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陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题
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这是一份陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题，共12页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回，1ml·L-1的NaOH溶液，用工业废气NO生产的流程如图，对于下列事实的相应解释错误的是，根据所学知识回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（ ）
A．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应
D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
2.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：
①5mL20℃蒸馏水中 ②5mL沸水中并加热至红褐色
③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1ml·L-1的NaOH溶液
下列有关相应分散系的说法中不正确的是（ ）
A．分散质粒子直径：①＜②＜③
B．分散系稳定性：①＞②＞③
C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来
D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
3.下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
4.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋②SOeq \\al(2－,4)③Cl－④HCOeq \\al(－,3)⑤COeq \\al(2－,3)⑥H＋⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦
5.用工业废气NO生产的流程如图。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液都为1∶1.下列说法错误的是（ ）
A．装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1ml电子
B．装置Ⅰ中反应为
C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．装置Ⅲ中和的体积比3∶1时，可实现原子利用率最大化
6.核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．Fe元素的焰色试验不能产生发射光谱，无特征颜色
B．加热晶体使其失水，得到无水
C．反应②中环丙胺的作用是促进氯化铁水解
D．反应③中每生成，转移2ml电子
7.如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列问题回答不正确的是（ ）
A．B装置的作用干燥CO2
B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
C．双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同
8.对于下列事实的相应解释错误的是（ ）
油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：
2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。
下列有关判断正确的是（ ）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．用洁净的铂丝蘸油条配方中的物质进行焰色试验，发现焰色为黄色说明不含钾元素
D．反应的离子方程式为2Al3+＋3CO=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
10.常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)
B．随着pH增大，溶液的颜色加深
C．当pH=10时，溶液中的含氯微粒只有ClO-
D．向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生化学反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O
11.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是（ ）
A．图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增大
B．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
C．结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和
D．结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强
12.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) +c(M+) =c(OH-) +c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) +c(CH3COOH)
D．0.1 ml/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
13.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A．产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
14.已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（ ）
绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．反应②中维生素C体现出氧化性
C．反应④中可以替换为新制氯水
D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
15.某工厂的废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组在实验室设计了如下实验制备绿矾()并回收金属铜。下列说法中不正确的是（ ）
A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸
B．加入“试剂②”时，固体部分溶解同时有气体生成
C．“溶液”和“溶液”中的溶质都只含一种物质
D．进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
16.下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．铁的性质较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检查)
实验过程：
打开弹簧夹，滴加浓盐酸，开始制备氯气。
ⅱ.当②中试管内和处分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
ⅲ.当②中试管内溶液由黄色变为棕红色时，停止滴加浓盐酸。
ⅳ.……
(1)若以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为 。
(2)②中试管内发生反应的离子方程式是 。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，可进行的操作Ⅳ和预期的实验现象为 。
(4)操作ⅲ实验的目的是 。
(5)浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为 。
(6)解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因： 。
18.（10分）工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：
Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：
测定步骤：
步骤1：准确量取待测废水于锥形瓶中。
步骤2：将浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液(反应原理：)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗溶液。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是 。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和 。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为 。
(4)该废水中苯酚的含量为 (用含、的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量 。
Ⅱ.处理废水。采用基为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·)，阴极上产生。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为和。
(5)写出阳极的电极反应式： 。
(6)写出苯酚在阴极附近被深度氧化的化学方程式： 。
19.（12分）根据所学知识回答下列问题：
(1)将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部按图甲所示塞紧瓶塞。一段时间后可观察到的现象有 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)按图乙所示的装置，进行钠与水反应的实验，实验开始时，振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中，可观察到钠与水反应的现象，不同的现象反映钠的不同性质。
①能证明钠的密度比水的小的现象是 。
②能证明钠的熔点低的现象是 。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
(3)少量Na2O2与FeCl2溶液可发生反应，其化学方程式为Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3+FeCl3+NaCl(未配平)。已知FeCl2的化学计量数为6配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物是 (填化学式)。
(4)向Na2O2中滴加浓盐酸试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式为 。
