数相同
C．都是碳元素组成D．原子的相对质量相同
6．（本题1分）豆制品能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），下列关于亮氨酸的说法正确的是
A．亮氨酸由22个原子构成B．亮氨酸中含有氧分子
C．亮氨酸中碳、氧元素的质量比为3：1D．亮氨酸中碳元素的质量分数最大
7．（本题1分）（2024·湖南长沙·三模）用全球历史上最短的时间实现从碳达峰到碳中和，中国目标体现了最大的雄心壮志。下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳都有毒
B．固体二氧化碳升华时吸热，因此可用作人工降雨
C．木炭、一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性，因此都可用作燃科
D．木炭、一氧化碳和二氧化碳都具有还原性，因此都可用于冶炼金属
8．（本题1分）下列客观事实对应的解释或方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（本题1分）（2023·广东汕头·一模）人类每时每刻都离不开空气。下列有关空气的说法正确的是
A．将氧气充入食品包装中可起防腐作用
B．空气中含量较多且化学性质不活泼的是氧气
C．空气中的稀有气体常用作焊接金属的保护气
D．空气中的二氧化碳过多是导致酸雨的主要原因。
10．（本题1分）炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品(如图)，其主要成分是木炭．
下列说法中错误的是
A．炭雕作为艺术品可以长久保存B．炭雕能吸附室内微量的有害气体
C．摆放炭雕时必须远离火种D．将制炭雕的下脚料末与氧化铜粉末共热，不能发生反应
11．（本题1分）某碳酸钙和氧化钙的混合物含钙50%，取此混合物100g，加入足量稀盐酸充分反应后可得氯化钙的质量是
A．40gB．96gC．56gD．138.8g
12．（本题1分）利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是
A．装置①中固体由绿色变为黑色
B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成
C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝
D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成
13．（本题1分）（22-23八年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）某瓶无色气体（如图所示）可能是氧气、空气、二氧化碳中的一种，能快速将其检验出的正确方法是
A．闻气味B．将燃着的木条伸入瓶中
C．加入适量澄清的石灰水D．加入蒸馏水
14．（本题1分）黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其它物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4，的实验流程如图，则下列说法正确的是
A．酸溶的目的只是为了将Cu析出
B．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
C．滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质
D．把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的
15．（本题1分）（2022·广东广州·一模）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确的是
A．KCl（）：加入适量MnO2，加热至不再产生气体
B．CaO（CaCO3）：加水溶解、过滤
C．Na2SO4溶液（NaHCO3）：加稀盐酸至不再产生气泡为止
D．FeCl2溶液（CuC12）：加过量的铁粉、搅拌、过滤
二、填空与简答（共19分）
16．（本题3分）根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途：
(1)金刚石的硬度很大： ；
(2)石墨的导电性能好： ；
(3)活性炭的吸附性强： ；
(4)单质碳具有还原性： ；
(5)常温下碳的化学性质不活泼： ；
(6)碳燃烧时放出大量的热： 。
17．（本题3分）车载电热水杯为人们提供了生活的便捷，如图是一款车载电热水杯的示意图。

（1）图中标示的物质中，属于合金的是 ，铜在这里的作用体现了它的 性质。
（2）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与 （填写物质的化学式）接触而生锈。
（3）为了比较铁与铜的金属活动性，某同学设计了如下方案：将铁与铜分别放入2支装有硝酸银溶液中试管中，比较反应中溶液颜色的变化。你认为该方案 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（4）塑料、金属等在我们生活生产中的作用越来越大，由此你对化学有什么新的认识 ？
