黑龙江省大庆市大庆中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题word

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高二年级化学试题
说明：1.考试时间 75 分钟，满分 100 分。
2.本试卷包含 Ⅰ 、 Ⅱ两卷。将卷 Ⅰ答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字 迹的签字笔书写在答题卡上。
第 Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、单选题（本题共 15 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意。）
. .
1.下列溶液中导电性最强的是 ( )
A. 1.0 L 0. 1 ml/L 醋酸 B. 2.0 L 0.2 ml/L H2 SO3 溶液
C. 0. 1L 0.2 ml/L H2 SO4 溶液 D. 0.5 L 0. 1 ml/L 盐酸
2.pOH 是溶液中 c(OH − )的负对数。下列所表示的溶液不一定呈中性的是 ( )
A. pH = 7 的溶液 B. pH = pOH 的溶液
C. c(H+)= Kw D. NH3·H2 O 和 NH4 Cl 混合溶液中，c(Cl − ) = c(NH)
3.已知 X(g) + 3Y(g) = 2Z(g) ΔH > 0 ，下列对该反应的说法中正确的是 ( )
A. ΔS > 0 B. 能自发进行
C. 反应物总能量大于生成物总能量 D. 在任何温度下都不能自发进行
4.对于反应 4NH3 + 5O2 ⇌ 4NO + 6H2 O ，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明 该反应进行最快的是 ( )
A. v(NH3) = 0.2ml/(L ⋅ s) B. v(O2) = 1.4 ml/(L ⋅ min)
C. v(H2 O) = 0.25ml/(L ⋅ s) D. v(NO) = 0.9 ml/(L ⋅ min)
5.室温下，下列事实不能说明 NH3·H2 O 为弱电解质的是 ( )
A. 0. 1ml·L−1NH3·H2 O 的 pH 小于 13
B. 0. 1ml·L−1NH3·H2 O 能使无色酚酞试液变红色
C. 1L，pH=13 的氨水溶液加水稀释至 10L ，pH 大于 12
D. 相同条件下，物质的量浓度均为 0. 1ml·L−1NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱
6.已知25℃时，K=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)=1.75×10−5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是( )
A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K 增大 B. 升高温度，K 增大
C. 向 CH3 COOH 溶液加少量水，K 增大 D. 向CH3 COOH溶液加少量氢氧化钠溶液，K 增大
7.关于某反应 3A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) ΔH < 0 ，下列说法正确的是 ( )
A. 增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数 K 增大
B. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高 D 的生产效率 D. 使用高效催化剂，能增大活化分子百分数，提高反应速率
8.在密闭容器中，一定条件下，NO(g) + CO(g) ⇌ N2 (g) + CO2 (g) △ H = − 373.2kJ/ml ，达到 平衡后，为提高该反应的速率和 CO 的转化率，采取的正确措施是 ( )
A. 加催化剂同时升高温度 B. 升高温度同时充入N2
C. 加催化剂同时增大压强 D. 降低温度同时减小压强
9.金属硫化物(Mx Sy)催化反应 CH4 (g) + 2H2 S(g) = CS2 (g) + 4H2 (g) ，既可以除去天然气中的H2 S， 又可以获得H2 。下列说法正确的是 ( )
A. 该反应的ΔS<0
B. 该反应的平衡常数
C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为2×6.02×1023
10.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 ( )
A. 三种酸的强弱关系：HX > HY > HZ
B. 反应 HZ + Y − = HY + Z − 不能发生
C. 酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z − < Y − < X −
D. 相同温度下，1ml/LHX 溶液的电离常数大于 0. 1ml/LHX
11.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A (g) + 2B(g) ⇌ 2C(g) ΔH < 0，某研究小组研究了其 他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( )
A. 图 Ⅰ 表示的是t1 时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响
B. 图 Ⅱ 表示的是t1 时刻之后处于不平衡状态
C. 图 Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响
D. 图 Ⅳ 表示的是压强对化学平衡的影响，且p1 < p2 12.下列说法中正确的是 ( )
A. 在 100℃时，pH 约为 6 的纯水呈中性
B. 将 1 mL1 × 10−6ml/L 盐酸稀释至 100 mL ，所得溶液的 pH 为 8
C. 常温下，当水电离出的 c H+为 1 × 10−13ml/L 时，此溶液的 pH 一定为 1 D. 将 pH = 3 的盐酸和醋酸各 1 mL 分别稀释至 100 mL ，所得醋酸的 pH 略大 13.有关合成氨工业的说法中，正确的是 ( )
A. 从合成塔出来的混合气体，其中 NH3 只占 15% ，所以生产氨的工厂效率都很低
B. 由于氨易液化，N2 、H2 在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C. 合成氨工业的反应温度控制在 500℃左右， 目的是使化学平衡向正反应方向移动
D. 合成氨厂采用的压强是 20～50 MPa ，因为该压强下铁触媒的活性最大 14.下列说法正确的是 ( )
A. 在恒温的密闭容器中发生可逆反应 2NO2 ⇌ N2 O4 ，在一定条件下达到平衡状态，在平衡后的某 一时刻迅速增大压强，混合气体的颜色先变深后变浅，最后比原来浅
B. 在一定条件下，可逆反应反应 C(s) + CO2 (g) ⇌ 2CO(g) ΔH > 0 达到平衡状态，升高温度，
正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
C. 在 FeCl3 和 KSCN 反应后的溶液里加入少量的 KCl 固体，血红色变浅
D. 一定温度下，对 2BaO2 s ⇌ 2BaOs + O2 g平衡体系缩小体积，再次平衡时CO2不变