20.（8分）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。
资料卡：①金属锡熔点为23l℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。
②SnCl2无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。
③SnCl4无色液体，易与水反应，熔点－33℃，沸点114℃。
(1)装置B、C用于净化并干燥氯气，B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。
(2)写出装置A中反应的离子反应方程式 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置E中冰水的作用是 。
(5)为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是 (填数字编号)。
21.（10分）铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
(1)铁的原子结构示意图为。由此可知，铁是第 周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了 个电子。
(2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是 (填编号)。
a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
(3)FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是 (用离子方程式表示)。
(4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：Fe2++H++NO=Fe3++NO↑+H2O
①配平上述反应 。
②每生成0.5mlNO气体，转移的电子数为 。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是 。
现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：
(5)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式 。
(6)写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式： 。
(7)Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
已知：①Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2-Q1(Q1>0) ②Fe3O4+4CO⇌3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)
推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因： 。
高一化学参考答案
1-5DDBBA 6-10CDCAA 11-16DDDACC
17.【答案】
(1) I
(2)
(3)打开活塞，将A中的少量液体滴入③中试管内，关闭活塞，取下试管，振荡，静置后观察到四氯化碳层溶液显紫红色
(4)确认A中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
(5)
(6)同主族从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
18.【答案】
(1)(酸式)滴定管
(2)塞紧瓶塞
(3)滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色
(4) 偏低 偏低
(5)
(6)
19.【答案】
(1)金属钠光亮的表面变暗，气球膨胀；4Na+O2=2Na2O
(2)钠浮在水面上；钠熔化为光亮的小球；溶液呈红色
(3)；O；Fe(OH)3和FeCl3
(4)Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O
20.【答案】
(1)饱和食盐水；干燥氯气
(2)MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)Sn+2Cl2＝SnCl4
(4)冷却，将SnCl4转化为液体，便于收集
(5)②③
21.【答案】
(1)四；6
(2)d
(3)Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
(4)3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；1.5NA；取样，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有
(5)K=
(6)C+H2OCO+H2
(7)温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，CO百分含量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升高，反应正向移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
事实
解释
A．
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B．
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C．
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3
D．
钠长期暴露在空气中产物是Na2CO3
钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应结果
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（ ）
A．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应
D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
2.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：
①5mL20℃蒸馏水中 ②5mL沸水中并加热至红褐色
③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1ml·L-1的NaOH溶液
下列有关相应分散系的说法中不正确的是（ ）
A．分散质粒子直径：①＜②＜③
B．分散系稳定性：①＞②＞③
C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来
D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
3.下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
4.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋②SOeq \\al(2－,4)③Cl－④HCOeq \\al(－,3)⑤COeq \\al(2－,3)⑥H＋⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦
5.用工业废气NO生产的流程如图。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液都为1∶1.下列说法错误的是（ ）
A．装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1ml电子
B．装置Ⅰ中反应为
C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．装置Ⅲ中和的体积比3∶1时，可实现原子利用率最大化
6.核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．Fe元素的焰色试验不能产生发射光谱，无特征颜色
B．加热晶体使其失水，得到无水
C．反应②中环丙胺的作用是促进氯化铁水解
D．反应③中每生成，转移2ml电子
7.如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列问题回答不正确的是（ ）
A．B装置的作用干燥CO2
B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
C．双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同
8.对于下列事实的相应解释错误的是（ ）
油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：
2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。
下列有关判断正确的是（ ）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．用洁净的铂丝蘸油条配方中的物质进行焰色试验，发现焰色为黄色说明不含钾元素
D．反应的离子方程式为2Al3+＋3CO=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
10.常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)
B．随着pH增大，溶液的颜色加深
C．当pH=10时，溶液中的含氯微粒只有ClO-
D．向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生化学反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O
11.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是（ ）
A．图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增大
B．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
C．结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和
D．结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强
12.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) +c(M+) =c(OH-) +c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) +c(CH3COOH)
D．0.1 ml/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
13.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A．产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
