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四川省成都市树德中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题
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这是一份四川省成都市树德中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于可与酸反应
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．键形成的轨道重叠示意图：
B．2－甲基戊烷的键线式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．反丁烯的球棍模型：
3．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
B．用泡沫灭火器灭火的原理：
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．用溶液吸收少量：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．，生成1ml乙烷时断裂的共价键总数为
B．中杂化的原子数为
C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为
D．的溶液中离子数为
5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．探究对与反应速率的影响
B．验证石蜡油发生了裂化（或裂解）反应
C．熔化固体
D．干燥一氯甲烷
6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（ ）
A．键角：，是由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
B．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键
D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更大
7．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：、、和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．原子半径：
C．Y和W的单质都能与水反应生成气体
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
8．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是（ ）
A．可与溶液反应B．消去反应产物最多有2种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D．与反应时可发生取代和加成两种反应
9．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
10．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．当完全转化为时，和转化为LiZn（合金相），每转移理论上生成3mlLiZn
C．晶体中的配位数是12
D．若的晶胞参数为a nm，则E、F间的距离为
11．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可存在的转化
B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与反应生成，则b中含共价键和离子键
12．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．电池总反应为
B．b电极上CuO通过和相互转变起催化作用
C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mml电子流入
D．两电极间血液中的的迁移方向为
13．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ．Ⅱ．
向容积为10L的密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法错误的是（ ）
注：（ ）
A．反应活化能：
B．500℃时，反应Ⅰ的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
14．25℃时，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液， ［p表示负对数，M表示、、随pH变化的关系如图所示，已知：（不考虑二价铁的氧化）。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①表示滴定溶液的pM变化关系
B．HX的电离常数
C．a点对应的
D．不易溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿（主要含、、等）制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。
回答下列问题：
（1）①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：______（填“＞”或“＜”）。在浸锰液中加入可得到产品，写出该过程的离子方程式______
（2）已知“浸铁”步骤中保持不变，反应中 ______；浸铁滤饼的主要成分为S和______。
（3）“浸银”时发生反应，其中在溶液中是一种稳定配合物。加入的作用是______；结合离子方程式，从平衡角度分析选用氯化物浓溶液的原因是______
（4）“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为______，沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入______（写化学式），通过一步转化后循环再用。
16．（15分）硫酸铁铵晶体［，摩尔质量为］易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析试剂。实验室制备硫酸铁铵晶体的装置如图所示（加热及夹持装置省略）。回答下列问题：
（1）装置A中a的作用为______。
（2）实验时，首先打开和，关闭和。一段时间后，为使生成的溶液进入装置B中，再打开______，关闭______。（填、、、）
（3）向所得溶液中加入双氧水，双氧水的作用是______（用离子方程式表示），装置B中需要保持温度45℃，温度不能太高的原因是______
（4）当溶液中完全反应后，关闭。将双氧水换成适量的饱和溶液，继续滴加；实验结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。
①为减少产品损失，应用______洗涤产品。
②抽滤的优点是______。
（5）为测定产品纯度，进行如下实验：
Ⅰ．配制溶液：称取mg产品溶于水，然后配制成100.00mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应。
Ⅱ．滴定：用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液Vml。（已知）
①滴定中使用的指示剂为______。
②该产品纯度为______。
③若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失会使测定的产品纯度______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
17．（14分）为了有效减少碳排放，我们可利用制备“合成气”（、）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用。利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：；
Ⅱ．逆水汽变换：；
Ⅲ．甲醇脱水：。
工艺2：利用直接加氢合成（反应Ⅳ）。