18．（本题3分）（2024九年级·江苏南通·专题练习）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
I．化学与健康
(1)病人在手术后，为了促进伤口的愈合，修补受损组织，从营养角度分析，应增加的营养素是 。
II．化学与燃料
(2)《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”见图1。
①“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因 。
(3)图2是以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理。已知燃料反应室的化学方程式为：。“空气反应室”中加热条件下反应的化学方程式为 。
III．化学与环保
(4)金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含有的废水进行反应。
①当废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为 。
②当废水的pH相同时，铝炭混合物对去除率远大于铁炭混合物的主要原因是 。
19．（本题3分）（2022·河南南阳·三模）在汽油中加入酒精作为汽车燃料，可适当节约石油资源。请写出酒精充分燃烧的化学方程式 ；在实验室熄灭酒精灯可用灯帽盖灭，所利用的灭火原理是 。氢气作为理想的清洁能源，其优点是 。(答出一条即可)
20．（本题2分）（2020·天津河西·一模）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是 。
（2）除去铜粉中混有少量的铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为 。
（3）用2000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼含铁96%的生铁的质量是 t（计算结果精确至0.1）。
（4）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再滴加稀盐酸。下列加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图示中，正确的是 （填序号）。
21．（本题5分）NaC1和NaHCO3是生活中常见的盐，有广泛的应用。
（1）下列关于NaC1性质的描述中，正确的有 。（可多选）
A．易溶于水
B．溶解度受温度影响大
C．能吸收空气中水分而潮解
D．其溶液能跟AgNO3溶液反应
（2）工业上常用电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气，反应的化学方程式为 。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaC1溶液来选种。现配制500g15%的NaC1溶液，需称量 gNaCl。
（4）在医疗上碳酸氢钠片（主要成分为NaHCO3）是治疗胃酸过多症的一种药剂。为测定某碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数，取10.0g研碎后的药品粉末（药品中的其它成分不与稀盐酸发生反应）置于烧杯中，将100.0g稀盐酸分为四等份依次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表。请计算：
①生成CO2的总质量为 。
②该碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数 。
三、实验题（共21分）
22．（本题3分）（23-24九年级上·北京昌平·期末）用如图装置进行实验研究CO2的性质。
(1)倒入CO2，可证明CO2能与水反应的现象是 ，密度比空气大的现象是 。
(2)将燃着的蜡烛放在a处，倒入CO2，蜡烛熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 。
23．（本题3分）（2023·海南省直辖县级单位·三模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。

(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 ℃。
(2)若加热到300—900℃时，会分解产生一种常见气体，该气体为 (填化学式)。
(3)现有46.0gMnCO3，若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。
24．（本题3分）如图所示，装置的U形管左侧管内固定一小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是 ；
（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，向装有大理石粉末的小试管中滴加稀硫酸，在右侧管内可以观察到的现象是 ；原理是（填发生反应的文字表达式）： ；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的 溶液．
（3）实验室制取二氧化碳时不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是 ．
