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陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题
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这是一份陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回，下列实验设计能达到预期目的的是，工业上用和合成甲醇涉及以下反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.对热化学方程式H2(g)＋I2(s)=HI(g) ΔH＝＋26kJ·ml－1的叙述中正确的是（ ）
A．1ml氢气和1ml碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1ml H2(g)与1ml I2(s)完全反应生成2ml HI气体需吸收52kJ的热量
D．1ml H2(g)与1ml I2(g)完全反应放出26kJ的热量
2.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ⋅ml-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+12O2(g) △H2=+327kJ⋅ml-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ⋅ml-1
下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ⋅ml-1
D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变
3.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·ml-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·ml-1
由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4ml，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（ ）
A．1173kJB．1456kJC．2346kJD．1780kJ
4.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·ml－1
下列说法不正确的是（ ）
A．若用标况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·ml－1
C．反应①②转移的电子数不同
D．反应①②均为放热反应
5.实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（ ）
A．实验中可用秒表进行计时
B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大
C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率
D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下
6.氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是（ ）
A．反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应
B．工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得
C．在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成
D．反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移
7.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：；乙：，现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等
④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤
8.下列实验设计能达到预期目的的是（ ）
9.二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ·ml-1，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关二氧化硫催化氧化反应的说法正确的是（ ）
A．图中A表示2ml SO2(g)的能量，C表示2ml SO3(g)的能量
B．充入过量O2、增大压强或降低温度，都能提高SO2的平衡转化率
C．使用催化剂能改变Ea的大小，从而改变该反应的反应热
D．反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的活化能为196.6kJ·ml-1
10.工业上用和合成甲醇涉及以下反应：
I． II．
在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是（ ）
已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。
A．，
B．250℃前以反应Ⅱ为主
C．，平衡时甲醇的选择性为60%
D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压
11.如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mlA和1mlB，乙中充入2mlC和1mlHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是（ ）
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0-2之间
C．若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，达到平衡时测得甲中A的转化率为a，则乙中C的转化率也为a
D．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在6刻度右侧
12.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法正确的是( )
A．550℃时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后的转化率为
C．℃时，若充入等体积的和，平衡不移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
13.次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸，常温时的，的。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗亚氯酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表或)
14.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加水前导电能力约为零，其原因是冰醋酸中没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是b
C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度由小到大的顺序是正c＜a＜b
D．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的加水量方法是加入Na2CO3固体
15.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是（ ）
A．图1表示溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲线
