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陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题
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这是一份陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了7 kJ·ml－1，热催化合成氨面临的两难问题是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收能量与新化学键形成时放出能量不同引起的。图N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列正确的是（ ）
A．1mlN2(g)和1mlO2(g)反应放出的能量为180kJ
B．1mlN2(g)和1mlO2(g)具有的总能量低于2mlNO(g)具有的总能量
C．1mlN2(g)和1mlO2(g)具有的总键能低于2mlNO(g)具有的总键能
D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
2.已知： ；2Ag⇌Bl ()；下列能量变化图正确的是（ ）
A． B． C．D．
3.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·ml－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1
下列表示N2H4和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·ml－1
B．N2H4(g)＋eq \f(1,2)N2O4(g)===eq \f(3,2)N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·ml－1
C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·ml－1
D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 076.7 kJ·ml－1
4.催化加氢制备是资源化利用的重要途径。下图所示的反应的能量变化。
下列说法正确的是（ ）
A．由图1推知氢气的燃烧热
B．由图2推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
C．图2中，若反应时使用催化剂，则能量变化曲线为①
D．
5.热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti－H－Fe 双温区催化剂(Ti- H区域和Fe区域的温度差可超过100°C)。Ti－H－Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
A．整个反应的总反应速率由②决定
B．①为氮氮三键的断裂过程
C．④为N原子由Ti－H区域向Fe区域的传递过程
D．使用Ti－H－Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
6.中国科学家在淀粉人工合成方面取得了突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由二氧化碳合成淀粉需要释放能量
B．若的反应为吸热反应，说明所含总能量低于甲醇所含总能量
C．醇氧化酶和甲酰酶作为反应的催化剂，主要作用是加快反应速率
D．转化为的化学方程式为3，该反应属于取代反应
7.一定温度下，下列不是可逆反应达到平衡标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间生成a ml A，同时生成3a ml B；
③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的体积分数不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间消耗a ml A，同时生成3a ml B；⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。
A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧
8.下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A．图I：反应H2+I2⇌2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化
C．图III：反应N2+3H2⇌2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系
D．图IV：反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸气含量随时间的变化
9.研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO2·NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=H2O(1)+CO(NH2)2(s)△H=-178kJ·ml-1。一定温度下，某科研小组在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生上述反应，令起始时=x，得到CO2的平衡转化率(α)与x的关系如图所示。正确的是（ ）
A．升高温度和增大压强均能提高尿素的产率
B．若2v(NH3)正=v(CO2)逆，说明该反应达到了平衡状态
C．图中A点NH3的平衡转化率为66.7%
D．若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定朝正反应方向移动
10.工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(M)的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z分别代表、、CO
B．该反应在高温下可以自发进行
C．图中
D．升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
11.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．323K时，缩小容器体积一半，正逆反应的速率不改变
B．343K时，向容器内通入Ar或分离出SiCl4都可提高SiHCl3的转化率
C．343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02
D．a点所在曲线对应的温度为343K，该反应的正反应为放热反应
12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )
A．反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为
B．反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大
C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为
13.常温下，的平衡常数，在某体系中，与等离子不能穿过隔膜，可自由穿过该膜。设溶液中的，当达到平衡时，两侧溶液的如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．溶液I中可能存在 B．溶液I中
C．溶液I中小于溶液Ⅱ中 D．溶液I、II中的比值约为