（1）①写出反应Ⅳ的热化学方程式：______。（反应热用上述反应的表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是______（填字母）。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变B．容器内压强不变
C．容器内气体密度不变D．容器内浓度保持不变
（2）工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。
①下列说法正确的是______。
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。
（3）对于反应，反应速率、，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压＝总压物质的量分数）。
①降低温度，______（填“增大”减小“或”“不变”）。
②在、下，按照投料，转化率为时，，用气体分压表示的平衡常数______（保留小数点后一位）。
（4）将通入一定浓度的溶液至饱和，通电后在电极上反应生成，原理如图所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。生成尿素的电极反应式为______。
18．（14分）有机物G是一种选择性作用于受体的激动剂，其一种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）中中存在的两个大键可用符号表示，1个中键合电子（形成化学键的电子）总数为______。
（2）A中所含官能团的名称为______。
（3）C的结构简式为______。
（4）C转化为E的过程中，发生反应的类型依次是______、______。
（5）G发生水解反应的产物之一能发生自身的缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：______（不要求书写反应条件）。
（6）M在分子组成上比C多两个“”原子团，M同时具有如下结构与性质：
ⅰ．含有苯环且苯环上有四个取代基，其中有三个是
ⅱ．含有且属于两性化合物
M的可能结构有______种（不考虑立体异构）。
（7）已知：。根据上述合成路线和相关信息，设计以苯乙醛和流程中相关试剂为原料制备的合成路线：______（其他试剂任选）。
成都市树德中学高2022级10月考化学试题参考答案
1—5 BDCCB 6－10 DDBAD 11－14 BDDD
15．（15分）
（1）＞（1分）（2分）
（2）①．1：1（2分）②．（2分）
（3）①．抑制水解（2分）
②．增大溶液中氯离子浓度，可以促进平衡正向进行，提高银元素的转化率（2分）
（4）①．（2分） ②．氯气（2分）
16．（15分）
（1）平衡气压，便于稀硫酸顺利流下（2分）
（2）①．（1分） ②．（1分）
（3）①．（2分） ②．防止分解（2分）
（4）①．乙醇（1分） ②．加快过滤速率，减少晶体溶解损失（2分）
（5）①．淀粉溶液（1分） ②．（2分） ③偏大（1分）
17．（14分）（每空2分）
（1）BD
（2）ABC 该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响
（3）减小 0.8
（4）
18．（14分）
（1）12（2分） （2）碳氯键（或氯原子）醛基（2分） （3）（2分）
NO2OCH3
（4）还原反应 取代反应（2分）
（5）（2分）
（6）24（2分）
（7）（2分）选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀
B
向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红
氧化性：
C
常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的都等于7
同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
D
向盛有2mL一定浓度的］溶液的试管中，滴入5滴的KI溶液，产生黄色沉淀
发生了水解
温度（℃）
400
500
600
乙烷转化率（%）
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性（%）
92.6
80.0
61.8
可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于可与酸反应
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．键形成的轨道重叠示意图：
B．2－甲基戊烷的键线式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．反丁烯的球棍模型：
3．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
B．用泡沫灭火器灭火的原理：
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．用溶液吸收少量：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．，生成1ml乙烷时断裂的共价键总数为
B．中杂化的原子数为
C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为
D．的溶液中离子数为
5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．探究对与反应速率的影响
B．验证石蜡油发生了裂化（或裂解）反应
C．熔化固体
D．干燥一氯甲烷
6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（ ）
A．键角：，是由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
B．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键
D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更大
7．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：、、和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．原子半径：
C．Y和W的单质都能与水反应生成气体
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
8．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是（ ）
A．可与溶液反应B．消去反应产物最多有2种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D．与反应时可发生取代和加成两种反应
9．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
10．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．当完全转化为时，和转化为LiZn（合金相），每转移理论上生成3mlLiZn
C．晶体中的配位数是12
D．若的晶胞参数为a nm，则E、F间的距离为
11．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可存在的转化
B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与反应生成，则b中含共价键和离子键
12．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．电池总反应为
B．b电极上CuO通过和相互转变起催化作用
C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mml电子流入
D．两电极间血液中的的迁移方向为
13．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ．Ⅱ．
向容积为10L的密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法错误的是（ ）