14.已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（ ）
绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．反应②中维生素C体现出氧化性
C．反应④中可以替换为新制氯水
D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
15.某工厂的废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组在实验室设计了如下实验制备绿矾()并回收金属铜。下列说法中不正确的是（ ）
A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸
B．加入“试剂②”时，固体部分溶解同时有气体生成
C．“溶液”和“溶液”中的溶质都只含一种物质
D．进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
16.下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．铁的性质较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检查)
实验过程：
打开弹簧夹，滴加浓盐酸，开始制备氯气。
ⅱ.当②中试管内和处分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
ⅲ.当②中试管内溶液由黄色变为棕红色时，停止滴加浓盐酸。
ⅳ.……
(1)若以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为 。
(2)②中试管内发生反应的离子方程式是 。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，可进行的操作Ⅳ和预期的实验现象为 。
(4)操作ⅲ实验的目的是 。
(5)浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为 。
(6)解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因： 。
18.（10分）工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：
Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：
测定步骤：
步骤1：准确量取待测废水于锥形瓶中。
步骤2：将浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液(反应原理：)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗溶液。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是 。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和 。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为 。
(4)该废水中苯酚的含量为 (用含、的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量 。
Ⅱ.处理废水。采用基为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·)，阴极上产生。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为和。
(5)写出阳极的电极反应式： 。
(6)写出苯酚在阴极附近被深度氧化的化学方程式： 。
19.（12分）根据所学知识回答下列问题：
(1)将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部按图甲所示塞紧瓶塞。一段时间后可观察到的现象有 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)按图乙所示的装置，进行钠与水反应的实验，实验开始时，振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中，可观察到钠与水反应的现象，不同的现象反映钠的不同性质。
①能证明钠的密度比水的小的现象是 。
②能证明钠的熔点低的现象是 。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
(3)少量Na2O2与FeCl2溶液可发生反应，其化学方程式为Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3+FeCl3+NaCl(未配平)。已知FeCl2的化学计量数为6配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物是 (填化学式)。
(4)向Na2O2中滴加浓盐酸试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式为 。
20.（8分）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。
资料卡：①金属锡熔点为23l℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。
②SnCl2无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。
③SnCl4无色液体，易与水反应，熔点－33℃，沸点114℃。
(1)装置B、C用于净化并干燥氯气，B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。
(2)写出装置A中反应的离子反应方程式 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置E中冰水的作用是 。
(5)为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是 (填数字编号)。
21.（10分）铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
(1)铁的原子结构示意图为。由此可知，铁是第 周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了 个电子。
(2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是 (填编号)。
a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
(3)FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是 (用离子方程式表示)。
(4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：Fe2++H++NO=Fe3++NO↑+H2O
①配平上述反应 。
②每生成0.5mlNO气体，转移的电子数为 。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是 。
现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：
(5)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式 。
(6)写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式： 。
(7)Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
已知：①Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2-Q1(Q1>0) ②Fe3O4+4CO⇌3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)
推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因： 。
高一化学参考答案
1-5DDBBA 6-10CDCAA 11-16DDDACC
17.【答案】
(1) I
(2)
(3)打开活塞，将A中的少量液体滴入③中试管内，关闭活塞，取下试管，振荡，静置后观察到四氯化碳层溶液显紫红色
(4)确认A中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
(5)
(6)同主族从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
18.【答案】
(1)(酸式)滴定管
(2)塞紧瓶塞
(3)滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色
(4) 偏低 偏低
(5)
(6)
19.【答案】
(1)金属钠光亮的表面变暗，气球膨胀；4Na+O2=2Na2O
(2)钠浮在水面上；钠熔化为光亮的小球；溶液呈红色
(3)；O；Fe(OH)3和FeCl3
(4)Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O
20.【答案】
(1)饱和食盐水；干燥氯气
(2)MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)Sn+2Cl2＝SnCl4
(4)冷却，将SnCl4转化为液体，便于收集
(5)②③
21.【答案】
(1)四；6
(2)d
(3)Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
(4)3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；1.5NA；取样，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有
(5)K=
(6)C+H2OCO+H2
(7)温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，CO百分含量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升高，反应正向移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
事实
解释
A．
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B．
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C．
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3
D．
钠长期暴露在空气中产物是Na2CO3
钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应结果
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