北京市第四十三中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

这是一份北京市第四十三中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 As 75 In 115
一、单项选择题（下列每小题的四个选项中只有一个选项符合题意。共42分，每小题3分）
1.下列有机物存在顺反异构的是
A.1-丁烯B.2-丁烯
C.2-甲基-2-丁烯D.2，3-二甲基-2-丁烯
2.下列说法中，正确的是
A. 和互为同系物
B.乙醇和乙醚互为同分异构体
C.可用溴水来区分乙烷和乙烯
D.甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
3.某烷烃的结构简式为，其系统命名正确的是
A.3，3，4-三甲基戊烷B.2，3，3-三甲基戊烷
C.2，3-二甲基-2-乙基丁烷D.2，3-二甲基-3-乙基丁烷
4.下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是
A.乙烯B.乙炔C.甲苯D.苯
5.下列化学用语或模型不正确的是
A.苯的实验式：B.乙烯的结构简式：
C.乙炔的球棍模型：D.甲基的电子式：
6.某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是
A. B.
C. D.
7.有机化合物是合成维生素的中间体。下列关于的说法不正确的是
A.分子式为B.可发生加成、取代、加聚、氧化反应
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.与互为同系物
8.维生素的结构如图所示。下列说法不正确的是
A.分子式是
B.分子中含有多个羟基，其水溶性较好
C.能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
D.分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团
9.图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B.酸性溶液褪色，说明乙炔有还原性
C.用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂
D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
10.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为，在水中的溶解度如下表：
已知：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是
A.用水溶解后分液B.用乙醇溶解后过滤姓名：
C.用水做溶剂进行重结晶D.用乙醇做溶剂进行重结晶
11.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A.和B.和C.和D.和
12.已知分子的空间结构可在二面角中表示（如下图所示），则有关结构的说法不正确的是
A.是非极性分子，难溶于水
B.分子中含有极性键和非极性键
C.O采用杂化
D.与形成的键角小于
13.碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。
下列说法不正确的是
A.晶胞中为
B.晶体中周围紧邻8个
C.碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
D.不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
14.将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
已知：粉红色 蓝色 无色
下列结论和解释正确的是
A.和的配位数之比为
B.由实验①可知平衡逆向移动
C.由实验②可推知
D.由实验③可知配离子的稳定性：
二、填空题（共58分）
15.（12分）的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于与反应制的研究。
（1）分子中碳原子的杂化轨道类型为_________；干冰是很好的致冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是_________。
（2）所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。
（3）的沸点比高，主要原因是_________。
（4）被氧化为，继续被氧化可生成。HCHO分子的空间结构为_________，HCOOH分子内σ键与π键个数之比为_________。
16.（11分）砷化铟（InAs）是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。
（1）基态的价层电子排布式为，在周期表中的位置是_________。
（2）在保护下分别将和在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即可得到橘黄色的InAs晶体。已知：和均为分子晶体；气化室的温度为，气化室的温度为。
①分子的空间结构为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。
②气化室温度低于气化室温度的原因是_________。
③晶体中分子间存在配位键，配位原子是_________。
（3）InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。其晶胞结构如下图所示。
①一个晶胞中所含As的个数为_________。
②已知该晶胞棱长为，阿伏加德罗常数为，InAs的摩尔质量为，则该晶体的密度___________。
17.（9分）氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
（1）基态原子的核外电子排布式为_________。
（2）氟氧化物的结构已经确定。依据数据推测一键的稳定性：_________（填“”或“<”）。
（3）是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构：_________。
②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：__________________。
（4）工业上用萤石（主要成分）制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。
①晶体中距离最近的有_________个。
②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度_____________（列出计算式）。
18.（8分）有机化合物可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物的分子结构、性质如下：
（1）确定的分子式
经元素分析得到化合物的实验式为，通过_________法（填仪器分析方法）可以测得的相对分子质量为90，则A的分子式为_________。
（2）确定的分子结构
使用现代分析仪器对的分子结构进行测定，结果如下：
A的结构简式为_________________。
（3）研究的结构和性质的关系
①的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为_________（填字母）。
a.碳架异构b.位置异构c.官能团异构d.对映异构
②已知：电离常数，，分析数据可知的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因_________________。
19.（7分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如下：
（1）①的化学方程式是_________。
（2）和反应的化学方程式是_________。
（3）②的反应类型是_________。
（4）设计由乙烯制备的合成路线（参照下述示例，注明物质与条件）。
20.（11分）喹啉（）及其衍生物是合成药物的重要原料。化合物是一种取代喹啉醇，合成路线如下：
已知：
（1）试剂a是_________。
（2）的反应类型是_________。
（3）的化学方程式是_________。
（4）苯可以由三分子乙炔在一定条件下合成得到，而乙炔还可以合成聚氯乙烯等，其制备过程如下：
写出A、B和C的结构简式：A___________________；B____________________；C_______________________。
写出反应③的反应类型为_________。
写出反应①和反应⑦的化学方程式
_________________________________，_________________________________。
北京市第四十三中学2023-2024学年度第二学期期中试卷
高二年级化学答案及评分参考
2024.4
一、单项选择题（每题3分，共42分）
二、填空题（共58分）
15.（12分）
（1）杂化（2分）范德华力（2分）
（2）（2分）
（3）分子间存在氢键（2分）
（4）平面三角形（2分）（2分）
16.（11分）
（1）第五周期IIIA族（1分）
（2）①三角锥形（2分）杂化（2分）
②二者均为分子晶体，相对分子质量：，范德华力：，沸点：（2分）
③（1分）
（3）①4（1分）②
17.（9分）
（1）
（2）（2分）
（3）①（1分）
②（2分）
（4）①8（2分）
②（1分）
18.（8分）
（1）质谱（1分）（2分）（2）（2分）
（3）①d（1分）
②O的电负性大于，羟基的吸电子效应更强，羧基中的羟基的极性增强，更易电离出氢离子（2分）
19.（7分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）加聚反应（1分）
（4）（2分）
20.（11分）
（1）浓硝酸、浓硫酸（2分）（2）还原反应（1分）
（3）（2分）
（4）A：（1分）B：（1分）
C：（1分）加成反应（1分）
（1分）
（1分）考生须知
1.本试卷共4页，二道大题，20道小题。满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和学号。
3.试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束时，将答题卡按考场座位顺序上交。
温度/℃
25
50
80
100
溶解度
0.56
0.84
3.5
5.5
O—O键长/pm
121
148
谱图
数据分析结果
红外光谱
含有—COOH、—OH
核磁共振氢谱
峰面积比为1：1：1：3
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
B
C
B
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
C
A
A
C
B