注：（ ）
A．反应活化能：
B．500℃时，反应Ⅰ的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
14．25℃时，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液， ［p表示负对数，M表示、、随pH变化的关系如图所示，已知：（不考虑二价铁的氧化）。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①表示滴定溶液的pM变化关系
B．HX的电离常数
C．a点对应的
D．不易溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿（主要含、、等）制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。
回答下列问题：
（1）①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：______（填“＞”或“＜”）。在浸锰液中加入可得到产品，写出该过程的离子方程式______
（2）已知“浸铁”步骤中保持不变，反应中 ______；浸铁滤饼的主要成分为S和______。
（3）“浸银”时发生反应，其中在溶液中是一种稳定配合物。加入的作用是______；结合离子方程式，从平衡角度分析选用氯化物浓溶液的原因是______
（4）“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为______，沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入______（写化学式），通过一步转化后循环再用。
16．（15分）硫酸铁铵晶体［，摩尔质量为］易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析试剂。实验室制备硫酸铁铵晶体的装置如图所示（加热及夹持装置省略）。回答下列问题：
（1）装置A中a的作用为______。
（2）实验时，首先打开和，关闭和。一段时间后，为使生成的溶液进入装置B中，再打开______，关闭______。（填、、、）
（3）向所得溶液中加入双氧水，双氧水的作用是______（用离子方程式表示），装置B中需要保持温度45℃，温度不能太高的原因是______
（4）当溶液中完全反应后，关闭。将双氧水换成适量的饱和溶液，继续滴加；实验结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。
①为减少产品损失，应用______洗涤产品。
②抽滤的优点是______。
（5）为测定产品纯度，进行如下实验：
Ⅰ．配制溶液：称取mg产品溶于水，然后配制成100.00mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应。
Ⅱ．滴定：用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液Vml。（已知）
①滴定中使用的指示剂为______。
②该产品纯度为______。
③若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失会使测定的产品纯度______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
17．（14分）为了有效减少碳排放，我们可利用制备“合成气”（、）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用。利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：；
Ⅱ．逆水汽变换：；
Ⅲ．甲醇脱水：。
工艺2：利用直接加氢合成（反应Ⅳ）。
（1）①写出反应Ⅳ的热化学方程式：______。（反应热用上述反应的表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是______（填字母）。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变B．容器内压强不变
C．容器内气体密度不变D．容器内浓度保持不变
（2）工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。
①下列说法正确的是______。
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。
（3）对于反应，反应速率、，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压＝总压物质的量分数）。
①降低温度，______（填“增大”减小“或”“不变”）。
②在、下，按照投料，转化率为时，，用气体分压表示的平衡常数______（保留小数点后一位）。
（4）将通入一定浓度的溶液至饱和，通电后在电极上反应生成，原理如图所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。生成尿素的电极反应式为______。
18．（14分）有机物G是一种选择性作用于受体的激动剂，其一种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）中中存在的两个大键可用符号表示，1个中键合电子（形成化学键的电子）总数为______。
（2）A中所含官能团的名称为______。
（3）C的结构简式为______。
（4）C转化为E的过程中，发生反应的类型依次是______、______。
（5）G发生水解反应的产物之一能发生自身的缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：______（不要求书写反应条件）。
（6）M在分子组成上比C多两个“”原子团，M同时具有如下结构与性质：
ⅰ．含有苯环且苯环上有四个取代基，其中有三个是
ⅱ．含有且属于两性化合物
M的可能结构有______种（不考虑立体异构）。
（7）已知：。根据上述合成路线和相关信息，设计以苯乙醛和流程中相关试剂为原料制备的合成路线：______（其他试剂任选）。
成都市树德中学高2022级10月考化学试题参考答案
1—5 BDCCB 6－10 DDBAD 11－14 BDDD
15．（15分）
（1）＞（1分）（2分）
（2）①．1：1（2分）②．（2分）
（3）①．抑制水解（2分）
②．增大溶液中氯离子浓度，可以促进平衡正向进行，提高银元素的转化率（2分）
（4）①．（2分） ②．氯气（2分）
16．（15分）
（1）平衡气压，便于稀硫酸顺利流下（2分）
（2）①．（1分） ②．（1分）
（3）①．（2分） ②．防止分解（2分）
（4）①．乙醇（1分） ②．加快过滤速率，减少晶体溶解损失（2分）
（5）①．淀粉溶液（1分） ②．（2分） ③偏大（1分）
17．（14分）（每空2分）
（1）BD
（2）ABC 该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响
（3）减小 0.8
（4）
18．（14分）
（1）12（2分） （2）碳氯键（或氯原子）醛基（2分） （3）（2分）
NO2OCH3
（4）还原反应 取代反应（2分）
（5）（2分）
（6）24（2分）
（7）（2分）选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀
B
向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红
氧化性：
C
常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的都等于7
同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
D
向盛有2mL一定浓度的］溶液的试管中，滴入5滴的KI溶液，产生黄色沉淀
发生了水解
温度（℃）
400
500
600
乙烷转化率（%）
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性（%）
92.6
80.0
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