25．（本题5分）Na2CO3是一种重要的化工原料。工业制得的Na2CO3，样品中可能含有NaHCO3和NaCl 中的一种或两种杂质，为了确定其成分，进行如下实验探究，实验装置（气密性良好）和主要的实验步骤如下。
①称量D装置质量为200.0g，将10.6g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后进行实验操作甲，然后缓缓鼓入一段时间空气；
②再次对活塞进行实验操作，然后加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气：
③一段时间后再次称量装置D，装置总质量为204.84g。
回答下列问题：
(1)步骤①中进行的实验操作甲是______。
A．打开活塞K1和K2，关闭K3B．打开活塞K1和K3，关闭K2
(2)装置D中发生反应的化学方程式是 。
(3)装置E的作用是 。
(4)通过计算，可以判断纯碱样品中 含有NaHCO3（填“一定、“一定不或可能”）。
(5)原样品中碳元素的质量为 。
26．（本题7分）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作训练中，同学们分别做了以下实验。可供选择的实验药品有：大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、稀硫酸、H2O2溶液、澄清石灰水、锌片等，相关实验装置如题18图所示。
I组：实验室制取O2。
(1)仪器a的名称是 。
(2)小明想用A装置制取O2，制取O2的化学方程式为 ；选用装置F收集O2的理由是 。
Ⅱ组：实验室制取CO2。
(3)小英采用了C装置来制取CO2，该装置与B装置对比，其优点是 。
(4)小英想用多功能瓶G装置检验CO2的性质，该瓶内应加入的试剂是 （写试剂名称），发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ组：实验室制取H2
(5)小红利用锌片和稀硫酸制取H2，选用D装置作为发生装置，实验前，她对该装置进行气密性检查，具体操作是：关闭活塞， ，证明气密性良好。她利用多功能瓶G装置收集比较纯净的H2，则应该从管口 （b或c）通入气体。
四、计算题（共5分）
27．（本题5分）如图是我国能源消费结构比例。
我国能源消费占比最大的化石燃料的是_____。
①该化学反应的基本类型是_____。
②36kgB完全反应，理论上可制得C的质量为_____kg。
选项
客观事实
解释或方法
A
氧气和臭氧化学性质不同
分子的构成不同
B
金刚石和石墨物理性质不同但化学性质相同
碳原子排列方式不同，但均为碳的单质
C
除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳
通过炽热的碳层
D
鉴别CO2、O2、和N2
用燃着的木条和澄清石灰水
加入次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
25.0
25.0
25.0
25.0
生成气体的质量/g
2.0
2.0
0.4
0
参考答案：
1．C
【知识点】同种元素组成的物质、氢气的检验和验纯、爆炸、燃烧、缓慢氧化与自燃、浓硫酸的稀释
【详解】A、氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热会产生爆炸，故点燃H2前，要先检验其纯度，此选项正确；
B、堆放易燃易爆物，不要堆得过密，以便使缓慢氧化产生的热量扩散，此选项正确；
C、金刚石、石墨和C60的组成元素相同，因此化学性质不完全相同，此选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断搅拌，此选项正确；
故选C
2．C
【知识点】地壳中元素的含量、化学式书写及读法
【详解】地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，三种元素组成的化合物中含有氧、硅、氢三种元素。
A、HNO3中不含有硅元素，故选项错误；
B、Al（OH）3中不含有硅元素，故选项错误；
C、氧、硅、氢三种元素组成的化合物是硅酸，其化学式是H2SiO3，故选项正确；
D、Fe（OH）3中不含硅元素，故选项错误。
故选：C。
3．C
【详解】解：由金属活动性顺序表可知，铝、锌、铁排在氢的前面，会与稀硫酸反应生成了氢气；银排在氢的后面，不能与稀硫酸反应生成H2。故选C。
4．D
【知识点】纯净物和混合物的判断
【详解】A、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。澄清石灰水由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
B、生理盐水由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
C、碘酒由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
D、金刚石由同种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】解答此题主要看物质是否由同种物质组成。
5．A
【知识点】同种元素组成的物质、石墨的相关知识、C60的相关知识、结构、性质与用途的关系