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：
C．图3表示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在
D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B刚好饱和的溶液分别升温至时，溶质的质量分数
16.常温下，向20mL0.2ml/LH2A溶液中滴加0.2ml/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A= H++HA-；HA-H++A2-
B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表所示。
①下列说法正确的是 (填标号)。
a．反应达到平衡后，反应不再进行 b．时，反应处于平衡状态
c．改变条件，可以地转化为 d．恒温恒容条件下充入，化学反应速率不变
② ；内， (保留3位小数)。
(2)在一定温度下，一个容积固定的恒容密闭容器中加入一定物质的量的A物质，发生反应：，下列描述中能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。
①单位时间内生成，同时消耗 ②容器中的压强不再变化
③混合气体的密度不再变化 ④B的体积分数不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥反应速率：
(3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。
①该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极发生的电极反应式为 。
②当消耗液体燃料肼时，电池转移电子的物质的量为 。
18.（12分）金属钛(Ti)及其合金是高强度、低密度结构材料，在航空航天、医疗器械等领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。
(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法(反应a)和碳氯化法(反应b)。
a．TiO2(s) +2Cl2(g)TiCl4(g) +O2(g) ΔH1 =172 kJ·ml-1
b．TiO2(s) +2Cl2(g)+2C (s)TiCl4(g)+2CO (g) ΔH2
已知：C (s) +O2(g)CO2(g) ΔH3= -393.5 kJ·ml-1，2CO (g) +O2(g) 2CO2(g) ΔH4= - 566.0 kJ·ml-1
①直接氯化反应在 (填“高温”“低温”)有利于自发进行。
②ΔH2= kJ·ml-1
③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2转化为TiCl4，从熵变角度分析可能的原因是 。
④已知常压下TCl4的沸点为136℃，从碳氯化反应的混合体系中分离出TiCl4的措施是 。
(2)在1. 0 ×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中TiCl4、CO、CO2平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。
②图中a曲线代表的物质是 ， 原因是 。
③反应C (s)+CO2(g) 2CO (g)的平衡常数Kp(1200℃)= Pa。
19.（14分）无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。其制备方法如下：
Ⅰ.称取碘、碳酸氢钠，将其混合后置于高纯水中，充分搅拌得到混合溶液一；
Ⅱ.在混合溶液一中加入水合肼()，混合均匀后得到混合溶液二；
Ⅲ.将混合溶液二在50℃温度下反应1h，得到pH为6.5的粗NaI溶液；
Ⅳ.在制得的粗NaI溶液中加入活性炭，混合均匀后静置24h后过滤除杂，并将滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液；
Ⅴ.将浓缩溶液经离心分离除去液体，将固体干燥后得到碘化钠粉体；
Ⅵ.将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯，干燥后制得99.9%的高纯无水碘化钠粉体。
实验室制取高纯NaI晶体(无色)可按上述步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按、和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：
①
②
③水合肼()具有强还原性，可分别将、和还原为，自身被氧化为(放热反应)；减压可在80℃左右分解为氮气和氨气等。
回答下列问题：
(1)①写出与反应生成的离子方程式： 。
②加入稍过量水合肼与反应的离子方程式为 。
③常温常压时，与溶液反应慢，下列措施不能够加快反应速率的是 (填字母)。
a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaI c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量
(2)与溶液反应适宜温度为50~60℃，温度不宜低于50℃原因是 ，不宜高于60℃原因可能是 ，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 。
(3)所得溶液(含)进行提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：在溶液中加入 [实验中须使用的试剂：活性炭、HI溶液、溶液、溶液、无水乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：pH计]。
20.（14分）工业利用反应，在无水无氧条件下制取，实验装置如图所示。(的熔点为25℃，沸点为136℃，遇水发生水解生成)
回答下列问题：
(1)盛放的仪器名称是 ，装置F中的试剂为 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)当观察到装置E中 (现象)时才开始点燃D处酒精灯，装置E中冰水的作用是 。
(4)若上述装置中缺少装置C，则D处硬质试管中发生的主要副反应化学方程式为： 。
(5)利用如图所示的装置测定的纯度，取m g 产品，向安全漏斗中加入适当的蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体并转移至锥形瓶中，加入 ml/L 溶液 mL，使氯离子完全沉淀，以高铁铵钒为指示剂，用 ml/L 溶液安全漏斗滴定过量的生成AgSCN沉淀，滴定终点时，消耗滴定液 mL。
①安全漏斗在实验中的作用除加水外，还有 。
②根据上述数据计算该样品的纯度 (用含m、、、、的代数式表示)。A
B
C
D
实验
结论
其他条件一定，浓度越大，反应速率越快
恒压漏斗可减小测定H2体积的实验误差
其他条件一定，压强越大，NO2的体积分数越大
酶的催化效率大于硫酸
时间
0
0.50
0.8
2
1.3
1.2
高二化学参考答案
1-5CCCBC 6-10ADBBC 11-16DBDCDB
17.【答案】
(1)bd；1.50；
(2)①②③
(3)空气或氧气；；5ml
18.【答案】
(1)高温；-49；生成CO反应的 ΔS更大，更有利于反应正向进行；降温冷凝
(2)温度较高时，反应速率加快，单位时间内得到的产品更多；CO；
CO2 (g)＋C (g)2CO(g) ΔH>0，温度升高，平衡向正向移动，CO物质的量分数逐渐升高；8×104
19.【答案】
(1) d
(2)温度过低，反应速率过慢 易升华 使物质混合均匀，散热、让气体逸出
(3)活性炭过滤，向滤液中依次加入过量的溶液、溶液并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为6.5，滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液，将浓缩溶液经离心分离除去液体，将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯
20.【答案】
(1)分液漏斗 浓硫酸
(2)
(3)充满黄绿色气体 使冷凝
(4)
(5)形成液封，吸收多余的HCl
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.对热化学方程式H2(g)＋I2(s)=HI(g) ΔH＝＋26kJ·ml－1的叙述中正确的是（ ）
A．1ml氢气和1ml碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1ml H2(g)与1ml I2(s)完全反应生成2ml HI气体需吸收52kJ的热量
D．1ml H2(g)与1ml I2(g)完全反应放出26kJ的热量
2.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ⋅ml-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+12O2(g) △H2=+327kJ⋅ml-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ⋅ml-1
下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ⋅ml-1
D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变
3.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·ml-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·ml-1
由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4ml，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（ ）
A．1173kJB．1456kJC．2346kJD．1780kJ
4.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·ml－1
下列说法不正确的是（ ）
A．若用标况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·ml－1
C．反应①②转移的电子数不同
D．反应①②均为放热反应
5.实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（ ）
A．实验中可用秒表进行计时
B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大
C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率
D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下
6.氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是（ ）
A．反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应
B．工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得
C．在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成
D．反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移
7.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：；乙：，现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等
④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤
8.下列实验设计能达到预期目的的是（ ）
9.二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ·ml-1，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关二氧化硫催化氧化反应的说法正确的是（ ）
A．图中A表示2ml SO2(g)的能量，C表示2ml SO3(g)的能量
B．充入过量O2、增大压强或降低温度，都能提高SO2的平衡转化率
C．使用催化剂能改变Ea的大小，从而改变该反应的反应热
D．反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的活化能为196.6kJ·ml-1
10.工业上用和合成甲醇涉及以下反应：
I． II．
在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是（ ）
已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。
A．，
B．250℃前以反应Ⅱ为主
C．，平衡时甲醇的选择性为60%
D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压
11.如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mlA和1mlB，乙中充入2mlC和1mlHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是（ ）
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0-2之间
C．若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，达到平衡时测得甲中A的转化率为a，则乙中C的转化率也为a
D．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在6刻度右侧
12.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法正确的是( )
A．550℃时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后的转化率为
C．℃时，若充入等体积的和，平衡不移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
13.次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸，常温时的，的。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗亚氯酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表或)
14.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加水前导电能力约为零，其原因是冰醋酸中没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是b
C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度由小到大的顺序是正c＜a＜b
D．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的加水量方法是加入Na2CO3固体
15.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是（ ）
A．图1表示溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲线
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：
C．图3表示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在