14.下列实验能得出相关结论的是
15.25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．pH=5.5的溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．W点所示溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．pH=3.75的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．只根据图中数据，无法计算出25℃时醋酸的电离平衡常数
16.下列各溶液中，离子的物质的量和物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的醋酸中：n(H+) = 0.001ml
B．pH≈x的CH3COOH溶液100 mL，稀释10倍后，pH=y，y-x>1
C．饱和NaHS溶液(已知NaHS溶液呈碱性)：c (H2S)>c (S2-)
D．pH相同的CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+)：①>②>③
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。
(1)写出NH3的电子式 ，NH3催化氧化的化学方程式为 。
(2)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·ml-1，在工业生产中温度常控制在480℃，而非常温。请从化学反应速率和催化剂的角度加以解释 。
(3)合成氨过程中发生的反应机理如下：
I.2xFe+N22FexN(慢)；
II.2FexN+3H2(g)2xFe+2NH3(g)(快)
回答下列问题：
①合成氨反应的速率快慢主要取决于 (填“I”或“II”)。
②合成氨反应的催化剂是 (填化学式)。
③反应I的活化能 反应II的活化能(填“>”“=”或“<”)。
④使用催化剂前后，合成氮反应的△H (填“增大”“减小”或“不变”)。
18.（16分）丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：
主反应
Ⅰ：
副反应
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
(1)判断反应Ⅱ自发进行可用来表述，若，反应能自发进行。反应Ⅱ在1000K时能自发进行的理由： 。(要列出计算过程)
(2)若仅考虑主反应Ⅰ，一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：、
①该温度下反应的平衡常数的数值为 。(单位用MPa，保留3位有效数字)
②平衡时丙烷的转化率为 。
(3)对于反应Ⅰ，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。
①将1ml丙烷(温度为590℃)以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。(每个阶段反应均未达到平衡)
②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的，需要适量的理由： 。
(4)下列说法正确的是____。
A．对于主反应Ⅰ，其他条件不变，充入，该反应的平衡常数减小
B．若只考虑反应Ⅳ，恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡
C．副反应Ⅲ对应的是右图中反应(3)
D．主反应断裂C-H键，副反应Ⅱ、Ⅳ断裂C-C键，由图可知高温条件下断裂C-C键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应
19.（10分）CO2(g)与H2S(g)在高温的反应为CO2(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2O(g)，在620K时将0.1ml的CO2(g)与0.4mlH2S加入体积为2.5L的空钢瓶中，平衡后H2O(g)的体积分数为0.03，将温度降至610K 重复上述实验，平衡后H2O(g)的体积分数为0.02。
(1)下列可判断反应达到平衡的是 。
a.v正(H2S)=v正(COS) b.容器内压强不再变化
c.c(H2S) /c(COS) 不再变化 d. v正(H2S)=v逆(COS)
(2) 620K时H2S 的平衡转化率a= %，该反应的平衡常数表达式为K= ；
(3)该反应的ΔH 0。（填“>”、“<”或“=”）。
(4)一定可以提高平衡体系中H2O 的体积分数，又能加快反应速率的措施是 。
a.减少COS 的浓度 b. 增大H2S 浓度 c.加入催化剂 d.增大压强 e.升温
(5)610K 时平衡后，t时刻往钢瓶中充入不参与反应的气体并保持压强不变而使体积加倍，请画出从t 时刻后一段时间内的速率时间图象。
20.（14分）25℃时，电离常数：
请回答下列问题：
(1)25℃时，在0.5ml·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的 倍。
(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+＝ ml·L-1(填准确数值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝ 。
(4)25℃时，将aml·L-1的醋酸与bml·L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为 。
(5)①已知25℃时，水解反应的平衡常数(即水解常数)Kh＝=2×10-4，当溶液中c()∶c()＝2∶1时，溶液的pH＝ ；
②常温下，0.1ml·L-1NaHCO3溶液的pH为8.3，则溶液中c(H2CO3) c()(“＞”“＝”“＜”)，
(6)某温度时，纯水的pH=6。向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)= mL/L
高二化学参考答案
1-5BCADC 6-10CDBDC 11-16CCDAAC
17.【答案】
(1) ；4NH3+5O24NO+6H2O
(2) 较常温，480℃时合成氨反应速率较快，且催化剂在该温度下催化效能最佳
(3) I；Fe；>；不变
18.【答案】
(1)，，所以反应在1000K时能自发
(2)2.25；0.75
(3)；氧气能直接与氢气反应生成水，快速释放大量热，有利于加快反应速率，提高丙烯产率。但氧气过多易发生产物的深度氧化，副反应大幅增加，降低丙烯产率
(4)C；D
19.【答案】
(1) cd (2)3.75 (3) > (4)e
(5)
20.【答案】
(1) 9×108 (2)CN-+CO2+H2O=+HCN
(3) 9.9×10-7ml·L-1(或10-6-10-8) 18 (4)
(5)10 ＞
(6)10-3mL/L
实验操作
结论
A
向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色
Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)
B
常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
向10mL0.1ml·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.1ml·L-1KSCN溶液，溶液显红色，再滴加少量1ml·L-1KSCN溶液，红色加深
Fe3+和SCN-的反应是可逆反应
D
向FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
氧化性：>Cl2