【分析】碳的同素异形体有金刚石、石墨和碳60（足球烯）等。
【详解】它们的化学性质相同是因为是同种元素形成的单质；物理性质之所以不同是因为碳原子排列不同，故选A。
6．D
【知识点】化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算元素质量分数
【详解】A、亮氨酸是由亮氨酸分子构成，一个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，一个亮氨酸分子中共含有22个原子，选项说法不正确；
B、一个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，不含氧分子，选项说法不正确；
C、亮氨酸中碳、氧元素的质量比为(12×6):(16×2)=9:4，选项说法不正确；
D、亮氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×6):(1×13):(14×1):(16×2)=72:13:14:32，所以碳元素的质量分数最大，选项说法正确。
故选D。
7．B
【知识点】二氧化碳的用途、一氧化碳的毒性及安全使用、一氧化碳的还原性、一氧化碳的可燃性
【详解】A、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，该项错误；
B、固体二氧化碳升华时吸热，因此可用作人工降雨，该项正确；
C、碳、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，该项错误；
D、木炭、一氧化碳都具有还原性，因此可用于冶炼金属，二氧化碳不具有还原性，不能冶炼金属，该项错误；
故选B。
8．C
【知识点】结构、性质与用途的关系、二氧化碳的检验、验满及净化、碳及其化合物间相互转化、分子是保持物质化学性质的最小微粒
【详解】A、氧气和臭氧的化学性质不同，是由于二者分子的构成不同，决定了性质不同，故选项解释正确；
B、金刚石和石墨均为碳单质，但物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确；
C、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，不但没能把杂质除去，也会把原物质除去，故选项方法不正确；
D、把燃烧的木条分别伸入集气瓶中时，能使木条熄灭的是二氧化碳和氮气，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，再把二氧化碳和氮气通入澄清的石灰石，是石灰水变浑浊的是二氧化碳，没有变化的是氮气，可以鉴别，故选项方法正确。
故选：C。
9．C
【知识点】空气各成分及其体积分数、空气中各成分的用途、空气的污染与防治
【详解】A、氧气具有氧化性，将氧气充入食品包装中，不能起到防腐作用，不符合题意；
B、氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%，且氮气化学性质不活泼，不符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，符合题意；
D、空气中的二氧化碳含量过多，会导致温室效应，二氧化硫、二氧化氮等是导致酸雨的主要原因，不符合题意。
故选C。
10．D
【知识点】活性炭的吸附性、碳单质的稳定性、碳单质的可燃性、碳单质与某些氧化物的反应
【详解】A．因为碳在常温下化学性质稳定，所以炭雕作为艺术品可以长久保存，故A不符合题意；
B．因为木条具有吸附性，所以炭雕能吸附室内微量的有害气体，故B不符合题意；
C．因为碳具有可燃性，所以摆放炭雕必须远离火种，故C不符合题意；
D．因为碳具有还原性，所以将炭雕的下脚料研成粉末，与氧化铜粉末共热，能发生反应，故D符合题意；
故选D。
11．D
【知识点】有关质量守恒定律的计算、不含杂质的化学方程式计算
【详解】100g碳酸钙和氧化钙的混合物中含钙元素的质量为100g×50%=50g；
设溶质CaCl2的质量为x，

x=138.8g
溶质CaCl2的质量为138.8g，故选D。
12．D
【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、二氧化碳的检验、验满及净化、二氧化碳与碱的反应及实验
【分析】根据碱式碳酸铜分析的产物及产物的化学性质进行分析。
【详解】A、绿色的碱式碳酸铜加热分解为黑色的氧化铜、二氧化碳和水，故选项正确；
B、无水硫酸铜变蓝证明有水生成，澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，故选项正确；
C、①中剩余固体为氧化铜，氧化铜溶于硫酸生成蓝色的硫酸铜，故选项正确；
D、碱石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，且吸收过程无明显实验现象，不能证明有水和二氧化碳生成，故选项错误。
故选：D。
13．B
【知识点】氧气的检验及验满、二氧化碳的检验、验满及净化、二氧化碳物理性质及实验、物质鉴别——选用试剂鉴别
【详解】A、氧气、空气、二氧化碳均为无色无味的气体，所以闻气味的方法不能检验出该气体，故A错误；