D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B刚好饱和的溶液分别升温至时，溶质的质量分数
16.常温下，向20mL0.2ml/LH2A溶液中滴加0.2ml/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A= H++HA-；HA-H++A2-
B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表所示。
①下列说法正确的是 (填标号)。
a．反应达到平衡后，反应不再进行 b．时，反应处于平衡状态
c．改变条件，可以地转化为 d．恒温恒容条件下充入，化学反应速率不变
② ；内， (保留3位小数)。
(2)在一定温度下，一个容积固定的恒容密闭容器中加入一定物质的量的A物质，发生反应：，下列描述中能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。
①单位时间内生成，同时消耗 ②容器中的压强不再变化
③混合气体的密度不再变化 ④B的体积分数不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥反应速率：
(3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。
①该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极发生的电极反应式为 。
②当消耗液体燃料肼时，电池转移电子的物质的量为 。
18.（12分）金属钛(Ti)及其合金是高强度、低密度结构材料，在航空航天、医疗器械等领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。
(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法(反应a)和碳氯化法(反应b)。
a．TiO2(s) +2Cl2(g)TiCl4(g) +O2(g) ΔH1 =172 kJ·ml-1
b．TiO2(s) +2Cl2(g)+2C (s)TiCl4(g)+2CO (g) ΔH2
已知：C (s) +O2(g)CO2(g) ΔH3= -393.5 kJ·ml-1，2CO (g) +O2(g) 2CO2(g) ΔH4= - 566.0 kJ·ml-1
①直接氯化反应在 (填“高温”“低温”)有利于自发进行。
②ΔH2= kJ·ml-1
③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2转化为TiCl4，从熵变角度分析可能的原因是 。
④已知常压下TCl4的沸点为136℃，从碳氯化反应的混合体系中分离出TiCl4的措施是 。
(2)在1. 0 ×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中TiCl4、CO、CO2平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。
②图中a曲线代表的物质是 ， 原因是 。
③反应C (s)+CO2(g) 2CO (g)的平衡常数Kp(1200℃)= Pa。
19.（14分）无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。其制备方法如下：
Ⅰ.称取碘、碳酸氢钠，将其混合后置于高纯水中，充分搅拌得到混合溶液一；
Ⅱ.在混合溶液一中加入水合肼()，混合均匀后得到混合溶液二；
Ⅲ.将混合溶液二在50℃温度下反应1h，得到pH为6.5的粗NaI溶液；
Ⅳ.在制得的粗NaI溶液中加入活性炭，混合均匀后静置24h后过滤除杂，并将滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液；
Ⅴ.将浓缩溶液经离心分离除去液体，将固体干燥后得到碘化钠粉体；
Ⅵ.将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯，干燥后制得99.9%的高纯无水碘化钠粉体。
实验室制取高纯NaI晶体(无色)可按上述步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按、和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：
①
②
③水合肼()具有强还原性，可分别将、和还原为，自身被氧化为(放热反应)；减压可在80℃左右分解为氮气和氨气等。
回答下列问题：
(1)①写出与反应生成的离子方程式： 。
②加入稍过量水合肼与反应的离子方程式为 。
③常温常压时，与溶液反应慢，下列措施不能够加快反应速率的是 (填字母)。
a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaI c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量
(2)与溶液反应适宜温度为50~60℃，温度不宜低于50℃原因是 ，不宜高于60℃原因可能是 ，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 。
(3)所得溶液(含)进行提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：在溶液中加入 [实验中须使用的试剂：活性炭、HI溶液、溶液、溶液、无水乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：pH计]。
20.（14分）工业利用反应，在无水无氧条件下制取，实验装置如图所示。(的熔点为25℃，沸点为136℃，遇水发生水解生成)
回答下列问题：
(1)盛放的仪器名称是 ，装置F中的试剂为 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)当观察到装置E中 (现象)时才开始点燃D处酒精灯，装置E中冰水的作用是 。
(4)若上述装置中缺少装置C，则D处硬质试管中发生的主要副反应化学方程式为： 。
(5)利用如图所示的装置测定的纯度，取m g 产品，向安全漏斗中加入适当的蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体并转移至锥形瓶中，加入 ml/L 溶液 mL，使氯离子完全沉淀，以高铁铵钒为指示剂，用 ml/L 溶液安全漏斗滴定过量的生成AgSCN沉淀，滴定终点时，消耗滴定液 mL。
①安全漏斗在实验中的作用除加水外，还有 。
②根据上述数据计算该样品的纯度 (用含m、、、、的代数式表示)。A
B
C
D
实验
结论
其他条件一定，浓度越大，反应速率越快
恒压漏斗可减小测定H2体积的实验误差
其他条件一定，压强越大，NO2的体积分数越大
酶的催化效率大于硫酸
时间
0
0.50
0.8
2
1.3
1.2
高二化学参考答案
1-5CCCBC 6-10ADBBC 11-16DBDCDB
17.【答案】
(1)bd；1.50；
(2)①②③
(3)空气或氧气；；5ml
18.【答案】
(1)高温；-49；生成CO反应的 ΔS更大，更有利于反应正向进行；降温冷凝
(2)温度较高时，反应速率加快，单位时间内得到的产品更多；CO；
CO2 (g)＋C (g)2CO(g) ΔH>0，温度升高，平衡向正向移动，CO物质的量分数逐渐升高；8×104
19.【答案】
(1) d
(2)温度过低，反应速率过慢 易升华 使物质混合均匀，散热、让气体逸出
(3)活性炭过滤，向滤液中依次加入过量的溶液、溶液并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为6.5，滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液，将浓缩溶液经离心分离除去液体，将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯
20.【答案】
(1)分液漏斗 浓硫酸
(2)
(3)充满黄绿色气体 使冷凝
(4)
(5)形成液封，吸收多余的HCl
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