15、 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为 CH3 OH(g) + CO(g) ⇌ HCOOCH3 (g) ΔH < 0，
相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为 1)，
测得 CO 的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. a 点对应的 CO 的转化率与 CH3 OH 的转化率相同
B. b 点和 e 点的平衡常数：K b < K e
C. 70～80℃ , CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大
D. 85～90℃ , CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动
酸
HX
HY
HZ
电离常数
9 × 10−7
9 × 10−6
10−2
第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题（本题共 4 小题，总共 55 分）
16、（12 分）(1)可逆反应 2Cl2 (g) + 2H2 O(g)⇌ 4HCl(g) + O2 (g) ( △ H > 0)，在一定条件下达到平 衡后，分别采取下列措施(填“增大 ”、“减小 ”或“不变 ”)：
①降低温度，Cl2 的转化率 ；υ (逆)
②保持容器体积不变，加入 He ，则 HCl 的物质的量 。
③保持容器压强不变，加入 He ，则O2 的物质的量 。
④若温度和体积不变，反应从 Cl2 和H2 O 开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密 度 ；相对分子质量 。
(2)氮化硅(Si3 N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2 (s) + 6C(s) + 2N2 (g) ⇌ Si3 N4 (s) + 6CO(g)
①该反应的平衡常数表达式为 K = 。
②若知上述反应升高温度，其平衡常数值增大,则正反应为△ H 0 的反应(填“> ”、“< ” 或“= ”)。
（3）图甲表示反应 CO2 (g) + H2 (g) ⇌ CO(g) + H2 O(g)在t1 时刻达到平衡、 在t2 时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2 时刻发生改变的条
件是 或 。
17、（13 分）用酸性 KMnO4 和H2 C2 O4 (草酸)反应研究影响反应速率的因素。【实验内容及记录如
下】2MnO + 5H2 C2 O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2 O
(1)请完成此实验设计，其中：V1 = ，V2 = 。
(2)实验① 、②探究的是 对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结
论是 。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)。
(4)适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择 MnSO4 ，而不能选择 MnCl2 的原因是
。。
______________________________________________________________
(5)某实验小组用测定单位时间内生成 CO2 的量探究影响反应速率的因素。
( i)图 1 装置中盛放 A 溶液的仪器名称是 。
(ⅱ)若实验在 40 s 末共收集了 44.8 mL CO2 (标准状况下)则在 40 s 内速率
v(MnO) = ml/s。
18、（16 分） (1)下列溶液中，c(H+)由大到小排列顺序是 。
①0. 1ml/L HC l 溶液 ②0. 1ml/L H2 SO4 溶液
③0. 1ml/L NaOH 溶液 ④0. 1ml/L CH3 COOH 溶液
(2)某温度(t ℃)时，水的Kw = 1 × 10−12 ，该温度下，c(H+) = 1 × 10−7ml·L−1 的溶液呈
______(填“酸性 ”“碱性 ”或“ 中性 ”) ；若该溶液中只存在 NaOH 溶质，则由H2 O 电离出来
的 c(OH − ) = 。
(3)实验室用 Zn 和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左 ”“向右 ”或“不 ”，
下同)移动。
(4)25 ℃时，pH = 4 的盐酸中水的电离程度 (填“大于 ”“小于 ”或“等于 ”)pH = 10 的
Ba(OH)2 溶液中水的电离程度。
(5)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
将 A 点变为 B 点，采取的措施是 。将 D 点变为 E 点，采
取的措施是 。
(6)室温下，若使 pH = 3 的盐酸与 pH = 9 的 Ba(OH)2 溶液混合使其
成为 pH = 7 的溶液，混合时盐酸和 Ba(OH)2 溶液的体积之比为 。
实验编 号
实验温度 /℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所 需时间(min)
0.6 ml/
L H2 C2 O4 溶液
H2 O
3 ml/L 稀硫 酸溶液
0.05 ml/ L KMnO4 溶液
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.7
19、（14 分） 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应 来合成甲醇：CO(g) + 2H2 (g) ⇌ CH3 OH(g) ，现在实验室模拟该反应并进行分析。
(1)图 1 是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△ H______0(填“> ”、“< ”或“= ”)。
②T1 和T2 温度下的平衡常数大小关系是K1______K2 (填“> ”、“< ”或“= ”)。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______。
A.升高温度 B.将 CH3 OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂 D.充入 He ，使体系总压强增大
(2)合成甲醇的另外一种方法也可以是：在容积为 2L 的密闭容器中，由 1ml CO2 和 3ml H2 合成 甲醇，CO2 (g) + 3H2 (g) ⇌ CH3 OH(g) + H2 O(g),在其他条件不变的情况下，观察温度对反应的影响，
如图 2 所示，则该反应在T1 时，A 点的化学平衡常数 K=
(3)图 2 中处于 A 点的反应体系从T1 变到T2，达到平衡时将 (填“增大 ”、“减
小 ”或“不变 ”)。
(4)在温度不变的条件下，若将上述 2L 的密闭容器压缩到原来体积的一半，CO2 和H \l "bkmark1" 2
合成甲醇反应的 k 值将 (填“增大” 、“减小”或“不变”)。
(5)在T1 温度时，将 2ml CO2 和 6ml H2 充入一密闭恒容容器中合成甲醇，充分反应达到平衡后， 若 CO2 的转化率为α , 则容器内的压强与起始压强之比为 。