B、氧气具有助燃性，能够使燃着的木条燃烧更旺，空气中燃着的木条正常燃烧，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能够使燃着的木条熄灭，所以将燃着的木条伸入瓶中能够快速检验出该气体，故B正确；
C、氧气和空气都不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，故加入适量澄清石灰水不能检验出该气体，故C错误；
D、氧气和空气与水都不反应，二氧化碳能与水反应生成碳酸，但均无明显现象，所以加入蒸馏水不能检验出该气体，故D错误；
故选B。
14．B
【知识点】金属与酸反应原理、金属与盐溶液反应、金属活动顺序理解和判断、酸的通性
【详解】A、酸溶的目的为将铜析出，将氧化铜转化为硫酸铜、氧化锌转化为硫酸锌，故A错误；
B、滤渣的成分为铜和锌，加入稀盐酸有气泡产生，故B正确；
C、滤液a中含有硫酸锌和硫酸铜、过量硫酸三种溶质，故C错误；
D、若换为过量的铁，则铁与稀硫酸和硫酸铜反应会产生硫酸亚铁，无法通过过滤除去，故D错误。
故选B。
15．D
【知识点】金属与盐溶液反应、盐类参与的反应、转化为提纯物
【详解】A、氯化钾和氯酸钾加入二氧化锰后，氯酸钾会反应生成氯化钾和氧气，但二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故成为新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
B、氧化钙与水会反应生成氢氧化钙，则原物质发生反应，不符合除杂要求，选项错误；
C、硫酸钠中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入氯化钠新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
D、氯化铜会与加入的过量铁完全反应生成氯化亚铁和铜，过滤后，除去生成的铜和剩余的铁后，得到氯化亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确；
故选：D。
16．(1)切割玻璃（合理即可）
(2)干电池的电极（合理即可）
(3)冰箱去味剂（合理即可）
(4)冶炼金属
(5)制成碳素墨水（合理即可）
(6)用作燃料
【知识点】金刚石的相关知识、石墨的相关知识、结构、性质与用途的关系、碳单质的稳定性
【详解】（1）金刚石硬度大，用于切割玻璃；
（2）石墨导电性良好，可以用作干电池的电极；
（3）活性炭吸附性强，可以用于吸附色素和异味；
（4）单质碳具有还原性，可以用于冶炼金属；
（5）常温下，碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化，因此可用墨书写或绘制字画等；
（6）碳燃烧时放出大量的热，可用作燃料。
17． 不锈钢 导电性 O2、H2O 不合理 铁铜都比银活泼，无法证明铁铜活泼性 化学材料使世界更加美好
【知识点】金属的物理通性与用途、常见合金、金属活动性强弱的探究、探究铁生锈的条件
【分析】不锈钢是合金，金属具有导电性；
铁和水、氧气同时接触容易生锈；
铁比铜活泼，铜比银活泼。
【详解】（1）图中标示的物质中，属于合金的是不锈钢，铜在这里的作用体现了它的导电性。
故填：不锈钢；导电性。
（2）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与O2、H2O接触而生锈。
故填：O2、H2O。
（3）该方案不合理，理由是：实验过程中，溶液都变色，放入铁的试管中的溶液变成浅绿色，加入铜的试管中的溶液变成蓝色，说明铁、铜都比银活泼，不能比较铁和铜的活泼性。
故填：不合理；铁铜都比银活泼，无法证明铁铜活泼性。
（4）塑料、金属等在我们生活生产中的作用越来越大，由此说明化学材料使世界更加美好。
故填：化学材料使世界更加美好。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．(1)蛋白质
(2) 混合物 温度没有达到着火点以上
(3)
(4) H2 铝比锌活泼，可以与Zn2+发生置换反应，而铁不能置换出锌
【知识点】化学方程式的书写、金属与盐溶液反应、蛋白质、燃烧的定义及条件
【详解】（1）蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修复受损组织的主要原料，所以为了促进伤口的愈合，修补受损组织，从营养角度分析，应增加的营养素是蛋白质。
（2）①天然气主要是由甲烷组成，但也包含少量其他气体，属于混合物。
②可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点，曲竹内天然气没有燃烧的原因是温度没有达到着火点以上。
（3）氧化亚铜在空气反应器中转化成氧化铜，并且进入空气反应器中的空气在反应后氧气含量减小，所以该反应是氧化亚铜和氧气在一定温度下生成氧化铜，化学方程式。
（4）（4）①废水pH小于3说明溶液显酸性，金属炭混合物表面产生气泡，原因是金属单质与酸发生反应生成盐和氢气，所以该气体的化学式为H2。
②pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是铝比锌活泼，可以与Zn2+发生置换反应，而铁不能置换出锌。
19．
隔绝空气/氧气 产物只有水，无污染(或热值高等)
【知识点】化学方程式的书写、灭火原理与方法、氢能源的优点、资源综合利用和新能源开发的重要意义