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离常数
1.8×10-5
K1：4.3×10-7K2：5.6×10-11
4.9×10-10
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收能量与新化学键形成时放出能量不同引起的。图N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列正确的是（ ）
A．1mlN2(g)和1mlO2(g)反应放出的能量为180kJ
B．1mlN2(g)和1mlO2(g)具有的总能量低于2mlNO(g)具有的总能量
C．1mlN2(g)和1mlO2(g)具有的总键能低于2mlNO(g)具有的总键能
D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
2.已知： ；2Ag⇌Bl ()；下列能量变化图正确的是（ ）
A． B． C．D．
3.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·ml－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1
下列表示N2H4和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·ml－1
B．N2H4(g)＋eq \f(1,2)N2O4(g)===eq \f(3,2)N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·ml－1
C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·ml－1
D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 076.7 kJ·ml－1
4.催化加氢制备是资源化利用的重要途径。下图所示的反应的能量变化。
下列说法正确的是（ ）
A．由图1推知氢气的燃烧热
B．由图2推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
C．图2中，若反应时使用催化剂，则能量变化曲线为①
D．
5.热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti－H－Fe 双温区催化剂(Ti- H区域和Fe区域的温度差可超过100°C)。Ti－H－Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
A．整个反应的总反应速率由②决定
B．①为氮氮三键的断裂过程
C．④为N原子由Ti－H区域向Fe区域的传递过程
D．使用Ti－H－Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
6.中国科学家在淀粉人工合成方面取得了突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由二氧化碳合成淀粉需要释放能量
B．若的反应为吸热反应，说明所含总能量低于甲醇所含总能量
C．醇氧化酶和甲酰酶作为反应的催化剂，主要作用是加快反应速率
D．转化为的化学方程式为3，该反应属于取代反应
7.一定温度下，下列不是可逆反应达到平衡标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间生成a ml A，同时生成3a ml B；
③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的体积分数不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间消耗a ml A，同时生成3a ml B；⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。
A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧
8.下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A．图I：反应H2+I2⇌2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化
C．图III：反应N2+3H2⇌2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系
D．图IV：反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸气含量随时间的变化
9.研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO2·NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=H2O(1)+CO(NH2)2(s)△H=-178kJ·ml-1。一定温度下，某科研小组在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生上述反应，令起始时=x，得到CO2的平衡转化率(α)与x的关系如图所示。正确的是（ ）
A．升高温度和增大压强均能提高尿素的产率
B．若2v(NH3)正=v(CO2)逆，说明该反应达到了平衡状态
C．图中A点NH3的平衡转化率为66.7%
D．若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定朝正反应方向移动
10.工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(M)的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z分别代表、、CO
B．该反应在高温下可以自发进行
C．图中
D．升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
11.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．323K时，缩小容器体积一半，正逆反应的速率不改变
B．343K时，向容器内通入Ar或分离出SiCl4都可提高SiHCl3的转化率
C．343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02
D．a点所在曲线对应的温度为343K，该反应的正反应为放热反应
12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )
A．反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为
B．反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大
C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为
13.常温下，的平衡常数，在某体系中，与等离子不能穿过隔膜，可自由穿过该膜。设溶液中的，当达到平衡时，两侧溶液的如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．溶液I中可能存在 B．溶液I中
C．溶液I中小于溶液Ⅱ中 D．溶液I、II中的比值约为
14.下列实验能得出相关结论的是
15.25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．pH=5.5的溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．W点所示溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．pH=3.75的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．只根据图中数据，无法计算出25℃时醋酸的电离平衡常数
