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    北京大学附属中学2025届高三上学期10月阶段检测 化学试题(无答案)

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    北京大学附属中学2025届高三上学期10月阶段检测 化学试题(无答案)

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    这是一份北京大学附属中学2025届高三上学期10月阶段检测 化学试题(无答案),共9页。试卷主要包含了10,1 ml⋅L 溶液中含有的数为等内容,欢迎下载使用。
    本试卷满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答视为无效。考试结束,试卷和答题卡一并收回。
    可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Br80
    第一部分选择题(每题3分,共42分)
    在每题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。
    1.下列说法正确的是( )
    A.氯化钠能使蛋白质变性,故不可用作食品防腐剂
    B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射作用
    C.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
    D.用铁槽车运输浓硝酸利用了常温下铁和浓硝酸不能发生反应的性质
    2.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
    A.向溶液中通入,产生白色沉淀
    B.向溶液中加入NaClO溶液,产生红褐色沉淀
    C.向新制的中加入乙醛溶液,加热,产生砖红色沉淀
    D.向饱和氨盐水中通入,产生白色沉淀
    3.下列化学用语或图示表达正确的是( )
    A.HCl分子中σ键的形成过程:
    B.基态原子的价层电子轨道表示式为
    C.的电子式为
    D.聚1,3-丁二烯的顺式结构:
    4.下列比较不能用元素周期律解释的是( )
    A.沸点:B.电负性:F>O
    C.还原性:D.酸性:
    5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A.18 g 含有的中子数为
    B.0.1 ml⋅L 溶液中含有的数为
    C.1 ml 中含有σ键的数目为
    D.标准状况下,1.12 L 和足量于密闭容器充分反应,生成分子数为
    6.用摩尔盐溶液进行下列性质实验,离子方程式不能解释相应现象的是( )
    7.下列实验能达到对应目的的是( )
    A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
    B.实验室制氯气
    C.检验和水反应的气体产物
    D.探究具有还原性
    8.刺槐素是一种黄酮化合物,有抗氧化、抗炎、抗癌的作用,其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素的说法正确的是( )
    A.分子式为
    B.分子中碳原子的杂化方式均为
    C.1 ml该化合物最多可以和7 ml 反应
    D.能与甲醛发生聚合反应
    9.已知:。某溶液中可能含有、、、、、、,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
    A.肯定不含B.肯定不含C.肯定不含D.肯定不含
    10.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
    浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液…→产品溴
    已知:ⅰ.与反应时,转化为和。
    ⅱ.为强酸。
    下列说法不正确的是( )
    A.酸化海水通入提取溴的反应:
    B.脱氯过程和均具有脱氯作用
    C.用溶液吸收足量蒸气后,所得产物中的含碳粒子主要是
    D.酸化后重新得到的反应:
    11.下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是( )
    12.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
    资料:硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
    下列说法正确的是( )
    A.的空间构型是平面三角形,的空间构型是正四面体形
    B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
    C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的比值:反应Ⅰ小于反应Ⅱ
    D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 ml 转移的电子数之比为3∶7
    13.元素X的某价态离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是( )
    A.X元素的原子序数是19B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
    C.中D.晶体中每个周围有2个等距离且最近的
    14.研究小组为探究晶体在空气中变质后的产物,进行实验并记录现象如下:
    ①取样品加水溶解,得到澄清溶液a。
    ②取少量溶液a加入过量盐酸,有臭鸡蛋气味的气体放出,且出现淡黄色浑浊。
    ③将②中浊液过滤,向滤液中加入溶液,产生白色沉淀。
    资料:ⅰ.溶液能溶解S生成,与酸反应生成S和(臭鸡蛋气味)
    ⅱ.BaS易溶于水
    下列说法不正确的是( )
    A②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的
    B..①和②说明该样品中含有S
    C.③中白色沉淀是
    D.该样品中可能含有
    第二部分 非选择题(共58分)
    15.(10分)寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义。以下是常见的储氢材料。
    Ⅰ.氰基配合物
    (1)Cu的基态原子价电子排布式为_____。
    (2)基态N原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。
    (3)中C为正价,从原子结构的角度说明理由_____。
    (4)C(Ⅱ)化合物转化为C(Ⅲ)化合物:
    ①在空气中久置后,溶液无明显变化;配制成后,放置在空气中即可被氧化为,据此推测_____(填“”或“”)还原性更强。
    ②已知:

    利用氧化还原反应规律,可作出推测:_____(填“>”“<”或“=”)。
    Ⅱ.金属氢化物
    Mg₂FeH₆是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体,边长为a nm,如右图所示。
    (5)晶胞中H原子个数为_____。
    (6)已知的摩尔质量是M g·ml,阿伏加德罗常数为,该晶体的密度为_____g⋅cm。(1mmcm)
    16.(13分)碘单质(紫黑色固体,微溶于水,具有挥发性)及含碘化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:
    (1)HI主要用于药物合成,通常用和P反应生成,再水解制备H1。
    的空间结构是_____。的键是由磷的_____轨道与碘的5p轨道重叠形成σ键。
    (2)的一种制备方法如下图所示:
    ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为__________,生成的沉淀与硝酸反应,生成_____后可循环使用。
    ②通入的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为__________;若反应物用量比时,氧化产物为_____。
    (3)以为原料制备的方法是:先向溶液中加入适量,恰好完全反应生成碘化物;再向混合溶液中加入溶液,反应得到,上述制备的总反应的离子方程式为__________。
    (4)KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和,若生成1 ml ,消耗的KI至少为_____ml。在KI溶液中可发生反应。实验室中使用过量的KI与溶液反应后,过滤,滤液经蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是__________。
    (5)与足量在一定条件下发生反应可生成卤素互化物,写出其与发生的非氧化还原反应的化学方程式__________。
    17.(12分)
    药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯(简称PC)的合成路线如下图所示:
    已知:①
    ②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应:
    (R、、代表烃基)
    请回答:
    (1)已知C的核磁共振氢谱只有一种峰。
    ①丙烯→A的反应类型是_____。
    ②A→B的反应试剂和条件是__________。
    ③B→C的化学方程式是__________。
    (2)9.4 g的D与饱和溴水完全反应生成33.1 g白色沉淀,D的结构简式是_____。
    (3)C与D反应生成双酚A的化学方程式是__________。
    (4)F有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体的结构简式是_____。(写出一种即可)
    ①含有甲基②含有碳碳双键③能发生银镜反应④属于酯
    (5)PC的结构简式是_____。
    18.(12分)工业用黄铜矿(主要成分,含少量锌、铅的硫化物)冶炼铜的一种方法如下:
    (1)Ⅰ中发生下列反应。
    ⅰ.
    ⅱ.
    Ⅰ中盐酸的作用是__________。
    (2)Ⅱ中通入空气,将转化FeOOH沉淀。
    ①转化为FeOOH的离子方程式是__________。
    ②溶液A中含金属元素的离子有:、和_____。
    (3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是__________。
    (4)Ⅳ中加入溶液的目的是__________。
    (5)Ⅴ中反应的离子方程式是__________。
    19.(11分)某实验小组探究与的反应,实验如下.
    资料:ⅰ.为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
    ⅱ.可以与形成。
    (1)A中产生的化学方程式为__________.
    (2)暗红褐色沉淀X可能含、、、,检验如下:
    实验二:向X中加入足量盐酸,沉淀溶解。取少量溶液,滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在_____。另取少量溶液滴加溶液,产生白色沉淀,但不能确认含有,原因是__________。
    实验三:向X中加入溶液,沉淀溶解。继续滴加溶液,产生白色沉淀,过滤后,向沉淀中加入盐酸,白色沉淀溶解。确认X中不含。
    实验三中用溶液溶解沉淀的目的是__________。
    实验四:向X中加入足量盐酸,沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉),蓝色立即褪去。静置,一段时间后蓝色复现,振荡,不褪色。
    结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象:__________。
    (3)查阅资料:
    a.、、(或)会形成配合物。
    b.和在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()。
    ①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液,未见红色;再加几滴6 ml⋅L盐酸,溶液变红。
    溶液Y中存在Fe(Ⅲ),但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是__________。
    ②取出部分实验一中的橙色溶液,久置不褪色。结合资料a中过程ⅱ分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因:__________。
    总结:与发生了氧化还原反应和复分解反应,并且遵循化学反应速率和限度规律。实验
    试剂或仪器
    现象
    方程式
    A
    pH计
    B
    浓NaOH溶液
    加热产生具有刺激性气味的气体
    C
    溶液
    产生白色沉淀
    D
    稀硝酸溶液
    溶液变黄色
    选项
    实验操作
    现象
    解释或结论
    A
    向某补铁剂(添加维生素C作抗氧化剂)中滴加酸性溶液
    酸性溶液紫色褪去
    该补血口服液中一定含有
    B
    用蒸馏水溶解固体,并继续加水稀释
    溶液由绿色逐渐变为蓝色
    正向移动,转变为
    C
    向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉-KI溶液
    溶液先变橙色后变为蓝色
    氧化性:
    D
    将碳与浓硫酸加热反应产生的气体通入澄清石灰水中
    产生白色沉淀
    该气体中一定含有
    装置
    操作及现象
    实验一:向B中通入,产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色);继续通入一段时间后,溶液呈红色,继而变为橙色,最终沉淀消失,溶液几乎无色。

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