【详解】酒精充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
在实验室熄灭酒精灯可用灯帽盖灭，是隔绝空气或氧气，达到灭火的目的；
氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故是理想的清洁能源。
20． 不锈钢 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu 1166.7 BD
【知识点】合金的认识、金属与酸反应的图像、金属与盐溶液反应、金属冶炼的计算
【详解】（1）合金具有熔点比成分金属低，硬度比成分金属大的特性，不锈钢是铁的合金，纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是不锈钢。
（2）除去铜粉中混有少量的铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，反应的化学方程式为。
（3）设用2000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼含铁96%的生铁的质量为x，根据铁元素守恒有，解得x≈1166.7t
答：用2000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼含铁96%的生铁1166.7t。
（4）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再滴加稀盐酸，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有：
A、根据质量守恒定律，反应过程中容器中铝元素质量保持不变，稀盐酸的量对铝元素的质量无影响，A选项图像变化关系不正确，不符合题意；
B、氢气的质量随着稀盐酸的加入逐渐增多，铝完全反应后，氢气的质量不再变化，B选项图像变化关系正确，符合题意；
C、容器中溶液的质量会随着稀盐酸的加入不断增加，铝反应完之前生成氯化铝和氢气，铝完全反应之后不会生成氯化铝和氢气，溶液质量的增加幅度在铝反应完全之前和之后不同，不是一条直线，C选项图像变化关系不正确，不符合题意；
D、随着稀盐酸的加入，铝不断溶解，铝的质量不断地减少，只到为0，D选项图像变化关系正确，符合题意。故选BD。
21． AD 75 4.4g 设碳酸氢钠质量为x

x=8.4g
该碳酸氢钠片中 NaHCO3的质量分数是：
【知识点】含杂质的化学方程式计算、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、常见酸碱盐的溶解性
【详解】⑴A、20℃时，某固体物质的溶解度小于0.01g，此物质被称为难溶物质；溶解度在0.01g～1g之间，被称为微溶物质；1g～10g之间，被称为可溶物质；溶解度大于10g，被称为易溶物质；20℃时，NaC1溶解度大于10g， 被称为易溶物质；此选项说法正确，符合题意；
B、NaC1溶解度受温度影响小，此选项说法错误，不符合题意；
C、NaC1不能吸收空气中水分而潮解，此选项说法错误，不符合题意；
D、NaC1溶液能跟AgNO3溶液反应生成AgC1白色沉淀和NaNO3溶液，此选项说法正确，符合题意，
故选择AD。
⑵电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气，所以反应的化学方程式为
⑶需称量氯化钠：
⑷①第四份没有气体生成，生成CO2的总质量为前三次生成气体的量之和：2.0g+2.0g+0.4g= 4.4g
②具体过程见答案。
22．(1) b处干燥紫色石蕊纸花不变色，a、c处湿润紫色石蕊纸花变红色 a处湿润紫色石蕊纸花比c处湿润紫色石蕊纸花先变红色
(2)不能燃烧且不支持燃烧
【知识点】二氧化碳物理性质及实验、二氧化碳不可燃、不支持燃烧性质、二氧化碳与水的反应及实验
【详解】（1）图中实验，倾倒二氧化碳，会观察到b处干燥紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，ac处湿润紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，故倒入CO2，可证明CO2能与水反应的现象是b处干燥紫色石蕊纸花不变色，a、c处湿润紫色石蕊纸花变红色；
a处湿润紫色石蕊纸花比c处湿润紫色石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大；
（2）将燃着的蜡烛放在a处，倒入CO2，蜡烛熄灭，由此可得出CO2具有不能燃烧且不支持燃烧的性质。
23．(1)300
(2)O2
(3)28.4
【知识点】有关质量守恒定律的计算、用质量守恒定律确定物质组成、根据化学式计算元素质量分数、观索现象与总结规律（理综）
【详解】（1）根据图像可知，300°C时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300°C；
（2）若加热到300-900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该气体为氧气，化学式是O2；