16.下列各溶液中，离子的物质的量和物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的醋酸中：n(H+) = 0.001ml
B．pH≈x的CH3COOH溶液100 mL，稀释10倍后，pH=y，y-x>1
C．饱和NaHS溶液(已知NaHS溶液呈碱性)：c (H2S)>c (S2-)
D．pH相同的CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+)：①>②>③
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。
(1)写出NH3的电子式 ，NH3催化氧化的化学方程式为 。
(2)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·ml-1，在工业生产中温度常控制在480℃，而非常温。请从化学反应速率和催化剂的角度加以解释 。
(3)合成氨过程中发生的反应机理如下：
I.2xFe+N22FexN(慢)；
II.2FexN+3H2(g)2xFe+2NH3(g)(快)
回答下列问题：
①合成氨反应的速率快慢主要取决于 (填“I”或“II”)。
②合成氨反应的催化剂是 (填化学式)。
③反应I的活化能 反应II的活化能(填“>”“=”或“<”)。
④使用催化剂前后，合成氮反应的△H (填“增大”“减小”或“不变”)。
18.（16分）丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：
主反应
Ⅰ：
副反应
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
(1)判断反应Ⅱ自发进行可用来表述，若，反应能自发进行。反应Ⅱ在1000K时能自发进行的理由： 。(要列出计算过程)
(2)若仅考虑主反应Ⅰ，一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：、
①该温度下反应的平衡常数的数值为 。(单位用MPa，保留3位有效数字)
②平衡时丙烷的转化率为 。
(3)对于反应Ⅰ，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。
①将1ml丙烷(温度为590℃)以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。(每个阶段反应均未达到平衡)
②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的，需要适量的理由： 。
(4)下列说法正确的是____。
A．对于主反应Ⅰ，其他条件不变，充入，该反应的平衡常数减小
B．若只考虑反应Ⅳ，恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡
C．副反应Ⅲ对应的是右图中反应(3)
D．主反应断裂C-H键，副反应Ⅱ、Ⅳ断裂C-C键，由图可知高温条件下断裂C-C键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应
19.（10分）CO2(g)与H2S(g)在高温的反应为CO2(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2O(g)，在620K时将0.1ml的CO2(g)与0.4mlH2S加入体积为2.5L的空钢瓶中，平衡后H2O(g)的体积分数为0.03，将温度降至610K 重复上述实验，平衡后H2O(g)的体积分数为0.02。
(1)下列可判断反应达到平衡的是 。
a.v正(H2S)=v正(COS) b.容器内压强不再变化
c.c(H2S) /c(COS) 不再变化 d. v正(H2S)=v逆(COS)
(2) 620K时H2S 的平衡转化率a= %，该反应的平衡常数表达式为K= ；
(3)该反应的ΔH 0。（填“>”、“<”或“=”）。
(4)一定可以提高平衡体系中H2O 的体积分数，又能加快反应速率的措施是 。
a.减少COS 的浓度 b. 增大H2S 浓度 c.加入催化剂 d.增大压强 e.升温
(5)610K 时平衡后，t时刻往钢瓶中充入不参与反应的气体并保持压强不变而使体积加倍，请画出从t 时刻后一段时间内的速率时间图象。
20.（14分）25℃时，电离常数：
请回答下列问题：
(1)25℃时，在0.5ml·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的 倍。
(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+＝ ml·L-1(填准确数值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝ 。
(4)25℃时，将aml·L-1的醋酸与bml·L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为 。
(5)①已知25℃时，水解反应的平衡常数(即水解常数)Kh＝=2×10-4，当溶液中c()∶c()＝2∶1时，溶液的pH＝ ；
②常温下，0.1ml·L-1NaHCO3溶液的pH为8.3，则溶液中c(H2CO3) c()(“＞”“＝”“＜”)，
(6)某温度时，纯水的pH=6。向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)= mL/L
高二化学参考答案
1-5BCADC 6-10CDBDC 11-16CCDAAC
17.【答案】
(1) ；4NH3+5O24NO+6H2O
(2) 较常温，480℃时合成氨反应速率较快，且催化剂在该温度下催化效能最佳
(3) I；Fe；>；不变
18.【答案】
(1)，，所以反应在1000K时能自发
(2)2.25；0.75
(3)；氧气能直接与氢气反应生成水，快速释放大量热，有利于加快反应速率，提高丙烯产率。但氧气过多易发生产物的深度氧化，副反应大幅增加，降低丙烯产率
(4)C；D
19.【答案】
(1) cd (2)3.75 (3) > (4)e
(5)
20.【答案】
(1) 9×108 (2)CN-+CO2+H2O=+HCN
(3) 9.9×10-7ml·L-1(或10-6-10-8) 18 (4)
(5)10 ＞
(6)10-3mL/L
实验操作
结论
A
向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色
Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)
B
常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
向10mL0.1ml·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.1ml·L-1KSCN溶液，溶液显红色，再滴加少量1ml·L-1KSCN溶液，红色加深
Fe3+和SCN-的反应是可逆反应
D
向FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
氧化性：>Cl2
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离常数
1.8×10-5
K1：4.3×10-7K2：5.6×10-11
4.9×10-10
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