福建省宁德市柘荣县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)

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（考试时间：75分钟试卷总分：100分）
注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2．可能用到的相对原子质量：
第I卷选择题（共48分）
本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述不正确的是（ ）
A．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化
B．可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同
D．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
2．如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列有关描述正确的是（ ）
A．向负极移动 B．在负极上反应
C．反应最终产物是 D．电子由正极通过导线流向负极
3．某反应A→C反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．B的能量最低 B．反应过程中两个阶段均放出热量
C．反应A→C的条件一定为加热 D．反应A→C属于放热反应
4．已知：的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．与反应生成液态放出的热量小于
C．在相同条件下，与的能量总和大于气体的能量
D．断裂键和键吸收的能量大于形成键放出的能量
5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A．电子从锌极经过导线移向铜极 B．铜电极上发生反应
C．电池工作一段时间后，乙池的减小 D．电池工作一段时间后，甲池的增加
6．某溶液中含有，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是（ ）
A． B． C． D．
7．我国研发的电池，可以为潜水器提供动力，电池装置如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．锌电极作正极，电极反应为
B．食盐水中的向电极移动
C．电子由电极经导线流向电极，再经电解质溶液流回电极
D．每消耗，电子转移数目为
8．和在催化剂作用下制，主要涉及的反应有：
①
②
下列说法正确的是（ ）
A．①为吸热反应 B．若①中水为液态，则
C．②中反应物的总能量比生成物的总能量高 D．
9．一种高性能的碱性硼化钒（）—空气电池如下图所示，其中在电极发生反应：
该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A．负载通过电子时，有（标准状况）参与反应
B．正极区溶液的降低、负极区溶液的升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、电极、溶液回到复合碳电极
10．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，注入到无色薄膜中，生成，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（ ）
A．为阳极 B．由银电极向变色层迁移
C．W元素的化合价升高 D．总反应为：
11．依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．
B．石墨的稳定性比金刚石高
C．
D．石墨或分别完全燃烧，石墨放出热量多
12．某同学按如图所示的装置进行实验。电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是（ ）
A．B极和Y极上均发生还原反应，且Y极的电极反应式为
B．电池工作一段时间后，丙池中两极的总质量不变
C．当通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下的气体
D．当参与反应时，丙池中流经电解液的电子数目约为
第II卷 非选择题（共52分）
13．（12分）
（1）碱性镍镉电池反应为：
①放电一段时间后，溶液的将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②充电时，阳极发生的电极反应式为__________________。
（2）回答下列问题：
图1 图2
①用的盐酸与的溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
②向的溶液中分别加入下列物质：①浓；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应的由小到大的顺序为_________。
（3）已知：①
②
则与反应生成和的热化学方程式为__________________。
（4）一定条件下，在水溶液中所含离子各，其相对能量的大小如图2所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应的________。
14．（14分）I．电解原理在化学工业中有广泛应用。根据下图装置，回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，一段时间后，在X极附近观察到的现象是__________________，Y极上的电极反应式为___________________________。
（2）若X、Y都是惰性电极，a是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为__________________；
（3）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是_________（填序号）
A．A B．B C．C D．D
Ⅱ．甲醇（）燃料电池（）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）在、时，液态甲醇完全燃烧生成和液态水放出热量，则甲醇燃烧的热化学方程式为__________________；
（2）甲醇—空气燃料电池是一种新型电池，其电池的结构如下图所示。通入甲醇的一极是_________极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式__________________。
15．（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
溶液 饱和氯化钠溶液 溶液
甲 乙 丙
（1）甲装置电池负极发生的电极反应式是：__________________。
（2）乙中X是_________（阴、阳）离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因__________________。
（3）若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为_________。
（4）若丙装置中a、b电极均为，则丙中发生的离子反应是_________。
（5）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示
电极上的电极反应式为__________________。
16．（14分）I．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（）和强氧化剂液态双氧水。当把液态肼和混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量（相当于、下测得的热量）。
（1）反应的热化学方程式为__________________。
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________。
II．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（3）如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：___________________________。
（4）若已知下列数据：
根据表中及图中数据计算键的键能是_________。
III．反应过程的能量变化如图所示。
已知：氧化为的。请回答下列问题：
（5）E的大小对该反应的反应热_________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点_________（填“升高”还是“降低”），________（填“变大”、“变小”或“不变”）。方案
X
Y
a溶液
A
银
石墨
B
银
铁
C
铁
银
D
铁
银
化学键
键能/
435
943