（3）若将反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体为MnO，根据锰元素质量守恒，生成物MnO中锰元素的质量=46.0gMnCO3中锰元素的质量=，则MnO的质量为：，即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。
24． 滤纸条由下到上逐渐变红色 滤纸条由紫色变蓝色，气球逐渐胀大 碳酸钙+硫酸→硫酸钙+水+二氧化碳 氢氧化钠 生成物硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行
【详解】（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是：滤纸条由下到上逐渐变红色，因为浓氨水具有挥发性；
（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，向装有大理石粉末的小试管中滴加稀硫酸，在右侧管内可以观察到的现象是：滤纸条由紫色变蓝色，气球逐渐胀大；
碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸钙+硫酸→硫酸钙+水+二氧化碳；
二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，压强变小，气球变瘪；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的氢氧化钠溶液。
（3）实验室制取二氧化碳时不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是：生成物硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行；
25．(1)A
(2)
(3)防止空气中的水和二氧化碳进入装置D中，从而影响实验的测定
(4)一定
(5)1.32g
【知识点】碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、化学方程式的书写、含杂质的化学方程式计算、盐类参与的反应
【详解】（1）步骤①需要缓缓鼓入一段时间空气，则需要打开活塞K1和K2，同时关闭K3，防止空气进入C装置，对后续实验造成影响，故选A。
（2）装置D中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式是。
（3）装置E中是碱石灰，可以吸收空气中的水和二氧化碳，防止进入装置D，对实验造成影响，故装置E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置D中，从而影响实验的测定。
（4）装置D中增加的质量为生成的二氧化碳的质量，则装置B中生成的二氧化碳的质量为。
设10.6g样品全部为碳酸钠，设生成的二氧化碳的质量为x。

由于，故纯碱样品中一定含有NaHCO3。
（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则原样品中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，生成的二氧化碳的质量为4.84g，故原样品中碳元素的质量为。
26．(1)酒精灯
(2) 氧气的密度比空气大
(3)控制反应的速率
(4) 氢氧化钙溶液
(5) 通过长颈漏斗向试管中注水至漏斗与 试管形成一段液面差，一段时间内不变 c
【知识点】氯酸钾制取氧气、制取二氧化碳的装置、二氧化碳的检验、验满及净化、气密性检测
【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）A装置是固体加热装置，试管口没有棉花，应是氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，F装置是向上排空气法，氧气的密度比空气大，因此可用F装置收集；
（3）C装置中是分液漏斗，优点是通过分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率；
（4）实验室常用澄清的石灰水检验二氧化碳，用多功能瓶G装置检验CO2的性质，该瓶内应加入的试剂是氢氧化钙溶液，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（5）选用D装置作为发生装置，实验前，她对该装置进行气密性检查，具体操作是：关闭活塞，通过长颈漏斗向试管中注水至漏斗与 试管形成一段液面差，一段时间内不变，证明气密性良好；
氢气的密度比空气小，应从短管通入，则则应该从管口c端通入。
27．煤；置换反应；56
【知识点】置换反应、不含杂质的化学方程式计算、微粒图像的分析及应用、化石燃料的形成及现状
【详解】（1）由我国能源消费结构比例图，我国能源消费占比最大的化石燃料是煤；
①根据微观示意图可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
②据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，其中B为水，C为一氧化碳；
设：理论上可制得CO的质量为x。

解得x＝56kg。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
D
A
D
B
C
C
D
题号
11
12
13
14
15





答案
D
D
B
B
D